2024届石家庄某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届石家庄第二中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

I）.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名称为2.乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

回用b

上L虬国十回

C

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

4、甲、乙两种CfhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c（甲）:c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）3=1:2

C.c（OH）甲：c（OH）乙=10:1D.«（甲）：a（乙）=2:1

5、密度为O.OlOg/cn?氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

6、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HF>HCI>HBr>HI

②离子还原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S

⑥半径：02>F>Na+：>Mg2+

A.①@③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③@⑤⑥

7、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:而市：

••••

B.乙快的键线式H-G-jH

c.四氯化碳的模型

_152s2P

D.氧原子的轨道表示式向回

8、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO31

D.NazO2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2f

9、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

10、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作；先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

11、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白瞬暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

12、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2sO,溶液、CuS（h溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

13、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe4>&3O4B.A1—>NaAlO2

C.Cu—2^21-^^804D.Cu—^CuS

14、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿研五斤，硝（硝酸钾）五斤，将巩炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅.....锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.”将矶炒去，约折五分之一”是指绿根脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

15、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4\SO3'

++2

B.0」molL，CaCb溶液：Na>K>A1O2\SiO3-

c.浓氨水中：AI3+>ca2+>cr>r

D.0.1molL'Fe2(SO4)3溶液：H+、Mg2+、N(h、Br-

二、非选择题(木题包括5小题)

17、用两种不饱和点A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是________________。

(2)A->B试剂和反应条件为

(3)H->J的化学反应方程式为o

(4)已知c乙机符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式・

①含有基团O环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____O

a.质谱仪I).红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。

CHCH,

18、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

已知部分信息如下:

①IniolY完仝反应生成2inolZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R：O

②KMnO/lf：+R1COOH

RiCH-C—R)----------R：-C—R>

OR：

③RCH2NH2+II一定条件1宜+出。

R2—C—Rj------------►RiCH2N—C—RJ

请回答下列问题：

（DY的化学名称是_；Z中官能团的名称是_；

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

（3）生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

WH

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H式一y-N的合成路线.（无机试剂

CH3

自选）。

19、氯化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠（Na2s2）溶液来处理，以减少对环境的污染。

L（DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________________________________________O

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:（NHJH+ZNaOH二Na2s由8+2限t+2H20

副反应:2NH3+3Na2SA+6NaOH"6Na2sO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含似化用的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水溶加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag,+20r==[Ag(CN)2「，Ag^+I-==AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag.发生反应。实验如下:取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0xl()7moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOj溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是<,

(6)处理后的废水中繁化钠的浓度为mg/L.

印.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

20、氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴

趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：2NH3(g)+CO2(g),H2NCOONH4(S)AH<0O

（D如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是

（2）制备氨基甲酸铉的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸较小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________________;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是_______________o

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为r得到干燥产品，应采取的方法是________________（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40*C以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铁的质量分数为o［己知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

21、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溟原子的价电子排布式为一。

（2）卤素互化物如IBr、IC1等与卤素单质结构相似、性质相近。则CL、IBr、ICI的沸点由高到低的顺序为

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2,这是由于一。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。h+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测13+的空间构型为一,中

心原子杂化类型为一。

（5）铁在元素周期表中的位置—（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AIF6）的晶胞。图中•位于大立方体顶点和面心，。位于大立方体的12

条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中•、。中的一种。图中•、。分别指代哪种粒子_、大立方体的体心处

▽所代表的是一。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A。

2、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H>C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2.甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为spJ杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙块型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结％结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

3、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazOz,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCXh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

4、C

【解析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误；

in-14in-14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH-)甲：c(OFT)乙_LL^=10：I,C

'/乙]0-pH甲]0-pH乙

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)】a(乙)不等于2,1,D错误。

答案选C。

5、C

【解析】

p...xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数,氨水的

Vp浓+V

p浓xVx25%p浓xVx25%p浓xVx25%

密度小于水的密度(lg/cm3),浓度越大密度越小，所以二-T：----—<T7----...二"__________=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C。

【点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

6、B

【解析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误;

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性寸故错误；

③.非金属性。>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性:

HCIO4>HBrO4>HIO4,故正确：

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性:

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HFAHCIAHA，故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O">F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

7、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键，乙块的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构,氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:,选项C

错误；

132s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：同网rrwp选项口正确;

答案选D。

【点睛】

本题考杳了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

8、D

【解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为Si(h2-+2H+=H2SiO3l，故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2C(h=2Na2co3+。2,故

D错误；

故选：Do

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

⑶、电荷守恒。

9、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

10、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：Bo

11、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过辄化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

12、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐（Na2s。4）溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.AI与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CU2S,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【点睛】

只有强氧化剂（如：氯气）能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

14、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿矶脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述「蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

15、C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧

化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是

=H2T，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

16、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SCh?•和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+与Si（V•反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

D.0.lmol・L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，父、Mg2+>NO.ABL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

c(ciia,

19HC-/~y°H、

17、邻溟苯甲醛B「2、FeBH或Fe)3

'_/COOH

Ha

HOOC

COOH

/2V-CH)-----------:―CHO-Oil

CHCHi

RrMg

h—i:r-CHJk—CHA1g»r」

几部乙fit

【解析】

.CHO

由题可知，A和D为两种不饱和的是，根据己知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为|,F为

rCHj

jM2,贝ljE为出C8、D与HBr发生加成反应得到E,故D为也B到C为催化氧化，贝IJB为

CH,

.CHj

,A发生取代反应得到B,故A为,G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

COOH

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J,1P,据此分析解答问题。

【详解】

,CHO

(1)根据上述分析，C的结构式为,叫做邻溟苯甲醛，故答案为：邻漠苯甲醛;

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为Bra、FeB门(或Fe),故答案为：Br2>FeBM或Fe)；

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

COOH

0

的化学反应方程式为

①MR,乙域足量H?八0cH0

（4兄gf,根据以上分析C为I,由转化关系可推出M为，N为

②CO?催化剂JACOOH

CH2OH0）、环上有三个取代基②与

,其分子式为ai'03,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

\-^COOH

NaHCCh反应产生气泡说明含有我基③可发生缩聚反应，说明含有瘦基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和较基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为也”且满足条件的物质有MHOOC—CX、HOC》

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-<Y、

x~fCOOH

HOOC（任选其一即可）；

CH3\—/\OOH

CH»OH

（5）根据题干信息，以〔y

的路线如下:

和甲烷为原料，合成《3—8HCH

18、2,3-二甲基-2-丁烯臻基无消去反应

Y-小件

Hz+CHj—C—CH3----------►CHJCH：N=C(CH02+H2O

H：N-HKOOH•

CH3COCH3、

一定条件~>

HOOCN=C(CH>)2

【解析】

由分子式可知，X为饱和一元醇（或酸），X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯建Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

0H

和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为H.J&CHJ则丫为、X^H3C-C-CH-CH3,

CH3CH3

结合信息③可推知W为CHKHL^^-N=aCHs。乙苯发生硝化反应生成鸣,然后发生还原反

应生成CH3-CHrQ-XH2,据此分析解答。

【详解】

⑴由分析可知，丫为濯」孽之坨,Y的化学名称是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为H.J8_CHJZ中官能团的名

称是：戮基;

CH,CHj

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

Yr拆件

（3）生成W的化学方程式为：CH4H

Hz+CHj—C—CH3---------kCHjCH：

（4）G是对硝基乙苯（C居-的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有叛基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-NHz、

-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NHz、-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：HCCHTOOH和H：N一HjCOOH;

⑸由"J.CH］与H2N—O-80H反应生成""^［一^"000";苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

OOH

苯，乙苯发生硝化反应生成C国-,再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成；(],然后与Fe/HCl反应生

NO2

成邮-C>-COOH,合成路线流程图为：

19、NaCN4-H2O24-H2O=NH3T+NaHCO3三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

-

0.492HSO4-2e^SzOs^+ZH+

【解析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3；

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55.C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化铭的催

化作用下，发生分解反应生成反应生成的将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag+与CN■反应生成[Ag(CN)2]\当CN■反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液，A,与「生成Agl黄色沉淀；

HI.由题意可知，HSO「在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82,

【详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCO.；和NIL,反应的化学方程式为NaCN+HzOz+HzOuNFLT+NaHCXh,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由图可知，盛放(NH4)SO8溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

(3)由题给信息可知，过二硫酸筱与氢氧化钠在55C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90℃

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，装置a中双氧水在二氧化钵的催化作用下，发生分解反应生

成。2,反应生成的将三颈烧瓶中产生的烟及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生副反

应，故答案为将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应；

(4)由题给信息可知，制备反应需要在55C温度下进行，90℃温度下发生副反应，所以需要控制温度不能超过90C,

故还需补充的实验仪器或装置为温度计和水浴加热装置，故答案为AB；

(5)滴定过程中Ag，与CN■反应生成[Ag(CN)当CK反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，A/与1•生成Agl黄

色沉淀，且半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中

恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；

(6)滴定终点时消耗AgNOs的物质的量为1.0X10-3mol/LX5.00X10-3L=5.00X10-6mol,根据方程式Ag++2CN"=[Ag(CN)

可知处理的废水中氟化钠的质量为5.00X10,olX2X49g/niol=4.9X10rg,则处理后的废水中甄化钠的浓度为

=0.49mg/L,故答案为0.49；

(7)由题意可知，HS04一在阳极失电子发生氧化反应生成SOU,电极反应式为ZHSChFePSzOM-+2H+,故答案为

-2-

2H