2024届高三化学二轮复习 新题速递之阿伏加德罗常数的判断专题训练

2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断

一.选择题（共25小题）

1.（2023秋•江谆区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，卜.列有关说法正碓的是

（）

A.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学

方程式为：HCHO+O2世史CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正

三角形

B.1.0LpH=2的H2s04溶液中H+的数目为0.02NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，铉根离子数为O.INA

D.0.5molXeF4中某的价层电子对数为3NA

2.（2023秋•沙依巴克区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）

A.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

B.一定条件下，足量N2与6moiH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA

D.常温下，1L0.2moi/LNa2c204溶液中含,2。j数目为0・2NA

3.（2023秋•杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA

B.标准状况下，1I.2LC12溶于水，溶液中Cl、CKT和HCIO的微粒数之和为NA

C.1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA

D.0.1molH2和O.lmoE于密闭容器中充分反应后,分子总数等于0.2NA

4.（2023秋•皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molC12与足星Fe反应，转移的电子数为2NA

B.32.5gFeC13水解形戌的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA

C.（）.05mol・L“NaHSO4溶液中，阳离子的数目为O.INA

D.5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L

5.（2023秋•南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA

B.NaHCCh溶液中Na.和HCO；个数比为1：1

C.28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA

D.pH=2的H2s04溶液中H+数目为0.01NA

6.（2022秋•嘉兴期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1L由0.1mol/L的NHQ和氨水混合形成中性溶液中，含有NH：数目为°』NA

B.已知某温度下Kw=10-i3,pH=12的NaOH溶液中OFT数目为O.INA

C.常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为O.INA

D.32.5gFeC13可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.2NA

7.（2023秋•新安县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCK

NH4cl和NaHCCh等物质。下列叙述正确的是（）

A.ImolNH4cl含有的共价键数目为5NA

B.lmolNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl',则混合物中质子数为28NA

D.lOOmLO.Imol-L1的NaHCCh溶液中含有H原子数为0.01NA

8.（2023秋•双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，Imol苯的体积为22.4L

B.1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA

C.Imol铁和过量稀碓酸反应，转移的电子数目为2NA

D.30g乙烷中含有C-H键的数目为6NA

9.（2023秋•武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolNWF晶体中含有共价键数目为3NA

B.100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA

C.标准状况下，1L2LN0和N.2LO2混合后的分子数目为NA

D.O.lmolKCKh与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA

10.（2023秋•北倍区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有如:的数目为0.1NA

B.常温下，1.0LpH=l的H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA

D.92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

11.（2023秋•沙河口区校级月考）高铁酸钾（K2FcO4）是高效水处理剂，工业制备的反应

原理为2Fe（OH）3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCH5H20。已知NA是阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是（）

A.若有10.7gFe（OH）3完全反应，则转移电子总数为0.6NA

B.浓度为0.1molL।的KC10溶液中，CIO.的数目小于O.INA

C.标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为L5NA

D.agKC1O和KC1的混合物中氧元素的质量分数为b%,混合物中K卡的数目为

a（l-b%）小

74.5

12.（2023春•常州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

B.常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA

C.加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA

|f^TCH=CH2

D.中含有碳碳双键的数目为4NA

13.（2023秋•新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolClz和Fe充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，U.2L苯含有C-H键的个数为3NA

C.22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA

D.常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

14.（2023•香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol-CH3中含7NA个电子

B.标准状况下，22.4L己烷02在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.Imol乙酸与足最乙醇在浓硫酸催化下可生成NA个CH3c00cH2cH3分子

15.（2023•张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.2.0gH2l8O与D2,6O的混合物中含有的中子数为NA

B.标准状况下2.24LQ2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

C.lmolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA

16.（2022秋•沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是（)

A.2.24LC2H4所含。键的数目为0.5NA

B.O.lmolL_1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

D.Imol白磷（P4）中含有6NA个共价键

17.（2022秋•沈阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.lmol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA

B.常温常压下，22g82中含有的原子数为1.5NA

C.lmolC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，2.24L氮气中含有的共价键数目为QINA

18.（2022秋•二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含O.lmol/LRaCb的溶液中C一数为0.2NA

B.常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA

C.O.lmolFcCh完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0』NA个胶粒

D.Na2O2与H2O反应生成O.lmoKh,转移的电子数为HINA

19.（2022秋•金华期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.7.1gC12与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为O.INA

B.常温常压下，32go2所占体积大于22.4L

C.标准状况下44.8LHC1溶于IL水，盐酸的物质的最浓度为2moi/L

D.2gD；幻和H9的混合物中含有的中子数为NA

20.（2023春•江津区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA

B.lL0.lmol・Li乙酸溶液中含H+的数目为O.INA

C.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为IONA

D.在含2moiSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA

21.（2023•道里区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（）

A.23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为NA

B.1L2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.0.5molXcF4中岚的价层电子对数为3NA

D.2.24L（标准状况）氮气中含存7NA个中子

22.（2023•贵阳开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA

B.l4gC2H4分子中含有的。键数目为2NA

C.1.0LpH=2的H3P04溶液中H+的数目为0.03NA

D.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

23.（2023•道里区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA

B.5.6g铁粉与O.lLlmolLi的HQ的溶液充分反应，产生的气体分子数目为O.INA

C.常温下，pH=l的NaHS04溶液中，发生电离的水分子数为IO^NA

D.标准状况下.2.24LHF会有的电子数为NA

24.（2023•沙坪坝区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中含有S03的分子数为NA

B.常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA

C.25℃,lOlkPa下，22.4LCS与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA

D.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子

25.（2023•皇姑区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA

B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C.IL0.lmol・L“稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA

D.含0.01molFeC13的饱和溶液滴入沸腾的蒸翎水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数为

0.01NA

2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断(2023

年10月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共25小题)

1.(2023秋•江岸区校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

()

A.我国科学家研制出•种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学

方程式为：HCHO+O2.傕化&O2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正

三角形

R.1.0I.pH=2的H2SO4溶液中H+的数目.为O.O2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，铉根离子数为O.INA

D.0.5molXeF4中岚的价层电子对数为3NA

【考点】阿伏加德罗常数；判断简单分子或离子的构型.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】D

【分析】A.该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放然反应，根据价层电子对互斥模型判

断HCHO分子构型；

B.pH=2的H2s04中,c(H+)=0.01mol/L；

C.醋酸镂为弱酸弱碱盐，向】L()/mol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，醋酸根和钱根

均会水解；

D.XeF4的Xe价层电子对数为44竺节鱼心

【解答】解：A.该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，HCHO分子中心C原

子价层电子对数为34-2-；X2二3,即中心c原子采用sp?杂化，由于c=O键和C・

H键的键长不一样，故其空间结构不为正三角形，故A错误；

B.pH=2的H2s04中，c(H+)=0.0lmol/L,L0LpH=2的H2sCU溶液中H+的数目为

0.01NA,故B错误；

C.醋酸钱为弱酸弱碱林，向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，醋酸根和钱根

均会水解，故钱根离子数小于O.INA,故C错误;

D.XeF4的Xe价层电子对数为4眄芳则0-5molXeF4中敬的价层电子对数为

3NA,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构

是解题关键，难度不大。

2.(2023秋•沙依巴克区校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

()

A.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

B.一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.标准状况下，1I.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA

D.常温下，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含C2O,数目为0-2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.1个H2O2中含有2个极性键，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2

个极性键；

B.N2与H2反应是可逆反应;

C.标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol；

D.由于是弱酸根离子，会发生水解。

【解答】解:A.1个H2O2中含有2个极性键，100g质量分数17%的H2O2溶液中极性

键数目为l°°g：17%X2N"N/溶液中还含有水，水中也含有极性键，故H2O2溶液

34g/molA上

中极性键数目大于NA,故A错误；

B.N2与H2反应是可逆反应，故足量N2与6moiH2充分反应，生成NH3的分子数小于

4NA,故B错误；

C.标准状况下，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol,其含有氯原子数为0.5NA,故C

正确；

D.由于j0?会发生水解，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含j0孑数目小于0.2NA,

故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化

学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能，题目难度

不大。

3.（2023秋•杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA

B.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、QCT和HC1O的微粒数之和为NA

C.1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA

D.0.lmolH2和O.lmolE于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专撅】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】D

【分析】A.电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；

B.标准状况下，U.2LC12的物质的量为0.5mol,而氯气与水的反应是可逆反应，故溶

液中有未反应的氯气分子；

C.C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷；

D.H2和12的反应是反应前后物质的量不变的反应。

【解答】解：A.电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当阳极

溶解64g铜时，转移的电子数大于2NA,故A错误；

B.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,而氯气与水的反应是可逆反应，故溶

液中有未反应的氯气分子，即溶液中C「、。0一和HC1O的微粒数之和小于NA,故B错

误；

C.C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，故ImolC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳

碳双键的数目小于或等于NA,故C错误；

D.H2和匕的反应是反应前后物质的量不变的反应，故0.1molH2和0.11Y1O112于密闭容器

中充分反应后，无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。

4.（2023秋♦皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，卜列说法止确的是（）

A.lmolC12与足量Fc反应，转移的电子数为2NA

B.32.5gFeC13水解形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA

C.0.05mol・L/iNaHS04溶液中,阳离子的数目为O.INA

D.5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L

【考点】阿伏加德罗常数：氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】A

【分析】A.氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1；

B.FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒是可逆过程；

C.未告知液体的体积；

D.铁和水蒸气反应时，3moi铁生成4moi氢气。

【解答】解：A.氯气和铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0降低为・1.1molCl2与

足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A正确；

B.FcC13水解形成的Fc(0H)3胶粒是可逆过程，故32.5gFcC13水解形成的Fe(0H)3

胶粒数小于0.2NA,故B错误；

C.没有明确溶液体积，不能计算0.05mol・L/NaHS04溶液中阳高子的数目，故C错

误；

D.铁和水蒸气反应时，3moi铁生成4mol氢气，5.6gFc粉与足量水蒸气反应生成

D

粤1noiH2,标况下的体积为粤1noiX22.4L/mol卫普L，故错误；

故选：Ao

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。

5.(2023秋•南充月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA

B.NaHCCh溶液中Na+和HCO；个数比为1：1

C.28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA

D.pH=2的H2s04溶液中H+数目为O.OINA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.三氧化硫标况下非气态；

B.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗；

C.C2H4和C3H6的最简式为CH2;

D.pH=2的H2s04溶液未说明体积。

【解答】解：A.三氧化硫标况下非气态，不能用气体摩尔体积相关公式，故A错误；

B.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗，NaHCO3溶液中Na+和HC01个数

比不等于hI,故B错误；

C.C2H4和C3H6的最笥式为CH2,最简式物质的量=—孕一=2mob故28gC2H4和

14g/mol

C3H6的混合气体中所含碳原子数为2NA,故C正确；

D.未告知溶液的体积，不能进行氢离子数目的相关计算，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。

6.(2022秋•嘉兴期末)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.IL由O.lmol/L的NH4。和氨水混合形成中性溶液中，含有NH：数目为。山人

B.已知某温度下K、v-10.%pH—12的NaOH溶液中OFT数目为O.INA

C.常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H卡数目为O.INA

D.32.5gFeC13可水解形成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】A

【分析】A.NH4C1和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c(附｛；)+c(H+)=c(OH

')+c(CD,混合溶液显中性，则c(H+)=c(OH'),进一步计算c(班中；

B.溶液体积未知，无法计算OH的数目;

C.HA属于强酸或弱酸时，情况不同；

D.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体。

【解答】解：A.NHaCl和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c(NH；)+c(H+〕=c

(OH)+c(CD,混合溶液显中性，则c(H+)=C(OH),故c(NH+)=C(Cl

")=0.lmol/L,故A正确；

1fj-13

B.已知某温度下KW=IOB,pH=12的NaOH溶液中OFT的浓度为°°mol/L=

IO"

O.lmol/L,但溶液体积未知，无法计算OFT的数目，故B错误；

C.常温下，10L0.0lmol/L的某一元强酸HA溶液中，所含H,数日为l0LX0.01mol/LX

NAmol1=0.1NA,若HA为弱酸，H*数目小于O.INA,故C错误；

D.n(FeCh)=―双超一=0.2mol,水解形成Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA,

162.5g/mol

故D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，具体涉及盐类水解、电荷守恒、水的离

子常数的计算，弱酸的不完全电离等，考查内容灵活，涉及知识面广，难度中等。

7.(2023秋•新安县校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCK

NH4cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()

A.ImolNWQ含有的共价键数目为5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CO2分子数目为2NA

C.NaCl和NH4C1的混合物中含lmolC「，则混合物中质子数为28NA

D.lOOmLO.lmoPL'1的NaHCO.s溶液中含有H原子数为0.01NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.NHK1是离子化合物，铉根中含四个N-H键为共价键；

B.NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；

C.NaCl和NH4和中含质子数都是28；

D.碳酸氢钠水溶液中完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子部分电离。

【解答】解：A.ImolNH4cl含有的共价键数目为4NA,故A错误；

B.NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO3-匕—Na2cO3+CO2t

+H2O,ImolNaHCCh完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA,故B错误;

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl,则NaCl和NH4CI物质的量为ImoLNaCl

和NH4CI中含质子数都是28,则混合物中质子数为28NA,故C正确；

D.lOOmLO.lmokL」的NaHCCh溶液中,碳酸氢根离子为弱酸阴离子,微弱电离,含

有H原子数小于O.OINA,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常

数、物质的量、微粒数等物理量之间关系是解题关键，题目难度中等。

8.（2023秋•双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，Imol苯的体积为22.4L

B.1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA

C.Imol铁和过量稀植酸反应，转移的电子数目为2NA

D.30g乙烷中含有C-H键的数目为6NA

【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】D

【分析】A.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体

（在标准状况下）；

B.ImolS在足量氯气中燃烧只能生成SO2；

C.Imol铁和过最稀碓酸反应生成硝酸铁；

D.Imol乙烷中含有C-H键6m01。

【解答】解：A.标准状况下苯不是气体，Imol苯在标准状况下的体积不是22.4L,故A

错误；

B.ImolS在足量氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成S03,故B错误；

C.Imol铁和过量稀罐酸反应生成硝酸铁，转移的电子数目为3NA,故C错误；

D.Imol乙烷中含有C-H键6mol,30g乙烷（Imol）含C-H键数目为6NA,故D正

确；

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。

9.（2023秋•武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B.100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.（MmolKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA

【考点】阿伏加德罗常数：氧化还原反应的电子转移数目计算:.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】B

【分析】A.NH4F是离子化合物，钱根离子中含四个N-H键，为共价键：

B.过氧化氢和水分子中氧原子均为sp3杂化：

C.NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮气体中存在2NO2WN2O4；

D.氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为。价。

【解答】解：A.ImolNKF晶体中含有共价键数目为4NA,故A错误；

R.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含过氯化氢100gX17%=17g,含叶3杂化的氧

原子数为—1Z?—X2XNA/mol=NA,水的质量=100g-17g=83g,水分子中氧原子

34g/mol

也为sp?杂化，含sp3杂化的氧原子数=U*^XlXNA/moe4.6NA,溶液中sp3杂化

的原子数为5.6NA,故B正确；

C.标况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molC>2混合后反应生成0.5molNO2和

0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2UN2O4,混合后的分子数目小于0.75NA,故C

错误；

D.氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为。价，故O.hrol氯

酸钾完全反应后转移0.5NA个电子，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是

解题关键，注意氧化还原反应的分析应用，题目难度不大。

10.（2023秋•北倍区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有如:的数目为0.1NA

B.常温下，1.0LpH=l的H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA

D.92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】D

【分析】A.NH4NO3溶液中发生水解：

B.根据n=CXV计算H*的的物质的量；

C.标准状况下，SO3为非气体；

D.NO2与N2O4的最简式相同。

【解答】解：A.NH4NO3溶液中发生水解，ILO.Imol/L的NH4NO3溶液中含有

的数目小于O.INA,故A错误；

B.1.0LpH=l的H2so4溶液中含有n(H+)=lLX0.1mol/L=0.1mol,H+的数目为

O.INA,故B错误：

C.标准状况下，SO3为非气体，标准状况下，22.4LSO3中含有S03的分子数大于NA,

故C错误；

D.二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2,常温常压下，92gNO2与N2O4混合气

92g1

体中含有的原子总数为：——X3XNAmol'=6NA,故D正确；

46g*mo1

故选：D。

【点评】本题考杳了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的

性质是解题关键，题目难度不大。

11.(2()23秋•沙河口区校级月考)高铁酸钾(K2FeOG是高效水处理剂，工业制备的反应

原理为2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCH5H20。己知NA是阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是()

A.若有10.7gFe(OH)3完全反应，则转移电子总数为0.6NA

B.浓度为O.lmol1/1的KC1O溶液中，CIO.的数目小于O.INA

C.标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为L5NA

D.agKClO和KC1的混合物中氧元素的质量分数为b%,混合物中K+的数目为

a(l-b%)由

74.5

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】D

【分析】A.Fe(OH)3-*K2FCO4,Fc的化合价升高3价，10.7gFc(OH)3的物质的量

为0.1mol,完全反应转移电子的物质的量为0.3mol：

B.溶液的体积未知，无法计算微粒的数目；

C.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准状

况下)；

D.agKC1O和KC1的混合物中K、CI元素总质量为a(I-b%),且K与Cl的个数之

比为1：1,所以K+数目=且正受_巾。

74.5

【解答】解：A.Fe(OH)3-K2FeO4,Fe的化合价升高3价，10.7gFe(OH)3的物质

的量为O.lmol,完全反应转移电子的物质的量为0.3moL故A错误；

B.溶液的体积未知，无法计算。0一的数目，故B错误；

C.标准状况下水为非气态，无法计算标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数，

故C错误：

D.agKC1O和KC1的混合物中K、C1元素总质量为a(1-b%),且K与Cl的个数之

比为1：1,所以K+数目=a(l-b%)NA,故D正确：

74.5

故选：Do

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度一般。

12.(2023春•常州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

B.常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA

C.加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HN6中，转移电子数目为0.3NA

<VCH=CH2

D.中含有碳碳双键的数目为4NA

【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；

B.常温常压，Vm不等于22.4L/mol；

C.浓硝酸足量，铁被氧化生成铁离子；

D.苯环不含碳碳双键。

【解答】解：A.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.常温常压，Vm不等于22.4L/mol,无法计算甲烷的物质的量，故B错误；

C.5.6g铁片物质的量为：5j6g-O.lmoL加热条件下投入足量浓HNO3中，转移

56g/mol

电子数目为0.3NA,故C正确；

CH=CH2

中含有碳碳双键的数目为NA,故D借诙；

故选：Coa

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式

的运用和物质的结构是解题关键。

13.（2023秋•新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolCb和Fe充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，I1.2L苯含有C-H键的个数为3NA

C.22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA

D.常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.铁与氯气反应生成三氯化铁。

B.苯在标况下为液体；

C.CO2和足量Na2O2反应为2co2+2Na2C）2=2Na2co3+02,过氧化钠氯元素由7价升

高为0价，消耗44g二氧化碳转移Imol电子；

D.常温下A1遇浓硫酸钝化。

【解答】解：A.lmolC12和Fe充分反应,转移电子数为ImolX2XNA/mol=2NA,故A

错误；

B.苯在标况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；

C.22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为22gXNA/mol=0.5NA,故C正魂；

44g/mo

D.常温下Al遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数

是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗

常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化

学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

14.（2023•香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmol-CH3中含7NA个电子

B.标准状况下，22.4L己烷02在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数FI为0.6NA

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.Imol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化卜.可生成NA个CH3COOCH2CH3分子

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】C

【分析】A.1个甲某含9个电子：

B.气体摩尔体积使用对象为气体；

C.HCHO和CH3co0H最简式均为CH2O：

D.酯化反应为可逆反应，不能进行到底。

【解答】解：A.Imol-CH3中含9NA个电子，故A错误；

B.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C.30gHCHO和CH.ACOOH混合物中含C原子数为一选一X1XNA/IIIO1=NA,故C

30g/mol

正确：

D.酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成

小于NA个CH3coOCH2cH3分子，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数

是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗

常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化

学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

15.（2023•张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

l8I6

A.2.0gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为NA

B.标准状况下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

C.lmolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.3molNO2与H20完全反应时转移电子数目为2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】B

【分析】A.1个H218o与1个D2I6。都含有10个中子，二者摩尔质量相对：

B.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；

C.1个钱根离子含有4条件共价键；

D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3moi二氧化氮，转

移2moi电子。

,8I62,0g

【解答】解：A.2.0gH2O与D2O的混合物中含有的中子数为：X10X

20g/mol

NAFIIOI1=NA，故A正确；

B.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下2.24LC12溶于水时，所

得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA，故B错误；

C.1个钱根离子含有4条件共价键，ImolNFUF中含有的共价键数为4NA,故C正确：

D.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3moi二氧化氮，转

移2moi电子，个数为2NA,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运

用和物质的结构是解题关键。

16.（2022秋•沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.2.24LC2H4所含。键的数目为0.5NA

B.O.lmolL'FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C10g质量分数为46%的乙醉溶液中，氧原子总数元法确定

D.Imol白磷（P4）中含有6NA个共价键

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】物质的量的计算.

【答案】D

【分析】A.未指明为标准状况；

B.未给出溶液的体积；

C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g：

D.I分子P4中含有6个共价键。

【解答】解：A.未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误；

B.没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误；

C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g,乙醇的物质的量=0.lmol,

水的物质的量=0.3mol,则含有0.4NA氧原子，故C错误；

D.1分子P4中含有6个共价键，则1mol白磷（P4）中含有6NA个共价键，故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算:，掌握物质的量的计算公式和物质结构

是解题关键，难度不大，注意可逆反应不能进行到底。

17.（2022秋•沈阳期末：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中F确的是（）

A.lmol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA

B.常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA

C.1H1O1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，2.24L氨气中含有的共价键数目为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】B

【分析】A.没有溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；

B.1个CO2分子中含有3个原子，22gCO2的物质的量依据11=个计算；

C.lmolC12与足量Fe反应，转移的电子数按氯气的物质的量计算；

D.氨气为单原子分子，不含共价键，

【解答】解：A.没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，故A错误；

B.1个CO2分子中含有3个原子，22gC（h的物质的量依据n=g=0.5mol,则含有的原

子数为I.5NA,故B正确；

C.lmolC12与足量Fe反应，氯气不足按氯气的物质的量计算电子转移，氯气和铁反应

生成氯化铁，氮元素化合价由。变为-1,则转移的电子数为2NA,故C错误；

D.氮气为单原子分子，只有分子间的范德华力，不含共价键，故D错误：

故选：B。

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、物质的量浓度

的相关计算、氧化还原反应电子转移计算等，题目中等难度。

18.（2022秋•二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含O.lmol/LBaCh的溶液中。数为0.2NA

B.常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA

C.0.1molFeC13完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0』NA个胶粒

D.Na2O2与H2O反应生成O.lmoKh,转移的电子数为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【答案】B

【分析】A.含（11mcKLRaCl2的溶液的体积未知:

B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C.1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fc（OH）3分子；

D.Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t,可建立关系式：02〜21。

【解答】解：A.含0.1moI/LBaC12的溶液的体积未知,无法求出所含C「的物质的量,

也就无法求出C「的数目，故A错误：

B.常温常压下,Vm>22.4L/mol,则常温常压下,22.4LN2的物质的量小于ImoL所以

含有的氮原子数小于2NA,故B正确；

C.1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe（OH）3分子，则0/molFeC13完全水解转化为

氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒的数目小于O.INA.故C错误；

D.Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O-4NaOH+（ht,可建立关系式：02〜2院,则

生成O.lmoKh,转移的电子数为0.2NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数

是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的最、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗

常数关系的理解，乂可