期末复习检测卷二-【名课堂】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页期末复习检测卷二一、单选题1．（2023秋·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末）下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A． B．C． D．最外层电子排布图为2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的沸点：D．分子中只含极性共价键3．（2023秋·河北唐山·高二统考期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是A．简单离子半径；B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱5．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性： B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应6．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为20的氯原子：ClB．NCl3的电子式：C．HClO的空间填充模型：D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：8．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是A．1mol中键的数目为B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强9．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）下列说法错误的是A．电子排布式违反了能量最低原理B．不符合泡利原理C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8D．白磷为正四面体结构，键角为10．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜ZB．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C．由元素Y与X组成的化合物一定含有共价键D．元素W的单质可与溶液发生置换反应得到单质Z11．（2023秋·天津河西·高二天津市新华中学校考期末）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A．过程①②均有N-H键断裂B．过程③的电极反应式为：C．过程④中没有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的活化能12．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．413．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C．该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：214．（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）下列比较正确的是A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl15．（2023·高二课时练习）下列晶体属于分子晶体的是A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O═2HCOC．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O17．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维C．基态锗()原子外围电子排布式为D．铅蓄电池放电时的负极反应为：18．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是A．每个晶胞中含个数为B．每个晶胞中0价Cu原子个数为C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为：D．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．（广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）元素周期表中锑元素的数据如图。(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。①下列推断正确的是_______。a.电负性：Sb>Bi

b.原子半径：Sb>Bi

c.金属性：Sb>Bi

d.氧化性：②第一电离能_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。20．（2023秋·广西北海·高一统考期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。21．（2022春·海南省直辖县级单位·高二校考期末）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子电子排布式为____。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一种)②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。22．（2022春·河南南阳·高一校考阶段练习）按要求完成下列问题。(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______；只含共价键的是_______；只含离子键的是_______。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY2为共价化合物，则其电子式为_______。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。A．c和fB．b和gC．d和g

D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_____。23．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）完成下列问题(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于，不溶于水C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水D．固态、熔融态时均不导电，熔点为试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：B．_______；C．_______。(3)下图所示的物质结构中，请填写虚线表示的作用力，若不存在则填写“无”。A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)的结构E.干冰的结构F.水和甲醇的相互溶解G.邻羟基苯甲醛H.氟化钙的晶胞结构A．_______；B．_______；C．_______；F._______。24．（2022春·广东潮州·高二校