2024届广东执信中学高考化学五模试卷含解析

2024届广东执信中学高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

CIO,

NH

NHjQ溶液?

A.气体A为CL

B.参加反应的NaCKh和NC13的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na\CF>OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

2、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBr（h+O2仲，若有5moi出0参加反应，被水还原的溟元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

3、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

4、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CH1—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：Q0

八CH—CH—CH心A”.一—b①-

C.?II:的名称：1,3——■甲基丁烷

CH3CHS

D.氯离子的结构示意图：

5、25℃时，向20.00mL0.100mol・L”的氨水和醋酸核溶液中分别滴加0.100mol・L」的盐酸溶液，溶液pH随加入盐酸

体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

0

A.25c时，Kb(NH3-H2O)=Ka(CH3COOH)=10$

B.b点溶液中水的电离程度比C点溶液中的大

+

C.在c点的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

++

D.在a点的溶液中：c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHJ*H2O)+2c(OH)

1

6^25℃时，向lOniLOJOrnolf的一元弱酸HA(Ka中逐滴加入o.lOmobL'NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(H/\)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A*)+c(OH")

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

7、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗Oz的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使溟水褪色，其褪色原理不同

8、下列有关化学用语表示正确的是()

A.硝基苯:B.镁离子的结构示意图:

C.水分子的比例模型：3•D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

71_§_

Akz

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

10、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

11、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CCh制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的Hz是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

12、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不走建的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.天然油脂中含有高级脂肪酸廿油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有・COOH和・NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是—o

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F-G的反应类型—。

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrClWXXX：典为原料（无机试剂任选），制备〈）—CH£OOI的合

成路线。

COOH

18、A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CHQH

CH,OH.COCH,CH=CHCOOCH,汩l巧H-产,泮如△,

Pd值化制’B

CH,COOCH,

J口NQH*泄CH,—CH=CH：

高温一△OH

(DA的名称是_____________;B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;DTE的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为____________________________

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是___________________(写出结构简式

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOj反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHQH

19、将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________,②.

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)HzS,理由是_____________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成CuzO

和SO2o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680go

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生埸、玷竭钳、三脚架等仪器，还需要______________o确定黑色固体灼烧充分的依

据是______________,黑色不溶物其成分化学式为。

20、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(MH-HzO)为原料制备碘化钠。已知：

水合肺具有还原性。回答下列问题：

(1)水合耕的制备

有关反应原理为：CO(Nth)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN汨4・H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)O

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C10-与C1G-的物质的量之比为6：L则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合阴，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快,

理由是o

(2)碘化钠的制备

采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10;，该过程的离子方程式为o工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合助还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂:

c.用3.213moi・1/的NazSA标准溶液滴定至终点（反应方程式为；ZN&Sa+I^N&SA+ZNaD,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为

21、氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

⑴在基态31P原子中，核外存在____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与"P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为o

+

（2）液氨中存在电离平衡2NH3.NH4+NH2,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为,NH2的立体构型为

,与NH&+互为等电子体的分子为_____。

⑶苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（・5.9℃）、沸点（184.4C）分别高于甲

苯的熔点（-95℃）、沸点（U0.6C）,原因是_____o

（4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子例屋）金属盐CO（N5）2（H2O）4-4H2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位

数为;Ns.的化学键类型为o

⑸把特定物质的量之比的NH4CI和HgCb在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cn?（设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

氯化钺溶液中加入盐酸通电电解，得到NC13溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NC13溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成。Ch、NH3

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【题目详解】

A.根据分析，气体A为Hz,故A错误；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成C1O2、NH.,和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCI与NaOH,方程式为：

6NaCIO24-NCh+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCb的物质的量之比为6：b故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaCKh+NCb+3H2O=3NaCl+6CK)2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、。一、OH-,故C正确；

D.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3,故D错误；

答案选C

2、C

【解题分析】

在反应3BrF3+5H2O=HBKh+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溪元素由+3价升高为+5价，溪元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由・2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5mollhO

参加反应，则生成ImolCh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，则：

2niolx2=xniolx(3-0)

解得x=4/3inol,

选项C符合题意。

3、B

【解题分析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确;

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确;

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：B,

4、D

【解题分析】

—CH2—CH—

A.聚丙烯的链节：I,A错误;

CH；

B.O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：,B错误;

甲基戊烷，c错误;

D.氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17,氯离子的结构示意图为：(+17)288,D正确;

0

答案选D。

【解题分析】

A.根据图象可知，0』00mol・L-i的氨水的pH=ll,c(OH)=103mol/L,K(INHj-HiO)=--------------=10\醋酸

b0.100

钱溶液的pH=7,说明钱根离子和醋酸的水解程度相等，则二者的电离平衡常数相等，即25C时，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)210一5,故A正确；

B.加入20mL等浓度的HC1溶液后，氨水恰好反应生成氯化筱，b点镀根离子水解促进了水的电离，而c点溶质为醋

酸和氯化铉，醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性，抑制了水的电离，则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大，

故B正确；

1014

5+95+

C.Kb(NHj-HiO)=Ka(CHjCOOH)^10,Kh(NH4)=--^10<10,醋酸的电离程度较大，则c(NH4)

+

>c(CHjCOOH),正确的离子浓度大小为：c(CD>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C错误；

++

D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3coONH4、NH4CI和CH3coOH,根据电荷守恒可知：c(NH4)+c(H)

+

一c(CH3COO)+c(CD+c(OH),根据物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3-H2O),二者结合可得：

++

c(NH4)+2C(H)-2C(CH3COO)+c(NHCH2O)+2c(OH),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在盐的水解中的运用。

6、A

【解题分析】

A.a点时，pH=3,c(H+)=10*3mol-L1,因为乂=L0xl0。,所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A1)+c(OH1)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH)=10H；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH)=10\

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH-)vlO-3,那么水电离的

故B错误；

C.根据电荷守恒。32+)+。(11+)=0n一)+0(011—)可得<:32+)=0仆一)+0(011一)-0(11+),假设C选项成立，贝lJc(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(FF)=0,故假设不成立，故C错误；

+

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O^HA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

7、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A错误；B.苯的结构简式为

O,但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C2H4-见0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

8、A

【解题分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为01))，B项错误；

C由H2。分子的比例模型是：工)，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为：C,故D错误；

正确答案是A。

9、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

10、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于S时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的Hz,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

12、B

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,核外有3个电子层，O?.和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确：

B.A为C,D为CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为铁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCh制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中C1O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCh蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2CL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氮气中还原

TiCb可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

13、C

【解题分析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCI和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明K、p(AgI)V&p(Aga),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnCh氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

14>B

【解题分析】

A.1唠+1=1时pH=0,贝IJV=Vo,即lniol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF,是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

说明HC1O2是弱酸，故A正确：B.对于HC1O2溶液，当1上+1=1时pH=L则V=Vo,即lmo】/LHClCh溶液中

c(H+)=0.1moL常温下HClOz的电离平衡常数Ka=c(，+)x«cg)〜1，10咒即HClOz的电高平衡常数的数量级为10~2,

故B错误；C.lgl+l=lMpH=0,则V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸，pH=lgc(H+),溶液稀

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0&PHS5时，HMnO4溶液满足：pH=lgr,故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF』溶液中c(H+)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

15、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：C。

16>D

【解题分析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能团。

【题目详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有・COOH和・NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、间苯二酚或1,3-苯二酚瓶基、酸键、碳碳双键2HQ取代反应

H

C0HOQH0产OOC2卜

ICu,O2BrCHjCOOCjH,H*

0。工

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3•半二酚。答案：间苯二酚或1,3.苯二酚。

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为6^），同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，

产产

OHCJLCX。

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有©1^（移动-C%有2种），工（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

种），。林、3（3种），OHc、d「cM°（6种），±，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

比为1：2：2：3的是。答案：16；

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型,书写反应方程式。

H：OH

3：二『五取代反应CH2=CH-CH：OH+CH2=CH-CCI=CH2

18、丙烯酯基

COOH

HCOO-CH=C(CH3)2I：1检验及基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入浪

水，漫水褪色)

【解题分析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CHJCH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

结构简式为土；A与CL在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为Q

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为

【题目详解】

CH,

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C,D是CH2=CHCH2CI,E为CH2=CHCH2OH,F是。

COOHjC

COOH

G是

HjOH

(1)A^CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

产

(2)C的结构简式为g・H—「H*,D是CH2=CHCH2cL含有CI原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯」，3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为：

CH：Oli

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-0；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸I)含有竣基，可以与NaOH反应产生()；含有竣基可以与NaHCOs反应产生，)和HzO、

CH,OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

C01,则等物质的量消耗NaOH、NaHCOs的物质的量之比为1：1；在］，中含有拔基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入漠水，漠水褪色。

【题目点拨】

本题考杳有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性溟水或酸性高铳酸

钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼

烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g;CuS和Cu2s

【解题分析】

(1)铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；

(2)检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；

(3)依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；

(4)氧化铜可以和稀硫酸反应；

(5)依据现象进行分析；

【题目详解】

(1)随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，

故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；

(2)二氧化硫有还原性，所以可以用溟水或者酸性高钵酸钾溶液检验，

故答案为，漠水或酸性高镒酸钾；

(3)Na2s和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，

故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因为氧化铜可以和稀硫酸反应，

故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；

(5)灼烧固体时除了需要酒精灯、生塌、用烟钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次

灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g,设CuSxmoLCuzSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故两者都有，

故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过O.Q01g；CuS和CsS。

2O.ecdabf11:7将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加,都会使过量的NaClO溶液氧化水合肿,降低产率防

止碘升华2IO3—3N2H4・H2O=3N21+2I+9H2ON2H”H2O被军■化后的产物为N?和H2O,不引入杂质淀粉

94.5%

【解题分析】

(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A

反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；

CI2生成Cl。与C1O3一是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，CIO-与•的物质的量浓度之比为6：

1,则可设CIO•为6mol,CIO3为Imol,被氧化的Cl共为7moL失去电子的总物质的量为6molx(1-3)+lmolx(5-3)

=llmol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL生成KC1是被还原的过程，化合价由3价降低

为价，则得到电子的物质的量也应为7mol,则被还原的。的物质的量为HmoL所以被还原的氯元素和被氧化的

氯元素的物质的量之比为llmol：7mol=ll：7；

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合耕，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合脱，降低产率；

⑵①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物103,N2H4・％0与