2024届湖北省龙泉中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届湖北省龙泉中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2。3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCOz

2、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A.A2(g)+3B?(g)U2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如图②说明%的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)—3c(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是()

EIZL

lzlw

A.X的简单氧化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

4、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAKh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO/

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO?具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCh.CuCb混合溶液^p[Cu(OH)2]>^p[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

5、下列有关物质性质的比较，错误的是()

A.溶解度(25C)：小苏打v苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：澳乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

6、下列有机实验操作正确的是

A.证明CHj发生氧化反应：CH4通入酸性KMnOj溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

7、室温下，用0.100mol・LT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

r7mL

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mLBt,两份溶液中c(CD>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

8、亚氯酸钠(NaQOz)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠(NaCKh)为原料制取，(常温下。(力为气态),

下列说法错误的是

SO2H2O2

一"go?史2SO«A।反g①|一W也》|反匕②।—a产品

I~I

.NaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

9、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnCh溶液槌色

B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是()

A.一溟代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moi02

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防制

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=一二步kJ♦mof,

a

1

C.CHj(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H,O(I)AH=—^^kJ•moP

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O⑴AH=+^^kJ・

~~~a

16、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

CH3

A.

113cciiciion

B.<ii；<>ii

CH：，

I

c.ii'Cy<,»»2enroll

CII3

()1!

D.CH—ClI

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

CH3cHC3H6chC3HQ2

口/IIIICH3cHeNa(催化剂)IIII

已知：Rj-C-OR^*R：-CH^C-OR——--------------►Rj-C-CHC-OR.+R2°H

4DMF潘加1I4

R3

(DA的名称是o

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是__________o

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是,

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物II(无机试剂

-C-CH2COOCH2CH3

任选)O

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：CH3coe3cH2cH?R

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型是,B中官能团的名称为。

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式•(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝IJI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)OJQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)<

19、氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

(DB中加入的干燥剂是___(填序号)。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反应的现象是C中O

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性

清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO.、的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图:

溶剂

磺化|一府同一|重上晶|邙氨基磺酸粗螫邈

CO2稀硫酸

已知“硬化”步骤发生的反应为:

①CO(NH2)2($)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<()

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

发生“砥化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题:

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一O

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽漉结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80C为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一o

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Lr的NaNOz标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNOz标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按一，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一（用质量分数表示）。

③若以酚猷为指示剂，用0.08000mol・Li的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNO?法—（填“偏高”或“偏低”）。

21、氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

⑴常温下，在pH约为9时.用澄清石灰水可将水体中的HPOJ•化为Ca】o（PO“6（OH）2沉淀除夫,该反应的离子方程

式为o

（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2O

①Prusse等提出的用Pd・Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H?将NOT还原为Nz,该反应的离子

方程式为。研究发现用出和CO2的混合气体代替H2,NCh-的去除效果比只用H2时更好，其原因是_______o

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3•还原为Nz,Fe粉被氧化为F/+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量

之比为o

⑶实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中（2NH3+3CO=N2+3H20+3C「），pH与氨态氮的去除

率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

2、D

【解析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应Az(g)+3B2(g)02AB3(g)正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v(N2)正土(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

3、B

【解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.Nz、02、S、Cb在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一土族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的喊性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

4、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.澳水中通入SO2气体后发生辄化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCL故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO*硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.滨水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

5、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.滨代展和碘代煌的密度均大于水，故溟乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选Bo

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

6、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnO,溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

7、C

【解析】

A.0.100mol・L”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.0()mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C项正确；

D・V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

8、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SCh,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CIO2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，电。2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnOg溶液褪色，故A错误;

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，11noi碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol也发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

10、B

【解析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；

D.该物质的分子式为C”H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，D项正确；

答案选B。

11、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为Bo

12、C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的

漉液中结晶沉淀出氯化铁晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化饯和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化佞沉淀后所得的流

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化筱沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4a+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H2。，故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化铉可做化肥，故D正确；

故选C。

13、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：尚C。，A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NIL存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价，C1为C价,所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选Do

14、D

【解析】

002^4L

A,。〜6min时间内，生成氧气为一丁=，-r=0.001mol,由2H2O2.崔化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0001molx20.2mol/L

△C(HO)=------------------=0.2mol/L,则H2O2分解率为77^~~—xl00%=50%,故A正确;

220.0IL0.4mol/L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H202Ao.4moi/L>0.2mol/L=0.2mol/L,故B正确；

C.0〜6min时间内，生成轴气为”“，-=0.001mol,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx2k,।0.2mol/L

△C(H2O2»=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------W.O33moi/(L・min),故C正确；

().0IL6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6mhi生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6min时间内反应速率，故D错误；

答案选D。

15、C

【解析】

空气中氧气的体积为一L,则甲烷体积为「L,物质的量为——moL——mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

烷燃烧放出热量注kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的焙变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-HzO(I),C->CO2,SfSO?等。

16、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有・CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH00

C,OH,84

17、1,2.二氯丙烷加成反应氧化反应HIo-CHCH9O-C-CH?CH7CH9CH5-clOH°

L“''2'」n

『3

CH3cHe1CH2cl+2NaOHH?0»CHjCHOHCHzOH+ZNaCl/\Na2cO3饱和溶液

△/\

2

H3c———「CH3

P=

酸性KMnO二溶双/\CH,CH2OH厂个

CW-----------------^>O<00CH2CH3

O/Cu催化剂

2CHSCH2OH

CHCHOH---------------►CHCHO---------CHCOOH-—CH3COOCH2CH3

S-2△3△3浓硫酸

0

CHmCHQNa,

--C-CH2COOCH2CH3

DUF

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷［)，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCHzCHiCHiCHiCOOH,D与B发缩聚反应得G为

CH00

ri3H11-1

C.0H,根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

H--0-CHCH90--CH?CH?CH9CHy-C--

n

o

代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

COOCH<H3

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知人为€：口3cHCICH2CI,B为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

「13Hin

HOOCCHzCHzCHzCHiCOOH,D与B发缩聚反应得G为C根据题中

H--0-CHCH?O--CH?CH?CH?CH;j-C--OH，

/JJLLM

信息，F发生取代反应生成H广4和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

IA(：OOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OH0

(DA^jCHjCHClCHiCl,名称为：1,2•二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

的结构简式为：;的结构简式为

(3)GH.^O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-C--OHF

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CHjCHClCHzCl+ZNaOH♦CHjCHOHCHiOH+lNaCl；

(5)C为环己烷()，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

0

（6）B是1,2•丙二醇CH3cH（OH）CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H是酯

COOCH2cH3'

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液;

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

0

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到,一\II

-C——CH2COOCH2CH3

所以合成路线流程图为：CH£HzOHCHUCHO催?—.COOKCH5COOCH2CHaJ。

*△△浓硫酸

O

CHfHQN。」-CH2coOCH2cH3

DMF'H

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

18、取代反应羟基、埃基HOTQHCH2cH2cI+2OW岛>>CH2cH20H+CT+H2。浓硫酸加热

XL

>0H或CH30cH3("s_12

HO:1CH=C±或H0('；>—CHCHPCHCH-

\—/\/222一〃

==

,_ru6、/=—zriNaOH水溶液、/\3卡~»二^。0°""CLO

7cH3光丽>j^-CH2cl4>

Af'J

【解析】

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为HOY2—CH3,A-B发生取代反应，又A的分子式为C2H40,

根据已知信息，则D的结构简式为H。一/:一CH2cHc1,D

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到I),2

再经消去反应和酸化得到E,E的结构筒式为H。一::;一CH2cH0H,E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9Hl2。2),F与反应生成6(3)，G与HzNCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

G

解答问题。

【详解】

=CH>

(1)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0-HTV^-3含有的官能团有羟基和段基，A-B发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3cHO),故答案为；取代反应；羟基、潴基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0一：；—CH/JH2cl+2OH--；o>0TCH2CHTOH+CI'+HIO,故答案为：

HO—CH2cHQ+201r—H：o>O—CH2CH^H+Cl+HlO;

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2(h),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为HO]；CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为HOTQ-CH=CH”分子间脱水可得

划；0也收(^OH或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；H01:CH=CH,或

2cH20cHlCH2^^OH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为:

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH2OH,—CHO可安在邻间对，3种,CH?CHO,—OH可安在邻间对，3种,

可安在邻间对，3种,一。43可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'QjO’其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烧，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

Zn(Hg)/HCI

19、③黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成

【解析】

A中装有熟石灰和NH4C1,加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，

根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。

【详解】

（DU形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与N%反应，无水氯化钙能与NM反应形成配合

物。故选择③碱石灰；

⑵黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；

⑶因为已知NW和CuO反应生成了Cii和N2,根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般

用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。

【点睛】

冰水混合物通常用来冷凝沸点比0七高，但常温下呈气态的物质°有时也用冰盐水,可以制造更低的温度°

20、A温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①

平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作

2〜3次氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2O^^NH4HSO4；稀H2s04可提供H♦与SO产促使该平衡

逆向移动（通电）预热去皮键（归零键）77.60%偏高

【解析】

发烟硫酸和尿素在磺化步麻转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强

可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提

纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。

【详解】

（DA.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；

B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；

C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；

D.抽漉结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸漉瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；

综上所述，答案为A。

（