2024届开卷教育联盟高考化学必刷试卷含解析

2024届开卷教育联盟高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

/IKX>4*N«（X）4

UMUa«子交寰口■附乐!>

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+（h=2H2O

2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba（NCh）2溶液中，均无明显现象

3、下图为光电催化能源化利用CO?制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++02T

B.82还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA

C.46gN（h和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

5、下列说法正确的是

A.用苯萃取溟水中的Bn,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCI,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN•和HC1O的酸性强弱

6、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可

选用的固体碎块是（）

水装一上水袋

固体碎块

A.硝酸锈B.生石灰

C.氯化按D.食盐

7、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

8、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要海湿

C.蒸惚操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

9、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNOj固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1molL-l

C测定待测溶液中I•的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FcCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

10、下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融杰KHSO,B.铜片C.O.lmoVLH2SO4D.固态KC1

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=AI+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N,、

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3啜目为N*

13、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCKKNOj）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量淡水，分液

D.乙烯NaOH溶液，洗气

14、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R

组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等

于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

15、下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.碳酸钠水解：COJ+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OlT+H++SO/--BaSO“+H2。

2++3

C.NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液：2Fe+ClO+2H—Cl+Fe+H2O

22

D.向NazSKh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O-H2SiO31+C（）3

16、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

HCIi-im-i

MC1

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NH4+

C.放电时溶液中移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

5

17、常温下，用0.lmol・L-iKOH溶液滴定10mL0.1mol・L-iHA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法箱误的是

B.水的电离程度：d点>。点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

18、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入Li。溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是()

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH--4e.=O2T+2H2。

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的Cb生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

19、反应2N(h(g)—=N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为T2时，平衡体系中NCh的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

安

生

及

名

望

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kt

D.状态a通过升高温度可变成状态b

20、将一定量纯净的氨基甲酸铉置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度（xlO^mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应..S>0、一H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xl08（n]oi.p）3

21、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

22、常温下，下列关于的CH；COOH溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由电离出的--OH：=1.0-10-3mol-L-

B.与等体积=1：的："0片溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：H>c（CHjCOO-）>dOH-J

D.滴加u.imol・L「CH.COOFfa溶液至「风80,=eg。j时，溶液pH>7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2010年美、日三位科学家因钿（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应

如下：

R-X・R-CH=CH：术-CH=CH-R（R、R，为危基或其他基团），应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①B能发生银镜反应，ImolB最多与2molHz反应。

②C8HuOH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续辄化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是_______________________________

(2)B-D的反应类型是___________

(3)D-E的化学方程式是___________________________________________

(4)有机物的结构简式：G;K

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种，其中一种的结构简式是_________o

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用减除去D和H2s04,冉用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

C«H17OH,精制得E。

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎(°')，试剂③是环氧

HjC-CH>

乙烷(Q器夕儿)，且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

CHCONH-A^试警^CHCOMI-^y-CO(CH)COOH'叱—》

3322

c

试剂②ruun试剂③_kN

—~~►CHHJSNOJ―■—►(HOCHQHzkN(CH2)3COOCH3

心》C15H21NO2c12管(C1CH2cH(CH^COOH

笨丁酸氨芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应n____,反应v,,

(2)写出c物质的结构简式—o

(3)设计反应m的目的是一o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

（6）1,3.丁二烯与滨发生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，设计一条从1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

25、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示:

rh

产生大4HC色气淮X袅囱只俺产生少”气沼.然后就无4M变化X.Y持懂产生气泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的Na。、KCkCsCI后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（明若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是,

26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一:

已知：3Fe（s）+4H2O（g）_《遑》Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________________O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二；

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为img,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

Ki

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mjg。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭K,和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,

计算绿研化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如医:

查阅资料可知：

①Sn⑸+2CL（g尸SnCh。）AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质SnSnChCuClz

熔点/232-33620

沸点/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________。

(3)1)中冷却水的作用是________________,,

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

无水氯化何

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是________。

⑹制得的SnCh产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnC12+2FeCh=SnC14+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCmCh标准溶液滴定生成的Fc?+,此时还原

产物为CP+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

28、(14分)TiCk是种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s)+7cL(g)+6C(s)2TiCh(g)+2FeCh(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率漕大可采取的方法有o(选填编号)

a.加压b.加入碳c.升温d,及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应己达平衡的是o(选填编号)

a.反应物不再转化为生成物

b.炉内FeTiCh与TiCL的质量比保持不变

c.反应的热效应不再改变

d.单位时间内，n(FeTiO3)««：n(FcCh)生成=1:1

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为:其中不属于同周期又不属于相邻族的两元

素形成分子(填“极性”或“非极性”)，通过比较可以判断这两种元素的非金属性，

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据个原子轨道，最外层电子排布式为o它形

成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCh厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充

分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2moL

29、（10分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi4Oio,BaCuSi2O6o

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有CW+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为。

（2）“中国篇”的发色中心是以Cu"为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是一元素。

（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCCh,孔雀石Cii2（OH）2cO3和砂子（Si（h）。Si（h晶体中Si原子的杂化轨道是

由______轨道（填轨道的名称和数目）和轨道杂化而成的。

（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然领矿中，则最可能

的铁矿化学式是______o

⑸在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCO.3代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO3L中键角NOCO为一。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更一（填“高”或"低

⑹自然界中的SiO2,硬度较大，主要原因是一。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视

投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则Si、与SiB的距离是o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是21+214+=%,结合原电池中阳高子移向正极，阴圈子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-2H』H2,故B错误；

C.NaC104的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-2OH-=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e+2H+=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

2、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O；当通入336mL,即O.OYmolSCh时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=0.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H20AH2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCb溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

3、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成。2和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2T，选项A正确；CO?被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO?和H+,则电极反应式为：

CO2+6H-+6C~^=CH3OH+H2O,选项D正确。

4、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.1)2。的摩尔质量为20g/moL2gI)2O为O.lmH,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46a

C・N。?和N2。,的最简式相同'则混合气体中含有原子数为砺力x3=3m°L即3N“故C正确;

D.lmo】Na反应生成Na?O和NazOz,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为ImoL即NA,故D正确。

故选A。

5、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HCL故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿涧，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

6、B

【解析】

A.硝酸铉与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化钱与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、出还原金属氧化物，铉盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

7、C

【解析】

发生CL-2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaCl。，阴离子水解，则反应后溶液中。0一的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为q——=2mol/L,故B错误;

U・1L/

C.由反应可知，参加反应的氯气为。.ImoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.。元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答窠为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将。2通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,发生a2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

8、D

【解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镶子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

9、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

10、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

11>C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的Na2sO』再与过量的Ba(OH)2反应Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

并后离子反应方程式：H++SO42-+Ba2++OH=BaSO41+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiO.3溶液中滴加稀盐酸，NazSKh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

++

A1O2+4H=AP+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是F*,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,故D错误；

答案选C。

12、A

【解析】

A.当反应生成2moiHQ时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImoIHQ时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2(h物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeQh溶液中所含Fe3+数目小于N、,

故D错误；

故选：A.

【点睛】

当用Vm=22.4L/mo】时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/mol0

13、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而Na。的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基去、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

14、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

AN、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物Na?。、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

15、B

【解析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO』溶液等体积混合反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】

A.碳酸钠水解，离子方程式；CO?+H2O^HCO3+OH',故A错误；

2++2

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO4-BaSO4l+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSOj溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+CiO+4OH-Cl-+2Fe（OH）3。故

C错误；

2

D.向NazSKh溶液中通入过量CO2,离子方程式：S1O3+2CO2+2H2O-H2SiOj|+2HCO3,故D错误；

故选：B»

16＞B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-8H+=2NH4+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2・2e，=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、％为电极反应物，以HCl.NHQl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NHh+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

17、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c（FF）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知二一=1x1（尸，解得elxio+mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意;

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点,c

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,《二与

二弁=1。一9'HA的电离程度大于A•的水解程度'结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）,故C不符合题意;

D.e点物料守恒为；2c（K+）=3c（A）+3c（HA）,故D符合题意;

故答案为：Do

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中:

+

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H*)o

18、D

【解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2a-2e-=CbT，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e=H23故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到OSmolCL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

19、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，贝11a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Ki,>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

20、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△”)大于0,根据气

态物质的端大于液态物质的墙判断出反应隔变(△$)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(f3mo]/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故和的浓度分别

为3.2X10-3mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常数表达式：为(3.2X103)2X1.6X10-3=1.64xI0-8(molL-1)3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

21、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D・.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

22、C

【解析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=l(Tniol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,则c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水电离产生OH、所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10/imol/L,A错误；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,则c(OH)=10'mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C在CHKOOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH^^CH3COO+H,还存在着水的电离平衡H2。=FT+OIT,根

+

据电离产生的离子关系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO・)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+),由于QCHjCOO•尸c(Na+),所以c(OH•尸c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键、醛基氧化反应

CHCH

严侬HSO