2024届茂名市高考考前提分化学仿真卷含解析

2024届茂名市高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属辄化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

2、下列表示不正砚的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：L.tD.乙酸的比例模型:

3、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A.

4、将二氧化硫气体通入KI6淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

5、己知：AIO4-HCO；4-H2O=Al（OH）jj4-CO；,向含0.01molNaAIO?和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化

碳，随〃（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项/i(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

+

A0c(Na)>C(AIO2-)>c(OH)

B0.01C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)=C(A1O2i)

C0.015c(Na+)>c(CO32")>c(OH)>c(HCO3")

D0.03c(Na+)+c(H+)=cfCOj2-)+c(HCO3-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和刈Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

7、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化剂，Imol.最多能与5m0IH2加成

LJww

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性:苯酚〉HCO3一

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(N0.02已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

-1

在2mL0.01mol・L'的NaiS溶液中先滴入几滴0.01mol-LZnSO4

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol・L「CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolFh加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

io、分子式为CH8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

11、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质一

C.制备C12,并将「氧化为12

D.以淀粉为指示剂，用Na2sCh标准溶液滴定

12、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

选项RabMnm中电极反应式

A导线FeCuH2SO4C11SO4Fe—3e-=Fe3+

B导线CuFeHC1HCI2H+-2e.=H2T

电源，右侧为

Cu—2e-=Cir+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI-

2C1—2e=Cl2t

正极

A.AB.BC.CD.D

13、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结

果如图。下列说法错误的是（）

溶液）

-MoS/Na1so.

溶液）

-MoS/Li1so.

>

/。

隼

超

玄

妾

反应历程

A.Li2s。4溶液利于MoSz对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的焙变不同

C.MoS2（Li2SO4溶液）将反应决速步（"N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7/他中，含有3M个中子

B.25c时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10"NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价催的数目为2.5NA

15、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察氢氧化亚铁的生成C.实验室制

t-W（物油

|-FeSO.M|»

氨气

16、其他条件不变，C的物质的量分数（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中满足关系图的是（）

B.A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)，k2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),-C(g)+3D(g)；AH>0

17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(0H)3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时.二氧化错(橙红色)被酒精氧化成硫酸铭(绿色)

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

18、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCL溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为Fe2++2e，=Fe

19、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

20、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡荀酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

21、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯畦具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲游•四氧化二氮的环境污染小

22、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加FeMSO央溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐*我国古代已利用天然气煮盐

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用煤化工产品QHo合成高分子材料I的路线如下:

(>

014*11C-O-II

已知：（DB、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

・

⑵RCHO+R黑CHO3^R.CH4-HaO

根据题意完成下列填空:

（1）A的结构简式为

（2）实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为C12/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为O

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为o

(5)I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3cH2cHgHQH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为：A—热;翳一〉B......—器耦—用标产物)

24、(12分)某有机物M的结构简式为ClbO-^y-CHXHCOOCH2cH2cH2cH＞其合成路线如下：

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

已知：Q)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成段基，即g_0H水..H0

I2

OHR2a号2

@R1CHO+RCHCHO稀NaOH|I△、I+HO

22---------»R3』HCHOR£H=CCHO2

根据相关信息，回答下列问题：

(1)B的名称为；C的结构简式为o

(2)D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为o

(3)IV的反应类型为______；V的反应条件是_____。

(4)A也是合成阿司匹林21H3)的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式(任写一种即可)。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg：

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CH3（>Y_ACH=CHCOOCH2cH2cH2cH9,试写出合成路线。合

成路线示例：CH2=CH2—^CH3cH?Br—20H

25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-4L4X10P3.0xl0-71.5xl(p4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol•L'A溶液।m<>|.L”C溶液足量稀盐匐

CrC

充分振荡后•，FI充分振荡后，过液J

—u墩洗净后的沉淀.

2inL0.lmol•L'B溶液

n试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验IIBaClz

Na2cChNa2sCh

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2sChNa2CO3

（1）实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，。

（2）实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

（3）实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验川：证明AgQ转化为AgL

3滴乙溶液厂owe

[充分振荡后n

2黑10.1,L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代号）。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

（5）实验W；在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读

数；a>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

石甥r石墨

自三三1三三三二1

/AB\

().11!(»1•1.'0.01,nol-1/

AgS10,(aq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCI（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNO.i溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[P（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是<.

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

26、（10分）苯甲酰氯（：）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）：

COOH（XXI

人+COCL-入+CO2+HCI

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/・c溶解性

苯甲酸122.1249微溶干水.易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

1.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2光>2HC14-COCh

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为_*c—>d—♦t

(3)试剂X是________________(填名称)。

⑷装置乙中碱石灰的作用是____________o

⑸装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制备采甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：0

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCb,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为O

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C%0中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_______（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至1000C以上完全分解成红色的C'O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

桶破酸6；

灼烧I।操作1

杂铜-----►粗制叙化铜----►硫酸铜溶液-----►胆研

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被近原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3-4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗WOOmLNa2s。鼻标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2H-S4O-o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

（2）途径B：如下图

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

)

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O

②卜图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

印.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC%QH2。）。

粗洞—固体］至固体完全溶解-溶液1调节鲜工厂台液2-3加。

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置己略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCLNH?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4］2+（aq,蓝色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4小。（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuC%溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、(14分)尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6HI。)原

料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

回答下列问题：

(DA的化学名称为;

(2)B到C的反应类型为;

(3)D中含有的官能团名称是；

(4)E的分子式为;

(5)由G合成尼龙的化学方程式为;

⑹写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为

3：1)o

(7)1,4・二溪环己烯(BI^尸Br)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1,4・二澳环己烯的合

成路线。

29、(10分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的(填过氧化氢的化学性质)。

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态脐(N2H力和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态骈与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652。的热量。该反应的热化学方程式为o

⑶双氧水能将碱性废水中的CN一转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN一的电子式为,写出该反应的

离子方程式o

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附Ch生成H2O2,其电极反应式是

②处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是34g,理论上电路中转移电子数为moL

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

2、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

3、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意：

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷林烟的质量、瓷生埸和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用埸

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷生烟放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C。

4、D

【解析】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二辄化硫表现出还原性。答案选D。

5、C

【解析】

向含O.OlmolNaAKh和().02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗。.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【详解】

+_"

A.不通入CO2,0.0111】01^4102和0.0211101"011的稀溶液中，c(Na)>c(OH)>c(AlO2),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.Olmol时，则溶液为含有O.Olmol碳酸钠和O.Olmol偏铝酸钠的混合液，没有HCO.1,故B

错误；

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)>c(COF)>c(OH)>

c(HCOy),故C正确；

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+c(HCOj-)+c(OH),故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

6、A

【解析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,2"Lv的质量数是294,质量数相差1,BE确；

C、293LV的中子数是117,2%Lv的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和2%Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

7、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与溪水发生加成反应，而苯与溟水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溪水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4m。1出加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个澳原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

捻，CHsCHBiCHa®C^BrC1的同分异构体共5种，故D错误;

故选B。

【点睛】

苯在溟化铁的催化作用下与液滨发生取代反应生成滨苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溟水发生加成反应,

但滨更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为滨的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

8、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相当于存在HN(h,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mLO.Olmol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO,溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Kw(CuS)与KEZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

9、C

【解析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3COCH3.〉OH、

口、共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolH2加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(1)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2(XI)AH=T815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

10、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H8。2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CC1CH2CI>(CH3)2CHCHC12；

答案选B。

11、B

【解析】

A.灼烧海带在培期中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C制备CL,并将「氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2S03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在生期中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

12、D

【解析】

A、铁作负极，Fe—2e~=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H+2e=H2T，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cl-2e=CI2t，故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s。4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s04溶液利于M0S2对N2的活化，A正确；

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比NazSOj溶液中的将反应决速步(NTNH)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是Bo

14、D

【解析】

A.1个ZC中含有8个中子，7gMe即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05moL与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知〃(NOzAO.lmol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5"、个共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。在标况下不是气体。

15、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和辄气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；

D.制取乙烯需要170七，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

16、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>TI,

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

17、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铝(橙红色)被酒精还原成硫酸铝(绿色)，选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C

18、C

【解析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cii2++2e-=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-=Fe?+,故D错误；

故选C。

19、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

20、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgOTSiO’HzO属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

21、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧附脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲胱•四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选Ao

22、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeKSOS氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

2Fe3++HiS=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4F（j2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：FC2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接班化

HzS,B正确；

C亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

二、非选择题（共84分）

23、M加成反应氢氧化钠水溶液

加热-CH5

CH0H

CH20H或2

Cu加热)CHUCHO-电A-ACH'CHCHCHO%CHCHCHCHOH

C2H5OH催化剂加热>3222

【解析】

CH,

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为Y,E碱性条件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH.CH；

则F为Y,后为,比较D和E的分子式知，D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

CHrCH-COONaH,-CH-COOH

*I

OHBr

CH,

CHO

A经过系列转化生成B为。

1，根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出

HQH-CHC

CH；

CH)

B发生信息反应生成©为,.

,与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H

为CHQK;HRCH^—C〉CH-CH「Q-CH.