2024届辽宁省辽阳县高考化学必刷试卷含解析

2024届辽宁省辽阳县高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和短的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

2、常温下，向lL0.1mol・L"NH4cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NHJ)与以NH3E2O)

的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时,n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，以H+)/c(NH4+)不断减小

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)〈c(NH4+)+c(NH3H2O)

3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4Cul+Hg=Cu2Hgi4+2CU。下列有关说法正确的是()

A.上述反应的产物Cu2Hgi4中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N、

4、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

5、化学在生活中有着广泛的应用，卜列对应关系正确的是()

选项化学性侦实际应用

AAl2（SO4）3和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

6、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.NaCICh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（CIO3）2：MgCh+2NaClO3=Mg（C1O3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（CIO3）2,可用降温结晶方法提纯

7、氮化铝（AIN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

8、在常温常压下，将100mLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与。2

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3H=2HNO3+4NzT+9Hg反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

10、化合物如图的分子式均为C7%。下列说法正确的是

W«QHkM(0kN(Q^)

A.队M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMn(h溶液褪色

11、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高镒酸钾

具有漂白性

A将so2分别通人溟水和酸性高铳酸钾溶液中SO?

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmolLTFeC%溶液

向滴有酚酸的Na2cO1溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0；溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO5

NazSiOs溶液中

B.BC.CD.D

12、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲酹

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

13、下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

14、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

WzYYW：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

16、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.lmolNa」8（）,与足量水反应，最终水溶液中"O数为2N,、（忽略气体的溶解）

C.常温下，462NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2mH1一1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

17、C11O有氧化性，能被N%还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与C11O反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

18、设队为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有N,、个N”分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

19、下列物质属于电解质的是（）

A.Na20B.SO3C.CuD.NaCl溶液

20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

21、金属铭（8口1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与艳（55CS）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CSOH>T1（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Ti>CsD.T1是第六周期第IIIA元素

22、某同学用Na2cCh和NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）

1niL0.5mol-L'

CaCI2溶液

/'

1mL0.5nx>!L11mL0.5mol-L

Na：CO,溶液*NaHCO,溶液

白晶淀

白色沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCb溶液后生成的沉淀一样多

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO32+Ca2+===CaCOjj

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

原子群数

根据判断出的元素回答问题:

（1）h在周期表中的位置是.

（2）比较z、f、g、r常见底子的半径大小（用化学式表示，下同）；>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）,

实验室制取该物质的化学方程式为：o

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

«铅蓄电池放电时正极反应式为式）■

24、（12分）（化学一有机化学基础）

3■对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

CHOCH=CHCOOH

①

AIC1).HCtq人COKH.C.HAOrBJicr*

CHjCHj

AD

已知：HCHO+CH3CHOOH'»ACHz^HCHO+HzO

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的.

a^溟水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO』溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）—CH=CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.

25、（12分）氯化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双轴水或过硫酸钠（Na2s力溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.（DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________________________0

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：（NHjSQ+ZNaOH"'Na2S208+2NH31+2H20

副反应:2NH3+3Wa2S2O8+6NaOHr上6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含窜化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

⑵装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag'+2OT==[Ag(CN)2：r,Ag++「==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag，发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是_____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

印.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

26、(10分)高锌酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

MnOs(5)廉储水

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MliCh,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生期中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生烟b.氧化铝用埸c.铁法埸<1.石英用烟

（2）操作④是使K2M11O4转化为KMKh和Mn（h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO』•又会转化为MnO3,该转化过程中发生反应的离子方程式为0因此需要通入

某种气体调pH=10・U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是________________o

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

（4）还可采用电解KzMnOa溶液（绿色）的方法制造KMnO«电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图:

5

舌31.1

嚎27

救

图

乙23

同L9

归L5

回答以下问题：

（1）甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2p,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sth—Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2cCh的作用是_______并维持pH在

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽漉、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.ULICuCl的盐酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

C.广|「KOH溶液可

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________（用化学方程式表示）。用D装置测Nz含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-D。

28、（14分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水CU（NO3）2.

①基态Cl!?*的电子排布式为。

②与NO3•互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

⑵邻氨基毗咤（Q-NH”的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

NIK

C.((X)CCILh

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

②邻氨基毗咤的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为0

③1molQ-NH：中含有。键的数目为mol。

（3）铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为

29、（10分）化学•选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaFz）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下

列问题：

（1）基态氟原子中有种能量不同的电子。

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH.K-33°C）的沸点比NF3（-129°

C）的高，原因为O

（3）氟硼酸（HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角

度分析HF与BF3能化合的原因:o

（4）液态用2町+中存在[H2F]+和[HF订,[HFd•的结构可表示为的VSEPR模型名称为形。

NaHFz可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水,160笛分解。NaHFz中所含

作用力的类型有.（填字母）。

a离子键b共价键c配位键d氢键

（5）CaFz是难溶化合物，其品胞结构如图所示：

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（!，!，0）,C处为（1,1,1）,则D处为.

②每个Ca?+周围距离最近的Ca?+共有个。

③已知:CaFz晶体密度为cg・cm。,则晶胞中Ca?+与最近的F-之间的距离为一nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值，用

含c、NA的式子表示）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于烧类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的・COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的燃基部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水烧基就插入到油滴颗粒中，亲水的

•COO•部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.M点,向lL0.1mol・L/NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钱和一水合氨溶液，铉根离子浓度和

一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化筱溶液中水的电离程度，A项错

误；

B.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(CT)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),则n(OH)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05lmol+n(H+),B项错误；

C.钱根离子水解显酸性，因咒小,随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓

+

C(NH4)C(NH3H2O)c(NHrH2O)

度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；

D.当n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(NH44)+c(NHrH2O),D

项错误；

答案选Co

3、A

【解题分析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为・1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到。价，被还原，Cui为氧化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

4、C

【解题分析】

A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；

B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；

C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；

D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；

答案：C

5、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用AL(SO4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCh饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaClO3=Mg(ClOj)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

8、D

【解题分析】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2s+3。2-2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(H2S)：n(a)>2:1,发生反应①，HE有剩余；若n(H2S)：n3=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氯气、二氧化硫；若n(IhS)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【题目详解】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2HzS+a—2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2s+302—2502+2%0；

①若n(H2S)：n(O2)>2:1,发生反应①H2s有剩余，贝!|

2H2S+O2-2SI+2H20体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中d为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：b发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，则:

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，"SahZSmL；则根

据反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，0(02)=3^(502)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2s

与02混合气体共100mL,所以发生反应①2HZS+OL2sI+2H20的H2S与a的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

9、D

【解题分析】

A.铁过量，ImolCL完全反应转移21noi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5moL另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gNz时(物质的量为hnol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na*)+n®)],

Na,数目相等，H.数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和lLlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选Do

10、D

【解题分析】

A.由w(<C—)、M(㊀)、N(O==)结构简式可知，w不能和澳水发生加成反应，M、N均能与澳水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正确;答案：Do

11、C

【解题分析】

A.将SO?分别通人滨水和酸性高铳酸钾溶液中，滨水和酸性高锌酸钾溶液均褪色，体现了S(h的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[iNaOH溶液中滴加1~2滴0.101011々1\^。2溶液，再滴加2滴O.lmoLL"FeCl；溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)?>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚配:的NazCQ溶液中加入少量BaCI2固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明RM+与。。.产

结合生成BaCO3沉淀，促进C(V•的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入N的SiC>3溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为Co

12、C

【解题分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结沟相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

13>D

【解题分析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，通人的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色，

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe?+,故D正确；

故选D。

14、A

【解题分析】

A.重水中氧原子为16。，氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—CI,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A.

15、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个江键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

16、D

【解题分析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H202NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.ImolNazi"。?与足量水发生反应2Na2i8O2+2H2O===2Nai*OH+2NaOH+i8O23最终水溶液中照数为NA,故B

错误；

CNO2、刈。4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HNO.3与铜反应生成NO,即Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O、3Cu+

8HNO3(稀尸3cli(NO3)z+2、OT+4H2。，100mL12molL-1的浓HNOj中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL-1=1.2mol,

L2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NOz,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

10()mL12mol-L",的浓HN(h与过量Cu反应的还原产物为NO和NO?,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

17、D

【解题分析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色飙化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

18、A

【解题分析】

18g_

A、18g水的物质的量为〃—而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含10M.个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误：

112g

D、112g铁的物质的量如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

19、A

【解题分析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O*,是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaQ溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选A。

【题目点拨】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

20、C

【解题分析】

A.垃圾分类中可回收物标志是△G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误;

B.空气中的Nz在放电条件下与。2反应生成NO,NO与02反应生成NO2,与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SCh结合生成CaSOj,并最终被氧化成CaSO4,而C（h在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

21、C

【解题分析】

铭（55Cs）位于第六周期第IA族，铭与钠（5sCs）同周期，可知钝如T1）位于第六周期第IHA族，金属性：Cs>Tlo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>Tl,则碱性：CSOH>TI（OH）3,B项正确；

C.金属性：Cs>TL则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.T1是第六周期第OA元素，D项正确：

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出钝与艳的原子结构示意图，即可知道位置。

22、B

【解题分析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

2

A错误；Na2c03和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3\H\OH,故B正确；加入CaCb后，Na2c（h溶液

中发生反应：COJ2+Ca2+=CaCOjbNaHCCh溶液中发生反应：2HC（V+Ca2+=CaCChl+CChT+IhO,故CD错误。

二、非选择题(共84分)

23、第三周期第IVA族S202Mg2+A]3+HCIO4H2sO4HFHCIC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

Ca(OH)[H：N：H]++2

2NaOH、H?、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，c>f、g、h、w、r、m为第三周期元素,

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则X为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、I•为S元素、m为CI元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为第三周期第IVA族；

⑵一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f\g、r常见离子的半径大

小为S2>O2>Mg2+>A产；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HCKhAH2sCh;HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCI,故答案为S%O2；

Mg2+；AP+；HCIO4;H2SO4：HF；HC1；

(3)x与氢元素能形成的化合物为燃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用

电石与水反应制取乙块，反应的化学方程式为CaC2+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案为C2Hi;CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铁，氯化钱属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为

HH

［H：N：町［:ciJ，故答案为［H：N：町［：ciJ；

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和Na。溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解ZNaOH+FhT+CbT；铅蓄

电池放电时，Pb(h为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO4J2D=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、IL、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

OMa

+2NaOH

24、3醛基b、dHjC_^^_o_J_cH.QlCH,-^-+CH.,CH=CHCOONa+H2O

CH,

COO