2024届广东省潮州市高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届广东省潮州市名校高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以检验澳元素

C.用溟的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.八?r与NaOH的醇溶液共热制备CH3・CH=CH2

CIL—CII—CIL

2、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

3、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有利水者，剪银块投之，则旋而为水力其中“砒水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

4、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

()

()

XYZ

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

5、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KQ、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑CzOF的水解）。下列叙述正确的是（）

A.&p(Ag2c2O4)的数量级等于10H

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C(Cr)=C(C2O4>)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数为109(M

6、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

(b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应互为同分异构体

7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；K、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25C时，O.OlmoHLfw溶液中，c(H+)©OIT)=1.0x10-。。

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的沸点：b>d

C.x的电子式为：b：：C：：O

••♦•

D.y、w含有的化学键类型完全相同

8、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

9、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A.Mg2\Na\SO?\ClB.K\CO』、CWN（h

2+

C.Na+、Cl、NO3、FeD.NH4\OH、SOj2、NO3

10、CSM二硫化碳）是无色液体，沸点46SC。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30C。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2c03；⑤有还原性。

A.@@@B.②③C.①④⑤D.②⑤

11、下列说法正确的是

A.烷点的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量白分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为溟乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H%，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

12、铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

%0（水膜）

+

A.正极电极反应式为：2H+2e--H21

B.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

13、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物求

+情性电热技

耐高温高质的密斯容外

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

14、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氟氯酸的结构式是:H・N三C

C.氧离子的结构示意图：3,…D.比例模型二Q可以表示CO2或Si（h

15、Na、AhFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

16、工业上用发烟HC1O,把潮湿的OC13氧化为棕色的烟［CrO2（ClO4）2］来除去Cr（m）,HC1O,中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（）

A.HCKh属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

3

D.该反应离子方程式为19CIO4+8Ci*+8OH=8CrO2（CIO4）2+3Cr+4H2O

17、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn・Mg亿n）AIO催化剂用于乙烷脱氢反应

［CH3CH3（g）#CH2=CH2（g）+H2（g）AH>OJ,实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

A.由图可知，PtSn/Mg(2・Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=——

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定.催化活性保持在相对稳定的阶段

18、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正琥的是:

A.除去NaCI溶液中Na2c03的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

19、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推

断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

20、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的

还原产物有SO2,并制备L2・二滨乙烷。

3的PM氯

化M齐义

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置HI、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2.二漠乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

21、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

22、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2sO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),*2SO3(g)；△H=-98.3kJ/nioL将ImolSCh和OSmoKh充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25c时，1g%完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

二、非选择题(共84分)

23、(14分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：

1（贝诺能）

（1）贝诺酯的分子式O

（2）A-B的反应类型是；G+H-H的反应类型是o

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,Go

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）。

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

<1.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成均NY^-OOCCIIS的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

24、（12分）聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HKHQNH/Q-amoH。该聚合物可广泛用于各种刹车

片，其合成路线如下图所示：

NH：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应:

（1）生成A的反应类型是________,D的名称是________,F中所含官能团的名称是

（2）B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。

（3）D+G-H的化学方程式是_________<,

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种

（5）已知：乙焕与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成[],写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

HOj

件）o

25、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、铳等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是。

⑵某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe（NCh）3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是___________；

⑶可通过KCIO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高铁酸钾（KFeO。如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为;

（4）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeOa样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.OmoI/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2s2<h+l2=Na2s4）6

+2NaI）,淀粉作指示剂，装有Na2s标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M（K2Fc04）=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数（填“偏高”、“偏低”

或“无影响

III

26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题:

（2）A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NAO

⑶装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、n、ID依次可放入—（填选项a或b或c）。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象（填“能”或“不能”）说明澳的非金属性强于碘，原因是

27、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiOD的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL.AICI3、FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质SiChAlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是_______,装置D中制备SiCL的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有假设2：既无SO.-「也无CUT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设I或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如

图所示：

请回答下列问题：

(1)B和N相比，电负性较大的是_,BN中B元素的化合价为一；

(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是一；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4•的立体构型为一;

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为层间作用力为一,六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为一，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一个氮原子、一个硼原子，立方氮化硼的密度是一鼠51大只要求列算式，不必计

算出数值，阿伏加穗罗常数为NA)。

29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

H保丁基甲面

(1)A属于烯是，其结构简式为,由A-B的反应类型是

(2)D中官能团的名称是__________________,由D-E的反应类型是

(3)E的名称是o

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使漠的四氯化碳溶液褪色；②ImolM与足量饱和NaHCO.,反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

ZSZCH2OH

⑹参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备YX^-COOH的

合成路线__________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含溟离子，与硝酸银不反应,不能直接检验澳元素，故B错误；

C溟与二氧化硫发生氧化还原反应,但澳单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代煌在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则J'与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHi—CH—CH3

正确；

答案选D。

2、B

【解题分析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【题目详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基若密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.砒水可以溶解银块，所以雨水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机岛分子化合物，故D不符合题意;

故答案为：Ao

【题目点拨】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

4、D

【解题分析】

)的分子式为C8H8。2,故A错误;

B.Y(分子中含有甲基(・CH3),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

)分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

)中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

5、D

【解题分析】

A.Ksp(Ag2c2O4)=(10T)2X10246=10-”叫科学计数法表示时应该是axiob,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10/2,八错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag*)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

”二丈:生

C.设c(C「)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=

]o-9-75.-q

成AgCI沉淀所需c(Ag+)=U—,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；

a

1()"246

D.Ag2c2(h+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为八…、=109(M,D正确；

(10)■

故合理选项是Do

6、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.a>b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，6与[二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选Ao

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

7、B

【解题分析】

Z是形成酸雨的主要物质之一，推出z是SO2,n、P为单质，因此n、p为S和(h,c(H+)/c(OH-)=10,0,溶液显碱

性，即c[OH1)=10—2mol・L-i,w为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是NazOz与H2O反应，即n为Ch,q为S,

四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。

【题目详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增

大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H,故错误；

B、氢化物分别是H2O、H2S,%O中含有分子间氢键，H2s没有，则HzO的沸点高于HzS,故正确；

C、x为HzO,其电子式为：而发，故错误；

*♦

D、y是过氧化钠，w为NaOH,前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.葡荀糖制镜利用葡荀糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡荀糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高钛酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

9、C

【解题分析】

酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还

原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。

【题目详解】

A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；

B.H+、C（M-反应生成CO2和H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意;

C.H+、NO3\F/+会发生氧化还原反应生成F/+和NO而不能大量共存，C符合题意；

D.NH4\OH•发生复分解反应生成NH3・H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原

反应”来分析解答，题目难度不大。

10、A

【解题分析】

①根据已知信息：CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30C,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2co3,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为・2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

11、D

【解题分析】

12

A,烷煌的通式为CJH2n+2,C元素的质量分数为底=於，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与浸水发生加成反应生成1,2・二溟乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H附主链上有5个碳原子的烷短，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CFhhCCH2cH2cH八

CH3cH2c(CH3”CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2>(CH3)2CHCH(CH3)CH2cH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

12、A

【解题分析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40ir,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

13、C

【解题分析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

14、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为I。))｝故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而Si(h为原子晶体，不存在SiOz分子，故D错误;

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.Na、AkFe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H20®高温FeQ4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2AI+6H2。高温2Al(OHh+3H2T,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止A1与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

16、D

【解题分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCb+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HQ,据此解答。

【题目详解】

A.HCI04属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HCKh,氧化产物为002(004)2,根据方程式，当有19moiHCKh参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［CrO2(CK)4)2］为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrOMClOR中O元素显・2价，CIOs显价,所以Cr元素显+6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19。。4-+8(：产+4出0=8002(。04)2+8田+3。-,1)项错误；

答案选Do

17、C

【解题分析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2・Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

x

QHHc田)2->1/i/a2n

该温度下反应的平衡常数长一%二、2=VV=——,故B正确；

c(CH3cH3)〃(1一。)V(l-a)

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确;

故选C。

18、A

【解题分析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c0.3和HCO〃而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=C(〃C03-)C(H+),根据图像，X点处c(HCO3-)=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

-以〃2。。3)

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+户以HCO3A2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将C02通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

19、B

【解题分析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCOj,可能为有机盐且含有较基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选瓦

20、A

【解题分析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.保酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化饱溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二溪乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镭操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

S(h使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高钵酸钾溶液褪色体现还原性。

21、B

【解题分析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用C(h合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确；

答案选B。

22、B

【解题分析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS〉。；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)；△H=-98.3kJ/molo该反应为可逆反应，△98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49・15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、254c时，Iglh完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

二、非选择题（共84分）

23、CnHisNOs还原反应取代反应CH3COOCOCH3

NaO'、：）0

IICOO—^》~~CILCOOII、HCOOCH；—COO11>UCOO—

<!?HCHO%HCOO—&H：OH

【解题分析】

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知,

NHo

件及有关物质的分子式可推知，E为，C为CH3COOCOCH3,A为

H0

D为,A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成I,据此分

析解答。

【题目详解】

(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式Ci7H15NO5,故答案为：CnH.sNOs；

(2)A-R的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；

H

(3)根据上面的分析可知，CCH3COOCOCH3,G为1个丫故答案为：CH3COOCOCH3；

I"丫；

NaO、、，:"0

(4)a.不能与FeCL溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出Hz,说明有羟基或粉基，＜1,苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

⑸A为HQN02,从A和乙酸出发合成H：、一（_JH8CCH”可以先将对硝基率酚还原成对氨基率酚，在碱

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCL反应生成CH3coeI,CH3coeI与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，

故答案为:

24、消去反应对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子hOH2O

【解题分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有艘基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个较基，根据H结构简式知，D为

HOOC-^^COOH、G为H2H

BH；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为

Q2

反应中除了生成C外还生成HzO,苯和氯气发生取代反应生成E,E为〈二〉C1发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】

⑴C2H50H与浓H2s04在170C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

、G为H2H：-UH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（O-C1）,E发生硝化反应生成的F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应：对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）：硝基、氯原子。

⑵乙烯和3生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH；

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是HzO；故答案为：&；H2OO