2024届湖南省湘东六校高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届湖南省湘东六校高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、氯气氧化HBr提取溟的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSOJ+6B。+6H2O,利用此反应和CCh

得到液溟的实验中不需要用到的实验装置是

BC.

D.

2、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

3、FdOs中含有£、£,分别表示为Fe(II)、Fe(DI),以FesCWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的

致癌物NV,其反应过程示意图如图所示，下列说法不耳琥的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO?一被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

4、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2sO&生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有Ch生成

D.探究向滴有酚酰试液的NaOH溶液中通入Ch,酚酸红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

5、对下列实验的分析合理的是

溶液

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变W-N.OH

浓HjSOa

照性

B.实验fl：酸性KMnCh溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnO«

溶液

C.实验HI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

m

Fea,

悒和溶液

D.实验N：将FeCh饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

6、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

A.升华B.蒸情C.萃取D.蒸发

7、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.此2的数量级为1(尸

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)z和X(OH)NO3混合溶液中C(X2+)>C[X(OH)」

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

8、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸饱水至容量瓶刻度线

9、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

10、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，卜列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

11、下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2coig）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的AH〈0

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

12、某种钻酸锂电池的电解质为LiPFk放电过程反应式为xLi+L”、CoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法

正确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++Li-CoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

13、莽草酸是一种合成治疔禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）

莽草酸核酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.糅酸分子与笄草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与&3+发生显色反应，而莽草酸不能

14、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃）,实验室制备纯净CKh溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaCIOj+HCl^NaCI+ClOz+Ck+HzO；NaClOz+HCl^NaCI+CIOz+HzO；NaClOz+Ch^NaCI+CIOzfiS

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

15、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

PTO结构式PTC结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时Z/+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO>8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

16、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B,都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A"CuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe（Nd）2样品溶十稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NHJKa固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>HB

0.1mol-L-1N8B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

18、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

19、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（XC-C）所有碳原子一定处于同一平面

6b

D.化学式为CgHuO?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的c9Hl的结构有16种

甘11一（：（网比

20、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P（，弋）。下列说法错误的是

O

A.A的分子式为GiHm可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为C）HCH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.ImolA最多能与4molHz发生加成反应

21、反应HgS+O2=Hg+SO2,还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

22、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发

性耳聋等症。其合成线路如下：

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为o

(2)A-B的反应类型为。

(3)物质E的结构简式为。

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种

①不能与F©3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③落环上有两种不同化学环境的氢原子

Of吟主要产物©。。呷主要产物)

©3,

(5)已知：

NO,

写出以CH叫和CH3cH20H为原料制备Q^：°℃凡的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图不例见本题题干)。

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题:

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F-G的另一种生成物是___________o

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN—请设计以HOOCCHzCOOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

O

线:(无机试剂任用)0

25、(12分)三硫代碳酸钠(Na2cs3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是_____(填“强”或“弱”)酸。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有性。(填“还原”或“氧化

⑵为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于卜列装置A的三颈烧瓶中,

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

ABC

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2ST，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。。与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和HzO。

①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为。

②B中发生反应的离子方程式是________o

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热NM高于60。。一段时间，其目的是o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是___________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60X）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值______（填“偏高”“偏低”或“无影响

26、（10分）是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对302的实验室制备

和性质实验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是_______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/P实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

318()气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Qi2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SOio

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明_________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该O

③装置C中发生反应的离子方程式是。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）o

27、（12分）S（h可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

（1）上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的_________性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馈水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，进行如下实验：

so.so,SO：

速L4直物油

pH传感“直物油pH传感器

nffl_0.1mol/L20mL

IB0.1mol/L20mL-那一Bad2溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________o(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

28、(14分)过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属钢在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素%基态锐原子的价层电子的排布式为；基

态Mn原子核外有种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)N6一与钻盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。与NO?一互为等电子体的微粒(写出一

种)，K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有a.a键bm键c.配位键d.离子键e.范德华力

(4)镒的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,BH4一的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

Fe2*(g)♦O，(g)=3?92kJ.mo]i.Fe<X晶体)

I561.9kJ•mol'j1844kJ-mo|-»

Fe*(g)♦O(g)

7625kJ.moi*1j1-142kJ•mor,

Fe(g)+0(8)

4J6.3kJ•tnol11|249kJ-mol,1

Fe(晶体)+1oa(g)-----------±03kJmol।

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mol1,FeO晶格能为kJ-mol'o

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、

（1/2,1/2,1/2）,则d点的坐标参数为.,已知该晶体的密度为pgym。，NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为

（列出计算式即可）

29、（10分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题:

（1）Cu在元素周期表中位于（选填或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成CuzO,试从原子结构

角度解释其原因

（2）Cu"能与毗咯N-H）的阴离子（彳N-）形成双毗咯铜。

①（5中C和N原子的杂化均为

②双嗽咯铜Cu（V/）2中含有的化学键有.（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③嚏吩的沸点为84。毗咯（V”-H）的沸点在129~131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是

④分子中的大兀键可用符号嫉表示，其中m代表参与形成的大冗键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为成）,则V中的大兀键应表示为.

,与其互为等电子体的分

（3）硼氢化锌［Zn（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为.

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

N、代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g-cnr3（用相关字母的代数式表示）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.萃取后得到的B「2的CCb溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSOa沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的Brz应选择加入CCL萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择用埸加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

2、B

【解析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、生烟、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【点睛】

本题从茶叫中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

3、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(D氢气失电子变为氢离子，Fe(DI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(DI),NO2一被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO?一的目的，总反应为3H2+2NO?

+2H+=N2f+4H2O。

【详解】

根据上面分析可知：

+

A・Pd上发生的电极反应为：H2-2e=2H,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(H)与Fe(ffl)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2一被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2—+2H+=N2f+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

4、C

【解析】

A、SO2具有还原性，NazOz具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有Ch生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Ch与HzO反应生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

酸试液的NaOH溶液中通入CL,酚猷红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

5、C

【解析】

A、溟与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、滨单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnOo溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HN(h片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCh饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸镭水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

6、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馈的方法进行分离，B正确；正确选项B。

7、D

【解析】

+2+2++,4(62)7

A选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10----=10-\

故A错误；

B・X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH广占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kb产c(OH)xc[X(OH)+]/

4862<x2

C[X(OH)2]=10-,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=l()-,由于

Ki,i>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)<c[X(OH)+]，故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒。303-)+以0")=2以乂2+)+以11+)+(:*(0田]+,物料守恒

c(NO/)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)1+,将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

2++

恒式为：dX(OH)2]+c(OH-)=c(X)+c(H),故D正确；

答案：D,

8、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

9、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

10、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8。2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为被基、丙

中官能比为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故c错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有瘦基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

11、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Z/+、Fe?*进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4,NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?*,产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，ASvO,在298K时反应能自发进行，说明

AG=AH-TAS<0,则该反应的AH<0,C正确；

D.在BaSO«悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCO3,这是由于溶液中c(Ba2+)・c(CO#)>Ksp(BaCO3),与KsMBaSO。、Kp(BaCO3)的大小无关，D错误；

故合理选项是Co

12、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L”xCoO2=LiCoO2,则正极反应

式为xLi++Li!-xCoOz+xe-=LiCoOz,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个瘦基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.鞍酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与淡水只发生取代反应，故B错误；

C糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【点睛】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

14、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C102,由于制取的CIOZ中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收CIO2,获得纯净CKh溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通人的Nz的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和Cb吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaQO3等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气,

故B错误；

C.CKh是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收CKh,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

15、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZiR移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8&+4Zn2+=PTO・Zn2+,负极反应式为Zn-2D=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zi?+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4m0l=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

16、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

17、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NO、,•氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(N(h)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成N%,N%能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB：则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

18、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

19>D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

20、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为◎-CH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CUHW由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将q〜^-CH2—CH=C(CH3)2写成［力H〃:’>=<，分子中”个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式&/VH2—CH=C(CH3)2可知，1个基环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则1molA最多能与4moiFh发生加成反应，D正确。

21、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

22、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,%0、Ng分子间形成氢键且水分子间氢键强于N&分子

间氢键，CM分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸钱中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中经Fe和HCI的作用被还原成・NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

HO.OH

)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、谈基;

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸答案为：0H.

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO<^—ClhOH、

HCO()-^^-OCH3'OHC-^^-OCHZOH。答案为：HCOO/^-CI")H、HCOO—OCH3'

OHC-^^-OCHZOH；

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

为:

KCNIL

CM,CH£1・ai.airN-2；--ni.aicuNH

催化*<△

(IICCMMI

，，CO(KH

C1212ME.CHOI&」V

△IKMV.A

【解析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

/—\z—COOH

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为CHL\Y，F和C2H5NH2发生取代反应生成G

\~/COOII

和乙醇。

【详解】

(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据C-D反应得出是取代反应，其化学方程式

NSCNSC

->"COOC、H,+kc,；

HcUc,KCN_故答案沏加成反应;

NSCNBC

->"COOC、H,

HCO<

ri