2024届高三化学一轮复习题-氧族与碳族及其应用

2024届高三化学一轮复习题—氧族与碳族及其应用

一、单选题

1.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氯乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料

D.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

2.中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.化学可以改善环境、造福人类。下列说法错误的是（）

A.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染

B.向天然水中加入明矶可起到杀菌消毒的作用

C.“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶梵，是一种新型无机非金属材料

D.北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统氟利昂制冷更加节能环保

4.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

5.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（)

A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂

B.”大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

C.蒸镭法是常用的海水淡化的方法之一

D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料

6.下列关于SO2的叙述正确的是

A.SO2是无色、无臭、有毒的气体B.S02能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2s04D.SO2不能用作食品添加剂

7.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A.根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾

B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C.锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖

D.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温

服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。

8.下列说法正确的是（）

A.明研净水时发生了物理及化学变化，明研能起到杀菌消毒的作用

B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.日常生活中碱块（Na2cO3IOH2O）变成碱面（Na2cCh）属于风化，是物理变化

9.硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A.单质硅和金刚石中的键能：Si-Si<C-C

B.CHd和SiH”中%化合价均为-4价

C.SiO?中Si原子的杂化方式为sp

D.碳化硅硬度很大，属于分子晶体

10.二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使

用，某学习小组设计了如图装置用于制取S02并验证其性质。下列有关说法中正确的是（）

a

A.装置中连接管a完全多余，可以去掉

B.B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SCh

C.D装置中不会出现大量白色沉淀

3+

D.E装置中SCh过量时的离子反应方程式为：2Fe+SO2+8OH=2Fe(OH)21+SO1+2H2O

11.下列试剂不能用求鉴别so?和H2s的是

A.BaCI2溶液B.亚硫酸C.溪水D.氢硫酸

12.为探究SO：与。2反应后混合气体的成分，某小组设计如下实验装置，下列说法•不•正•确•的是

A.I处浓H2so4起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例

B.H处V2O5作催化剂，不参与化学反应却能加快反应速率

C.III处溶液为BaCl?溶液，若有白色沉淀产生，说明混合气体中含有SO?

D.V处溶液是为了检验S02存在，可盛放品红溶液或酸性高镒酸钾溶液

13.下列说法正确的是()

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FcO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

17.中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是

()

信息传播载体.

$,攸2

选项A.竹简B.书信C.金锣D.光导纤绳

A.AB.BC.CD.D

18.关于下列工业生产过程，说法正确的是（）

A.工业上电解冶炼铝，由于ALCh熔点高，可用AlCb代替

B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可避免气体产物接触出现危险

C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气

D.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

19,下列说法正确的是（）

A.氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化

B.3种氢核素与2种氯核素，可组成6种不同组成的水分子

C.乙静和乙二醇互为同系物

D.组成为C9H⑵在苯环上同时存在3个一CHs的异构体有3种

20.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并

检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（）

A.装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性

B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色

C.装置丙中发生的最终息反应为5so2+2S2-+2H2O=3SJ+4HSO；

D.装置丁中酸性KMnO,溶液褪色的原理与SO?用于食品漂白剂的原理相同

二、综合题

21.人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。

(I)I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氨气充足时燃烧

生成二轨化碳，反应中放出的热量如图所示。

能僦

金刚石

反应物总能僦

•r..............碗...—屯石*・•

A//,aA〃声・II0.5kJ.mol।

平.4+＞卜|（：0/4。侬

中间产物总能僦

1

A/72=-283.OkJm＜）l

ICOXg）

械弊产物总能属

反应过程

在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△”为

(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g,则该过程放出的热量为

(3)己知：N2、02分子中化学键的键能分别是946m的L「、497moiL「,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH

=+180.0kJmoF1,综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：

(4)II.CKC、Si在工业生产、生活中有重要应用

用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(C1O2)代替液氯工业上以

黄铁矿(FeS》、氯酸钠(NaClO》加硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成

SO42',制备二氧化氯的离子方程式为,

(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是

A.碳纳米材料包括：富勒熔、碳纳米管、石墨烯、炭黑

B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅

C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙

D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞

E.氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坨烟、耐高温轴承、制作切削刀具

22.本题为《化学与生活》(选修1)选做题，每空2分，共20分。

(1)环境污染已经严重威胁人类生活的质量，现有卜.列四种环境问题：

A.臭氧层空洞B酸雨C.水华D.温室效应

根据题意，选择恰当的诜项川字母代号填空。

①工业尾气中SO2的排放主要导致

②空气中CO2含量的增加上要导致O

③制冷剂氟利昂的泄漏会导致O

④生活污水中的氮、磷排放到水体会导致O

（2）化学与生活密切相关。

①下列物质作为食品添加剂，必须严格控制用量的是（填字母代号）。

A.食盐B.白糖C.亚硝酸钠

②发生炎症或伤口感染时，可以选用的药物是（填“青霉素”或“阿司匹林）。

③淀粉在消化时会水解生成o

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列金属防腐蚀措施中，直接利用原电池原理的是（旗字母代号），

A./E金属表面喷漆

B.在金属制品中加入一些铝或锲制成合金

C.在轮船壳体水卜部位贴上锌块

②光导纤维属于（填“有机高分子材料''或"无机非金属材料

③铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，正极的电板反应式为o

23.工业上CH4-CO2催化重整制合成气反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H-（g）AH

（1）标准摩尔生成焰指由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应烯变。

已知几种物质的标准摩尔生成焰（AH/V/7?/?/-'）如表所示：

物质CH4(g)CO(g)COz(g)H2(g)

生成焰（A”/kJmo『）-75.0-110.5-3940

计算反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmoL。

（2）镇是CH4-CO2催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。

①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的CO歧化反应产生，产生积碳的化学方程式

为;

②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是（填标号）。

A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭

B.MgO对CO2有吸附作用，银催化剂添加MgO助剂有利于消炭

C.通入足量的也可消除积炭

（3）在炭催化剂重整制合成气时，CH4和CO2的转化率受炭催化剂的颗粒大小、CH4与

CO,流量比、温度、时间等因素的影响。（已知：目数越大表示颗粒越小。）

,0|---1----1--1----1---1---1---•----1---•----

050100150200250

时间/min

图1炭催化剂不同粒度时CH1转化率图2不同流H比时CH.与8?转化率

①图1可知要提高甲烷转化率可以适当,可能原因

是。

②图2中，F为CH4与CO2的流量比，①②③为CO2的转化率随时间变化曲线，

④⑤⑥为CH4的转化率随时间变化的曲线。综合考虑CH4和co2的转化率，CH4与co2

最理想的流量比F=0

（4）CO2转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式

为O

24.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能

使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式,

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式

为o

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①A的电子式为o

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式

为__________________________________

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的

化学方程式。

25.我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有倍而锋利无比.目前，工业用硬倍尖晶石（属于含氧酸

盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al）制备重铭酸钠（工业流程如图），同时电解

重格酸钠溶液便可得到铭。

ilMNaOH(aq)厂.血

ilfflll2SO4(aq)FcFXs)小0乂阳)/汹pHNaB竺).；也格酸钠

硬侪尖哥,液—国标削汽溶液幽黄团一(NS5O7)

i

Fc(OH))AI(OH)j

步骤i步彝n步骤m步骤1V步骤v

(!)硬铝尖晶石中，Cr的化合价为。

(2)在步骤II中除去的离子是,操作X的名称为。

(3)写出步骤III中H2O2表现的性质是,已知步骤III所得溶液c(Cr3,)=O.OIOmol/L,常温

下，加NaOH使c(Fe3+)和c(A2均降至lOYoi/L,应控制溶液的pH为。(常温下：

[KsP|Cr(OH)3]=l.Ox10-32,/CsP|AI(OH)3]=l.Ox10«,Ksp[Fe(OH)3]=l.Ox10«]°

A.10-11B.>11C.约为10D.约为4

(4)已知NaBQ和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式

为,步骤V中CCh压强越大Na2a2O7产率越

高，其原因是。

(5)工业上用电解法制备铭，其装置示意图如图:

电解池工作时，阴极发生的电极反应式为,该装置的电能主要转

变为能。

答案解析部分

1.【答案】D

【解•析】【解答】A.75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氯乙酸具有强氧化

性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述不符合题意：

B.铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述不符合题意；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，

是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述不符合题意；

D.可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存在以化合态形式存在的

微量铜元素，D叙述符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氯乙酸都能使蛋白质变性；

B.铁粉具有还原性；

C.碳化硅、碳纤维均为新型无机非金属材料；

D.铜是人体内一种必需的微量元素。

2.【答案】C

【蚱析】【解答】A.东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；

B.舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；

C.萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；

D.雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；

故答案为C。

【分析】瓷器是由陶瓷制得

3.【答案】B

【解析】【解答】A.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物等气体转化为氮

气等无毒气体，减少污染，A不符合题意；

B,明研在净水过程中起到絮凝的作用，可以将水中的小颗粒凝聚成大颗粒沉降，没有杀菌消毒的作用，

B符合题意；

C.高温结构陶瓷是硬度大、熔点高的新型无机非金属材料，C不符合题意；

D.北京冬奥会采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技犬无毒无害，比传统氟利昂制冷更加节能环

保，D不符合题意：

故答案为：Bo

【分析】A.汽车尾气中的氮氧化物在催化剂作用下可转化为无毒气体；

B.明矶水解生成氢氧化铝胶体，可以起到净水作用，不能消毒杀菌；

C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料.；

D.氟利昂会破坏臭氧层。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.陶瓷工艺品一般主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；

B.纸质练习簿的主要成分为纤维素，属于有机非金属材料，故B不选；

C.不锈钢脸盆的主要成分为金属合金材料，属于无机金属材料，故C不选；

D.蚕丝领带的主要成分为蛋白质，属于有机非金属材料，故D不选；

故答案为：Ao

【分析】A.硅酸盐属十尢机非金属材料；

B.纤维素属于有机非金属材料；

C.合金材料属于无机金属材料；

D.蛋白质属于有机非金属材料。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A不符合题意；

B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是

水分蒸发，故B符合题意；

C、蒸馀法是常用的海水淡化的方法之一，故C不符合题意；

D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘二，故D不符合题意；

故选B。

【分析】考查基础知识。水玻璃俗称“泡化碱”。主要成分为硅酸钠的透明浆状溶液。

6.【答案】B

【蟀析】【解答】A.S02是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；

B.SO?具有还原性，能使紫色的KMnCh溶液褪色，发生的反应为

5so2+2KMnOj+2H?O=K2soj+2MnSO4+2H2so4,B项符合题意；

C.SO2属于酸性氧化物，SCh与NaOH溶液反应生成Na2so3,C项不符合题意；

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO?能用作食品添加剂，为保证消

费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，D项不符

合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.SO2是有刺激性气味的气体：

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2s03和水；

D.二氧化硫可用作食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.根据垃圾分类标准，废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都屈于可回收垃坡，而医用一次

性注射器属于有害垃圾，A不符合题意；

B.粮食发酵过程中有淀粉酶、酒化酶等参加催化反应，则古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，B符

合题意；

C.10月9日北京时间17点45分许，2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国化学家斯坦利・惠廷厄姆(Stanley

Whittingham)＞约翰•古德伊纳夫(JohnGoodenough)以及日本化学家吉野彰(AkiraYoshino)因在锂离

子电池领域的突出贡献，摘得本年度的奖项，所以锂离子电池相比锂电池具有更高的比能量和安全性，C

不符合题意；

D.用黄连一两为称量，水煎涉及加热和萃取，去渣为过滤，没有涉及分液，D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.根据垃圾分类标准，注射器不属于回收来及

B.古法酿酒需要很多的睡参与反应

C.理电池的安全系数没有锂离子电池高

D.根据此操作涉及到称量、加热、过滤、萃取

8.【答案】B

【解析】【解答】A.明研水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矶不能起到杀菌消毒

的作用，故A不符合题意；

B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B符合题意；

C.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C不符合题意；

D.碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.明研不具有消毒的作用，主要是起到絮凝剂的作用

B.胶体才会产生丁达尔效应

C.考杳物质的主要成分，但是石英玻璃的主要成分不是硅酸盐

D.产生新物质是化学变化

9.【答案】A

【解析】【解答】A.原子半径：Si>C,键长：Si-Si>C-C,则键能：Si-Si<C-C,故A符合题意；

B.H的电负性大于Si,SiH4中Si的化合价为M价，故B不符合题意；

C.SiChLpSi的价层电子对数为4,原子的杂化方式为sp3杂化，故C不符合题意；

D.碳化硅的硬度很大，属于共价晶体，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.原子半径越小，键长越短；

B.H的电负性大于Si；

C.依据价键规律分析；

D.依据物理性质分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.装置中连接管a可以起到平衡压强，保证硫酸溶液能顺利滴卜的作用，故A不符合

题意；

B.B装置中未见品红褪色可能是因为二氧化硫漂白需要在水溶液中进行，亚硫酸钠和硫酸能发生复分

解反应生成二氧化硫，该装置能制得SOz,故B不符合题意：

C.二氧化硫通入氯化钢溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以D装置中不会出现大量白色沉淀

BaSCh,故C符合题意；

D.E装置中二氧化硫被Fe3+氧化为SOj,Fe3+被还原为Fe?+,该溶液不是碱性的，所以没有0门参加

3+2+

反应，正确的离子反应方程式为：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO+4H+,故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，然后通入品红的乙醉溶液和品红的水溶液中，验证二氧化硫

的漂白性，通入氯化钢溶液，验证二氧化硫是否能和氯化钢溶液反应生成白色沉淀，通入氯化铁溶液

中，验证二氧化硫的还原性，最后用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钢溶液反应，

所以不能用氯化钢溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；

B.亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化

氢，故B不符合题意；

C.滨水与二氧化硫反应生成硫酸和氢澳酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢澳酸使溶液褪色，

两反应的实验现象不同，所以能用滨水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；

D.氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢天反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和

硫化氢，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】依据物质的性质差异和现象的不同分析，A.利用弱酸不能制强酸的原理，二者均不能与氯化领

溶液反应，无法鉴别。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.SO?和02均可用浓硫酸来干燥，且同温同压下，气体的体积之比等三其物质的量之

比，故1处浓H2s0«起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例，A不符合题意；

B.催化剂是通过参与反应形成中间产物来改变反应的活化能，从而影响反应速率的，故II处V?Os作催

化剂，会参与化学反应从而加快反应速率，B符合题意：

C.由于SO2与BaCL溶液不反应，而SO什HQ+BaC12=BaSO411211c1,故HI处溶液为BaCl?溶液，若有

白色沉淀产生，说明混合气体中含有s。?，C不符合题意；

D.SO?具有漂臼性能使品红溶液褪色，同时具有还原性，故能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故V处溶液是

为「检验S02存在，可盛放品红溶液或酸性高钵酸钾溶液，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】I装置：浓H2s04起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例；II装置：二

氧化硫和氧气在五氧化二钿的催化作用下，生成三氧化硫；III装置：检验三氧化硫，IV装置：吸收三

氧化硫并除去SO3,V装置：吸收二氧化硫并检验二氧化硫，VI装置：收集氧气，据此解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6HI0O5,其相对分子质量上万，属于天然高

分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A

不符合题意；

B.氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题

意；

D.镀锌的铁皮被层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐

蚀，D不符合题意：

故答案为：Bo

【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合

物

B.氧化亚铁具有还原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌

D.披锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁

14.【答案】D

【解析】【解答】A.工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对

人体产生危害，选项A不符合题意；

B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，符合题意的做法应是空气要适当过量，选项B不符合

题意；

C、植树节最重要的意义就在「建立生态文明的意识和观念，选项C小符合题意；

D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改

善，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】本题考查化学与生产生活之间的联系。

15.【答案】D

【蟀析】【解答】A.石墨烯是一种单质，A选项是错误的；

B.氧化石墨烯中除了C和O,还有H元素，因此不属于氧化物，B选项是错误的：

C.片层氧化石墨烯不是C的同素异形体，C选项是错误的；

D.氧化石墨烯中含有-OH,-OH属于亲水基团，所以D选项是正确的。

故答案为：Do

【分析】A.石墨烯是C的单质，不是化合物；

B.氧化物是含有两种元素，其中一种是O元素的化合物；

C.同素异形体指的是同一种元素的不同单质；

D.氧化石墨烯中含有.OH,-OH属于亲水基团。

16.【答案】C

【蟀析】【解答】A.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负且荷中心不重

叠，属于极性分子，A不符合题意；

2++3+

B.酸性H?。？溶液氧化Fed2的离子方程式：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,B不符合题意；

C.废蚀刻液中的Ci?十和卜e"都能催化双氧水的分解，故氧化废蚀刻液时，乩。2适当过量的主要原因是

也。2部分催化分解，C符合题意；

D.H2C)2能使酸性高钵酸钾溶液褪色，反应的原理是

2KMnO4+5H2Ch+3H2so4=K2so4+2M11SO4+5O2+8H2O,说明具有还原性，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.H2O2的结构式为H-O-O-H,分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子；

B.酸性HzO2氧化FeC%

C.C/和Fe3+都能催化双氧水的分解；

D.也。？具有还原。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；

B.书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；

C.金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；

D.光导纤维主要成分是SiCh,属于新型无机非金属材料，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.纤维素属于天然有机高分子材料；

B.纤维素属于有机高分子材料；

C.合金属于金属材料；

D.SiCh属于新型无机非金属材料。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.工业上也解A12O3冶炼铝，但不可用A1C13代替，因为氟化铝是共价化合物，熔融状

态下不导电，故A不符合题意；

B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混合爆炸

出现危险，故B符合题意；

C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶

于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，故C不符合题

意；

D.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅，故D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A.考查铝单质制备工艺，采用电解熔融氧化铝，B.考查氯碱工业，阳极产生氯气，阴极产

生氢气，阳离子交换膜可有效的阻止气体的接触

C.考杳的是侯式制碱法的原理问题，先通氨气形成碱性环境，更易吸收二氧化碳

D.考查玻璃生成工艺，玻璃生成用的是二氧化硅

19.【答案】D

【解析】【解答】A.氧气和臭氧互为同索异形体，他们之间的互变属于化学变化，A不符合题意；

B.3种氢核素与2种氧核素，可组成12种不同组成的水分子，B不符合题意；

C.乙醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同第物，C不符合题意；

D.组成为C9H12,在苯环上同时存在3个一CH3的异构体有3种，D符合题意。

【分析】A.氧气生成臭氧是产生了新物质，属于化学变化；

B.根据排列组合的规律可知3种氢核素与2种氧核素，可组成12种不同组成的水分子；

C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CHL原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必

须是同一类物质；

D.具有相同的分子式但是具有不同的结构的有机物叫做同分异构体。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.甲装置为制备SO?.发生反应为：Na2sO3+H2s浓）=Na2sO4+SO2T+H2O,是非氧化

还原反应，浓H2s04表现酸性，A错误；

B.把SO?通入石蕊溶液，现象是溶液变红，其原因是S02溶于水生成了酸，可说明S02是酸性氧化物，

溶液不会褪色，S02不漂臼指示剂，B错误；

C.把SO?通入到Na2s溶液中，S02先与水反应生成H2so3,H2sO3与Na2s反应生成S和NaHSOa,因此

2

丙中的总反应为：5SO2+2S-+2H2O=3S+4HSO；,C正确：

D.SO?使酸性KMnO4溶液褪色是利用SCh还原性，而SO?漂白食品是利用漂白性，二者原理不同，D错

误；

故答案为：C

【分析】S02具有还原性、氧化性、漂白性和酸性。

1.酸性氯化物的通性①与H20反应：SO24-H2O=H2SO3

②与NaOH（足量）反应：2NaOH+SO2=Na2SCh+H2O

2.氧化性：SO?+2H2s=3S+2H2。

-22++

3.还原性5SO2+2M11O4+2HiO=5SO4"+2Mn+4H

4.漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质。

21.【答案】(1)石墨;-393.5kJ-mol-'

(2)253.9kJ

(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJ-mol

+

(4)15C1O；+FeS2+14H=15ClO2+Fe"+2SO：+7H

(5)C；E

【解析】【解答】(1)由反应能量图可知，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，而物质具有的能

量越高，越不稳定。因此在通常状态下，石墨更稳定。

由反应能量图可知，Imol石墨固体完全燃烧，生成C02(g)时，其反应热△Hy-llOSkJ/moD+G

283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol,因此石墨的燃烧热为・393.5kJ/mol。

(2)12g金刚石的物质的量〃(金刚石)=V*=1，〃。/,24g氧气的物质的量

24p_

W(^2)=T7—；--；=Q75mol,因此氧气的量不足，反应生成的36g气体为CO和CO2的混合气体。根

据碳元素守恒可得，n(CO)+n(CO2)=lmol…①；根据混合气体的质量可得，

n(CO)x28g/mol+n(CO2)x44g/mol=36g-@o由①②两式可得,n(CO)=n(CO2)=0.5mol<>由反应能量图可

知，当金刚石反应生成ImolCO(g)时，放出的热量为(395.4-283)=1l2.4kJ；当金刚石反应生成ImolCCh(g)

时，放出的热量为395.4kJ。因此当反应生成0.5molCO和0.5molCO2时，反应放出的热量为：

11.24kJ/molx0.5moI+395.4kJ/molx0.5mol=253.9kJo

(3)CO和NO反应生成的两种无毒气体为N2和CO2,该反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+

1

2C02(g)o由反应能量图可得热化学方程式：2CO(g)-bO2(g)=2CO2(g)AII=-566kJmoro结合盖斯定律可

11

得，目标反应的反应热AH=(—566kJmor)—(+180.0kJmor')=-746.0kJmol_o因此所求热化学方程式

为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJmoF1.

(4)由题干信息可得,该反应中反应物为NaC。、FeSz,生成物为CIO2、Fe3+«SO?-；由得失电子守

恒可得，C1O3\CIO2的系数为15,FeSz、Fe3’的系数为I,SC^-的系数为2；由电荷守恒可得，反应

物中含有H,且其系数为14。由氢原子守恒可得，生成物中有H2O,其系数为7。因此该反应的离子方

+3+

程式为：15003-+FeS2+14H=I5。02T+Fe+2so4?一+7H2。。

(5)A、炭黑不属于纳米材料，A不符合题意；

B、宝石的主要成分是氧化铝，B不符合题意；

C、工业生产水源和玻璃都需使用碳酸钙，C符合题意：

D、玻璃中含有SiO2,HF能与SiCh反应，因此氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，D不符合题意；

E、氮化硅为原子晶体，其熔点高、硬度大，电绝缘性能强，可用于制作日烟、耐高温仪器，E符合题

意：

故答案为：CE

【分析】（1）物质所具有的能量越低，越稳定。燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放

出的热量。

（2）由所给的碳、氧气的质量可知氧气的量不足，反应生成CO和CO2的混合物，结合反应的热化学方

程式进行计算即可。

（3）先写出CO和NO反应的化学方程式，再根据盖斯定律计算反应热，从而得出热化学方程式。

（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程

式。

（5）A、炭黑不属于纳米材料；

B、宝石的成分为氧化铝；

C、根据制水泥、玻璃的原料进行分析；

D、氢氟酸不能用玻璃瓶盛装；

E、氮化硅属于原子晶体，结合原子晶体的性质分析；

22.【答案】（1）B；D；A；C

（2）C；青霉素；葡萄糖

（3）C；无机非金属材料;O2+2H2O+4e=4OH

【解析】【解答］（1）①工业尾气中的SO2直接排放后，在空气中溶于雨水，会使得雨水的酸性增强，形

成酸雨，B符合题意；

②空气中CO2含量增加，会导致温室效应，D符合题意：

③制冷剂氟利昂的泄漏，会与大气层中的03发生反应，造戌臭氧层空洞，A符合题意；

④N、P属于营养元素，生活污水中的N、P排放到水体中，会造成水中N、P含量增大，水体富营养

化，造成水华现象，C符合题意；

（2）①亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，但同时也是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物

中毒，故亚硝酸钠作为食品添加剂时，应严格控制用量；

②炎症或伤口感染，应使用青霉素；

③淀粉水解产生葡萄糖；

（3）①A、在金属表面喷漆，主要起到隔绝空气和水蒸气的作用，与原电池原理无关，A不符合题意；

B、在金属制品中加入一些铭或银制成合金，可防止金属的腐蚀，与原电池原理无关，B不符合题意；

C、在轮船壳体水下部位贴上锌块，利用锌的活动性比铁强，锌做负极，铁做正极，该方法为牺牲阳极的

阴极保护法，应用原电池原理，c符合题意;

故答案为：C

②光导纤维的主要成分是SiO2.属于无机非金属材料；

③中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH；

【分析】(1)根据造成各种环境问题的因素进行分析；

(2)①亚硝酸钠是一种有毒物质，大量添加到食品中易造成食物中毒；

②炎症或伤口感染，应使用青霉素；

③淀粉水解产生葡萄糖；

(3)①根据防腐蚀的操作进行分析；

②光导纤维的主要成分是SiO2.属于无机非金属材料；

③吸氧腐蚀的正极反应为得电子的还原反应；

23.【答案】(1)+248

高湍

⑵2CO=C+CO2；AB

(3)增加炭催化剂的目数；用粒度小的炭催化剂时，原料包与炭催化剂接触得更加充分；1：1

+

(4)2CO2+8H+8e=CH3COOH+2H2O

【辞析】【解答】⑴根据表中数据可知

@C(s)+2H2(g)・•CH4(g)AH=-75kJ/mol

@C(s)+Oz(g)hCO2(g)A//--394kJ/mol

③2c(s)+O2(g)・•2CO(g)A/7=-221kJ/mol

依据盖斯定律可知③一①一②即得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的\H=+248

kJ-mol-1o

⑵银是CH4-co2催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。

①根据积发主要由吸附在催化剂表面的co歧化反应产生，则产生积碳的化学方程式为

陶温

2CO=C+CO2；

②A.在一定的温度下，甲烷的裂解生成碳和氢气，因此也会产生积炭，A正确；

B.MgO对C02有吸附作用，高温下碳和二氧化碳反应生成CO,所以银催化剂添加MgO助剂有利于

消炭，B正确；

C.氧气虽然能与碳反应，但也能和甲烷、氨气以及CO反应，无法制备合成气，C不正确：

故答案为：AB；

⑶①图1可知炭催化剂颗粒越小，转化率越高，则要提高甲烷转化率可以适当增加炭催化剂的目数，这

是因为用粒度小的炭催化剂时，原料气与炭催化剂接触得更加充分。

②图2可知”=1：I时CO2的转化率最高，F=l：2时最低，F=l：2时甲烷的转化率最高，尸=2：

1时最低，综合考虑CH4和C02的转化率，CH4与CO2最理想的流量比辰1：1。

（4）电解池的阴极发生得到电子的还原反应，则根据装置图可知其阴极的也极反应式为

+

2CO,+8H+8e=CHSCOOH+2H,O。

【分析】（1）通过盖斯定律即可计算出结果即可

（2）①一氧化碳歧化反应得到的是碳和二氧化碳②甲烷法生裂解时可以产生单质碳，考虑高温下碳

和二氧化碳可以反应，而氧化镁对二氧化碳有吸附性即可加入氧化镁消碳，加入氧气后导致产物气体减

少

（3）①根据图1进行比较得到催化剂的目数越大，催化效果越高，说明接触面积越大，催化效果越好

②根据图不①②③以及④⑤⑥进行比较即可

（4）阴极发生的是二氧化碳得到电子结合氢离子变为乙酸的反应

24.【答案】（1）C+2H2s04（浓）ACO2T+2SChT+2H2O；2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O

（2）zZ三三Z:;3Ag+NCh+4H+=3Ag++NOf+2H20；4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2

【眸析】【解答】（1）若A为淡黄色固体，应为S,B为气体，为H2S,由转化关系可知C为SO2,D为

S03,E为H2so4,F为非金属单质，为碳。①E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为

C+2H2sCh（浓）ACO2T+2SO2T+2H2O；

答案：C+2H2sCh（浓）=CO2T+2SChT+2H20。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，

反应的化学方程式为2