2024届四川省宜宾市高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届四川省宜宾市高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

+c(H+)c(A)-x

2、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数《=25c时，CHC00H.HCN、H£()3的电离平衡常数如下:

c(HA)3

化学式CH3COOHHCNH2C03

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-64.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列说法正确的是

A.稀释CH3COOH溶液的过程中，“(CHaCOCT)逐渐减小

B.NaHCOs溶液中：C(H£03)<c(COf)<c(HCO3-)

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH£OONa溶液

D.向CRCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均产生CO?

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收过量的二氧化硫；OH-+SO2^=HSO-

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO31+H2O

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO，^=BaSO“+2H2O

4、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CHaCOO』4H20-8e-=2HC0J+9H+

5、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过渡B.分液C.升华D.蒸馀

6、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚配B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

7、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数B(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：d(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

•

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等浓度的HCOONa和CH.3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者,后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的Aw比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数K<10-4期

8、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2N、

B.常温下，1mol・L」的Na2c03溶液中C(V-的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SOz的分子个数为NA

D.Imol苯分子中含有3NA个碳碳双键

9、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

o

Z

CI

&

-3•\\\\\

-4,\\\\\

-5l—i------------1-----U----11i----------

140-35-30-25-20-15-10-5

1g种)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu"Cd2+>Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS!

10、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酸的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A・AB.BC.CD.D

11>下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

5

C.等质量的苯和苯乙烯(完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8。2且含有两个甲基的有机物有4种

12、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是()

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

OH

13、人体血液中存在的平衡：H2CO3"-HCO3-,使血液pH保持在7・35~7・45之间，否则就会发生酸中毒或碱

中毒。已知pH随产)

变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c(HCO；)

1.()17.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c(HCOj)>C(H2COJ)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OW)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO；)

=20.0时，H2cCh的电离程度小于HCO3-的水解程度

C(H2COJ

14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中S02

向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色(CN+)乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCh溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

c.cD.D

15、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护

三位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

R.相同条件下，放电过程中消耗的SO?和O?的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Ptl电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

16、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076Xl（^mo「），并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，1L2LNO和U.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如匡中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为GILO,D分子中有两个相同

且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

己知：RCHO+R1CH2CHO3！”盟LRCH=C（RI）CHO+H2。。

△

请回答下列问题：

（1）C的名称是_____,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是

（2）1中官能团的名称为,I的分子式为。

⑶写出E转化为F的化学方程式o

（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种（不包

括X）,写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2-丁埼酸，写出相应的合成路线o

18、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电

子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为O

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和0

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备D?A,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度（g-cm-3）。

19、将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

（I）反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是_______________o

⑶已知酸性：H2sO3>H2cO.AH2S。反应后测得Na2s和Na2c（h混合溶液中有新气体生成。该气体中

（填“含或不含”）HzS,理由是_______________;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成Cu2O

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。

（5）灼烧该固体除用到酒精灯、组堪、常娟钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为o

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________O

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和心（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mzg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

K.

实验步骤如下：（1）,（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mag。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和Kzb.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是_________________o

(5)已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿研化学式中结晶水数目x=(用含叫、m2、m3的列式表示)。

21、工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知।I.3CO(g)+6H2(g)脩为CHjCH=CH2(g)+3H2O(g)AH.=-301.3kJ/moh

II.3CH30H(g)峰”CH3CH=CII2(g)4-3H2O(g)△H2=-31.()k.J/molo

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在CsO/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了M%)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示MHz)：n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)，

原因是________________________________o

图1

⑶某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CH30H的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氮气，CH30H的产率降低

c.当2V£0)正=、，(142)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molC0、6molH2amolCO、bmolH2、cmolCHjOH(g)(a、b、c均不为零)

3

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的丁，则该温度下，该反应的平衡常数K=,要使平衡后乙容器与甲容器

4

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料且池，其中电解质是氧化铝(Y2O3)和氧化倍(ZHh)

晶体，能传导则负极的电极反应式为。

②碳酸二甲醋［(CHjObCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)ZCO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO4-O1X；2(CHJO)2CO+2H2O,装置如图3所示:

图3

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

R.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，R错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D。

2、C

【解题分析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中〃(CH3COO-)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

8

液中HC(h-的水解常数Kh2=詈="I07=2.27x10>K2=5.6x10",说明HCXh-的水解大于电离，则溶液中c(CO；)

K?4.4x10-7

Vc(H2c03)Vc(HCO.「)，故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水

解程度大于CH3c06,则25U时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CECOONa溶液，故C正确；I).由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2c(h,则向HCN溶液中加入NazCOj溶液，只能生成NaHCCh,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

3、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合第和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(D—查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==""“I”“f”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

4、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

5、A

【解题分析】煮豆持作羹，漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法

把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

6、B

【解题分析】

标准NaO：■｛溶液滴定盐酸实验中，用酚歆或甲基橙为指示剂，氢辄化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：Be

7、B

【解题分析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2COONa两种溶液的pH,前者v后者，则水的电离程度前者v后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OFT),又溶液中c(H+)>c(HCOO>

则有c(HCOOH)-»-2c(H+)>c(OH)+C(HCOO),B选项正确;

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误;

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=104%nol/L,丙酸分子的分布分数为50%,则c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_C”)C(CH3cH/。。)=1(尸鼠o()5

二10788,D选项错误;

'C(CH3CH2COOH)005

答案选人

8、A

【解题分析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5moL故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

9、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的K,大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

10、A

【解题分析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，可能是碳碳双键和澳加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酰的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果溟水褪色，可能是碳碳双

键和滨发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

11、C

【解题分析】

A.乙硫醇(CzHsSH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8。2可看作是C4Hio分子中的2个H原子被。原子取代产生的物质，CHio有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb-PbSOj,正极PbO2-PbSO4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO?是形成酸雨的气体，但CCh不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3放体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

13、B

【解题分析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCO3)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OIT)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可^脉滴注弱减性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

uHCO：

D.由表中数据可知，4——=二20.。时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

C(H2CO3)

故合理选项是Bo

14、A

【解题分析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧亿硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.CrO~可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

15、A

【解题分析】

SO2在负极失电子生成SO产，所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【题目详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O=2HZSO4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫.空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

16、A

【解题分析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以11noi中含有的中子数为6N”故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2NO2=N2()”所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>DH>3,溶液中H+的数目小于0.01N*,故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CHs取代反应碳碳双键、竣基、酚羟基C9H8。4

z0HCHO

H0\HoNaO\_

+3NaOH+NaC，+2H2、

HO-0-CH：Cl±NaO-0-CH2OH°8CHO

X0HH0-

HCOO—CH,CHO

—OHCH,CHX)HCH,€HOCH«CH=CHCHOi黑."CMHYHCOOH

oCu/A

【解题分析】

A与CL在FeCb作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C的分子式为C7HsO,在反应过程中C原

子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是-€H;,B是Cl--CHs,C是HO--CHs,C被H2O2氧

化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5,

HOHO\_

则D为uc—YHJD与Ch在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：H0_ZA_CH<rE与NaOH水

NaO\_NaO\_

溶液共热发生反应产生F：NaO-7"、一CH9H，F被。2催化氧化产生G：NaQ_ZA_CH0,G与CH3CHO

NaO

发生题干信息反应产生H为:=CH-CHO，11与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,

NaO

HO\

然后酸化可得LHO—e—CH=CH-COOH,据此分析解答。

【题目详解】

HO、

根据上述分析可知A为-CHo,B为Cl-YH3,C为HO—YH3,D为HO—/一，YH/E为

HO\^NaONaO\NaO

-CHiOH,G为NaO—^^-CHO，11为NaO—

tiO-f^-CHiCr卜为NaO-=CH—CHO'

I为

CH=CH-COOH°

(I)C为H0—QYH3,名称为对甲基苯酚或4.甲基苯酚；B结构简式为Cl--CHs,D为H:：

YHf

HO

D与Cb在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E；HQ_—CH，C1，所以D转化为E的反应类型是取代反应;

HO\

(2”为HO—Q—CH=CH-COOH,其中含有的官能团名称为：碳碳双键、竣基、酚羟基；।结构简式为

HO\

HO—()一CH=CH-COOH'结合C原子价电子为%可知其分子式为C9H8O4；

H0\NaO

(3班为HO—0一CH。'E与Na°H水溶液共热发生反应产生F为。。一—CHiOH，该反应的方程式为:

HO\NaO

HO—CH©+3Na°HWe+NaCl+2HO；

NaOnw2

NaO\_HO、

(4)G为一八一「HC，X是G酸化后的产物，则X为口八_八「口八，X的芳香族同分异构体，能发生银

isau\/—HU-\/—CriU

镜反应，且符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官

0H0H

CHO//QHCHO

能团.OH、.OH、.CH。，可能有H：©、QYH。、Q-CHO、血一©"H。、^_[0_

-OHOH―

若含有两个官能团HCOO-,-OH,可能有

OHCHO

件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为:—CHO、A

0H

HCOO-^A-OH；

(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHOfCH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：(H(HOH-2!-(H6HQ・5•悬皿△.(H(H-CHCOOH。

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香足侧链及苯

环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，⑷中同分异构体数

目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移

一的方法，结合官能团位置不同分析解答。

18、OIs22s22P63s23P3(或「Nel3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp5

3

2C12+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2a2+Na2co3=C12O-CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm

【解题分析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?一和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。

【题目详解】

(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为is22s22P63s23P③(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22822P63s23P3(或[Ne]3523P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCh,PCb中P原子价层电子对个数=3+----------=4且含I个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质CL与湿润的Na2c03反应可制备ChO,其化学方程式为2clz+2Na2cO3+H2OChO+lNaHCOj+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)<>故答案为：2CL+2Na2cCh+IhO：CkO+ZNaHCOa+ZNaCI(或

2Ch+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为O元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8XJ+6X：=4、小

o2

球个数为8,则大球、小球个数之比=4：8=1：2,则化学式为Na?O;观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,

M.丝x4

晶胞中0原子的配位数为8；该晶胞体积;a311m3晶胞密度=3_______g•cm_3=2.27g•cm-3；故答

V(0.566xIO-7)3

案为：NazO；2.27g•cm\

【题目点拨】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧

重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结

合密度公式含义计算。

19、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性澳水或酸性高铳酸

钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼

烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g;CuS和Cu2s

【解题分析】

（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；

（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；

（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；

（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；

（5）依据现象进行分析；

【题目详解】

（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，

故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溟水或者酸性高锈酸钾溶液检验，

故答案为，溟水或酸性高锦酸钾；

（3）NaiS和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，

故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO,因为班化铜可以和稀硫酸反应，

故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；

（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、生埸、生竭钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次

灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g,设CuSxmoLCu2Symol,96x+160y=2；（x+y）80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故两者都有，

故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g；CuS和CU2S。

20、乙铜丝由黑变红硫狼化钾或KSCN不正确，因为铁过量时：Fe+2Fe3+-3Fe2+cbda

152（/M一砥）

确保绿研中的结晶水已全部失去2