2024届山西省浑源县高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届山西省浑源县高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

2、一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生

成3.2g硫单质、0.4molFeC12和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・I「

B.该磁黄铁矿Fe、S中，FF+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

3、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

4、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和HzO形成氢键

D.CO2和SiOz的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

5、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏”是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

6、下列说法中正确的是

:离子结构示意图为®)))

A.

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此Nth是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

7、取三份浓度均为O.lmol/L,体积均为1L的CH3coONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3coONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3COONH4、NH4C1>HC1

7

B.由图可知Ka(CHjCOOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0-

-+++

C.A点处c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

__

D.C点处c(CH3COO)4-c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

8、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

阴产JKallCOsA»NaK：03

MgCb-6HK)-^无水MgCb

空・、米(03水溶液一

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH?

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgClr6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2c。3水溶液吸收BQ后，用70—80%硫酸富集Bn

9、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高钛酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

10、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A.非金属性：甲(丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

11、已知：Ag++SCN"=AgSCN1(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒加1淌满加0.5mL滴加2清

™2mol/L2mo!/L门2mol/L厂

F«NO0,溶液.A小Oj溶液tKI溶液,

看加1n»L

0.01moVI.上层清液浅红色溶液红色榭去,产生

AgNOj洛电］①产生臼色沉淀货色沉淀

UH:滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色浊泄2md/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀.

随筋溶解，得到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不氐瑰的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN一生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3/1g=3AgSCNl+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应

12、钠・CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c。3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

固体沉

钠箱\MWCNT

目解质

A.负极反应式为Na—e-Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有双溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

13、下列说法正确的是(

A.2301rh和232Th是牡的两种同素异形体

B.%与Tz互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2c03溶液中滴入少量盐酸：CO.e+2H+-CO2T+H2O

+3+

B.铁粉与稀H2s。4反应：2Fe+6H->2Fe+3H2t

C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH+H+—FhO

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+2OH->CIO+C1+H2O

15、下列有关解释正确的是()

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+2。2放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

16、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异戊二烯(H/2-^-CH=CHj)一

5，过程［/一\\

--------►HjC'-YJ-CHOYJH-叫+HX)

百场隈-M对二甲基

程匕/

MHaSpEHIIHi

催化剂

下列说法不可琥的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溟水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

一、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A(C6HXO4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下R为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是______________________________________。

（5）天门冬氨酸（C4H7NOQ是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B一NH,一|无氨酸一

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________0

18、烯烧和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

ICH7（21-OHy-CH~CHy~CH*—■

（D合成।公人,•除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写山这两种单体的结构简式

I；II

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H＜。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式。A与浓溟水

反应的化学方程式为。

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M忸注物N……平盟善目标

产物）O

19、检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag

与F4+定量反应生成Fe?+,Fe?+与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小

组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

C

已知；甲醛能被限氨溶液氧化生成CO”氮化铁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题；

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是o

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，O

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki;后续操作是

:再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________o

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1』2mg,空气中甲醛的含量为一nig-LL

20、亚氯酸钠(NaCIOz)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为・59・C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClCh+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一;装置B的作用是冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少。02的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为.空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：0

(4)该套装置存在的明显缺陷是_________o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高铳酸钾

⑹若mgNaClO3(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO：的产率是_xl00%。

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为一。

(2)KMnOVCaCO.i浆液可协同脱硫，在反应中M11O4一被还原为MnCh?，

①KM11O4脱硫(SO2)的离子方程式为一o

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCCh浆液中KMnfh与CaCCh最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCKh/H2(h酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n(H2O2)/n(NaClO2),溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

+SOi去除率—so,去除率

*NO去除率-NO去除率

100k一一

%

^

N住

NIQ»H(N,CIOD

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是__o图b中SO?的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

2、C

【解题分析】

n(S)=3.2g-r32g/niol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=__21=o,2mol,则n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(F*)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【题目详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCb的物质的量为0.4moL根据Cl原子守恒可得c(HCl)=可弛必=8.0mol/L,A错误；

U.1JL>

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe、S中，卜膏+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(FeA)=l：1,B错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S尸0.1n】ol+0.4mol=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。

故合理选项是C。

3、D

【解题分析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和C「，A错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

CNN和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和竽。2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO?

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

5、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

6、B

【解题分析】

A.Fo*的质子数为8,故离子结构示意图为.A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成N%・出0,所以能导电，N%是非电解质，C错误；

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选Bo

7、B

【解题分析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化钱固体，由于镀根离子水解呈酸性，故随

着氯化铁的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为加往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸钱固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铁、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铁根离子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•乩0),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

C.A点含有的溶质为0.ImolCHaCOONa与0.ImolCH^COONIh,溶液的pH>7,则c(OlH>cOH,醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C00-)>c(Na'),钱根离子部分水解，贝Uc(Na，)>c(NH；),溶液中离子浓度的大小关系为：CCCHBCOO")>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H­)>c(H+),故C正确；

D.C点通入0.ImolHCL与0.hnol醋酸钠反应得到0.hnolQLCOOH与0.ImolNaCLc(Cr)=c(Na)=0.Imol/L,则

c(CH3C00-)+C(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正确；

故选：Be

【题目点拨】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

8、A

【解题分析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr>NaBKh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选Ao

9、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高锌酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

10、B

【解题分析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【题目详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VHA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙,丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选Bo

11、C

【解题分析】

A、AgN(h与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(N(h)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCN|+Fc3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2molLAgNCh溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r与过量A-

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

12、C

【解题分析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，CO?转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3coz+4e-=2Na2cO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正确；

故选c。

13、D

【解题分析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由铉元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.%与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4。，乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2。，因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

14、D

+2+

【解题分析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3~+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀H2s。4反应：Fe+2H=Fe+H2T»

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+Cl+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

15、D

【解题分析】

A.”雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O1±_2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误;

C.葡荀糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡荀糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

16、D

【解题分析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与溪水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溪水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为GHiQ,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为02H7-，无此基团，D错误；

答案为D

【题目点拨】

碳碳双键与澳水中的溟发生加成反应使漠水褪色；对二甲苯与溟水萃取使漠水褪色，但有机层显橙红色。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

浓施松

HOOCCH=CHCOOH+2CHOHCHOOCCH=CHCOOCH+2HOHO-C-CHj-CH-C-OH

3A332I

NH：

【解题分析】

A的分子式为C6H8。4,A的不饱和度为3,A可以使溟水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个装基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH30HA•

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

O

为HO—C—CH,-CH-C-OH。

NH

18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

corai

【解题分析】

(1)链节主链为碳原子,且含有碳碳双键，应是烯是、L3一丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：故答案为・、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到=CE：，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

(3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,贝IJA为'，H,A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为:

•<>14

CKjC

a在碱性条件下水解得到,然后发生催化氧化得到,再氧化得到

19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3t饱和食盐水可减缓生成氨气的速率三颈烧瓶(或三口烧瓶)分液漏斗

的活塞与旋塞关闭K3和分液漏斗旋塞打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2减小气

体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收0.0375

【解题分析】

在仪器A中Mg3Nz与HzO反应产生Mg(OH)2和NHj,NH3通入到AgNO.,溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后

当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体,

产生的Ag与加入的F/+定量反应生成Fe2+,Fd+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12

mg,据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。

【题目详解】

(DMgjN?与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH3,反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用饱和

食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；

⑵根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；

⑶银氨溶液的制备：关闭Ki、K2,打开K3,打开K3,分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，

+++

首先发生反应：Ag+NH3+H2O=AgOHV+NH4,后又发生反应：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,当观察

到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭Ks和分液漏斗旋塞；

(4)①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是打

开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速

率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。

②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2,氢氧化二氨合银被还原为

银，甲醛中碳元素化合价。价变化为+4价，银+1价变化为。价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子,

生成亚铁离子1.12mg,物质的量〃(Fej=E=?|孚W=2xl0-5mol,根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲

M56电/mol

醛物质的量为xmol,则4x=2xl0《m()lxl,x=5xl0^mol,因此实验进行了4次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量

3

为1.25x10-6mol,空气中甲醛的含量为1.25x106molx30g/molxl0mg/g=0.0375mg/L。

【题目点拨】

本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解

反应原理、根据反应过程中电子守恒分析解答。

20、检查装置的气密性防止倒吸b2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2f+Na2SO4+2H2ONaCl(h遇酸放

出CKh空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，QO2不能被充分吸

收，NaCKh的产率下降没有处理尾气A叫包或工包或L咽(或其他合理答案)

90.5m181min

【解题分析】

在装置内，NaClCh与H2SO4的混合液中滴加H2O2,发生反应ZNaCKh+HzOz+H2so4=2C1O2T+OzT+Na2so4+2H2O,

生成的CKh与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合

气进入C中，发生反应2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+(hT+2H20,CIO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使

用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，

则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。C1O2气体会污染大气，应进行尾气处理。

【题目详解】

(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少CKh的分解，CKh为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降

低。02的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCKh的重要原料，三颈烧瓶中NaCKh与H2sO4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成CKh的化学

方程式为2NaCIO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%。。答案：

2NaQO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O；

⑶因为NaCKh遇酸会放出CKh,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaCKh遇酸放出

CKh,加碱可改变环境，使NaCKh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，原因是：空气流速过

慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降。

答案为：NaCKh遇酸放出CKh;空气流速过慢时，CKh不能及时被移