2024届内蒙古鄂尔多斯某中学高考化学三模试卷含解析

2024届内蒙古鄂尔多斯一中高考化学三模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

2、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

3、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丙V丁V戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲,乙

4、下列说法正确的是（）

A.H?与D?是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CUIio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与Hz加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD»中含有的中子数目为N、

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为⑥方）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为N&

6、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

7、N,、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImoIFeb溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

8、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu（OH）2溶解度小于

B.1mL浓度均为0.1mol/L的MgCb和CuCb溶

淀

Mg（OH）2

液

力口热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

9、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下,

1

用O.lOOmol-L-的NH3*H2O滴定10.00mL浓度均为0.100moHL」HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图

所示。下列说法正确的是（）

电

"MH。溶液的体WmL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②点溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

10、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

+2H1

维生素C脱气维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

11、加较多量的水稀释O.lmol/L的NaHCCh溶液，下列离子浓度会增大的是()

2

A.CO3B.HCO3D.OH

12、工业上电解MnSCh溶液制备Mn和MnCh,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

2

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电络中有2mole转移时，生成55gMn

放申

13、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的_11作原埋可表示为16Li+xS8y^8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

充电

下列有关该电池的说法正确的是

A『大换收

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li+MiS+2e-=2Li2s2

C.充电时，没生成hnolS8转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

14、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

15、将SO2气体通入BaCIz溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s。4,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCb溶液反应，白色沉淀为BaCO3

出现白色沉淀与氨水反应生成2白色沉淀为

CNH3SO2SO3-,BaSOa

出现淡黄色沉淀与反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

DH2SHiSSO?

B.BD.D

16、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N；,若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含

氮微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

17、25c时，在20niL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL1NaOH溶液，溶液中lg[c(A)/c(HA)]^pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

B.25c时，HA酸的电离常数为LOxlO_5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A>[c(HA)c(OH-)]一定增大

18、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS0<(s)+2H20(1)

由解油：2A1+3H0O电解AlB+BHzt

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH.承向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAlA

+2

C正极:Pb02+4H+2e=Pb*+2H20阳极:2A1+3H20-6e-=A12（）3+6H'

19、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡CC14层无色Fe?+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol•L'的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

滴的溶液，振荡，再加入滴

D0.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<KSp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

20、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

21、由下列实验事实得出的结论不正确的是()

实验结论

将乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2•二溪乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

C.C

22、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST”,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为：0-3中_

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含班官能团名称是一,F的结构简式为

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式一、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：A咨静B……小卜目体产物

CH,O

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-fO—CHCH2C3rOH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是_______；C的系统命名是____________o

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是<,

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应m.不能与Na£()3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是_______

(5)已知：

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

110()

CH,=CH—CH=CH,-、CH,CH,—CH=CH,

II.,△

ClOH

写出以Ct;CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：o

25、(12分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR*为原料制备纳米TiOz的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)。加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2o

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成Ti(h,回

答下列问题：

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填标号）。

a.增加反应的始变b.增大反应的活化能

c.减小反应的始变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

0

ahc

（4）测定样品中Ti（h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO?+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1U00moI・L」NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L”

3+2+2++

NH4Fe（SO4）2溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti"+Fe+H2O=TiO+Fe+2H）O

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c・KMnO4溶液d.淀粉溶液

③样品中TKh的质量分数为%。

26、（10分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用

(2)装置乙的作用是为了观察生成S02的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用(HMHOmolL-'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VrniL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现W远远小于V2,可忽略不计Vio测得V2的体积如表

序号123

KIOj标准溶液体积/mL10.029.9810.0()

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

27、（12分）C1O2熔点为-59.5℃,沸点为11.0'C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2O4）在60c时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

实验I：制取并收集CKh,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60七的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CICh和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验II：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

2

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s溶液（已知：I2+2S2O?=21+8406）.

⑶装置中玻璃液封管的作用是______________。

（4）滴定终点的现象是___________________o

⑸测得通入CKh的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（CIO》测定结果的影响（填“偏高”、"偏低”或"无影响”）。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

28、（14分）有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

已知：信息①CH&H2cH=CH?"S>CH3CHBrCH=CH2

信息②CH3CH（><H5CHO—^^CH3CH=CHCHCH-H2O

回答下列问题：

（1）C的化学名称为,D中的官能团名称是o

（2）②的反应类型是o

（3）F的结构简式为o

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：o

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分班与足量出加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种（环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构），其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为o

（6）吠喃丙烯酸（1人）是一种医治血吸虫病的药物——峡喃丙胺的原料。设计以

VCH=CHCOOH

\A为原料合成味喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。_____________o

CHO,CH3CH2OH

29、（10分）铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（III）,是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排

布式为一,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。碳原子为一杂化，NO3-的空间构型为一o

（2）目前发现的铝原子簇AM的性质与卤素相似，则原子簇Ah3属于一晶体。Na［Al（OH）4］存在的化学键有_（填

字母）。

A离子键B极性键C非极性键D配位键E氢键F金属键

（3）已知:

异K取笨比

反应后，当。键增加了1mol时，n键—（填“增加”或“减少”）了一个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域n键”，

H

I

如SO2分子中存在“离域无键”，可表示成八则（咪哩）中的“离域兀键”可表示为

（5）奥氏体是碳溶解在r・Fc中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg-cm-3,

则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

O铁原子

o碳原「

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选;

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

2、C

【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【详解】

体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，/:(CH3COOH)＞/I(HC1)=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++Hit，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A,由于醋酸会不断电离出H+,因此酸酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从。开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于就酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的Hz的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

3、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙〉丁〉戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.H?与Dz是氢元素的两种单属，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个・CH2・，甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

CCJLo的两种同分异构体分别是正丁垸和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

5、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，l.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此l.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

6、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第HIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

7、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na\HSO4,1个NaHSO4电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSO4在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe%向含有ImolFeh溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolF<?+被氧化时，I已经反应完全，

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项DIE确；

故合理选项是Do

8、D

【解析】

A.CH&与C12在光照下反应产生HCLHCI溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是Do

9、C

【解析】

d

室温下，用0.100mol*L的NH3-H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmol-L-'HCI和CHjCOOH的混合溶液，NH3-H2O

先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3・％O后，

NH.FH2。与CH3COOH反应生成醋酸筱和水，醋酸为弱电解质而醋酸较为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【详解】

A.①点处为0.100mol・L"HCI和CMCOOH的混合溶液，随着NHTMO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化筱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氮的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

10、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

11、C

【解析】

在NaHCXh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCOf+H200H2co3+OH-,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

12、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：MM++2e-=Mn；钛

2+

土电极为阳极，锌离子失去电子转化为二氧化铳，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

r2

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SCh?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mn02析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为MNVe，2H2O=MnO2+4H,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO,”通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moie.转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

13、B

【解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e—2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSs转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

15、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SOF,再与氯化铁反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、B

【解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个、§分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N§+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

D..N5+离子的结构为N笏，N；中N原子间形成共价键，故D错误;

、/

N

故选B。

17、B

【解析】

A.A点电应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.PH匆时'馆就也即cA)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

。(4一)c(A)c(H+)二;，Kh为A•的水解常数，据此分析判断。

【详解】

A.A点走应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+H53

B.pH=5.3时，1g以-)=0,即c(AO=c(HA),HA酸的电离常数K"="")=c(H)=10P=10,B

c(HA)c(HA)

项正确；

]0-14K

C.由于Ka=l()q>——=—^=Khl所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

IO53Ka

合溶液'混合溶液以电离为主'使c(AO>c(HA),即怛僦>。，故B点对应的NaOH溶液的体积小于l°mL,

C项错误；

c(A1c(A)c(H+)KtI

D.A•的水解常数Kh随温度升高而增大，所以=~J~=~T~»随温度升高而

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)

减小，D项错误；

答案选B。

18>D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALCh,故B错误;

+

C.原电池正极上二氧,化饵得电子生成疏酸铅，则正极：PbO2+4H+SO?+2c=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

19、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBrz溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL,层无色，说明漠离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br,故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCI溶液产生白色沉淀，冉加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

20、B

【解析】

A.直接用水吸收s()3,发生反应SC)3+H2O=H2so4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对S03的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NO,,因此工业上制备硝酸时产生的NO.通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

21、D

【解析】

A.乙烯与