2024届高三新高考化学大一轮专题复习题-无机推断题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题一一无机推断题

1.（2023上・湖北•高三校联考阶段练习）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

TT]|~

CNOF

NaMgSiPSCl

KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

Sn

⑴碳.氢、氧.氮是人休内的主要元素。碳有多种同位素，其中考占时用于测定文物年代的是。H;O2

是一种绿色氧化剂，电子式为。

⑵钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Q?通入NaOH溶液中，可以得到一

种漂白液，上述反应的离子方程式;为。

（3例元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石

「Ca^PQiMOHb]属F（填“酸，”碱”、“盐”或“氧化物，Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性

质相似同时也有递变性，试写出Ca与H?0反应的化学方程式：。

（4）®（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是,原子序数为。

⑸铁、铭、钵在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性KMnO,

溶液中加入FcSOj溶液,发生反应的离子方程式为.

（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是..（填字母）。

则X表示对应单质的密度

B.若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

2.（2023上•山东济南•高三山东省实验中学校考阶段练习）下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、

E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。请填写下列空白:

点燃十。2申反高~

反应①

+H2O反应③加热反应⑥

+也。启过依a「古

反应②一~反应⑤一―

(1)写出化学式：B.、C.、D.

(2)写出下列转化的化学方程式:

ATC；B—D

3.：2023上•四川绵阳•高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习)某固体混合物可能由KNO；、Na2so4、NaQ、

CuCU和Na2cO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

i,混合物加水得到无色溶液；

ii.向上述溶液中滴加过量BaCl?溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

iii,向订的滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(1海此，可判断出混合物中肯定会有,(填化学式，下同)肯定没有，可能含有。

(2)写出步骤ii中生成沉淀的离子反应方程：0

(3)某溶液中含有较大量的。一、OH：CO：等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验

出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加过量Mg(NOj/容液；②过滤；③滴加AgNO,溶液；④加Ba(NO)溶液

A.①②④②③B.④②①®③C.®®®®®D.④②③②①

4.(2023上•江西赣州•高三江西省大余中学校考阶段练习)几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如

图所示。

AB

CDEF

己知：上述6种元素的原子序数之和等于77.回答下列问题：

(1)上述元素中，化学性质最稳定的是(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置：o

(3)C、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为o

试卷第2页，共11页

(4)A、B的简单氢化箝，沸点较高的是(填化学式),B的简单氢化物分子的空间构型是o

(5)在C、D、E的最高价氧化物对应的水化箱，酸性由弱到强的排序为(填化学式)。

(6)B、C组成的简单化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(7)C和E组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是筑气的66.75倍，该物质的化学式为。

5.(2023・全国•高三专题练习)现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K+、NH；、SO：、SO；、CO；、

ChBn1-，根据以下事实，分别推出适当的结论。

(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因_____,。

(2)先加盐酸酸化，再加BaCb溶液无沉淀生成，则不存在的离子是。

(3)只加BaCL溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是。

(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是o

(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子o

6.(2023上•浙江湖州•高三湖州市第二中学校考阶段练习)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、

E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)完成方程式A-C反应的离子方程式：；A-B反应的化学方程式：；B-D反应的

化学方程式：。

(2)若固体D中混有固体E,下列不能测定D、E混合物中D的质量分数的是

a.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到隼溶液

b.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到华固体

c.取口呜混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加熊

7.(2023上•山东•高三校联考阶段练习)已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一

个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。

(4)写出能说明@、⑩元素非金属性强弱的离子方程式；。

(5)工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质，但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦,

原因是o

(6)工业上常用⑤和氯化钾在高温卜反应制取钾(相关物质的熔沸点见表格)，制取钾的温度范用最好控制

在,检验制得的钾中是否含有可能的杂质，最好的方法是o

物质熔点(℃)沸点(℃)

Na97.81890

K63.65770

NaCI8011465

KC17761437

⑺实验室欲用⑤的氧化物对应的水化物配制480mLiOmolli的对应溶液。在配制过程中，其他操作都是

正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)，取上述配制好的溶液50mL,与足量

的⑦单质反应，可产生标准状况下氢气L.

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

9.(2023上•陕西渭南•高三渭南市瑞泉中学校考阶段练习)钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广

泛的用途。

I.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式：A,B,C,D

(2)写出卜列转化的化学方程式：

①A—B：。

②B—D；o

③A_C：o

H,部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时，产生CO2气体,

从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱，调节酸性。

(3)下列关于Na2cCh的认识正确的是o

A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D.可与酸反应

(4)探究用Na2c03调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。取物质的量均为Imol的Na2c。3与NaHCCh分

别与足量酸反应生成C02时，消耗H+的量更多的是(填化学式)。

10.(2023上・甘肃金昌・高三永昌县第一高级中学校考阶段练习：几种中学化学常见的单质及其化合物相互

转化的关系如图:

已知：

①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。

回答下列问题：

(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为,每生成1molB,转移mol电子。

(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G,反应的离子方程式为o

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分教系②是(填“胶体X抹浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为

(4)一定条件卜，丙和D反应生成B的化学方程式为。

试卷第6页，共11页

11.(2023上宁夏银川••高三侬川一中校考阶段练习)下表是元素周期表的一部分，①〜皿别代表12种元

(1)©在元素周期表中的位置是。

(2)过量的②的最高价氧化物与③的气态氢化物在水中反应的离子方程式是；

(3)元素④⑤⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)元素②③©©分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)。

(5)酸性条件下，⑧号元素主要以C^O至形式存在。工业上处理含er2。彳的废水，可以采取向废水中加入亚

硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式o

(6)以下验证⑤©⑦⑩9种元素金属性强弱的方法和结论均正确的有(填字母序号)。

A.四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性⑮⑤下⑥〉⑦，证明金属性⑮⑤，⑥〉⑦

B.将少量⑤的单质投入⑦的盐溶液中，反应生成单质⑦：证明金属性⑤，⑦

C.元素⑤⑥⑦的单质分别与非氧化性酸反应，置换氢气的剧烈程度⑤>©>⑦，证明金属性⑤，⑥〉⑦

D.分别将⑥⑦的单质制成相同的细条形，点燃后放入盛氧气的集气瓶中，⑥的单质燃烧更剧烈，证

明金属性⑥〉⑦

(7)等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与100mL、l.Omo卜Lr的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的

猜测有a.®>@>Zn：b.⑦=@=Zn：c.⑦:⑥乂山d.⑦:Zn>⑥：e.⑦>@=Zn。其中肯定错误的猜测

的个数是___________。

A.5个B.4个C.3个D.2个

12.(2023上•福建龙岩•高三福建省龙岩第一中学校考阶段练习)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下

离子中的若干种：K+、NH：、Cl\Ca2\Ba2+.CO；'.SO：现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

笫二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCh溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cr_______(填“是”或“否”)。

(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为。

(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为。造计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物

质的量_________O

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是。

A.该混合物中一定含有K+、NH：、CO：、SO；,可能含有C\且n(K+R0.04moi

B.该混合物中一定含有NH：、CO1、SO；,可能含有Ca2+、K\CP

C.该混合物中一定含有NH：、CO；-.SO；,可能含有K+、Cl

D.该混合物中一定含有NH：、SO：,可能含有Ca?+、K\Cl-

13.(2023下•四川南充•高三四川省南充高级中学校考阶段练习)"价一类‘'二维图是预测物质性质的重要思

维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

据此类物质的性质列举一种消除C对空气污染的方

法o

(2)A中硫元素处于最低化合价，具有性，预测A溶液久置于空气会出现的现象,写出

发生反应的化学方程式。

(3胞C通入溟水中现象,反应的离子方程式<,

(4)工业上用(填试剂名称)吸收D制E

(5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有CO2和SO2可选择以下试剂进行实验:

①酸性高镒酸钾②品红溶液③澄清石灰水，合理的顺序为(填序号)。

(6)H属于钠盐，写出检验H溶于水电离产生的阴离子的操作、现象和结论o

14,(2023下•四川南充•高三四川省南充高级中学校考阶段练习)化学学习和研究离不开元素周期表。以下

表格为元素周期表的一部分，表中①-⑧分别代表一种元素。回答下列问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAV1IA0

1①

试卷第8页，共11页

2②③④

3⑤⑥⑦

4⑧

(I)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素为(填元素符号)。

(2逸、⑤两种元素可形成一种为潜水艇作供氧剂的物质，该物质的化学式为o

(3)兀素⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，还原性较强的是(填化学式)。

(4)写出由①、③、⑦三种元素形成的常见的一种离子化合物的电子式。

(5煜、⑥、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(6)乙焕(C2H2)的结构简式,HC1O的结构式。

(7)下列几种物质:①Ca(OH)2②H2O2③He④H2s⑤MgC3只含有离子键的是(选填序号，下同);

只含有极性共价键的化合物是。

(8)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是o

①HC1的溶解度比H2s的大②HC1的酸性比H2s的强③HQ的稳定性比H2s的强④CL与铁反应生成

FeCb,而S与铁反应生成FeS⑤HCICh的酸性比H2sCh的强⑥Cb能与H2s反应生成So

15.(2023下•福建福州•高三校联考期末)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如

图圻示

%

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是一(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(CeHioOOn表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)乙醇分子中官能团的名称是—A的结构简式为一。

(3)实验室用下图装置可完成上述反应IV,制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是一O

②饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、—、—;

③该装置图中有一个明显的错误是一。

16,(2023上•山东莉泽・高三山东省郭城县第一中学校考阶段练习)一定条件下，下列物质可法行如图所示

的转化，其中X为淡黄色固体，G为白色固体。试回答下列问题。

金属单质M

(I)写出A、B、X的化学式：A、B、、X。

(2)气体B与金属单质M反应生成固体X的条件是o

(3)Y与澄清石灰水反应生成L、G的化学方程式为o

(4)实验室中制备气体A时，用G与稀盐酸反应，该实验中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。

17.(2023上,甘肃武威・高三天祝藏族自治县第一中学校考阶段练习)A、B、C、D、E、F、G是原子序数

依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的；A和D、C和F分别为

同一主族元素；常温下，B和C两种元素的单质都为双原子分子.且两种单质在空气中含量之和高达99%；

E的最外层电子数为2。回答下列问题：

(1)分别写出B和G的元素符号：、。

(2)E在元素周期表中的位置是o

(3)写出A与C以原子个数比1:1形成的化合物的电子式：,该物质为_____(填“共价”或“离子”)化合

物,

(4)F、G中最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的化合物是(填化学式)。

(5)A〜G焰色试验为黄色的是(填字母)。

(6)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水反应生成一

种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物，写出反应的化学方程式：O

18.(2023上•云南昆明•高三云南省昆明市第十中学校考阶段练习)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。

试卷第10页，共11页

化合价

+7-CI2O7fB]

+1-Cl2oHCIONaCIO

HC1NaCl

直就扬济L物质类别

(1)填写二维图缺失的物质类别A和化学式Bo

(2)某同学利用以下试剂研究HC1性质，进行了如下预测：

从物质类别上看，HC1属于可能与发生反应(填序号)：从化合价角度看，C1-具有

性，可能与发生反应(填序号)。

a.AgNChb.Fec.NaOHd.KMnO4e.CuSO4f.C02

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4Hq用双线桥标出该反应的电子转移数目和方向

参考答案:

1.(1)式H：0:():H

••••

(2)Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O

(3)盐Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2T

(4)第四周期第VIA族34

2++2+

(5)5Fe+MnO；+8H=5Fe*+Mn+4H2O

(6)BD

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。

【详解】(1)碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是出0?结构式为

H-O-O-H,电子式为H：6()；Ho

••••

(2)常温下，将C12通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程

式为C%+2OH-=Cl-+C10+H,O。

⑶羟基磷灰石［Ca］。(POJ(OH1］由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离了•构成，属于盐。

Ca性质类似于Na,Ca与HQ反应的化学方程式Ca+2Hq=Ca(OH)2+H2TO

(4)Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族，原子序数为34。

(5)向少量酸性KMnO.1溶液中加入FeSO,溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，高锦酸根离子

被还原为钵离子，发生反应的离子方程式为5Fe2++MnOj+8H=5Fc3++MR+4H2O。

(6)A.若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故A

错误；

B.若a、b、c表示第HA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca,最高价氧化物对应水化物

的碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故B正确；

C.若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se,氢化物的稳定性H2OH2s>H?Se,

故C错误：

D.若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br,还原性：F<C1<Br,故D正

确：

试卷第12页，共21页

选BD。

2.(1)Na2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2

【分析】A是一种常见的单质，在空气中燃烧生成淡黄色固体，A为Na,B、C、D、E是含

有A元素的常见化合物，根据图示可知，A点燃条件下与氧气生成B为过氧化钠，二氧化钠

与水反应生成C为NaOH,过氧化钠与二氧化碳反应生成D为碳酸钠，NaOH与过量二氧化

碳反应生成E为碳酸氢钠.

【详解】⑴根据分析可知，BNa2O2,C为NaOH,D为NazCCh。

(2)Na与H2O反应生成NaOH和H2,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2bNa2O2与C02

反应生成Na2cCh和02,化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0”

3.(1)Na2co；Cud?、Na2SO4KNOa、NaCI

(2)CO3-+Ba2+=BaCO,J

(3)B

【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；ii.向上述溶液中滴加过最BaCb溶液，

有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNOa,则沉淀为碳酸锁沉淀，不是

硫酸钏，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；iii.ii中加入氯化钢引入氯离子，向ii的滤液中加入

AgN03溶液，会生成不溶于稀HNCh的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾；

【详解】(1)由分析可知，混合物中肯定会有Na2co“肯定没有CuCl?、Na2SO4,可能含

有KNO］、NaCI；

(2)步骤订中生成沉淀的反应为碳酸钠和氯化钢生成碳酸钢沉淀和筑化钠，离子反应方程:

-

CO；+Ba”=BaCO3J；

(3)银离子和ChOH-、CO；均会生成沉淀，镁离子和OH-、CO；均会生成沉淀，锁离子

只和CO；会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正

确的顺序为④加Ba(NCh)2溶液生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；②过滤，得到滤液①滴

加过量Mg(NCh)2溶液，生成白色沉淀，证明存在氢氧根离子;②过滤，得到滤液③滴加AgNO3

溶液生成白色沉淀，证明存在氨离子；故为B。

4.(l)Ar

(2)第三周期第IVA族

⑶A1(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H2O

(4)H20V形

(5)A1(OH)3<H2SiO,<HCIO4

(6)AI2O3+2OH-=2A1Q-+H2O

⑺他5

【分析】根据题干信息，设A的原子序数为a,则

a+(a+1)+(«+7)+(6?4-6)+(6/+10)+(6/+11)=77,。=7；则A为氮元素，B为氧元素，C为

铝元素，D为硅元素，E为氯元素，F为氢元素；

【详解】(1)氧为稀有气体元素，化学性质稳定：

(2)D为硅元素，位于第三周期第IVA族；

(3)氢氧化铝和高氯酸发生中和反应，反应的化学方程式为

A1(OH),+3HCIO4=A1(C1O4)3+3H7O；

(4)N%在常温下为气态，比0在常温下为液态，水的沸点高于氨气；也0的空间构型为

V形；

(5)同周期元素从左至右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强。故氢氧化铝，硅酸。高氯酸的酸

性依次增强；

(6)B、C组成的简单化合物为Aiq：,ALO3为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方

程式为Aiq+ZOH=2A1O2+H?O；

(7)同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。该物质的相对分子质量为

1

66.75x4=267,设该物质的化学式为(AIC%)”，M[(A1CI3)J=267g-moP,,：=2,则该物

质的化学式为Al2c

-+

5.(1)SO『+2H+=SCM+PkOCOj+H=CO2T+H2O

试卷第14页，共21页

⑵so：-

⑶SO；、SO；-、co；

（4）SO；、SO：、C「三种中至少有一种

（5）取待测液做焰色反应，隔着蓝色钻玻璃观察，如观察到的火焰为紫色，则K+存在，NH；可

能存在，再取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用润湿的红色石蕊旅近试管口，

如出现蓝色，说明有NH；存在，反之无NH；。如观察到的火焰不为紫色，说明K+不存在，NH；

一定存在

【详解】（1）在强酸性溶液中，弱酸的CO：、SO：两种阴离子能与H+反应而不能大量存在。

若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因SO：।2II+=

+

SO2t+H2o,COj'+H=CO21+H2O。故答案为:Sor+2H-=SO2T+H2O；C0j+H+=CO2f+

H2O；

（2）加盐酸酸化后，CO：、SO：转化为气体而不存在，然后加入BaCb后没有沉淀生成说

明原溶液中不存在SO：。故答案为：SO；-；

（3）SO］、SO。、CO；均可与Ba2+反应生成沉淀而不能大量存在。只加BaCb溶液,无沉

淀生成，则不存在的离子是SO；、SO；，CO；0故答案为：SO：、so：、co--；

（4）SO；、SO；、在无其它条件下可以同存在于溶液中，加入AgNCh和HNOs后，有

白色沉淀生成,SO：、C「能与Ag+反应生成的Ag2SO4sAgCl均为不用于HN03的白色沉淀，

能被HNCh氧化为SO：,继而生成A&SO.,白色沉淀,所以，SO：、SO；、C「三种中

至少有一种即可满足题设条件。加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是

SO：、SO；、C「三种中至少有一种。故答案为：SO；、SO：、。一三种中至少有一种；

（5）根据K'和NHJ的性质即可设计出相应的实验方案，但需要注意的是，溶液呈电中性，

这两种阳离子中，只要确定一种离子不存在，另一种离子一定存在。设计简单的实验方案检

验溶液中是否存在两种阳离子：取待测液做焰色反应，隔着蓝色钻玻璃观察，如观察到的火

焰为紫色，则K'存在，NH：可能存在，再取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

用润湿的红色石蕊靠近试管口，如山现蓝色，说明有NH；存在，反之无NH；。如观察到的火

焰不为紫色，说明K+不存在，NH；一定存在故答案为：取待测液做焰色反应，隔着蓝色钻

玻璃观察，如观察到的火焰为紫色，则K+存在，NH；可能存在，再取少量待测液于试管中，

加入NaOH溶液并加热，用润湿的红色石蕊靠近试管口，如出现蓝色，说明有NH；存在，反

之无NH：。如观察到的火焰不为紫色，说明K+不存在，NH：一定存在。

A

6.（1）2Na+2H2O=2Na++2OH~+H2?2Na+O2=Na2O22Na2O2+2CO2=

2Na2co3+O2

（2）b

【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应

均为黄色，则为钠的单质或化合物，所以A为Na,A与氧气在点燃条件下生成B为Na2O2,

过氧化钠、Na与水反应均可以生成C,则C为NaOH,氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成

E,E加热分解生成D,而过氧化钠与二氧化碳反应也生成D,故D为Na2co3,E为NaHCOs,

据此解答。

【详解】（1）式A-C是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H20

A

=2Na++2OH+H2T；A-B反应的化学方程式为2Na+O2=Na2（）2；B-D是过氧化钠吸收二

氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

（2）a,取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到华溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水，溶液增加的质量就是混合物的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数，a

不选；

b.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到华固体，碳酸钠和碳酸氢

钠均和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终得到团体是氯化钠，因此根据钠元素守恒

可以计算出碳酸钠的质量，因此可以测定其质量分数，b选；

c.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加阴，由

于逸出的气体中含有水蒸气，所以无法计算碳酸钠的质量，c不选：

答案选b.

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7.(1)NH4HCOANO,

⑵2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

(4)NaHCO,和Na2coi1：I0.75112

【分析】根据框图，X是一种酸式盐，常用作化肥，其既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，

分别生成气体A和C,则X应为弱酸镂盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CCh,则D

为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3,D为02,则X应

为NH4HCO3,B为HzO,结合转化关系可知，E为NO,F为NO2,G为HNCh，据此分析

解答。

【详解】(1)由分析可知，X为NH4HCO-F为NO2；

(2)A—D为CO?与Na?O2反应生成Na2c03和02,化学方程式为：

2CO,+2Na,O,=2Na,CO.+O,；

(3)C为NH3,实验室制备氨气，通常用氯化铉固体与氢氧化钙固体共热，对应的化学方程

式为：2NH4CI+Ca(OH),=CaCl2+2NH3t+2H,O

(4)①当生成CO2气体时，发生反应NaHCCh+HCUNaCl+HzO+COzT，

NazCCh与HC1发生反应实质是，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,后发生反应：

NaHCO3+HCl=CO21+NaCl+H2O,前后两阶段消耗盐酸的体枳相等，乙图中实际前、后两阶

段消耗盐酸体枳分别为25mL、50mL,前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCCh、

Na2co3；由反应Na2co3+HC仁NaHCCh+NaCl,可以知道

n(Na2C03)=n(HCl)=0.025LxO.Imol/L=0.0025mol,生成的碳酸氢钠为0.0025mol,由反应

NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,可以知道总的碳酸氢钠为0.05Lx().Imol/L=0.05mol,因此原

溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025moi=0.0025moL其物质的量之比是1：I；

②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据Na、Q守

恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=O.O75LxO.1mol/L=0.0075mol,故原

氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L；当NaOH完全转化为NaHCOa时，吸收的CO?最多，

lOmLNaOH溶液中n(NaOH)=0.0075mol,最多吸收0力075moicCh,由图甲可知，V(HC1

溶液）0-25ml时，发生的是HC1与NaOH反应，25-50ml时，发生的是

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,50-75ml时，发生的是NaHCO3+HCl=CO2t+NaCl+H2O,

n（Na2CO3）=n（HCI）=0.025Lx0.1mol/L=0.0025mol,根据反应2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,溶液

甲中已经吸收的CO2的物质的量为0.0025mol,溶液甲最多还能吸收CO2的物质的量为

0.0075-0.0025=0.005mob在标准状态卜的体枳为0.005molx22.4L/mol=0.0112L=112mlo

8.（l）NaH

⑵比0

⑶NaOH

2

（4）Cl2+s-=sJ+2C1-（合理都行）

（5）氯化钠和氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物

（6）801℃〜890℃焰色试验

⑺④1.68

【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是Li元素，②是C元素，③是N

元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是A1元素，⑧是P元素，⑨是S元素，

⑩是C1元素。

【详解】（1）元素⑤是Na,其氢化物为NaH；

（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素②③@©的气态氢化物中，因O的非金属性

最强，故最稳定的是H?0：

（3）同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故碱性最强的是

NaOH；

2

（4）氯的非金属性比硫强，故可通过置换反应体现出来，ci2+s-=si+2cr；

（5）氯化钠、氯化镁为离子化合物，在融化时能够导电；氯化铝为共价化合物，融化时不导

电；

（6）Na的金属性不如K,能够制取钾主要是利用K的沸点比Na的低，而控制温度使K气

化，其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制

得K,所以温度应该高于K的沸点（774℃）,高于其余三种物质中熔点最高的NaCl的熔点

（801℃）,而低于其余三种物质中沸点最低的Na的沸点（890℃）,综上分析，合适的温度范围

试卷第18页，共21页

应大于801℃,小于89()℃；由于钾蒸汽和钠蒸汽的沸点差别不是特别大，所以制备的钾蒸汽

中可能含有少量的钠蒸汽，检验金属钠可以用焰色试验，钠的焰色为黄色；

(7)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损耗，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量酒到容量瓶

外面溶质损耗，浓度偏低：③容量瓶不干燥，含有少量蒸储水，没有影响；④定容时俯视刻

度线，溶液体枳偏小，浓度偏大；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，

再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。根据2Al+2NaOH+2Hq=2NaAK\+3H,T,

3

可知产生标准状况下氢气为lx0.05x1x22.4L=1.68L。

2

9.(1)NaNa2O2NaOHNa2cO3

(2)2Na+Ch竺Na2O22Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2t

⑶BD

(4)Na->CO?

【分析】如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na,由转化关系可知B为

NazOz,C为NaOH,D为Na2cO3，以此解答该题。

【详解】(I)由以上分析可知A为Na、B为Na2O2.C为NaOH、D为Na2co3,故答案为：

Na；NazCh：NaOH；Na2co3；

(2)①A-B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+Ch找NaQ;

②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2：

③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t：

(3)A.碳酸钠热稳定性较好，受热不分解，故A错误；

B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，故B正确；

C.纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误；

D.碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，故D正确；

故答案为：BD；

(4)根据Na2co3+2HCl=2NaQ+CChT+H2O、NaHCCh+HCkZNaCl+CChT+HzO可知，质量均

121I

为lg,Na2cO3与NaHCCh消耗的氢离子分别为.x2=—moK—moL则消

IiJog/mo!53如o4g/：mozl84

耗H+的物质的量更多的是Na2co3,故答案为：Na2co3。

高温

10.(1)4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO25.5

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)悬浊液丁达尔效应

A

(4)Cu+2H2so4浓)=CuS04+SO2T+2H2O

【分析】根据题意可知，①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，乙

为铝，因为红色固体，丙为铜，其余为化合物。③B气体是引起酸雨的主要物质，B为二氧

化硫，H常温下为无色、无味的液体，H为水，E常用作油漆、涂料的红色颜料，E为Fe2()3。

②A由X和Y两种元素组成，X为Fe,Y为S,其原子个数比为1：2,A为，元素质量之

比为56：64=7：8o则甲、乙、丙、丁分别为O?、Al>Cu、Fe,A、B、C、D、E、F、G、

H分别为FeS?、SO2、SO,、H2so4、Fe,OvFe2(SO4)rFeSO4>H2O；

高温

=

【详解】(1)高温下，FcS?和O?反应生成SO?和FeR,化学方程式：4FeS2+llO2==2Fe2O3

+8SO2；根据反应可知每生成ImolS。？，转移电了•有5.5mol；

(2)Fe,(SOj的水溶液与Fe反应也可以生成FeSO」，反应的离子方程式：2Fe>+Fe=3Fe?

+*

(3)Fe^SOj溶液分别加入三个烧杯，分散系②生成的是氢氧化铁悬浊液；①为Fe2(S0j

溶液、③氢氧化铁胶体，能鉴别分散系①@的实验现象称为：丁达尔效应；

A

(4)Fe和D反应生成B的化学方程式：Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2T+2H20。

11.(1)第四周期第VIB族

(2)CO,+NH,+H?O=NH4+HCO；

(3)Cl>F->Na+

(4)HF>HC1>NH3>CH4

⑸Cr?。；+3SO；+8H，=2C产+3SO”4H?O

(6)ACD

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(7)D

【分析】根据元素周期表的一部分，①〜⑫；/：置可知12种元素为：①H、②C、③N、④F、

⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cr、⑨Cl、⑩Ar、®C、⑱r。

【详解】（1）⑧为Cr元素，核电荷数为24,原子核外电子层数为4个，位于元素周期表第

四周期第VIB族；

（2）②的最高价氧化物为CCh,③的气态氢化物为NH3,过量的C02与NH3的反应为

CO2+NH,+H,O=NH：+HCO；；

（3）元素④©⑨的简单离子分别为F、Na+、C1-,半径由大到小的顺序为Cl>F>Na+

（4）②③④⑨分别与①形成的简单气态化合物为CH4、NH3、HF、HCI,非金属性越强，稳

定性越强，HF>HCI>NH3>CH4；

（5）酸性条件下，⑧号元素主要以Cr2。手形式存在。工业上处理含的C。。歹废水，可以采取

向废水中加入亚硫酸钠溶液，发生的离子反应方程式为

CrQ；+3SO；+8H'=2C产+3SO：+4H?O；

（6）A.⑤⑥⑦刨种元素金属元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为

（W>®>®»证明金属性的强弱顺序⑮⑤⑦，A正确；B.钠是活泼金属，投入都铝盐

溶液中，要先与溶液中的水发生反应，不能置换铝单质，B错误；C.钠、镁、铝分别与非氧

化性酸反应，置换出酸中的氢气，置换氢气的剧烈程度⑤,⑥〉⑦，证明金属性⑤>©XD，C

正确；D.镁和铝分别与氧气在点燃条件下反应，反应越剧烈，证明还原性越强，金属性越强，

证明金属性⑥〉⑦，D正确；

（7）等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别I.Omol/LKX）mL的盐酸充分反应，Mg~H2、2Al〜3H2、

Zn〜H2,产生氢气的质量大小关系的猜测有，a.盐酸足量，Mg、Al、Zn三种金属完全反应时，

产生氢气量为AI>Mg>Zu,当三种金属质量W0.9g时，三种金属都溶解，产生氢气量为⑦〉

@>Zn,a正确;b.当三种金属质量之3.25g时，盐酸无剩余，产生氢气量为都为0.1g,Mg=Al=Zn,

b正确；c.当三种金属质量大于1.2g,小于3.25g时,Zn全溶解,Mg、Al都有剩余,产生氢

气的量Mg=A1都为0.1g,Zn<0/g,c正确；d.相同质量的Mg、Zn,产生氢气多的是镁，

不能出现Zn>Mg,d错误；e.当等质量Mg、Zn产生氢气相等，盐酸反应完全，产生氢气量

为0.1g，Al产生氢气不可能>0.1g,不存在Al>Mg=Zn不存在，e错误；错误的有d、e两

个，故答案为D。

12.(1)否

(2)NH；O.8mol/L

(3)BaCCh、BaSO4n(COj-)=0.04moKn(SO；)=0.02mol

(4)A

【分析[第一份：第一份加入AgNCh,溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl\CO：、

SO；-；

第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH；,且

物质的量为0.08mol；

466s

第三份：根据题中信息可知4.66g为硫酸肌n(BaSO4)=n(SO?)=.=0.02mol：12.54g

]254°-466°

为