2024年北京市高考化学模拟试卷含答案解析

2024年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021•九江三模）北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆

建设中用到一种耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（J"）为原料

制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（）

A.该物质的分子式为Cl4H22。2

B.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.该分子中所有碳原子可能共面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

2.（3分）（2021春•桥西区校级期中）下列说法错误的是（）

A.焰色反应与电子跃迁有关

B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，d区

D.根据对角线规则，H3BO3是弱酸

3.（3分）（2021秋•丹东期末）下列说法正确的是（）

A.CH』、CC14都是含有极性键的极性分子

B.CH3-与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形

C.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

4.（3分）（2021•黄山模拟）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaQO,NaQO通过氧化灭活病毒

B.铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用丁焊接铁轨

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙

烯

5.（3分）（2022•漳州一模）科学家采用如图所示方法，利用锂循环可持续合成氨，跟氮气

和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法错误的是（）

A.Li3N、LiOH是中间产物

B.三步反应都是氧化还原反应

C.第III步反应的化学方程式是4LiOH通电4Li+O2t+2H2O

D.反应过程中N2和H2O需要不断补充.

6.（3分）（2020•汕尾模拟）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过

装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A.氧气B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气D,二氧化氮和一氧化氮

7.（3分）（2019•郸都区校级开学）下列说法正确的是（）

A.向FeB的溶液中通入少量C12,发生反应的离子方程式为：2Br'+C12=Br2+2C1'

B.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeC13溶液，溶液变蓝

C.某溶液中含有Fe2+、Cl\1\为了除去「而不减少其他离子，可通入过量氯气

D.向含有NaBr、Nai的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能

得至ljNaCI和Nai的固体混合物

8.（3分）（2021•重庆模拟）利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

茶、沸混合液

B.用如图装置制备澳苯并验证有HBr产生

6H.O

尾气

了处理

无水标I1

C.用如图装置制备无水MgC12

D.汨如图装置保护铁不被腐蚀

9.（3分）（2021秋•洋县校级期末）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的

是）（）

选项XYZM

ANH3NONO202

BChFeChFeCl?Fe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2co3NaHCO?CO2

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）（2021秋•吉安期末）下列说法中，不正确的是（）

A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2c1--2「一。21

B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式;均为：O2+2H2O+4e=4OH-

C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：Cu2++2e-=Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e=Fe2+

11.（3分）（2020春•西城区校级期末）以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路

线如图。下列说法不正确的是（）

好雄戏水第T田■鼻“化TWI二蜀吧-皿人以黑＞人口。今

SHMFFDCA叼

（图中一我乐长）

A.葡萄糖、果糖互为同分异构体

B.5-HMF-FDCA发生氧化反应

C.单体a为乙醇

腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。问答下列问题：

（1）基态银原子的价电子排布式为O

（2）Ni?+可以形成多种配离子，如[Ni（NH3）4]2+,[Ni（CN）4]2\丁二酮后银分子（如

图1）等。

①CM中碳原子的杂化方式为。ImollNi（CN）4产中含有mol。舞。

②[Ni（NH3）4产中H・N・H键角比NH3分子中H・N-H键角（填“大”或

“小”）。

③丁二酮月弓银分子内含有的作用力有（填字母）。

a.配位键

b.离子键

c.氢键

d.范德华力

（3）某原子M的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示。该

晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm,阿代加德罗常数为NA,则该晶体的密

度为_______g・cn/3〔只写计算式）。

16.（10分）（2019•宁波模拟）1.（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlCh（物质的量之

比为1：4）,在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低对水和大气的污染，请

用离子方程式表示反应过程：、。

（2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是o

A.NO2和H2O

B.氧化炉中NH3和02

C.Cu和稀HNO3

D.C和浓HNO3

H.随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯煌的工艺流程

可分为三个阶段。

(3)煤气化制合成气:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)

已知：C(s)+CO2(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ*mor,

CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH=・41.0kJ・moL

则煤气化反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。

(4)由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

在固定容积为2L的密闭容器中充入2molCO(g)和6molH2(g),反应生成CH30H(g),

反应时间与物质的量浓度的关系如图1所示。若15irin时升高体系温度，在20min时达

到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%,请在图1中画出15〜25min(CO)的变化曲线。

图1图2

(5)由甲鹤制取烯燃

主反应：2cH30H=C2H4+2H2O3cH30H=C3H4+3H2。

副反应：2cH30H=CH30cH3+H2O

①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了

水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图2

所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550c的理由是o

②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电触转化为低碳烯足，则电解生成丙烯

时，阴极的电极反应为o

17.(14分)(2022•重庆模拟)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合

物A制备H的一种合成路线如图，请完成下列填空:

/NaOH/H2O

①RCHO♦CH）CHO——N，-RCH-CHCHO+H2O

已知，El注口

（1）A的结构简式是,D中的含氧官能团名称是。

（2）由E生成F的反应类型是,写出E发生聚合反应的化学方程式。

（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种

不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式o

（5）写出用环戊烷和2-丁焕为原料制备化合物/的合成路线（其他

试剂任选）。

18.（12分）（2020•涪城区校级模拟）一种“氢氧化锂-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锯（SrC12

•6H2O）,>的工艺流程如图：

（1）锢与钙同主族。金属褪应保存在中（填“水”、“乙醇”或“煤油

（2）天青石（主要成分SrSCM）经过多步反应后可制得工业碳酸锢。其中第一步是与过

量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锢，该过程的化学方程式为o

（3）工业碳酸锂中含有CaCO3、MgCO3、BaCO?等杂质。“滤渣”的主要成分是。

（4）“重结晶”时蒸储水用量［以质量比m（H2O）：in（SrO）表示］对Sr（OH）2-8H2O

纯度及产率的影响如表。最合适的质量比为，当质量比大于该比值时，Sr（OH）

2・8H2O产率减小，其原因是<.

质量mH?。：msro4：I5：I6：I7：I8：19：110：1

Sr（OH）2・8H2O纯98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65

度％

Sr（OH）2・8H2O产17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

率％

（5）水氯铁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42一含量约为1%,“净化”过程中常使用

SrC12除杂，写出该过程的离子方程式o

（6）若需进一步获得无水氯化银，必须对SrC12・6H2O（M=267g・mol）进行脱水。脱

水过程采用烘干法在I70C下预脱水，失重达33.7%,此时获得的产物化学式为。

19.（13分）（2022•梅州一模）实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：

I.制备SO2（部分固定装置略）

（1）制备SO2可以选择的发生装置为（填大写字母），其反应的化学方程式

为。

（2）选用如图装置制各并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为：发生装置一（按

气流方向，填小写字母）。

II.探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。

实验步骤：i.配制Cu（OH）2悬浊液:往NaOH溶液中加入CuSCM溶液可得到Cu（OH）

2悬浊液。

ii.将SO2通入Cu（OH）2悬浊液中（实验装置如图F）。

实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSCM溶液、CuC12溶液的

颜色有明显不同。

SO,-屉气处理装置

Cu（OHk悬注液

F

（3）配制Cu（OH）2悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4"）

（4）为确定红色固体成分，进行如图实验：

收集九洗涤、干现红色同体氧气流中黑色固体

色冏体称网16g虫烧、冷却称电林市.20g

①根据上述实验可得结论：该红色固体为o

②产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。

（5）为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLimeII."F勺C1WC4溶液中通入过量$02,未见溶液颜色发生变化.

ii.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色

溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

①实验i的目的是o

②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu（HS03）2。小组同学通过进一步实验确

认了这种可能性，在少量Imoll/i的CuSO4溶液中加入（填化学式），得到绿

色溶液°

2024年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021•九江三模）北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆

建设中用到一种耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（）为原料

制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（）

A.该物质的分子式为G4H2202

B.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.该分子中所有碳原子可能共面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.由结构可知分子式;

B.含碳碳双键:

C.含9个sp3杂化的碳，为四面体结构;

D.该双环烯酯完全加氢后的产物为环上均含4种H。

【解答】解：A.由结构可知分子式为Ci4H2002,故A错误；

B.含碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；

C.含9个sp?杂化的碳，为四面体结构，所有碳原子不能共面，故C错误；

D.该双环烯酯完全加氢后的产物为,环上均含4种H,且含亚

甲基，共产物的一氯代物有9种，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反

应与为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点。

2.（3分）（2。21春•桥西区校级期中）下列说法错误的是（)

A.焰色反应与电子跃迁有关

B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

C.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，d区

D.根据对角线规则，H3BO3是弱酸

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的跃迁及应用；元素周期表

的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.电子跃迁吸收能量，释放不同颜色的光；

B.电负性越强，越易得到电子；

C.Cu元素电子排布为基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di°4sl据此分析；

D.B和Al位于对角线位置.

【解答】解：A.焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发牛跃讦，形成不同的颜色的

光，与电子跃迁有关，故A正确；

B.电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越星，故B正确；

C.Cu元素电子排布为基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di04sl含能层数为4,

则位于第四周期，价电子排布式为3di°4sl属于第IB族元素，由外围电子3d排满可知,

为ds区元素，故C错误；

D.B和AI位于对角线位置，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及电子跃迁，分子的结构、元素的性质以及周期表、周

期律等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能量，主:要把握相关基础知识，难

度不大。

3.（3分）（2021秋•丹东期木）下列说法正确的是（）

A.CH』、CC14都是含有极性键的极性分子

B.CH3-与NH3、H30+的空间结构均为三角锥形

C.CS2、H2。、C2H2都是直线形分子

D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极

性分子；

B.CH3-与NH3、出0+互为等电子体，结构相似，氨气分子空间结构为三角锥形；

C.H20为V形分子；

D.分子的熔沸点与键能无关。

【解答】解：A.CH/、CC14都是含有极性键，且二者都是正四面体结构，正负电荷中心

重合，为非极性分子，故A错误；

B.CH3-与NH3、H30+互为等电子体，结构相似，氨气分子空间结构为三角锥形，所以

三种微粒空间结构都是三角锥形，故B正确；

C.H2O为V形分子，CS2、C2H2为直线形分子，故C错误；

D.分子的熔沸点与键能无关，与分子间作用力有关，故D错误；

故诜：Bo

【点评】本题考查分子空间构型判断、分子极性判断等知识点，侧重考查基础知识的掌

握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、等电子体结构相似性等知识点是解

本题关键，D为解答易错点。

4.（3分）（2021•黄山模拟）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“84消毒液”的主要有效成分是NaCIO,NaClO通过氧化灭活病毒

B.铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”文中的“气”是指乙

烯

【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【专题】有机物的化学性质及推断；糖类与蛋白质专题.

【分析】A.病毒属丁系白质，高温、紫外线、强酸、强碱、强氧化剂、部分有机物可以

是蛋白质变性：

B.铝热反应是铝粉和部分高熔点金属氧化物反应的一类反应，该金属的还原性小于铝：

C.高温会使蛋白质变性；

D.部分水果可以释放出乙烯，乙烯是一种催熟剂。

【解答】解：A.“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,属于强氧化剂，可以通过氧化

灭活病毒，故A正确;

B.铝粉和氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，因为温度过高可能会使蛋白质变性，故C正确；

D.木瓜、梨子、苹果等水果可以释放出乙烯，对部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用,

故D正确。

故选:Bo

【点评】本题主要考查化学与生活相关的知识，对学生的知识面要求较高，要求知识面

广泛，题目难度不大。

5.（3分）（2022•漳州一模）科学家采用如图所示方法，利用锂循环可持续合成氨，跟氮气

和氢气高温高压合成氨相比,反应条件更加温和。下列说法错误的是（)

A.Li3N、LiOH是中间产物

B.三步反应都是氧化还原反应

通电

C.第HI步反应的化学方程式是4LiOH4Li+O2t+2H2O

D.反应过程中N2和H2O需要不断补充.

【考点】探究化学反应机理.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】由图示可知，反应I是N2和Li反应生成Li3N,化学方程式为：

N2+6Li=^=^2Li3N；反应II是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3,化学方程式为

Li3N+3H2O-3LiOH+NH3，即W为LiOH；反应III是由LiOH获得了金屈Li和氧气和

水，故反应HI是对LiOH溶液进行了电解，据此分析。

【解答】解：A.由转化图可知Li3N、LiOH先产生后消耗，是中间产物，故A正确；

B.反应H是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3,反应中没有元素化合价的变化，不是

氧化还原反应，故B错误；

C.第in步反应是对LiOH溶液进行了电解，由LiOH获得了金属Li和氧气和水，反应

通电

的化学方程式是4LiOH4Li+O2t+2H2O,故C正确;

D.总反应是2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应过程中2和H2O被消耗，需要不断补充，

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题涉及到有关Li元素的化学反应，及电解法制Li,知识新颖，考查到碱金属

的性质和电解的应用，还要学会看图识图，注意基础知识的积累，题目比较筒单。

6.（3分）（2020•汕尾模拟）把少量N02气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过

装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）

A.氧气B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮

【考点】氮氧化物的性质与转化.

【专题】氮族兀素；几种重要的金属及其化合物.

【分析】从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2NO+O2=2N（h，

设N02为3mol,根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。

【解答】解：设N02为3mol,涉及的反应有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3

—NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,2NO+O2-2NO2,则3moiNO2生

成2moiHNO3和ImolNO,通入小苏打后气体为2moicO2和ImolNO,通入足量过氧化

钠后生成ImoKh和ImolNO,ImoKh和ImolNO反应后生成ImolNCh,剩余0.5moK）2,

故最后收集到的气体为ImolNCh和0.5molO2»

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学

方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成。

7.（3分）（2019•郸都区校级开学）下列说法正确的是（）

-

A.向FeBrz溶液中通入少量C12,发生反应的离子方程式为：2Br+C12=Br2+2CI

B.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCh溶液，溶液变蓝

C.某溶液中含有Fe2+、Cl\T,为了除去「而不减少其他离子，可通入过量氯气

D.向含有NaBr、Nai的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能

得到NaCI和Nai的固体混合物

【考点】离子方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溟、碘及其化合物的综合应用；淀

粉的性质和用途.

【分析】A.氯气先氧化亚铁离子后氧化滨离子，当氯气量较少时，氧化亚铁离子：

B.氯化铁和KI反应生成碘，淀粉试液遇碘变蓝色：

C.过量氯气能氧化碘离子和亚铁离子；

D.NaBr、Nai都和氯气反应生成NaCl,前者还生成浪、后者还生成碘，浪易挥发、碘

易升华。

【解答】解：A.氯气先氧化亚铁离子后氧化澳离子，当氯气量较少时.，氧化亚铁离子，

离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，故A错误；

B.氯化铁和KI反应生成碘，淀粉试液遇碘变蓝色，所以向含碘化钾、淀粉的溶液中滴

加FeC13溶液，溶液变蓝，故B正确；

C.氧化性强弱顺序：C12>Rr2>Fe3+>h,则还原性「〉氏2+>。•，则为了除去।•而不

减少其他离子，可滴入适量含三价铁溶液，故C错误；

D.NaBr.Nai都和氯气反应生成NaCI,前者还生成澳、后者还生成碘，溟易挥发、碘

易升华，所以最后得到的固体是NaQ,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查元素化合物性质及氧化还原反应，为高频考点，注意把握物质的性质

的差异性，结合氧化性、还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积

累。

8.（3分）（2021•重庆模拟）利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

（）

A.由用如图装置制备并收集CO2

笨、没混分液

B.用如图装置制备汰苯并验证有HBr产生

6H.O

尾气

了处理

无水标I1

C.用如图装置制备无水MgC12

D.汨如图装置保护铁不被腐蚀

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度,

图中收集方法不合理；

B.挥发的溟及生成的HBr均与硝酸银反应；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发；

D.Cu与电源正极相连作阳极，Fe与电源负极相连作阴极

【解答1，解：A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的

密度，应选向卜.排空气法收集，图中收集方法不合理，故A错误；

B.挥发的浪及生成的HBr均与硝酸银反应，不能检验HBr,故B错误；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中加热，故C错误；

D.Cu与电源正极相连作阳极,Fe与甩源负极相连作阴极，则图中装置可保护铁不被腐蚀,

故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及

检验、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

9.（3分）（2021秋•洋县校级期末）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的

是）（）

选项XYZM

ANH3NONO202

BC12FeC13FeChFe

CA1Al(OH)3NaAIO2NaOH

DNaOHNa2c03NaHCO?CO2

A.AB.BC.CD.D

【考点】氨的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；氯气的化学性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；

B.氯气与铁化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；

C.铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与强氧化钠不反应；

D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.

【解答】解：A.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故A

正确；

B.氯气与铁化合生成煎化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故B正确；

C.铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与强氧化钠不反应，故C

错误；

D.氢氧化钠与少审二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故

D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了常见无机物的性质，题目难度不大，明确各种物质的性质是解题的

关键，注意相关知识的积累.

10.（3分）（2021秋•吉安期末）下列说法中，不正确的是（）

A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2cl-2c-Cht

B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2+2H2O+4e—4OK

C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：CP+2e——Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e=Fe2+

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.氯离子的放电能力大于氢氧根离子；

B.酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生

成氢氧根离子；

C.电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应；

D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应.

【解答】解：A.氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以用惰性电极电解饱和食盐水或

熔融氯化钠时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，电极反应式为2C1,20-023故

A正确；

B.酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e—2H20,碱

性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4h—40H

一，故B错误；

C.电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu8+2e

—Cu,故C正确；

D.钢铁的析氢腐饨和吸氧腐饨中负极电极反应式相同，都是铁失电子发牛氧化反应.电

极反应式为Fe-2e—Fe?+,故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点

的电极反应式的书写，易错选项是B,注意电解质溶液不同，电极反应式可能不同，为

易错点.

11.（3分）（2020春•西城区校级期末）以富含纤维素的农作物为原料.，合成PEF树脂的路

线如图。下列说法不正确的是（）

纤.索水第i荀黑黑,化.果.二*%/OH黑，人。小。八用

SHMFFDCA叼

《国中一表乐长）

A.葡萄糖、果糖互为同分异构体

B.5-HMF-FDCA发生氧化反应

C.单体a为乙醇

D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害

【考点】有机物的合成.

【专题】有机推断；同系物和同分异构体；有机反应.

【分析】A.葡萄糖、果糖均为单糖，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

B.有机反应中，加氧去氢的反应叫做氧化反应，加氢去氧的反应叫还原反应:

oo

C.由PEF的结构简式F7■可知，水解断裂的是酯基，可推出单体a为

乙二醉；

D.PEF树脂可降解.，可•以用来代替塑料制品，可以减少白色污染。

【解答】解：A.葡萄糖、果糖分子式均为C6Hl206,互为同分异构体，故A正确；

B.5-HMF—FDCA是5-HMF结构中的醇羟基和醍基发生氧化反应生成FDCA,故B

正确；

ooo0

C.由PEF的结构简式彳吟人口〜卜可知，9人◊人TI与HOCH2cH20H发

生缩聚反应生成PEF,单体a为乙二醇，故C错误：

D.PEF树脂可降解，代替聚乙烯、聚氯乙烯塑料可以减少白色污染，减少对环境的危

害，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查了有机物的推断，正确理解题给信息是解题关键，另外还考杳了同分

异构体、有机物的氧化还原等，注意仔细审题，难度中等。

12.（3分）（2021秋•广州期末）常温下，向20mL0.2mol・L一।H2A溶液中滴加0.2mol・L,NaOH

溶液.有关微粒（FhA、HA\A2'）物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正

B.当加入NaOH体积为20ml时，溶液中：c(H+)>c(OH)

C.当加入NaOH体积为40ml时，溶液中：c(H+)=c(HA)+c(H2A)+c(OH)

D.H2A的第一步电离平衡常数Kai>l（/7

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.H2A、HA\A?-的曲线随着加入的氢氧化钠溶液的体积变化，如图所示，可

知I代表H2A,II代表HAIII代表A2H

B.根据图象知，当V(NaOH)=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主

要为NaHA,由图像可知c(HAD>c(Ar)>c(H2A),因而电离为主，溶液显酸性;

C.加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有Na2A；

D.由B可知HA~的电离程度大于水解程度，Kh=—tVKai。

【解答】解：A.有分析可知11代表HA的变化，故A正确；

B.当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2。,由图像可知c(HA

')>c(A2-)>c(H2A),因而电离为主，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH),故B

正确：

C.加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有N%A,依据质子守恒可知c(H+)=c

(HA.)+2c(H2A)+C故C错误：

K

D.由B可知HA-的电离程度大于水解程度，Kh=—^<Kab可知Kai>10"，故D正

Kal

确；

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重

于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓

住图象进行分析即可。

13.(3分)(2021秋•浙江期末)在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)

=Z(g)+W(g)△H=akJ・mo「l若其化学平衡常数K和温度1的关系如表。下列叙

述正确的是()

t/℃7008()09001()(X)120()

K0.61.01.31.82.7

A.a<0

B.该反应的化学平衡常数表达式为：K="6人

C2(X)-C(Y)

C.若在4L容器中通X和Y各Imol,在800c下反应，某时刻测得X的物质的量为1mol,

3

说明该反应已达平衡

D.在1000℃时，反应Z(g)+W(g)=2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

【考点】化学平衡的计算.

【专题】化学平衡计算.

【分析】A.平衡常数地温度变化，升高温度，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应：

B.平衡常数K=，巴方争蹩叫曼£?军营,固体和纯液体不写入表达式；

反应物平衡浓度黑次方乘积

C.若在4L容器中通X和Y各ImoL在800℃下反应，K=l,结合三段式列式计算此

时的浓度商和平衡常数比较判断：

D.正反应和逆反应平衡常数互为倒数。

【解答】解：A.图中数据分析可知，随温度升高，平衡常数增大，说明升温平衡正向进

行，正反应为吸热反应，a>0,故A错误；

B.2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g),平衡常数K=c(Z|Xc(W),故B错误；

c2(X)

C.若在4L容器中通X和Y各Imol,在800C下反应，设生成Z物质的量浓度为x,

2X(g)+Y(s)二Z(g)+W(g)

起始量(mol/L)0.25(I0

变化量(niol/L)2xxx

某时刻量(mol/L)0.25-2xxx

1।

7moi1i

某时刻测得X的物质的量为,mol,X的浓度----=，mol/L,则0.25-2x=_L,x

34L1212

="^mol/L,

12

—X—

Qc=——1-9-1T9—=1=K,则反应达到平衡状态，故C正确；

(0.25-2X击)2

D.在1000C时，2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g)K=l,反应Z(g)+W(g)=2X

(g)+Y(s)的平衡常数=」一，故D错误：

1.o

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的移动、平衡计算，根据表中数据分析，掌握运用化学平衡

移动原理进行分析是解题的关键，题目难度不大。

14.(3分)(2017春•潍坊月考)被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余

残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为()

A.一定只含有Fe?+B.可能只含十

C.一定有Fe2+和C『+D.可能有C「+和Fe2+

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应,

金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应

生成氯化铜，金属铁可以和铜离子之间反应，通可以和铁离子之间反应，据此回答判断.

【解答】解：被严重腐蚀了的铜和铁（表面有氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反

应后，金属氧化物都可以和盐酸之间反应，溶液中存在铁离子、铜离子，金属铁会和铁

离子之间反应生成亚铁链子，金属铜和铁离子之间反应生成亚铁链子和铜离子，所以当

剩余残渣中只有铜时•，溶液中一定不会有Fe3+,可能有C「+和Fe2+,还可能只含有Fe2+。

故选：Do

【点评】本撅考杳学牛金属铁以及化合物E间的性质知识，注意反应发牛的先后顺序是

解题的关键，难度中等.

二.解答题（共5小题，满分58分）

15.（9分）（2022春•铁西区校级月考）银是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，目.抗

腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

（1）基态银原子的价电子排布式为3d84s2.

2

（2）Ni2+可以形成多和配离子，如[Ni（NH3）4]2+,|Ni（CN）4]\丁二酮匹保分子（如

图1）等。

①CN中碳原子的杂化方式为spo1mol[Ni（CN）4式中含有8mol。键。

②[Ni（NH3）4产中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角大（填“大”或

“小”）。

③丁二酮后银分子内含有的作用力有acd（填字母）。

a.配位键

b.离子键

c.氢键

d.范德华力

（3）某原子M的外围电子排布式为3s23P5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示。该

晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm,阿代加德罗常数为NA,则该晶体的密

度为-遥募尊。))1.~

图1图2

【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布.

【专题】基本概念与基本理论.

【分析】(1)已知Ni是28号元素；

(2)①已知CK中碳原子周围价层电子对数为：1+工义(4+1-3)=2,已知1个CK

2

中含有I个。键，CN-与Ni?+之间形成配位键也是。键；

②由丁1Ni(NH3)4『+中NH3上的孤电子对变为了成键电子对，而成键电子对对成键电

子对的排斥作用小于孤电子对对成键电子对的排斥作用：

③由题干丁二酮后银分子的结构简式可知，丁二酮后银分子内含有Ni2+与N原子之间的

配位键，分子内氢键，分子间作用力即范德华力；

(3)某原子M的外围电子排布式为3s23P5,即M为CL由铜与M形成化合物的晶胞

示意图可知：I个晶胞中含有的C1个数为：_1x8,X6=4j，含有的Cu个数为4,

设晶胞边长为xpm,该晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm,则有：*_x=

apm,即x=J5apm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为p专。

【解答】解：(1)已知Ni是28号元素，则基态银原子的价电子排布式为3d84s2,

故答案为：3d84s2；

(2)①已知CN.中碳原子周围价层电子对数为：I+lx(4+1-3)=2,则C的杂化方

2

式为sp,已知1个CN.中含有I个。键,CN.与Ni?*之间形成配位键也是。键，则ImolLNi

(CN)4肝一中含有8moi。键，

故答案为：sp；8；

②由于［Ni(NH3)中NH3上的孤电子对变为了成键电子对，而成键电子对对成键电

子对的排斥作用小于孤电子对对成键电子对的排斥作用，故有［Ni(NH3)4/中H-N-

H键角比NH3分子中H-N-H键角大，

故答案为：大；

③由题干丁二酮历银分子的结构简式可知，丁二酮后银分子内含有Ni?+与N原子之间的

配位键，分子内氢键，分子间作用力即范德华力，不含离子键，

故答案为：acd；

(3)某原子M的外围电子排布式为3s23P5,即M为CL由铜与M形成化合物的晶胞

示意图可知：I个晶胞中含有的C1个数为：1X8,X6=4个，含有的Cu个数为4,

设晶胞边长为xpm,该晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm,则有：*_x=

apm,即x=J5apm，阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为R§=

(4X35.5+4X64).-3

-------F-------_i1n037gcm

NAX(V2aXIO)

(4X35.5+4X64)

故答案为:

NAX(V2aXloT。)?

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化方式、晶体类型与性质、

晶胞计算与计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算，注意熟记中学常见