2024届黄冈中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届黄冈中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

2、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolO_COOCH,中共平面的碳原子数最多为6NA

B.1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC20I和H2C2O4的数目为0.5NA

C.25℃、l.OlXUfPa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

3、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，己知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若3=＞则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

4、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

5、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

w?

30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

WZ

A.X为族元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

6、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃、lOIKPa下，NA个分子的质量为48g

B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10N、

C.Imol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh?•和HC（h-离子数之和为NA

C.78gNa2（h与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓疏酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.1NA

9、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）

rr平

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价辄化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

COOH

H0

OH

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为CyHioOst属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic（h气体

11、在通风橱中进行下列实验：

3H、。,

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡,Fe、Cu接触后，其表面

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不乏砥的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HN（h的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中现象，在Fc、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

12、下列实验用酸性KMnCh溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SCh和CO2B.检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

13、设N.4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（」8OH）含有的中子数为5NA

B.60gsi。2中含有的Si—O键数量为2N,、

C.Mn02与足量浓盐酸反应产生22.4LC12时转移电子数为2NA

D.0.1moi-L-'Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

14、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L』Na2sCh水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时.转移的电子数为N,、

D.常温下，3L0.1mol・L」FeCh溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

16、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2s03溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.Fz在暗处遇Hz即爆炸，L在暗处遇H?几乎不反应

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

c.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

18、高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软铳矿（主要成分为Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软钵矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

软钛矿粉一►浸出一a过滤f除杂—►沉淀一►...f高纯,SC03

[浓碓_P

滤渣

A.试剂X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

19、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

20、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHj—CH—CH：

CH:OH

C.CH-OHD・CHLC-CH20H

21、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分离乙醇（沸点为78.3'C）和苯（沸点为80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe?+

22、属于工业固氮的是

A.用N?和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氨气变成氨

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下：

fHC

I•

回回

方⑴八©>

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2RO

（1）A物质化学名称是________。

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为o

（3）1）中所含官能团的名称是______________o

（4）G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-苇基苯酚（HO—是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

O

24、（12分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（C-cHz-2-CHj的流程如图：

ClH

H=CN0=014

A（CH2=CHCH3）=B（CH2=CHCH2C1）—=Ef-t;->F（）

650℃加热Ni/A

______CH-CH2）反应①、反应②、V（）

AJ

Lindlar催化剂11sxJ）----------->---------->C-CH»

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是____________O

（2）B的名称是____________,D分子中含有官能团的名称是o

（3）写出物质C的结构简式：

（4）写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：

（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

入C-CH

XX

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）

25、（12分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4）,・zH2O],并用滴定法测定其组成。

己知112c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70〜85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤二：用O08Omol/LKMnO」标准液滴定步骤二所得的溶液：

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高钵酸钾标准液lO.OOmLo

)

§-H,C,Oa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前=

/齐\(NH)Fe(SO)2^^亘

424

图甲图乙

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________,加铁氨化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是___________________o

⑶步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnO,标准液

的体积将（填“增大”“减小”或"不变"）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

26、（10分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO-HzO的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSO4・7H2。的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锦酸钾溶液进行滴定。

2+-2+

5Fe4-MnO4+8H+-5F<?++Mn+4H2O；

2MM一+5C2（V一+16H+->2Mn2++10CO2T+8HzO

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80C。

（1）若要用滴定法测定所配的高铳酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________o

⑵将溶液加热的目的是—；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是_______________________o

（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高钮酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响

⑷滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,贝Uc（KMn<）4）=mol/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO4・7%O试样，质量均为0.506g,,用上述高锌酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高锌酸钾）/mL（初读数）0.100.20().0()0.20

V（高铳酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO』・7H2O的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.8。％,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：O

27、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强本原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以

计）的残留量不超过0.05mg-kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xlO•4mol・L」KMn04溶液的H2S04酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是____。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_（填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

⑶装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4•被还原为M/+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0x10的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn()4-+H+TS042-+Mn2++H2。(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)。

28、(14分)澳丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

FGH

温丙胺大林

回答下列、问题：

(l)A-B的反应类型___________反应；F-G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称。

(3)C->D的化学反应方程式。

(4)E―F的化学反应方程式。

(5)1的结构简式是_______________________________________________o

⑹假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有_____组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式

⑻将下列合成路线补充完整

NaCN©NaOH

CH2=CHCH2OH化合物Xa化合物Y

CH3COOH②HC1

忖:剂与条件a-4-CH^—CH4-

^CH2=CHCH2COOCH3二^条化“In

CH2COOCH3

该路线中化合物X为；化合物Y为：;试剂与条件a为：

29、（10分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi40io,BaCuSizCK。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu/离子，n=_,基态时该阳陶子的价电子排布式为,

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiKho,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO3?一中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—（填“高”或"低

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为；CN中配位

原子是___________（填名称）。

（4）CaCu、合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCu、合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pin,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cn?（用含m、口的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比CI的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

CF2在暗处就能和Hz反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱C

2、D

【解题分析】

A.〈XOOCH,中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2。4和C2（V-的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25c不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSOj的固体混合物中总物质的量为0.Imol,阳离子为Na♦和Mg。故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

3、B

【解题分析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,NaHCCh与CaCb不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，己知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=15；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCb溶液反应生成碳酸钙，但援酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，贝lja>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCk=CaCO3l+2NaCl,由NaCl〜NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：Do

5、I)

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

W

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CI,可形成的某种化合物结构式为W-*-Y-Z,则X为B。

W

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

C.WVY、Z三种元素形成的化合物氯化核中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸钱。

6、B

【解题分析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D・.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勒洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

7、A

【解题分析】

A、NA个分子，其物质的量为ImoL其质量为lx48g=48g,故正确；

B、标准状况下，HF不是气体，故错误；

C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，Imol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol,故错误；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于O.lmoL故错误：

故答案选A。

8、D

【解题分析】

一990

A.TzO的摩尔质量为22,18gT?O的物质的量为yjmoL含有的质子数为J^NA,A选项错误；

+2

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na)=2c(CO3-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2moin.

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmoia>,c(CO3)+c(HCO3)<lmol4,,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNazO2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

10、c

【解题分析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、峻基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoKXh气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成1moic02。

11、C

【解题分析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；11中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；DI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【题目详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、n中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.m中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

12、B

【解题分析】

A.二氧化硫能被酸性高锌酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高锌酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高钵酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【题目点拨】

能使酸性高镒酸饵反应褪色的是；亚铁离子、也S、Sd、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

13、A

【解题分析】

A.一个二80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基（」8（）H）的物质的量为0.5moL含有的中子数为5NA，故A

正确；

B.在Si。?晶体中，，每个Si原子形成4个Si・O键，60gsi的物质的量为ImoL则含有的Si-O键数量为4N、，

故B错误；

C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCI4>HF等为液体，SO.3为固体；②必须明确

温度和压强是OC,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

14、C

【解题分析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

C.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而培变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的熔变，D错误；

故选C。

15、D

【解题分析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2N.“故

A错误；

B.溶液体枳未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故c错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3LD.lmol・L」FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：Do

16、C

【解题分析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，SI不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【题目详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明澳单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C向NazSCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

17、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、So

【题目详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是0、Na\Al",其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是AL5,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、0可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：B。

18、B

【解题分析】

软钛矿(主要成分为MnCh,含少量Fe、ARMg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+

的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mi?+还有Fe2+、AP\

Mg2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐；

除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5・5,不能将Fe?+、Al3\Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe?+氧化为

更易沉淀的Fe3+,加入的软钵矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+时，温度

不宜过高。

【题目详解】

A.试剂X用于调节pH,为了不引入新的杂质，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A项错误；

B.浸出时，MnCh转化为Mi?+,植物粉作还原剂，B项正确；

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；

D.沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选

【题目点拨】

控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：

①Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe?+转化为Fe3+；

②NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。

19、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯足，故D错误；

故选D。

20、D

【解题分析】

A.2一丙尊含有羟基，可与HCI等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意;

CHs

D.CHCCHOH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

I

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

21、A

【解题分析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH.相当于稀释醋酸钠溶液，由干醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小.

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸镭的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A.

22、A

【解题分析】

A.工业上通常用Hz和Nz在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮（又称高能固氮），B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

二、非选择题（共84分）

、苯酚-(飞磐

2311()—C(XII,-HC还原反应羟基、氯原子

Cl2Hl1H-COCHr-O^1^

Zn(Hg>/HCl

【解题分析】

根据C结构简式及A分子式知，A为《受-OH,B发生取代反应生成C,则B为，A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为D水解然后酸化得到E为

由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为11（Y^-CH式;对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【题目详解】

（1）A为。-0H,其化学名称是苯酚；

（2）反应B-C的化学方程式为：IK）—^^—C（XII,一（二；驾H（）—^^-<,（X'H2a-1【（二，C-D的反

应类型为还原反应；

（3）D为11（）-^^—CHzCIhCHD中所含官能团的名称是羟基、氯原子；

（4）由结构简式可知G的分子式为：C.2HI6O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子;

（5）芳香族化合物X与C