2024届广东省汕头市高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届广东省汕头市高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。。易水解。某学习小组在实验室用

SO2和02在活性炭作用下制备so2a2（SO2+C12.C俄•SO2C12）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2a2液化，提高SO2和CI2的转化率.

2、一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

*

/

*

送

送

W

20.0

44555065OTM00925温度八：

A.550c时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650°。时，反应达平衡后CO,的转化率为25.0%

c.T°c时，若充入等体积的C0?和co,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K(925℃)<K(60()℃)

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10gNH3含有4NA个电子

B.O.lmol铁和O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N&

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

D.ILO.lmolf'NaiCOj溶液中含有O.INA个CO.f-

4、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiQ溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确

的是

4

，,}t.....ivr

I云丰子文投理

aD

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4Oir-4e-=O2T+2H2O

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的Cb生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

5、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0.501.001JO2.002.503.00

溶液溶液)

*NM)HyHH7A

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2C(A-)+2C(HA)+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

6、固体粉末X中可能含有Fe、FcO>CuO.MnO2,KCI和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FcO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

7、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2sCh)的数量级为10"

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

8、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

NaCl溶液

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.02未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e+2H2O->4OH

9、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()

，盐酸

A.加热装置I中的烧杯分离l2和高钱酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化铁受热分解生成的两种气体

10、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37QO3+6H35cl(浓)=KC1+3Q2T+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl()23mol」叫做阿伏加德罗常数

11、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSCh溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCb

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2(SO03和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

12、25℃时，下列说法正确的是（）

-1

A.0.1mol-L（NH4）2sOJ溶液中c（NH：）<c（SO：）

B.0.02nwl・Lr氨水和0.01mol・Lr氨水中的c（OH-）之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c（Na+）>c（CH3coCT）

D.向0.1mol・LrNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考虑酸的挥发与

分解）

13、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐.依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

14、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，产生白色沉淀后，再

A20.1mol/LMgCL溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应Si（h是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

15、只能在溶液中导电的电解质是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SOzD.CH3COOH

16、某学习小组在室温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的HzA溶液，滴定曲线如图。（H2A的电

高分两步，HzA=H++HA,HA-BH++A2)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/Lvc(H+)〈0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

H()(CCl

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

(5)已知：一NHz与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备厂二M的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干)。__________

18、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中

间体，其合成路线如下：

已知：R-OH—"1t化剂》R-CI

(1)A中官能团名称是_________；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是_____。

(3)B到3D到E的反应类型(填“相同”或“不相同》ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由CH,_J_C%、SOCL为原料制备,HL，；-CH,的合成路线(无机试剂任

选)。

19、三氯化氮(NCh)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铁溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40C,沸点为71C,不溶于

95C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g-cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

ABC°EFG

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是;

(2)如果色流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是;B装置的作用是;

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为;

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCh+4H2O=NH3*H2O+3HCIO,请设计实验

证明该水解反应的产物

20、FeCh在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.经查阅资料得知：无水FcCh在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCh的实验方案，装置示意图

(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的C12,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的Hz赶尽CL将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为o

⑵第③步加热后，生成的烟状FeC13大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCh进入收集器，

第④步操作是_______________o

⑶操作步骤中，为防止FeCh潮解所采取的措施有(填步骤序号)o

(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为;装置D中FeCh全部反应后，因失

去吸收CL的作用而失效，写出检验FcCL是否失效的试剂：。

⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收HzS,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

⑹Fed与H2S反应的离子方程式为o

(7)综合分析实验U的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为10。％;②___________。

21、PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

oooO

HH（PBAT）

NH3口-

已知：R-CH3——RCN□一R-COOH

°2H2O

KMn()<

R-CH=CH——*R-COOH+CO：

2H

回答下列问题：

(1)G的官能团的名称为。

(2)①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是___________。

(3)D的结构简式为;H的化学名称为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I、既能与FeCh发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4moINaOH；

皿、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

(6)设计由丙烯为起始原料制备|1的单体的合成路线(其它试剂可任选)

C(XXHX：Hj

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A。

2、B

【解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惜性气体，体积增大，则压强减小，贝ijv正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的C0n分别为11、x,则-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

平衡后CO,的转化率为Ax100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.T℃时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）〉K（600℃）,选项

D错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.NM的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNH?含有电子的个数是：（10g*7g/inol）xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c12点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知（Umol的CI2与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CI2发生反

应产生CuCL,0.111101铜分别与0.111101氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N、，正确；

C.标准状况下HzO是液体，不能使用气体摩尔体积计算HzO的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CO3?发生水解反应而消耗，所以H,0.lmol・LNa2c03溶液中含有CCh?小于

O.INA个，错误;

答案选B。

4、D

【解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2cl-Ze'CLT，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2(T=H2T，故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molCL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

5、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为NazA。

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OIT)+c(A")=c(H+)+c(IhA),故B错误；

点溶液V(N加aO端H)

C.Y=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA)+3c(H2A),故C错误;

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A、)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(OH)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数K=,当c(A3=c(HA)时Kh=c(OHgl043,设

h-代)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,贝!)c(OH)amol/L,Kh=amol・Uxamol・L：:吠-，a=l()'315mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.E1

c(OH)=103,5mol/I„所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，

学习需要对“C(A2-)=C(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

6、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fc、FeO>CuO、M11O2中的物质，Z可能为KCI和K2cO.i

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为集，可说明Y中至少含有CuO、MnOi,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnOz,CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

7、D

【解析】

2

c(SO3)c(H")

2+719

A.据图可知c(SO3-)=c(HSOy)WpH=7.19,2so3)==c(H)=10,则KH2(H2s03)的数量级为10%

c(HSO；)

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.1-4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒CNa+HcOrAZaSCh^+cMSOn+aOH-),且该点cBCVAGHSO)所以存在

3c(SO32*)=t-(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SCV•水解生成HSOGSCV•水解和水电离都生成OFT,所以c(HSO”Vc(OH・)，故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2s6为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

8、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误;

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使Na。溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：Oz+4e・

+2H20T4OH,故D正确；

正确答案是Do

9、D

【解析】

A.加热峡升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化筱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酸试纸变红，HCI可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化铁受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

10、D

【解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moicI,其中1mol为37。，5moi为35。，生成氯气摩尔质量二1』"-5x35=7()7j-i,

70.7

212a

若有212克氯气生成物质的量=rcc人——f=3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

70.0g\no1

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.02x10^moi-i是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

11、A

【解析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuS04=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H?放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选Ac

12、D

【解析】

A.NIV虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH/)>C(SO42)故A错误；

B.相同芸件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02010|1一］氨水和0.011«01・171氨水中的《010之比

小于2：1,故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OET),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO-),故C错误；

D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na*)=

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

13、D

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选Do

14、C

【解析】

A.发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石茯试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA=^IF+A-，HA是弱酸，故酸性C正确；

D.SiOz与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiCh不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

16、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mLO.Olmol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01moVL的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01moI/LNaOH

溶液与2().00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,>

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离,溶液中不存在HzA,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A2')+2c(HA"),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考杳水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

二、非选择题(本题包括5小题)

NH,CHO

HO[OHHO[OH

17、酸键粉基取代反应];或或

HO—CH.NO：

CHONHZ

CH,CH,COOH

C(X)HC(M)H

0Fetl,

c,c,

Clj---------()------*•()

SNH-^-O-<Q-CF,^^COOH

」66

COOH1C(X)H

NH,NO：

OH

【解析】

COOHCH»CH»

根据流程v.oo八可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C结W1A的结构简式可知B为"y'c,在浓

nocxrcio

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;I发生反应

Cl-C—€1

CH>SO,NHC()Cl

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与＜Esozi发生反应生成,结构两者的结构简式

CH,CH>

C()()11V也在浓

根据流程',人/'"可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为

H（）（X：Cln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;八切心。.与发生反应

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与门LSO'H发生反应生成,结构两者的结构简式

可知F为

IKMK'

（1）E为、,含氧官能团名称为酸键和粉基;

CH,CH,

（2）A-B是J在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成a5和水；反应类型为取代反

应;

XH

ICOOH

(3)D为夕,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应，则不含有肽It及酯基，含有酚

OH

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为7）.；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

CHONH：

（4）F的结构简式为:

H,

CH,7co（）iiCOOH（、也

（5）A（厂、）和D（1片）为原料制备,e在氯化铁的催化下与氯

UTHOOCNO

OH

COOHCOOH

CH,CH»COOHCOOH

气发生取代反应生成，Q

氧化得到与在碳酸钾作用下反应生成（）()在

COOHCOOH

NH：

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

CH»

。式

HtSO.

NH?

ICOOH

Oil

【点睛】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

浓硫酸、浓硝酸、加热相同

18、酚羟基C8H7NO4NO：—0H

。:卜Cl网剂.+HCI2

ClCl

0催化剂、?Hsoc,>CH)—,H—CH,

CH»—C—CH,+HZA

CH3-CH-CH3催化融Cl

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为,B和L发生

HtCa

取代反应生成C（QN<X）>7）,C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOC12、催化剂、加热条件下转化为

E(ON一口)，E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

:o"°

据此分析答题。

【详解】

(1)根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析，B和A发生取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B至IJC、D

H|CaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为QHOH，化学方程式为:

H—伊化.剂0,N-^^-0-P-0-^2^+IICI；

OjN—O-P-C1十

(4)C的结构简式为Q"。'，H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为Q[>CH=CH2、

NJcHVH]，共有有2种;

bn

OQHQH

⑸CH-C—CH与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成【，I在SOCb、催化剂、

出C5CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加热条件下转化为,则合成路线为:

催化剂、sag?

―^CHa-CH-CHa~

19、：9!膏"直形冷凝管C、E、D、F饱和食盐水吸收尾气中氯气，避免污染环境3Ch+NH4Cl

•L•I••

=NCh+4HCI71C〜95'C用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F装置中的黄色油状液体）滴到干燥的

红色石芨试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色

【解析】

题干信息显示，利用氯气与氯化铉溶