2024届四川省眉山市青神中学高考化学必刷试卷含解析

2024届四川省眉山市青神中学高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mo"LFe（NO3）2溶液时将固杰Fe（NO»2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

2、能确定为丙烯的化学用语是（）

HHH

A.B.C3II6C.H：C：：C：C：HD・CIl2=CII-CIIj

3、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为Ci6HI6FN303

C.hnol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高铳酸钾、嗅水、碳酸氢钠溶液反应

4、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

5、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、丫能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若丫是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

6、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

L计

A.分离液体混合物

7、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

8、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由卜往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

9、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明AKOHh，具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2（h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CI）.D

10、一定条件下，不能与Si（h反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

11、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi02,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O'

12、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

13、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2so3)的数量级为108

R.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

14、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

15、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+cr+CIO-

--

B.Na2c03溶液中CO.*-的水解：CO?+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3-+「+6H+=l2+3H2。

-2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOj4-Ba4-OH-=BaCO31+H2O

16、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5mo1・L」磷酸溶液中含有的H啜目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为L9NA

D.50mLi2moi・L」盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数目为0.3NA

18、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x1。：

Ki(25℃)1.8X1051.8x10s4.9x10/°

d,

Ki2=5.6xlO

A.等物质的量浓度的NaHCXh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

19、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.堪堪沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

20、NA代表阿伏加穗罗常数的值。4gu粒子（4m2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

21、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.0.1mol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c（H+）vc（OIT）

22、《天工开物》记裁“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为:

S+2KNO3+3C点燃K2s+3CO2+N23下列有关说法不正确的是（）

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

^^-CH=CHCHO

M

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

R

小稀N®OHI

@2RCHjCHO△•R-CH3CH=C-CHO

回答下列问题：

（DA的名称是,D的结构简式是o

（2）A生成B的反应类型为,C中官能团名称为o

（3）E生成F的化学方程式为。

（4）下列关于G的说法正确的是。（填标号）

a.属于芳香泾

b.可与FcCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种（不

考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②去环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与丫以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结

构简式为,Y的结构简式为

24、（12分）盐酸普罗帕粥是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH(CHj叫0cH.试剂a

OCHONa?co/0CH。卜侬乙标

A①B②

on

O-OTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

aIl'*

°D

R'CI

RCHO-——-*RCHRr

已知：Mg,乙窿

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一.试剂a的结构简式为一.

(2)C的官能团名称为o

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为o

⑷满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(M&N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+Nz-Mg5N2

③2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+%O(蒸气尸MgO+Hz

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

（1）实验开始时，先点燃.装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：hi

⑵你是否选择了B装置，理由是什么

⑶你是否选择了C装置，理由是什么

（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么一

26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

浸透r石崎

油的行棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为:

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷克与烯烧的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）;

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溟水中，溟水增重mg,则该气体混合物中属于烯克的原子个数为

（用NA表示）;

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

27、（12分）氯化亚铜（CuCI）晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO,溶液

已知：CuCI难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI(白色)+2C「—[CuCb]，无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为o

(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________o

⑶如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2-2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

------；-----------HC1气流-------I>300℃-------：--------

CuCl2H>O-------------►CuCb——+CuCl+Cb

/2/i4o℃/n

BCD

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a->f-->e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HQd.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。

⑹反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL杂质，请分析产生CuCL杂质的原因

(7)准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO02溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO5溶液。有关化学反应为Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI.

Ce~Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

28、(14分)发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=・393.5kJ・moH,S(s)的燃烧热△H=・296.0kJ・moN,CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmor,,写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：

4

(2)在763K、3.04xl0kPaW,用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

当原料中CO和Hz的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设Hz和CO起始物质的量之比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体枳分数为y,则m、a、y三

者的关系式为y=—。

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选

择最佳反应物配比m=(填“I”、“2”或"3”)，理由是_________。

⑶如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：

①800。€：时，其中最易被还原的金属氧化物是______(填化学式)，该反应的平衡常数K=o

②CO2还原Pb(h的反应△!1—0(填"/或“V”)。判断依据是o

(4)科学家正在研究用固态物质作为火能推进剂。固体推进剂(硝酸钾和蔗糖的混合物)点燃后在燃烧室里燃烧，发生

反应KN6+G2H22O1LCO2T+N2T+H2O+K2co3,(未配平)。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______o

29、(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C、Rh/SKh等作催化剂，采

用如下反应来合成甲醇:2Hz(g)+CO(gkCH30H(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—HU------0C—HC—O0—H

键能/(kJ/mol)abcde

⑵某科研小组用Pd/C作催化剂，在450c时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2):n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线或“曲线1巧。

⑶某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molHz,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到2（）min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为.

（4）将CO和加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO®+2H2（g）WCH3（）H®AHvO。平衡时CO的体积分数（％）

与温度和压强的关系如下图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。

100

1、T2、T3由大到小的关系是_________判断理由是

（5）美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为（填“正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生C&,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

2、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

HHMHHH

c.中少了1个H原子，丙烯的电子式为：H：5：5：C：H,C不合题意；

••

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

3、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为弓出渣岫。3,故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高锭酸钾溶液褪色，能和溪水发生加成反应，含有段基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

4、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCh溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三澳苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

5、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若丫为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、Na?。?、MgO、ALO.i,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、丫同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若丫为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

6、B

【解析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCI晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化铳反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选Bo

7、D

【解析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【详解】

Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解,故B错误；

C.在O.lmol/L的NHyHW)中,c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为Do

8、D

【解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

9、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱眉棉包裹适量Na?O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热二生成物的总能量•反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和•生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

10、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：C

11、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时。2转化为。2%所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为（h+Ze=Ch%D不正确；

故选B。

12、C

【解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、IVA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、&属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

13、D

【解析】

2

c(SO?)c(H')

A.据图可知c(S(V•片c(HSO»时pH=7.19,Ka2(%SO3)=、//c(H+)=10〃9,则《2(H2s0.3)的数量级为10%

c(HSO；)

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.1・4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.丫点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3.)+c(OH),且该点cBCVAclHSOn,所以存在

3c(SOr*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SCV-水解生成HSOGSCV-水解和水电离都生成OH：所以C(HSO3-)VC(OH),故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2s。3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

14、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3moL则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

15、D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3+H2O-HCO3+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOy+Ba4-OH=BaCO3l+H2O,D正确.

答案选D

16、C

【解析】

澳水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡所2+%0HBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与溪水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅,故B不符合题意；

C.浸水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

17、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化铳只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于Q.3NA个，故D错

误；

答案选A。

18、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1moI/LCMCOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NM•玲。和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中筱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CILCOOH和HCN,CH3COOH的浓度小，贝ljCH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

19、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意;

B.培埸内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

20、B

【解析】

4g

44&(1粒子(4+2+)的物质的量为7壬=11«01,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g_

B.1个4.2+含有2个质子，4且。粒子(";2+)的物质的量为14^=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C・1个“He2+含有2个中子，ga粒子dHe2+)的物质的量为7六共有2N.、个中子，故C错误；

4g/mol

D.，He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

21、D

【解析】

A.强酸稀释103倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

22、B

【解析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为-2,硫磺在反应中作氧化剂，故R错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确;

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、（1）乙烯,—CH3；<2）加成反应，酸基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl；

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根据信息②，推出C和D结构简式为：CILCHO和CHO，A的分子量为28,推出A为CIl2=CIl2（乙烯）,

B为CH3cH2OH,G的结构简式为：,F的结构简式为：<H；OH,E的结构简式为:

,D的结构简式为：0

【详解】

（1）A为乙烯，D的结构简式为：

（2）A和B发生CH2=CH2+H2O-竦断

CH3CH2OH,发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基;

（3）E生成F,发生取代反应，反应方程式为：4^-CH2cl+NaOH―►，^-CH20H+NaCl；

（4）根据G的结构简式为：（Q）-CHO,a、烧仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟

基，与FeCb溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu（OH”共热产生CsO,故正确；d、苯环是平

面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；

（5）N的相对分子质量比M大14,说明N比M多一个“CPU”,（邻间对三种）、（邻

CH-CH*

间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、一0HVH-CH0（邻间对三

种)、者丁目一。见(邻间对三种)，共有3x6=18种；

(6)根据信息②，X为CH3cH2cHO,Y的结构简式为OHC-G〉一CHO。

24、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)OCHEHQ羟基，段基取代反应保护羟基不被氧化11

CHj—OOCH♦2NaOM-^-4*CHj-ONa♦HCOONa♦HQBC

【解析】

C为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

(3)找到C的结构简式关键，从流程开始的物质AQz：：：o到c

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

⑷从B的结构出发'满足条件的B的同分异构体(不包含出中'先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、染基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【详解】

⑴A为Qh：||()，则其名称为：邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛);

答案为：邻羟基苯甲醛(2•羟基苯甲醛);

RCI

RCHSARCHR'_C"（XH。剂j«XH—

题给信息MK乙触,反应②为CIK）Mg4M则试剂a为

OMgCIB②

CHzCHzCI.

答案为：CHjCHzCl.

0^露内0,官能团为羟基和谈基;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式：

答案为：羟基；谈基;

K1I.

(3)C的结构简式是Y\与HI在加热下发生反应⑤得到

OH5。

可见是-OCE中的YE被H取代了;从流程开始的物质A到C

为什么不采用以下途径：0-^HO

A

要是步骤3中醇邦基被氧化成锻基时.酚拜基也会被氧化.因此反应①和⑤的目的为保护羯基不被辄化：

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

(4)B的同分异构体(不包含B)要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基),

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH?和—CHO,它们分别处于间、

对，共2种(处于邻位就是B要排除)，剩下3种组合分别是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH1和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH?前1-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此*为可,则反应方程式为

43:2:2:1,3OOCH

Oil

⑸D为＜11,关于物质D的说法:

3尸乩"O

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合：

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

C.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，埃基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合;

答案为：bco

25、E避免从E装置出来的气流中还含有氧气fTeTdTCTm(n)Tn(m)Ta(b)Tb(a)选择，以除去水蒸

气，避免反应④发生选择，以除去空气中的CO2,避免反应③发生使氮化镁不纯如果E中的铜粉没有达

到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

【解析】

实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(MgaNz)。根据可能发生下列反应：①2Mg+02蟠2MgO；

②3Mg+Nz二Mg3N2；®2Mg+CO2—2MgO+C；④Mg+IhO(蒸气厂MgO+Hz:®Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用该装置是制取氮化镁的装置的事实，关系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析:

为防止反应过程中镁被氧化一般要排浮容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通人的氮气干燥。

【详解】

根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过

程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入

的氮气干燥。贝IJ：

(1)因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E装置出来的气流中还含有

氧气，因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，

则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h->f->e->d->c->m(n)->n(m)^a(b)->b(a)；

⑵选择B装置，可以除去水蒸气，避免反应④发生；

⑶选择C装置，可以除去空气中的C02,避免反应③发生；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯。如