2024届上海市封浜高中高考化学五模试卷含解析

2024届上海市封浜高中高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

I---------------©-----------------

F©(F«6%]

高

孟

换

履

含有机金解质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fel（CN）6j

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na.从右室移向左室

2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

—aA/lif-

B.进行中和热的测定

蒸干CuSO4溶液制备CUSO4-5H2O

双内的处色

依他行前试纸

模拟工业制氨气并检验产物

■入和名“

3、属于工业固氮的是

A.用N?和Hz合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

4、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作电极电解Na。溶液：2CI+2石电解Chf+H2T

5、关于以下科技成果，下列说法正确的是()

A.中国“人造太C.“鲸龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用笊和瓶发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

B.BC.CD.D

6、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4=BaSO4l

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H1O

2

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2/1gCl+S=Ag2S+2Cl-

7、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

一[92j+

钢-

-

铁-------•*/―------------

桥-

墩1-三三三■

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是Ch+2H2O+4e-=40"

8、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.I的名称为2.乙基丙烷

GH,

I）.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

9、钝（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。T产与银在酸性溶液中发生反应：

T13++2Ag-Tl++2Ag+,下列推断正确的是（）

A.IV的最外层有1个电子B.TI能形成+3价和+1价的化合物

C.T产氧化性比铝离子弱D.T1+的还原性比Ag强

10、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽谯罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下224LCL与CFh反应完全，形成C-C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IO^NA

11、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（〉

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

12、下列变化中只存在放热过程的是（

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

13、己知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4HX

各项物质均存在数量不等的同分异构休。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立休异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

14、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr=^=SO2T+Cl2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4ir+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+u2

D.明矶溶液中滴入Ba（OH”溶液使SO/，恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI（OH）31

15、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HCI碱石灰

BCaO＞浓氨水NHa无水CaCh

CCu、浓硝酸NOz碱石灰

D电石、食盐水C2H2含溟水的棉花

Y

A.AB.BC.CD.D

16、将一定质量的铁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：()

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

二、非选择题(本题包括5小题)

17、从薄荷油中得到一种炫A(C10H16),叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

R、KM11O4H

已知:)C=CH-RMR,C=O»R"-COOH

R△

(1)H的分子式为一

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCW基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为。

(4)B-D,DTE的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

(7)写出E―F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的进行加成反应的产物共有种(不考虑立体异构)。

18、奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

(CH3co方0*HNO；)KOHHO

A(CHNO)」汨。)2

79I-----------5©1524|--------------D(C7H8N2O3)

H+

NHOCCH3

F(C8H8N2OS)

E

II奥美拉哇的合成:

多步反应

SOC1F

--------------AH(C9H13NO2)

N<CH3NaOH

G

H3C0CH3

MCPBA

H

K（奥美拉哩）

SOCLIOH-

R-OH...............-aR-ClR-X+—NH---------►R-N—

已知：

OH"

Ri-SH+R2-XRi—S—R2

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是__________

A.奥美拉的分子式为Ci«H19N3O3S

B・J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

（2）化合物F的结构简式为:

（3）请写出A-B的反应方程式；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成〔7国的路线。（用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

19、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6H12。"葡萄糖酸）+CaCO3TCa（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2I

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量Ca83/70工某种操作乙瞥

葡萄糖溶液

0>②③④

且油、示过漉洗涤干燥“、口小、

悬浊液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCO3,理由是

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、（14分）硫酸铜晶体（CuSO4・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCOTCU(OH”]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下;

il体浸出液硫酸铜晶体

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含》g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSONHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（I）基态硫原子中核外电子有一种空间运动状态。Fe?+的电子排布式是_o

（2）液态SO2可发生白偶电离2sO2=SO2++S（V,•的空间构型是与SO2+互为等电子体的分子有（填

化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为4262,融化时几乎不导电，CuF的熔点为908C,沸点1100℃,都是铜（D的卤化物，熔沸点相

差这么大的原因是_0

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是一。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点一

（填“高”或"低”），原因是一O

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是_其密度为一g/cn?（阿伏加德罗常数

的值用NA表示）。

囹一

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe（CN）6]+2Na+・2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2cl--4c，=[Mg2ch]2+,充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2a“eWMg2cL产，A错

误；

2+

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cr-4e=LMg2Cl2J,外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na-从右室移向左室，D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

2、A

【解析】

A.NazCh与水反应，WO?在二氧化铳催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4・5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石茂试纸，故

D错误。

故选A。

3、A

【解析】

A.工业上通常用Hz和Nz在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

4、C

【解析】

A.燃烧热是Inwl可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)3l+3BaSO4l，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极CT失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2C1+2H2。电解Cbf+H2f+2OH'D错误；

故合理选项是Co

5、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

6、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2b故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-4-OH-=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl-FS2=Ag2S

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

7、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,

故D正确；

故选A。

8、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C—CH—CH.

C.选定破原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2.甲基丁烷，故C错误；

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为spa杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙块型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

9、B

【解析】

A.钱与铝同族，最外层有3个电子，则TI+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应T|3++2Ag=T「+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.TI3++2Ag=TI++2Ag+,则辄化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag』A13++3Ag,则氧化性Ag+>AP,可知T产的氧化性比

A四强,C项错误;

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应T13++2Ag=TT+2Ag+,还原性Ag>TT,D项错误；

答案选B。

【点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

10、C

【解析】

A.8.瓯乙酸乙酯的物质的量是0.皿】。1,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fc在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCb(0.1mol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C-C1键的数目为0.1N&,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NOzo

11、D

【解析】

A,分子式为CsMO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

12、D

【解析】

电解质的电离、铁盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选Do

13、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合C11H211O2,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：B,

14、A

【解析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SOZ=2NH4++SO32+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCI』Na2so4+2HC1T,故B错误；

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3(h+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO’?-恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2Ba2++4OH+AI3++2SO42=2BaS()4l+AI()2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

15、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCI密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HCI能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙块密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

16、C

【解析】

5Is

淀为根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则「0.3inoL

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=7-n(OH')=XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(UH-)=n(NaUH)=O.3moLV(NaOH)=°'3m01=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NO)="15molx2=0,lfflob生成标况下N0体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=*^^=0.1nioL根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为Co

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

二、非选择题(本题包括5小题)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—卜C0(XH加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解析】

SA(CioHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为if—B为口?，…,，D为CH3cH(OH)COOH,G为

\--/\tn：-L-

oo,结合有机物的性质解答。

HH3

【详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C.0H20,故答案为C10H20；

B的结构简式为“.所以B所含官能团的名称为埃基、竣基，故答案为埃基、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：(H,oo(-y-coocHu故答案为4；(ii.ocx-y-coocHu

CH)CH,

(4)B->D为段基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

出X出X

（5）D分子内殁基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:OO,故答案为OO:

（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CiI<HCOOH+2NaOU」警」CH产CHCOONa卜NaBr+2&D

故答案为

Hr

CHiCIICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

（8）根据B、C的结构简式和A的分子式GoH16可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为一^）"^；3。

【解析】

（1）奥美拉的分子式为G7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误;

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式

（3）根据生成物B的结构式和反应物（CH3co）2。可得A的结构式为,发生的化学反应为

（4）①分子中含苯环，遇FeCh显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

19、温度计防止倒吸使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率不能氯化钙与葡萄糖酸不反应

趁热过滤降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的漠水并且加热，发生反应C6Hl2。6（葡萄糖）+B「2+H2OTC6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入过量碳酸钙并加热，发生反应2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-（C6HuO7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2T+H2O,趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸

钙，据此进行分析。

【详解】

⑴①根据流程可知溟水氧化葡萄糖时需要控制温度为55C,所以还需要温度计；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

（2）CaCO3固体需有剩余，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸原理，以确保葡萄糖酸完

全转化为钙盐；

⑶盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用CaCb替代CaCCh；

（4）根据表格中葡荀糖酸科的溶解度与温度可知葡萄糖酸日冷却后会结晶析出，应趁热过滤；

（5）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；

（6）利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，所以应选“乙醇

一水的混合溶液”进行洗涤。

20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[Cu（NH3）4h（OH）2co3=£=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可）

64c幽％)

--X100%(或

250a

【解析】

（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

（2）由题意可知，氨浸时生成[Cll（NH3）4]2（OH）2c。3,加热蒸氨的意思为加热时[Cu（NH3）4]2（OH）2c分解生成氨气,

由[Cll（NH3）4]2（OH）2c的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水.其反应方程式为

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3—^—2CuO+CO2f+8NH3t+H2Oo

（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铉，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸锈溶液，其用途是可