2024届江西省抚州临川市某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届江西省抚州临川市第二中学高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

2、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HKh。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KI（h溶液减少3.6g

+

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O21+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

3、N&表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ZlgDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

4、工业上电解M11SO4溶液制备Mn和M11O2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

4子女戕膜

A.阳极区得到H2sO4

r+

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moi/转移时，生成55gMl1

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2。下列说法中错误的是

一

丫Z

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物VVZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

6、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe*+6GH5()H=H3Fe(0C6H5)6+3H\其中HFelOQO6显紫色。实验

如下：

8滴0.01mol-L-1\

FeCI.溶液

81nL年的溶液

用海中我色

--4年的.分冽如冲“«剜6・山马的寅

1111

m

__piL11L'1mLJL1mL

水米ccu

•■■■•■•

111111丁〃IV

3弹督色■“色・汽紫色U瓢

下列说法不年睡的是：

A.i是空白对照实验

B.向li中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

7、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）

A-0))

B.-N-

.血血

C.Is22s22P3DHt

8、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s向其中加入l.5molFe,充分反应（已知N（h•被还原为NO）。下列说

法正确的是（）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NOC=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSOj

9、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（）

A.等质量的0℃冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

10、12c与,3c互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

11、氮化领（BajN》是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化领（BaHz）中通入氮气可反应制得氮化领。已知：BajN?遇

水反应；BaH?在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化领时，下列说法不正确的是（）

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCl+2H2O

B.BaW遇水反应，WO作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

12、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+Hb（h守wCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与。2的混合气

[c（CO）=1.0xlO-4mol/I.,c（O2）=9.9xl0，mol/L],氧合血红蛋白HbO?浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

16、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得CIO?：

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O21+K2S04+2C021+2H20,下列说法不正确的是()

A.KC10)在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.HEQ在反应中被氧化D.lmolKC103参加反应有2moid转移

17、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2M,则Imol金刚砂含C・Si键的数目也为2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCO3)7+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：

Mg(HCOj,+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO24-H2O=NaHCO.+HC1O,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量CO1发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCOj.+2HC1O

18、高铁酸钾(RFeO。是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A.用K?FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：NazFe()4<K2FeO4

19、下列说法中正确的是()

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNOz混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知锢（Sr）为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCb制锢单质，以SrCb・6H2。制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrCI2*6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

20、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCh＞烧碱、基乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸银

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

A.®®®@B.②④⑤⑥

C.®®®⑤D.①②④⑥

21、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

B浓硝酸CuNOzH2O

浓硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

22、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙酰和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸馆

二、非选择题（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是_（填元素符号）。

（2）h单质分子中。键与7T键的个数比为一c

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子—酸根离子（填或“V”）。

（5）元素c在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用表示出其中的配位键

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

/=\NftCN/=\（Me>fS（）（Ili

CHt

-rG^HCOOCM

G

（1）、CH：Br的官能团名称是o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是____o

CH,

（4）满足下列条件的I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CFK'OOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以Q-CH：母为原料，合成」I'HCCOCHLQ.

反应物B反应物＜

合成路线图示例如下:反故条件反这条件"TH

25、（12分）（14分）硫酸铜晶体（CuSOQHzO）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

气体

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________。

（2）已知氨浸时发生的反应为CUCO3,CU（OH）2+8NH3・H2O=^=[CU（NH3）4]2（OH）ZCO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为（填标号）；经吸收净化所得的溶液用

途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（）

6某兴趣小组食阅资料得知：Cu+CuCh2CuCl,4CUCI+O2+2H2O2[Cu(OH)rCuCl2]f

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4CUSO4+CUCI2+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图;

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCb的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含匕氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSCh・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

26、（10分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

（1）实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸馆。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

⑶“过渡”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的需选择的试剂组合及其先后顺序是_（选填编

号）。

a.AgN（h溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在103,请补充完整检验含L溶液中是否含有103一的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2sCh溶液）：

①取适量含12溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SOJL循环法.该法共涉及三步化学反应.一：2H2s。4一皿f2sO2T+O2T+2H2O；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是―;缺点是一。

27、（12分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH』）2Fe（SO4）2・6出。并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

m.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤m的滤液中加入适量（NH4）2SOj晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SOj）

2*6H2OO

V.将(NH4)zFe(SO4)2MH2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(C)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了一，加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3>SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；C中盛放的试剂为_。

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为

28、(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱

氢，在不同温度下分别形成・CH3、：CH.、-CH等自由基，在气相中经自由基:CU偶联反应生成乙烯(该反应过

程可逆)

物质燃烧热(kJ•mol1)

氨气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式o

(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为CzHQ,不含双键)该反应符合最理想的原子经

济，则反应产物是____________(填结构简式)。

(3)在400・。时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH4,发生(1)中反应，测得平衡混合气体中CH的体

积分数为20.0%。贝U：

①在该温度下，其平衡常数K=0

②若向该反应器中通入高温水蒸气（不参加反应，高于400C）,则C此的产率将（填“增大”“减小”“不变”

或“无法确定”），理由是o

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________0

%

/

*

3

x

c

*

£

=':

》

④实际制备弓也时，通常存在副反应2cH4（g）^（gJ+^Cg）.反应器和C4起始量不变，不同温度下心心和弓出的体

积分数与温度的关系曲线如下图所示。

200400600JVC

I.在温度高于60（TC时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是___________。

II.若在400C时,C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%,其余为桀和H2,则体系中CH4的体积分数是__________。

29、（10分）镇及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题；

（1）基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

（2）银能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（C、）4产、正八面体形的［Ni（NH3）6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内。键和不键个数之比为1:2・

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni?+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4p•中，银元素均是sp3杂化

（3）丁二酮的常用于检验Ni?+：在稀氨水中，丁二酮后与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和“・・•”分别表示出配位键和氢键。

/H

OO

IIf

HjC、/N'c人出

INiI

出。/。、/、:7°、1b

O

W

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*102pmCT181pm

Np69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni?+的配位数为,NiO熔点比NaCI高的原因是。

（5）研究发现锢银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙（“■”）和四面体空隙（“▲”），见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHyo

①LaNi、合金中x的值为；

②晶胞中和“■'同类的八面体空隙有一个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______/cm。（保留2位有效数字，NA=6.0X10L\3k7）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸佞，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C

2、B

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K卡透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103•透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2r+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有O?为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molK)3•透过cd膜进入阳极室，K0溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误：

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIOj等杂质，故D正确；

故答案选Bo

3、A

【解题分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,该分子中的氢原子一个是笊(D)即：H,一个是筑(T)即：H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.lgDTO的物质的量

〃721

〃=贝ijO.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

30s

的混合物，可看成30g的CHzO,其物质的量为〃=工7=右于7=11如01,则其氢原子的个数为2闻2B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x1=2

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误；

D.铁与弱气可以生成FcO或Fe3O4,ImolFe被轴化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb，所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

4、C

【解题分析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2

土电极为阳极，铳离子失去电子转化为二氧化钵，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【题目详解】

A.根据分析，阴极电极反应为：Mnr+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn2-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SO』?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnOz析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为MMFe'2H2O=MnO2+4H,，故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO产通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moic-转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

5、D

【解题分析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N>AL

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有A13+、A1O；或［A1(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解题分析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大浓度,

平衡逆向移动，11正0(0。6115)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCh的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

7、C

【解题分析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

8、B

【解题分析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+2Fe3+=3F©2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为l.25mol,标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOC,故C错误；

D.所得溶液中含有F/+、F*、SOF、NO3,故D错误；

答案为B。

9、D

【解题分析】

A.OP的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的09的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

10、B

【解题分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【题目详解】

12c与℃是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【题目点拨】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

11、B

【解题分析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铉发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaN(h+NH4cl兽=NzT+NaCH2H2。，故A正确；

B.BaW中H元素化合价为Bath遇水反应生成氢气，出。作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确；

D.Ba.N2遇水反应，BaHz在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

12、C

【解题分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO*5mol/(L*s),A错误；

B、HbOz转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

c、co中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，c正确；

-4-4-4

D、根据平衡常数K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)・c(HbO2)=10.7x10-4x0.8x10/0.2xIOx0.2x10=214,D错误；

答案选C。

13、D

【解题分析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为Fe%则溶液中一定不存在CO3&、OH、SiO32,它们都与Fe"反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CI-,加入氯化钢生成白色沉淀，则一定含有SO42,加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Feu,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NOa\SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L\结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3%无色气体只能为NO,故A错误；

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO3.SO?,一定不存在CO3"、OH\Si(h%溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L”，还应含有K+、Mg2\Fe3\AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含F*,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe?+、Cl\N03\SO4\Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezO.,和

0.02molMgO,二者质量之和为0.01molx]60g/mol+0.02molx40g/niol=2.4g,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

14、C

【解题分析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，^2为阳离子交换膜，B项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选Co

15、A

【解题分析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化洋，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

16、D

【解题分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H力可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.。元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.。元素得到电子，被还原，则。02是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，板氧化，选项C正确；

D.lmolKClOa参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

17、D

【解题分析】

A・Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2心，而Imol金刚砂含CSi键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO.3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaCIO和Ca(CIO)2溶液通入过量都是发生反应：CKy+CCh+FhOMHClO+HCO-D正确；

答案选D。

18、D

【解题分析】

A.&FeO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,叫3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气C12为，可与FeCb继续反应生成FeCh,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化剂是NaCIO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFefh,RFeO,晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeOAKzFefh,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

19、B

【解题分析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（FesOD,故B正确；

C.锢是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCb・6H2O制取无水SrCb不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

根据元素周期律，第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCb是强酸

强碱盐。

20、D

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选Do

21、C

【解题分析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生Nth气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO?若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与NazSCh发生复分解反应，产生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

22、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分双是萃取、分液、蒸银，故选以

二、非选择题（共84分）

cl\a

23、O1:2spJH2SO4、H2SO3HNO3<dFeyc

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H-O-O-H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此。原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化气中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子