2024届高三化学一轮复习题-卤族与氮族及其应用

2024届高三化学一轮复习题—卤族与氮族及其应用

一、单选题

1.下列说法错误的是()

A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明巩可以使海水淡化

2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①盐卤(含MgCL)岑Mg(OH)2”MgCb溶液然管品无水MgCb

②铝土矿空止AQ-足售酸A1(OH)3.AI2O3

催化剂、加热空气

③NH3TNO:nNO2fHNCh

o2rH2O

④NaCl溶液管CL；无水FeCL

⑤S空燃SO3誓H2SO4

⑥54'叱，液NazSiCh溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

3.实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是()

A.实验室制蒸谭水B.酸碱中和滴定

C.配制一定浓度的H2sCh溶液D.用高锌酸钾与浓盐酸制Cb

4.下列说法正确的是()

A.2015年8月120,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸钱、轨

化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C.氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等

D.工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

5.阅读材料回答下列小题：

周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导

体材料；冠健是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N」等，

还常用于与HF联合刻蚀坡璃材料，NN可由电解熔融氟化氢铉(NMHL)制得，也可由NH3与卜3反应生

成。

下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.C60熔点低，可用作超导体

B.冠醛可溶于水，可用作识别Li+与K+

C.HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃

D.NH3具有还原性，可用作制备NF3

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

催化剂,

A.NH3NO2MHNO?

o2

B.AlN：*叫)NaA102(aq)管NaA102(s)

高温高温

C.FeTFC2O3—>Fe

H2O(g)Al

N，I2

D.AgNO3(aq)^°[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

7.下列有关用途的叙述错误的是（）

A.常温下可用铁容器储运浓硫酸

B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

C.氨是制造硝酸的原料

D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物

8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A.中图为喷泉实验

B.乙图为实验室制取并收集氨气

C.丙图为制备氢氧化亚铁的实验

D.丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

9.海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达

0.3%~0.5%,约为海水中碘浓度的10万倍。工业上可通过下列工艺流程从净化除氯后的含碘海水中提取

谑液X蒸播水滤渣Y

下列说法错误的是()

A.“富集”得到的含碘化合物为Agl

B.“转化”后的溶液中主要含有Fe?+和广

C.用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.为控制制备成本，“氧化”时应采取〃(。2)=1.5〃肝风)

10.常温卜，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的

关系如图所示，下列推断正确的是()

oV（NaOH溶液）/mL

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.G点对应溶液中：c(Na9>c(CD>c(CIO-)>c(OH-)>c(H+)

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(CD+c(CIO)

D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

A.利用图(1)用于配制0.10molL"'NaOH溶液

B.利用图(2)用于测定中和热

C.利用图(3)所示装置收集HCI

D.利用图（4）所示装置制取少量NHj

12.化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是（）

A.将“84”消毒液与酒精1：1混合，杀菌消毒效果更好

B.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料

C.面粉中禁止添加CaO?、过氧化苯甲酰等增白剂，Cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机

物

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，

使我们的生活环境更美好

13.有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（）

MH（11MnaOH

-粗蔻吧饱和食欲水电十H：

海水结於•产遢城OH）：瞿MaCL6HQ-无水MgCL幽Mg

L“一褊鼎

g低浓度BHa©蓝五>含HBr的濯液压手工业漠

啜收

L干海带含浸泡液:多用碘的供

海洋植物：发池,lst

A.工业上用C12与澄清石灰水反应制取漂白粉

B.用MgC12-6H2O晶体制无水MgCh,需在HCI气流中加热脱水

C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Bn+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

D.粗碘中混有少量ICI和IBr,可加入KI进行升华提纯

14.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（）

,■■mol/L3■1.0molZ]

1燥的•6H,0V8cM.Wk户XIWQ

氮气■_一^»尾气ff

处理

无水CaCI,

2OEL

A.实验室中制备少量无水MgCLB.右边试管产生气泡较快，催化活性：Fe3+>Cu2+

A_Mno

C.测定化学反应速率D.制备并收集NH.a

A.AB.BC.CD.D

15.实验小组同学探究NH3与Cb的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋（无弹

性）中，氯气收集在反应管中，关闭K,按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列

说法不正确的是（）

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

16.下列叙述正确的是（）

A.向Ab（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3

B.用侯氏制碱法制得NaHCCh：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4+

C.用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4。固体

D.SCh通入酸性KMnCh溶液检验其漂白性

17.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO?的反应过程（Ni不参与反应）如图所示：下

列表达反应过程或现象的方程式借误的是（）

吸附解吸

A.反应步骤i：NO?+Fe+2H+=NOj+Fe2++H2O

B.反应步骤ii：NO?+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2O

C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变

成红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fc（OH）3

D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄；2Fc2i1SO'-i4Hf=2Fc3i1SO2t+2H2O

18.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCCh的制备。下列说法

错诔的是（）

A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B.应先向③中通入足量NEh,再通入足量CO?

C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NHj+HCCh一

D.装置①也可用于制Hz

19.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是

（）

A.利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠

B.工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C.氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

D.向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2,再通入氨气，会析出大量NaHCOi固体

20.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（

A.用图甲装置制备干燥的氨气

B.用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

C.用图丙装置除去CO：中含有的少量HCI

D.用图丁装置制取并收集SO2

二、综合题

232

21.某溶液X含有H+、A伊、N*Fe\Fe\CO'、SOB、SO4>Cl\NO3一中的一种或几种，取该

溶液讲行实聆，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。

_____过H

10nJlla(NOi)>

、溶液溶液①

过用(：()」z

(I)通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为：_______________________________________________

(3)若测得X溶液中C(H+)=5mol/L,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,

C(Fe3+)=(若填不含，则不需要计算)mol/L,X溶液中C(C1)=mol/L

22.1799年，英国化学家汉弗荚・戴维发现了N?O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。

(1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NT与Ch在加热和催化剂的作用下牛.成N2O的化学方

程式为。

(2)NzO在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)△Hi

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H2

△H=(用含△Hi、△H2的代数式表示)。

(3)N9和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)^CO2(g)+N2(g),

常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2O=FeO++N2：第二步为(写化学方程式)。

第二步反应儿乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能(填“大

于,，“小于，，或，，等于，，)第一步反应活化能。

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2用0(给=2冲3)+02。必14,容器

I、II、III中NzO的平衡转化率如图乙所示:

€,

卡100

警80

辟60

安40

*①该反应的

/20

%

370470

起始物质的fit/mol

温度汽

甲乙

△H（填或“<"）0。

②容器I【的体积为5L,在470C下进行反应，30s后达到平衡，。〜30s内容器II中O?的反应速率为_

mol.L'.min'；容器IV的体积为1L,容器IV中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：卜止例2。）_

U£N2。）。（填或“=”）

③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是（填或"C”）。

④已知容器I的体积为I0L,370℃时，该反应的平衡常数k=°

23,氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题

（1）氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变（填“蓝色”或“红色”）。

（2）氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成（填“FeCb”或“FeCb”）.

（3）水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式：。

24.如下图在衬臼纸的玻璃片中央放置适量的KMnCh颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚肽的澄清石灰

水、FeCk溶液，然后在KMnO”晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H20,此反应在常温下即能进行。

1M

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比

为，氧化产物为。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）产生O.lmoCb,则转移电子的物质的量为molo

（3）a处反应的化学方程式是，工业上用此原理抽取漂白

粉。

(4)b处离子方程式是o

(5)高锦酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高铳酸钾法间接测定石灰石中CaCCh的含

量的方法为：称取试样0.1250g,用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaGCU沉淀沉淀经过滤洗涤后溶于

稀硫酸中。滴定生成的H2c2。4用去浓度为O.OI6mo/LKMnO』溶液25.00mL。

①写出CaC?O4沉淀溶解的离子方程式：，

②配平并完成下列高镒酸钾滴定草酸反应的离子方程式：

□MnC)4-+oH2c2O4+□=DMn2++oCC)2T+口

③石灰石中CaCO3的百分含量：o

25.汽车尾气中NO、的生成和消除是科学家研究的重要课题。

(1)NO,能形成酸雨，NO?转化为HNCh的化学方程式

是

(2)汽车发动机工作时会引发N2(g)+Ch®=2NO(g)A〃=+180kJ・moH,其能量变化不意图如卜:

、血」946kJ・mol、2、(g)

上生"19tl-2、O(g)

Q(g)+4”5moi\2o®

则NO中氮氧键的键能是kJmol'o

加热

(3)用NHL可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO.-5N2+6H2O,以〃(NH»：〃(NO)分别为

催化剂

4：I.3：K1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的〃(NN)：〃(NO)=

②曲线c中NO的起始浓度为4xl0^mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_

3

mg/(m-s)o

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是

(至少写两条)。

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A.利用液态氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，

A不符合题意；

B.新能源汽车使用的是电能等洁净能源，不产生形成光化学烟雾的氮氧化物，B不符合题意；

C.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，C不符合题意；

D.明矶能净水，但不能消除水中的无机盐，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.液氨可用作制冷剂；

B.新能源汽车使用过程中可减少污染性气体的产生：

C.碳纤维属于无机非金属材料；

D.明研净水不能使海水淡化；

2.【答案】A

【蟀析】【解答】①盐卤(含MgCL)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶

液，由于Mg2+水解Mg2++2H2(»Mg(OH)2+2H+,加热蒸发时HCI挥发，平衡向右移动，所以得不到无水

MgCk,故①不符合题意；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，

生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②不符合题意；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成

二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③符合题意；④电解氯化钠溶液生成氢气、

氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④不符合题意；⑤硫在氧气中燃

烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合题意；⑥SQ与氢氧化钠反应NazSiCh,Na2SiO3

中通二氧化碳发生反应生成HzSiCh,符合各步转化，故⑥符合题意；

故③⑥符合题意，

故答案为：Ao

【分析】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCh,需要在氯化氢气氛中蒸发，才

能得到无水MgCho

3.【答案】C

【眸析】【解答】A.实验室制蒸锵水利用蒸储原理，用锥形瓶作接收器，故A不符合题意；

B.酸碱中和滴定时，锥形瓶一般用作盛放待测液，故B不符合题意；

C.配制一定浓度的H2s04溶液，先用烧杯稀释硫酸，冷却后将硫酸转移到容量瓶中，不使用锥形瓶，故

C符合题意：

D.用高钵酸钾与浓盐酸制CL,用锥形瓶盛装高钵酸钾，再用分液漏斗滴加浓盐酸，故D不符合题意。

故答案为c。

【分析】配制一定浓度的某溶液一般用的一定体积的容量瓶.实验室制取蒸谭水、酸碱滴定、高锦酸钾

制取氯气均需要用到锥形瓶

4.【答案】C

【解析】【解答】A.金属钠是单质，不属于电解质，A不符合题意；

B.葡萄糖属于单糖，不能水解，B不符合题意；

C.氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C符合题意；

D.工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D不符合题意；

故答案为：C.

【分析】A.根据电解质的概念进行判断；

B.葡萄糖不能水解；

C.根据氮氧化物的危害进行判断；

D.制取漂白粉用的是氯气与石灰乳。

5.【答案】D

【廨析】【解答】A.C60具有金属光泽，具有许多优异的性能，例如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学

腐烛，用作超导体与熔点低无关，A不符合题意；

B.冠健是超分子，重要特征是分子识别，与可溶于水无关，B不符合题意；

C.HF可以与玻璃中二氧化硅反应，可用作刻蚀玻璃，与弱酸性无关，C不符合题意；

D.NH?转化成NF3,氮元素的化合价由-3价变成+3价，化合价升高，故NH具有还原性，可用作制备

NF3,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.C60可用作超导体是因为其具有良好的导电性，与其熔点低无关；

B.冠醛是一种环状碳的化合物，不溶于水；

C.HF可以和二氧化硅反应。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3催化氧化只能生成NO,不能生成NCh,A不符合题意；

B.A1与NaOH溶液反应生成NaAKh和Hz,NaAKh溶液蒸发结晶,可获得NaAKh晶体,B符合题意;

C.Fe在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe.Qj和Hz,C不符合题意；

D.蔗糖分子中不含有醛基，不能将Ag(NH3)2OH还原为Ag,D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、氨的催化氧化产物为NO和H?0；

B、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；

C、Fe与水蒸气高温反应生成FeaCh；

D、蔗糖分子中不含有醛基；

7.【答案】D

【解•析】【解答】A.常温下铁在浓硫酸中钝化，可用铁容器储运浓硫酸，A不符合题意：

B.焰色反应是元素的性质，可用于检验某些金属元素的存在，B不符合题意；

C.氨是制造硝酸的原料，C不符合题意；

D.酸碱盐溶液都会破坏铝表面的氧化膜，故铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，D符合题

意，

故答案为：Do

【分析】A.铁在常温下可以和稀硫酸反应，但是不可以和浓硫酸反应；

B.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现

特殊颜色的反应；

C制备硝酸的原料有氨气、氧气和水；

D.铝的表面会生成一层氧化铝薄膜，其属于两性氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应。

8.【答案】D

【廨析】【解答】A.NO不溶于水，不与水反应，故瓶内压强几乎不变，无法形成喷泉现象，A不符合题

意；

B.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止加热过程中冷凝水回流，造成试管炸裂，B不符合题意；

C.Fe(OH”极易被空气中的02氧化，制备Fe(OH)2时，应在液面上加植物油，并将胶头滴管伸入到液面

下，防止生成的Fe(OH)2被氧化，C不符合题意；

D.酸性KMnCU溶液和澳水都具有氧化性，且酸性KMnO4溶液的氧化性更强，苯使滨水褪色，可能发生

萃取过程，也可能溟水将苯氧化，由于苯不能使KMnO4溶液褪色，因此说明苯使滨水褪色过程中没有发

生氧化反应反应，因此说明苯中不含有碳碳双键，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.形成喷泉实验，应使瓶内压强变小，结合NO的性质分析；

B.加热固体时，试管口应略向下倾斜；

C.Fc(OH)2极易被空气中的02氧化；

D.结合苯使滨水褪色的原理分析；

9.【答案】D

【解析】【解答】A.由题给流程可知，向含碘海水中加入AgNC>3溶液，I转化为Agl沉淀，故富集得到

的含碘化合物为Agl,A不符合题意；

B.滤得到碘化银固体，向碘化银固体中加入适量铁粉和蒸储水，碘化银转化为碘化亚铁和银，过滤得到

银［滤渣Y)和碘化亚铁溶液，B不符合题意；

C.用稀硝酸溶解Ag得到的AgNOj溶液可循环利用，C不符合题意；

D.还原性：F>Fe2+,所以“氧化”时,氯气先氧化匕为控制制备成本,“氧化”时应采取

n(Cl2)=n(FeI2),若氯气过量，过量的氯气会将Fe?+氧化为Fe3+,导致制备成本增大，D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、富集时银离子和碘离子形成碘化银；

B、铁粉和碘化银反应生成碘化亚铁和银；

C、稀硝酸可以循环利用；

D、氯气过量时会将亚铁离子氧化。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=I0-”mo/L,溶液中OH完全

Kw

是由水电离出来的，所以c(OH)=c水(H+)=10川mo/L,则溶液中c(H」)=《折尸。3moi/L,则溶液

pH=3,但新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测量其pH,应该用pH计，选项A不符合题意；

B.G点，氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCI、NaCIO,水解使溶液呈弱碱

性，所以有c(Na+)>c(Q-)>c(CIO)>c(OH-)>c(H+),选项B符合题意；

C.F点对应溶液中溶质为Na。、NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)+c(ClO),此时溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c©-)+c(CK>),

选项C不符合题意；

D.加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液的碱性减弱，所以pH值降低，选

项D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.氯水具有氧化性，可用pH计测定

B.根据G的反应即可判断出离子浓度大小

C.根据H和F的溶质即可判断

D.加水稀释时，碱性减弱

11.【答案】D

【辞析】【解答】A.容量瓶只能在常温下使用，只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，A不

符合题意；

B.该装置中缺少环形玻璃搅拌棒，B不符合题意；

C.HC1密度比空气大，该装置收集时应从长管通入，C不符合题意；

D.该装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量NH3,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.容量瓶不能用于溶解、稀释操作；

B.根据中和热的测定实验分析；

C.HCI的密度比空气大，应从长管进；

D.根据实验室制取氨气的装置送行分析；

12.【答案】D

【释析】【解答】A."84”消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者湿合发生氧化还

原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，A选项是错误的；

B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B选项是错误的；

C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物，C选项是错误的；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少大气污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉尘等的排放，提高了空气质量，D选顼是正确的；

故答案为：Do

【分析】A.84“消毒液由于乙醵湿合，由于二者会发生反应，所以杀菌消毒更差；

B.金属材料包括金属单质和合金；

C.过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少大气污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉尘等的排放，提高了空气质量。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.因为澄清石灰水中Ca(OH”的浓度太小，故应该用。2与石灰乳制取漂白粉，A符合

题意；

R.为了抑制Mg2+水解，由MgC126H2O晶体制无水MgCL时需在HC1气流中加热脱水，B不符合题意；

C.澳单质能把S02氧化为硫酸，其反应为Br2+SO2+2H2O=H2s04+2HBr,C不符合题意；

D.IC1和IBr中碘元素均为+1价，与K1中的一1价I发生归中反应，生成也然后进行升华提纯即可，

D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.试剂制取漂臼粉的试剂；

B.注意该物质水解会导致不能得到氯化铁；

C.澳单质具有强氧化性；

D.碘单质易升华。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，A不符合题意；

B.探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要

一致，B符合要求，B符合题意；

C.测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，C不符合题意；

D.氨气的收集应用向下排空气法，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.氮气不能抑制镁离子水解；

B.只有Fe3+、CM+的浓度不同；

C.气体易从长颈漏斗逸出，且缺少秒表测定时间；

D.氮气的密度比空气密度小。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应

管，A不符合题意；

B.反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，B不符合题意；

C.打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，C符合题意；

D.利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白

烟产生，判断管道是否泄漏，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据反应时，氨气和氯气发生反应，得到氯化铉白烟导致压强降低，保鲜袋逐渐被吸入反应

管，产物中海油气体，气压大于外界大气压，水不会流入反应管中，此反应的实验现象明显可以用来检

验就气管道是否泄漏，结合选项进行判断即可

16.【答案】B

【解析】【解答】A、过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3,故A不符合题意；

B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na+

+NH3+CCh+H2O=NaHCO31+NHj,故B符合题意；

C、Ca(OH)2固体和NH4cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C不符合题

意；

D、SO?被酸性KMnOj溶液氧化，显还原性，不是漂白性，放D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，而不能制取氢氧化铝；

C.加热氢氧化钙与氯化镂的混合物会发生反应；

D.二氧化硫与酸性高钵酸钾溶液的反应表现二氧化硫的还原性。

17.【答案】D

【蚱析】【解答】A、由分析可知，步骤i反应的离子方程式为NO；+Fe+2H+=NC>2+Fe2HH20,故A不

符合题意；

B、由分析可知，步骤ii中，NO2被铁还原为钱根离子，则步骤ii的离子方程式为NO2+3Fe+8H+=

3Fe2++NH；+2H2O,故B不符合题意；

C、随着反应进行，溶液酸性减弱，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，发生的反应

为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故C不符合题意；

D、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，是因为酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子，发生的反应为

3+

3尸/++4H++NO；=3Fe+NO/+2H2O,故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】由图可知，步骤i中，NO；被铁还原为NO2,铁被氧化为Fe2+,则步骤i反应的离子方程

^^NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2-+H2O,步骤ii中，NO2被铁还原为钱根离子，则步骤ii的离子方程式

为NO?+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2O。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A不符合题意；

B.NHa在水中溶解度大，应先向③中通入足量NM,再通入定量CO2,故B不符合题意：

+

C.③中反应NH3+CO2+H2O4-NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,离子方程式为Na+

+

NH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO31,故C符合题意；

D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置①也可用于制Hz,故D不符合题

意；

故答案为：Co

【分析】①装置是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去，②装置是除

去HC1；③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，③中发生反应

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3j+NH4Clo

19.【答案】C

【解析】【解答】A.利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量粗盐，故A不符合题意；

B.工业上通过电解熔融氯化钠来制取金属钠，故B不符合题意；

C.氯化钠在日常生活中可用作调味品也可做防腐剂，故C符合题意；

D.饱和溶液通入氨气再通入二氧化碳提高吸收二氧化碳的效率，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.海水的蒸发得到粗盐；

B.电解熔融氯化钠制取钠；

C.考查的是氯化钠用途；

D.先通氨气，形成碱性环境。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原

理，装置合理，故A符合题意；

B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B不符合题意；

C.二氧化碳、HC1均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；

D.Cu和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥；

B、Cu与浓硝酸反应生成NO?.能与水反应；

C、碳酸钠足量，二氧化碳也能够与碳酸钠溶液反应；

D、铜与浓硫酸反应时:需要加热，且二氧化硫的密度大于空气，短管进长管出；

2

21.【答案】（1）CO3-、SO3%、NO3-

2++

(2)3Fe+NCh+4H=3Fe升+NO：+2H2O

(3)含；1；14.5

【解析】【解答】(1)由上述分析可知，溶液中一定不含有COf，SO32—和NO3一；对于Q—可通过电荷守

恒进行计算分析，溶液中正电荷的总量为：0.01molx3+0.015inolx1=0.045mol,溶液中负电荷的总量为：

0.02molx2=0.04mol,因此溶液中一-定含有C1-；

2++-

(2)NO是由溶液X中的Fe2+、H+与NO3-反应生成,其反应的离子方程式为:3Fe4-4H4-NO3

=3Fe3++NOf+2H2O；

(3)若测得溶液c(FT)=5niol/L：贝1」n(H»0.05niol,结合离子反应“3Fe2++4H-+NO3、3Fe3++NOT+

2H2O”可知，溶液X中H+有剩余，Fe2+完全反应，而加入NaOH溶液后，

产生Fe(OH)3沉淀0.04mol,说明溶液X中一定含有Fe3+,且其物质的量为0.01mol,因此溶液X中

\7V0.01L

由于溶液中正负电荷的总量相等，因此可得溶液C1-的物质的量为：

(0.05molxl+0.01molx3+0.015molx1+0.03molx2+0.01molx3)-0.02molx2=0.145mol

因此溶液X中4CL)=£=。黑;"=145M//L；

【分析】溶液X中加入过量Ba{NCh)2溶液后，生成气体A、溶液B和沉淀C；由气体A的生产，说明

溶液X中一定含有H+、Fe2+,结合离子共存可知，溶液中一定不含有NO3,SO32">COJ2-；沉淀C为

BaSO4沉淀，则说明溶液X中一定含有SO/-，且SO；-)=〃(BaSQ,)=。⑴加。/；

'，233g/mol

八,小V0.224L八八，,

气体A为NO,且其物质的量〃(N°)=h=7771—7=0.01/^/.产生NO的过程中，发生反应的离

vm22AL/mol

子方程式为：3FW'+4H'+NO「=3FeA+NOT+2H20,由n(NO)=0.01mol可得，溶液A中至少含

+

n(H)=0.04moK或至少含n(Fe2+)=0.03mol；NO与O2反应生成NO2,则气体D为NCh,NO2与H2O、O2

反应生成HNO3,则溶液E为HNCh；溶液B中加入过量的NaOH溶液并加热，产生气体F、沉淀G和

溶液H；产生的气体F为NH3,说明溶液中一定含有NH4+,且其物质的量

〃(')=〃(叫)彳=晶篙=°06M沉淀G为F&OHN且其物质的量

n[Fe[OH\]=-^-=**,=0.04mH；溶液H加入过量CO2后产生沉淀I和溶液J,则沉淀I为

M[07g/mol

A1[OH)3沉淀，说明溶液X中一定含有A13+,且其物质的量

A产)=3S=().01^/,溶液J为NaHCOa溶液；据此结合题干设问分析作

7M78^/mol

答。

催化剂

22.【答案】(1)2NH3+202N20+3H2O

A

21

(2)—△Hi——△H2

33

(3)Fe(T+C0=Fe++C02：小于

(4)>；0.012；<；C；8.9x10。

【解析】【解答】(DNH3与02在加热和催化剂作用下生成N2O和水，反应的化学方程式为2NH3+2O?

=N2O+3H2O,故答案为：2NH3+2O2=N2O+3H2O；⑵①2NFh(g)+3N2O(g尸4N2(g)+3H2O(l)

催亿剂催化剂

△为②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)4〃2,根据盖斯定律，将(①x2-②)x；得到NO在金粉表面

2I?1

发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-AHi--△H2,故答案为：j△Hr-△"2；(3)总反

应N2O(g)+CO)(g)0co2(g)十Nz[g)分两步进行，第一步：Fe++N2O=FeO++N2,第二步反应中，中间产物

++

(Fe0+)氧化CO生成C02本身被还原成Fe+,FeO+CO^Fe+CO2,第二步反应对总反应速率没有影响，

说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第二步反应活化能小

于第一步反应的活化能，故答案为：FeO++CO=Fe++CCh；小于；(4)①根据图乙，升高温度，N2O的转

化率升高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则△HAO,故答案为：>；

②

2乂。(9)=2乂8)+Q(g)

起始(〃2O/)0.100

平衡(〃旭/)().040.060.03

Ac0.03"?。/

所以MCh)=—=-^―=———~—=0.012mol/(L*mini；容器IV的体积为1L,容器IV中的物质也

A/V5LxO.5min

在470℃下进行反应，则缩小体积，压强增大，平衡向逆方向移动，即起始反应速率：vs(N2O)<vi2

(NzO),故答案为:0.012；<；

③容器内混合气体密度为〃二-,反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从

ATB—C,三点起始量一样，随着温度升高，由于反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转

化率增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即匕\>%>%,所以〃AV

PB<〃C,即图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是：C.故答案为：C；

④容器I的体积为10L,370℃时，N2O的转化率为40%,

2乂。⑻+。2他）

起始0.0100

变化（"2。//L）0.0040.0040.002

平衡0.0060.0040.002

0.0042x0.002

所以K二、==8.9x10-4,故答案为:8.9X1CT4。

【分析】（1）NH3与02在加热和催化剂作用下生成N2O,类似于生成NO的反应，同时生成水；（2）根据已

知焙变的热化学方程式推导所求反应，再由盖斯定律计算所求反应的焰变；（3）总反应分两步进行

Fe+NzO=FeO+N?,根据催化剂定义，第一步生成中间产物，第二步反应中，中间产物（Fc（T）氧化CO生

成C02本身被还原成Fe+,根据催化剂定义，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，

A

控制总反应速率；（4）①升高温度，平衡向吸热方向移动；②根据v=一计算0?的反应速率；恒温条

Ar

件下，缩小体积，平衡向气体总物质的量减小的方向移动；③容器内混合气体密度为片蓝，据此分

析解答；④根据方程式计算平衡时各组分的浓度，代人平衡常数表达式计算。

23.【答案】（1）蓝色

（2）FeCh

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

【解析】【解答】3）氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；

（2）氯化氢的水溶液为稀盐酸，与金属铁反应生成FeCh和Hz；

（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和Ch,该反应的化学方程式为：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T；

【分析】（1）氨气的水溶液显碱性；

（2）铁与稀盐酸反应生成FeCL和H2；

（3）NazO?与H?0反应生成NaOH和。2,据此写出反应的化学方程式；

24.【答案】（1）②；1：5；Ch

（2）0.2

（3）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

（4）2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

（5）CaC?O4+2H+二Ca2++H2c2。，；2；5；6H+：2；10；8H2O；80%

【解析】【解答】（1）该反应中，HC1中C1由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，体现还原性，同时

反应过程中提供了C1-,体现了酸性，②符合题意；

该反应中KMnCh为氧化剂，其参与反应的物质的量为2mol,HC1为还原剂，其参与反应的物质的量为

lOmol,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；该反应中氧化产物为CL；

(2)由反应的化学方程式可知，每生成5moic3转移lOmol电子，因此产生O.lmolCk时，转移电子

数为02mo1；

(3)CL与CaOH)2反应生成CaCMCa(ClO)2和H2O,因应该反应的化学方程式为：2Ck+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

243+

(4)由于氧化性。2>Fe3+,因此Cb能将Fe?4氧化成Fe3+,该反应的离子方程式为：2Fe-+Cl2=2Fe

+2CF；

(5)①由于酸性H2SOQH2c2O4,因此CaC2O4能与硫酸反应生成CaCk和H2c2O4,该反应的离子方程

+2+

式为：CaC2O4+2H=Ca+H2C2O4；

②反应过程中，Mn由+7价变为+2价，得到5个电子，H2c中C由+3价变为+4价，失去2个电

子，结合得失电子守恒可得，MnO「和MM+的系数为2,H2c2。4的系数为5,CO?的系数为1()；根据电

荷守恒可得，反应物中含有H+,且其系数为6；根据氢原子个数守恒可得，生成物中有H?O,且其系数

-+2+

为8,因此可得该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn4-1OCO2T+8H2O；

③由反应的方程式可得关系式：5CaCCh〜5CaC2O4〜5H2c2。4〜2KMnCh,反应过程中消耗

n(KMnO4)=0.016moI/Lx0.025L=0.0004mol,因此可得0.1250g样品中所含

n(CaCO.)=0.0004/776?/x-=0.001mol,因此石灰石样品中CaCCh的质量分数为：

0.001，〃o/xl00g/〃%m％.%.

0.1250g

【分析】(1)根据反应过程中元素化合价的变化分析；

(2)根据反应的化学方程式计