2024届陕西省西安市华山中学高考化学二模试卷含解析

2024届陕西省西安市华山中学高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2-甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

2、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥

发）（）

A.旗乙烷B.乙醛C.橄榄油D.汽油

3、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

4、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CC14萃取滨水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、生烟、酒精灯、生埸钳、泥三角从食盐水中得到NaCI晶体

A.AB.BC.CD.D

5、某原子最外层电子排布为2s22P则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

6、利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CHaCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

C.度蒸发FeCh溶液得到FeCh固体

HC1

D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱

7、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料

C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透

D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

8、关于J植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

9、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含FezCh

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验CM+和离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

10、下列说法无碉的是()

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-=Fes+

B.常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中约c(H+)=lxl()7moi/L,一定存在c(K')=2c(COr)+c(HCO3)

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则4cH3co0)/c(Na+)的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，产生黑色沉淀，HS水解程度增大

11、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

12、室温下，某二元碱X(0H)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.扁的数量级为KT8

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2+)>C[X(0H)+]

D.在X(OH)NOa水溶液中，c「X(OH)J+c(OH-)=c(X2*)+cGT)

13、下列有关化学反应的叙述不正确的是

NaCI固体NaCI溶液

A.NaCI是非电解质

B.NaCI溶液是电解质

C.NaCI在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.Na。溶液中，水电离出大量的离子

18、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

19、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津喊厂的“红三角''牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

20、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH?AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A"LAHZ+AHS+NHA+AHS+AHG+AHT

B.AM的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.A//7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的

21、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图:

C.OH的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

22、已知二甲苯的结构:（c）,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

b、c均能使酸性KMnO4溶液、滨水发生化学反应而褪色

a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（〈）-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

0

0H

铁粉COOH

MnOzl)CO2,NaOH

力而2)H-

00H

ABCD龙胆酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

D-E的反应类型是

已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为

(4)写出E-F的化学方程式:

0

11_

写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（C一也）的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCL,溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面枳之比为6:2:1:1。

OHOO

(6)己知：JAG。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H°YyC-oc2H5)

0vOH

的合成路线(无机试剂任用)：

24、(12分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

z()

((X'iU,IU(X)il"^2^-(iuiuii2xxii

ACI,O

(1)B中含氧官能团名称为和

(2)B->C反应类型为

(3)D的分子式为GoHuOCL写出D的结构简式：

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干)

25、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO'H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。S02和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亚硝酰硫酸(NOSO’H)的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSCKH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol・L」的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

己知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=EJK2s（h+DMnSOd+□HNO3+ciH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+oNOSO4H十□=oK2sCh+nMnSO4+DHNOJ+uH2sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

26、（10分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、Cu2+.Cl一和NO3一的

废液中，把Fe3+转化为绿机回收，把Cu"转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________,,o

各步反应的离子方程式是：

（1）;

（2）;

（3）o

27、（12分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有丛0、油脂、L、I）.设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHaCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s妫标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

28、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

NaOH/%0催化剂

己知：©RCHO+CHjCHORCH=CHCHO+HO；②||+III—~1

△2

回答下列问题:

（1）C的结构简式为

(2)F中官能团的名称为o

(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为o

(5)化合物G的二氯代物有种同分异构体。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比

为6：1：1,符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式、o

(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)。

29、(10分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na.FcQ/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了

直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

CHI118(1-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH2=一bKJ/mol

试写出25*C、lOlkPa条件下，CO2与th反应生成汽油(以CsHix表示)的热化学方程式

⑵利用CCh及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CMOH,涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=—53.7kJmor'平衡常数Ki

乙：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmol-*平衡常数K2

0CO(g)+2H2(g)30H(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的表达式表示)，该反应AH0(填“大于”或“小

于

②提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制C02和H2初始投料

比均为1：2.2,经过相同反应时间(timin)。

温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)综合选项

543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH30H的选择性有显著影响，根据上表所给数据结

合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

⑶以CO、H2为原料合成一甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、II、

ni中，分别都充入ImolCO和2moiH2,三个容器的反应温度分别为明、T2>T3且恒定不变。下图为三个容需中的反

应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

此的体枳分数

①0〜5min时间内容器H中用CH30H表示的化学反应速率为

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器(填写容器代号)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷垃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷免在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

2、D

【解题分析】

A.溪乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溪乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和演化钠,

分层现象逐渐消失，故不选A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；

C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选C；

D.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故选D。

3、B

【解题分析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项

错误；

B.用CCh萃取漠水中的Brz,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的Na。的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶

解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验

器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、用烟钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要用埸和泥三角，D选项错误；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

6、B

【解题分析】

A.CFLCOOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸铁晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH,NCh晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCh溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

7、B

【解题分析】

A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋

白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；

C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错

误；

D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误；

故合理选项是Bo

8、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

9、D

【解题分析】

A.溟蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成L,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有F/Ch,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe-“在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Ci>2+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与CM+可形成蓝色配合物，D正确;

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误;

B.当在25C时由水电离的H+浓度为10，nwl/L,说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)①，根据电荷守恒

C(K)+c(H+)=2c(CO32)+C(HCO3)十C(OH)②，由①©得，C(K+)=2C(CO32)+C(HCO3),故B正确；

C.常温下向CMCOONa稀溶液中加入CMCOONa固体，加入CMCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

《O/C00)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故c错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS•电离出的R-与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，HS电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

11、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

12>C

【解题分析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,C[X(OH)+J=C(X2+),所以

c(0Hjxc(X2+)

K2=(OHj=l0*62)=10-7.8=]58X10'选项A正确;

bcX(OH)+]

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OHr占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时C(X2+)VC[X(OH)+],选项C错误；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NOr)+c(OH)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：C(NOT)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

2++

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),选项D正确；

答案选C。

13>A

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NW通入AlCh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

c.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，c项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

14、A

【解题分析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

15、D

【解题分析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

16、C

【解题分析】

随pH的升高，cOM)减小、c(HK)先增大后减小、MA?-)增大，所以pcGU)、pc(HA),pc(A?)的变化曲线分别是

【题目详解】

2

A.根据图示，pH=3.50时，c(HA')>c(A')>c(H2A据故A错误；

in14

B.根据a点，IM的K.尸1048,根据c点，H2A的yiOfA?-的水解常数是\一。七,等浓度等休积的岫从与H2A

10”

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；

C.K%='/、、),随着HC1的通入c(HA-)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；

C(H2A)

D.根据物料守恒，pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA一)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。

17、C

【解题分析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选Co

18、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D,汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

19、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误：

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

20>C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，产A"2+A"3+A”4+A"5+A”6+A"7,A正确；

B.A”4为破坏ImoIQ-Q共价键所需的能量，与形成ImolCl-a共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则AHV0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A/ZsvO,在相同条件下，由于滨的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A〃5'>A"5,D正确；

故选C。

21、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：(+n)22,故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：O：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：NE：N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

22、B

【解题分析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有◎<H£H3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH:

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2>或环状的同分异构体如等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c去环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnOj溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与滨水发生化学反应，C错误；

D.a>b、c分子中都含有一CHs,与一CM中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCHzCOOCiHs

fOOCH2coec2H,COOCHJCOOCJH,

A=\+CHCHBrK,CO,/CHCOCH,/=\/=\+HBr

652A2

HOv/0HH0\_r0-CH2v?

0

o

0-€H

<:H

或1°

IICOOCII臾

【解题分析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含瘦基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

（4»E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（H°pyC一℃2H5）的合成路线为

【题目详解】

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据R的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；戮基、碳碳双键。

（2）根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反

应）。

（3）G能与金属钠反应，则G中含较基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2COOC2H5.本小题答案为：HOCH2coOC2H5。

（4）ETF的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

COOCH^OOCjH,

+C6H5CH2BrK,CO,/CHtCOCH./=\/=\+HBr<»本小题答案为:

COOCHEOOG也

+C6H5CH2BrK2CO3/CH3COCH,/=\/=\+HBr.»

（5）发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

（）

0

ll_

简式C一82H5可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

0—CH

OCH,0

0

II

）的合成路线为

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（C­0C2H5

0H

0

COOHII

铁粉l)O)2、N&0H

C2H5OH/浓H2so八C一℃2H5。本小题答案为:

2)H*

OH

OHOOH

()

24、谈基拨基还原反应厂'|

《》CH.CH：CH:CCl

<)MglW

II

<Hi(—<11)CHJCHCHIHt

oAl(l)2)Hj<)催化剂./cA

【解题分析】

A与。弋^。在AlCb作用下发生取代反应生成C^-COCH(H(。。”，COCHCl卜('OOH与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成^2^-CH£H£H2ax)11^^-CH；CHjCltC(X)U与SOC12发生取代反应生成D,D在A1Q3作用下发

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为I，据此分析作答。

O\_JCH.CH.CH.CCl

【题目详解】

(1)B为《1-COCH：CH：C()OII，其中含氧官能团名称为默基和叛基;

(2)B-C的过程中，猱基转化为亚甲基，属于还原反应；

(3)厂与SOCL发生取代反应生成D,D的分子式为GoHnOCL可知D为:

UIIjVIljVl■2V\A7I1

()

CH2CH：CH,CCI,

16X2+2-16

(4)F的分子式为GsHmO,其不饱和度=一2一=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为:

（5）根据上述合成路线，若以请以。、人和>MgBr为原料制备Qf|可以先将笨在AlCh作

用下与CH3coe1进行反应，再利用生成的以及水进行反应制备,采用逆合成分析法结

CHJCHCHJ

合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成最后与氢气加成即可得到,具体合成路

温厂（A•

25、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a->de->cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sOJ+FHO+SO2T或Na2so3+2H2s。4=ZNaHSCh+SO2T温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【解题分析】

（1）①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸（NOSO&H）遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

（NOSO4H）时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠（或硫酸氢钠）和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

⑵①根据氧化还原反应，化合价升降（电子得失）守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高铉酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii,根据题给数据计算过量的KM11O4的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产

品纯度。

【题目详解】

⑴①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对

齐；

②亚硝酰硫酸(NOSO44)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4H),同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SCh充分与反应物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：aTde—cbTde—f；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2sO3+H2so产Na2sO4+H2O+SO2T或

Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2f；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速