期中模拟卷2（原卷版）VIP

期中模拟卷2(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl35.5一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)1．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s22．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法中正确的是A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3．（2021·河北·张家口市第一中学高二期中）下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式： B．甲基的电子式为C．基态价电子排布式为 D．基态碳原子价电子轨道表示式为4．(2021·郑州高二检测)原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是()A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层5．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列描述中正确的是A．CS2分子的立体构型为V形B．ClO的立体构型为平面三角形C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化6．（2021·四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B．基态Se的价电子排布式：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱7．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D．元素周期表和元素周期系均有多种形式8．（2021·山西大同·高三阶段练习）钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法错误的是A．(钼酸根离子)中共有76个电子B．钼元素的相对原子量为95.96C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D．钼元素是第五周期的主族元素9．（2021·上海市徐汇中学高二期中）砷(As)为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法错误的是A．砷原子核外有4个电子层 B．砷的最高价含氧酸应该是强酸C．最高正价+5，最低负价-3 D．砷原子得电子能力比磷原子弱10．（2021·全国·高二课时练习）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素11．（2021·吉林·梅河口市第五中学高二期中）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．K+的结构示意图：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p区C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的结构式为：O=C=O且σ键与键个数比为1:112．（2021·山东·微山县第二中学高二阶段练习）根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br213．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同14．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态原子的价层电子轨道表示式为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区15．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二期中）“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1B．基态Y原子的价电子轨道表示式，不符合泡利原理C．YX3W分子的空间构型为正四面体D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：2二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分,共15分)16．元素周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。下列说法正确的是()A.第9列元素中完全是金属元素B.第15列元素的原子最外层电子排布为ns2np3C.最外层电子排布为ns2的元素都在第2列D.第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列17．下列说法错误的是()A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变小C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素的原子18．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应19．下列说法正确的是()A.1molCnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键20．实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下:粒子O2键长/(10-12m)149128121112键能/(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是()A.粒子所含的价层电子数越多,键能越大B.键长越大,键能越小C.粒子所含的价电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大三、非选择题(本题包括5个小题,共55分)21．(11分)原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期表中的__________________，属于________区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为________________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。22．(10分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L能层上s电子数等于p电子数Y元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+1Z单质在常温、常压下是气体,原子的M能层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩原子相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M能层全充满,N能层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题:(1)元素X的原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能级的电子。元素Y的原子核外未成对电子数为;元素Z的价层电子排布式为。

(2)元素Q的基态原子电子排布式为,R的元素符号为,E元素基态原子的价层电子排布式为。

(3)含有元素W的盐的焰色试验为色,许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验,其原因是

。

23．(12分)氢气分子的形成过程示意图如下,请据图回答相关问题。氢气分子的形成过程示意图(1)H—H的键长为,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是。

(2)下列说法正确的是。

A.一个氢气分子中含有一个π键B.由①到④,电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤,必须消耗外界的能量D.一个氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表所示:化学键Si—OH—OSi—SiSi—C368462.8497.3226X请回答下列问题。①试比较Si—Si与Si—C的键能大小:XkJ·mol-1226kJ·mol-1(填“>”“<”或“=”)。

②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料,而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算1kgH2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为(已知1molSi中含2molSi—Si,1molSiO2中含4molSi—O)。

24．(11分)a、b、c、d是四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是通过共价键形成的物质。回答下列问题:(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,a粒子的电子排布式为。

(2)b是双核粒子,常温下为无色无味气体。b的化学式为,人吸入气体b后容易引起中毒,是因为而使人中毒。

(3)c是双核粒子且是一种单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”),c单质常温下性质稳定,不易发生反应,原因是。

(4)d是四核粒子,其结构式为;d分子内所含共价键有个σ键,个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键(填“>”“<”或“=”)π键,原因是。

25．(11分)20世纪50年代,科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,尽可能均匀地分布在中心原子周围的空间;Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的分布,不包括中心原子上未成键的孤电子对;Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力大小顺序为:ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力;ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强;ⅳ.其他……请仔细阅读上述材料,回答下列问题:(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:n+m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28'(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分