2024届陕西省咸阳市永寿县中学高考化学押题试卷含解析

2024届陕西省咸阳市永寿县中学高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A.Na・K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英用埸常用来熔融碱

2、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HCI在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HCI,HBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱

性变为中性。下列说法正确的是（）

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不年确的是

A.过量的铁在ImolCh中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NHNO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaQ溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

5、25c时，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g-4―（与pH关系如图所

c（HA）

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

cA）

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则二~J~;一定增大

c（HA）0c（OHJ

6、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较KH(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得治气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7、由下列”实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnfh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO：>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25c时,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将Ch通入滴有酚酰的NaOH溶液后，

D。2具有漂白性

溶液褪色

B.BC.CD.D

8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是（）

XY

ZW

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

10、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

•*XX

tt

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、H1oiH

11、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.hnol/LKI溶液，滴加0.lmol/LFeCh溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

16、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700-C）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

1------"5

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-25+CO32--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载■电极b-熔融碳酸盐■电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g（h

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合

成路线如下图所示。

（1）A的结构简式为；D中官能团名称为o

⑵写出反应①的化学方程式：

⑶写出反应②的化学方程式：

18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为

（2）下列关于乙的说法正确的是______（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应<1.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

CHO

①银氨溶液，50七比0

>成(C^HcOsN)甲

②H-一定条件

III

①步骤I的反应类型是_______O

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为。

19、无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCk和氯苯（无色液体，沸点

132.2*C）制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：ZFeCb+CNClA2FeCb+C此Ck+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列问题：

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

a访8

工业犯代储瓶浓硫酸NaOH溶液小苏打溶液

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126c条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139c条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是0

(5)继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Owl・L_1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为(保留3位

有效数字)。

20、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________o

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用<,

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的筱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NHs)2SO«+6HCHO->(CH2)6冲+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NHQZSOK样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢辄化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”r

21、可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示;

CHO

(储J4。？)

己知：i.R|CHOHOOCCHKOOH>R|CH=CHCOOH

H2SO4

<^-y-CH2CH2R2

CH2=CHR2

(l)A中含氧官能团的名称是;B-C的反应类型是o

(2)G的结构简式是o

(3)E-F的化学方程式是_______________________。

(4)芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有种(不含立体结构)，其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是

fCH—CHan

(5)设计由乙醇和HOOCCH2coOH制备|的合成路线(无机试剂任选)。

CH,COOCH2CH3

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生烟不能熔融碱，常用铁制用埸，故D说法错误；

答案选Do

2、B

【解题分析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则HzS在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HCI、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B。

3、B

【解题分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为CL以此答题。

【题目详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为C1。

A.简单离子半径：S2->CF>O2->Na+,故A错误；

B.Na2S+Cl2=2NaCI+S>L,可以证明Cl的非金属性比S强，故B王确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2s04和H2sCh,H2s03为弱酸故C错误；

D.X和R组成的化合物有NazO和NazOz,NazOz中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：Bo

【题目点拨】

NazOz中既有离子键又有共价键。

4、D

【解题分析】

A.铁过量，lmolCL完全反应转移2inol电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5moL另外还有L5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gNz时(物质的量为hnol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+nOT)],

Na•数目相等，H.数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选Do

5、C

【解题分析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH)溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A)由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A>故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误;

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强减弱酸盐NaA,由于大的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误;

c(A)c(A1?(’)

C.溶液在B点时pH=5.3,1g=0,则c(A,尸c(HA),弱酸HA的电离平衡常数式产=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

A•的水解平衡常数Kh=—=7777T〈10",若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

5

Ka10"

c(A)

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A)>c(HA),即1g一—^->0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A)c(A)c(H+)K1

D.温度升高，盐水解程度增大，A•的水解平衡常数会增大，--修~;=--,/\+\=U=L

+

c(HA)c(OHJc(HA)c(OH)c|H)KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选Co

6、A

【解题分析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为FV+的溶液，B错误；硫酸

铜在比。2溶液分解时作催化剂，而KMMh溶液与H2O2溶液反应，KMnO」溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：GH50H与浓硫酸混合后加热到17UC,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

7、C

【解题分析】

A.酸性KMI1O4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的cr,则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCO.”要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度；CO32>HCOy,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaQ溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正确；

D.Cb通入到含有酚猷的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCI和NaQO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

8、A

【解题分析】

A.抗轴化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

9、D

【解题分析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、Clo

【题目详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与CI的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HCIO4>H2SO4,故

D正确。

10、B

【解题分析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

•*XX

HrororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是Bo

IKD

【解题分析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为2「+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI过量，因此溶液中存在L和1,故

不可根据溶液中既含b又含「的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高铳酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MliO4-5H2c2O4+6H+=8H2〔)+10CO2T+2M/+,可知溶液中高钵酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高铳酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CFhCOONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后变红，再

加入醋酸钱固体，醋酸镀溶液呈中性，此时溶液中CH3COO•浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

此题易错点是B选项，通过观察高钵酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锯酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高铳酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高镒酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

12、A

【解题分析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：A。

13、C

【解题分析】

A、铝.空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝•空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4A1($)一⑵一+16OH—(aq)=4AK)2-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

-(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为，x—x3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

274

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选Co

【题目点拨】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10小，根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

14、D

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Oz逛FeO、FcO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fc+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

15、C

【解题分析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

••

B

原子晶体中原子间以共价键相结合，中和形成四对共用电子，电子式为：错误；

D.B4cCBB：2••B：,D

■B•

故合理选项是Co

16、B

【解题分析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO.*=2e-=HQ+CO2,正极上为氧气得电子生成CO./，则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，FL失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗O2质量=0.05molX32g/moI=1.6g,故D错误；

故选；B,

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2-^f2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H迭强丝CH3COOCH2cH3+H2O

△△

【解题分析】

A为常见烧，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2,A与水反应生成B,B为CH3cH2OH,B发生催化氧化反应生

成C,C为CH3CHO,F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D,D为CH3COOH,B与D发生酯化反应生成F,F为

CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为CH尸CHz,D为乙酸，D中官能团为叛基，故答案为：CH2=CH2;较基；

(2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2cH3cH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3cH20H透%暧2H3copcH2cH3+H2O,

△

故答案为：CH3coOH+CH3cH20H壁瞥CH3coOCH2cH3+H2O。

A

/\•［牛"/\

18>C7H7NO2短基、氨基ac11〈CD〉COOH-----—HN—/〉—CO--+11H2O

C(X)H

COOH

取代反应保护氨基+H4一定条件+CH3COOH

【解题分析】

(1)由甲的结构简式H7则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2;由丙的结构简式

COOH

,所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

IhN-CH-CH2-CHJ-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确;

<1.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

HHjN—COOH定条:-^HN—〈O^-CO+*/,H;Oo

o

(4)①由［〕**〔；可知步骤I的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

②步骤和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;

NHjCH»斤NH

③步骤WcHG*>中反应的化学方程式为答案:

一定条件

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气)将生成的HC1气体排入装置D

中被水完全吸收无水氯化钙防止水蒸气进入装置A中使FeCb、FeCh水解d球形冷凝管可使挥发的氯

苯冷凝回流97.0%

【解题分析】

(1)思路：先除CO2T再除H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)T再除02(除水后再除氧气，防止还原

铁粉与水蒸气反应生成氢气)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；

(3)油浴锅的好处是便于控制温度；

(4)有冷凝管可使反应物冷凝回流；

【题目详解】

(1)①由分析可知，装置接口的连接J顺序为fg-de-bc,吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要

目的是：将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收，防止测FeCk的产率偏小。

(2)FeCL、FeCl3易水解，装置C中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置A中使FeCb、FeCh

水解；

(3)结合温度约126C,选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选d；

(4)由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发

的氯苯冷凝回流；

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025LX2.0mobL-,=0.05mol,

n(FeCh)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

加入16.神无水FeCh和22.5g氯苯，物质的量分别约为总黑3m3和°.2m°L由反应方程式可知氯苯

过量,

0.1mol

------------------X

则该实验中FeCL的产率约为16.76g------100%之97.0%。

162.5g/mol

20、b・e,f・h,g・cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚配溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解题分析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铉的关系式计算硫酸铁的量，最后

再计算N元素的含量：在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸钱的测定结果偏小。据此分析。

【题目详解】

⑻根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

g-c；

⑵制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以R选项是正确的，答案为；B；

⑹为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

(8)硫酸钱属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铁溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚敢的变色范围是6-88,所以选取酚配作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NH8)2SOS+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SOS+6H2O,2NaOH+H2so产Na2so8+2%。，所以硫酸钱和NaOH的关系式为：

心5d(16.21-1.20)+(18.90-3.00)+(19.49-4.50)

(NH8)2SO«-2NaOH,NaOH溶液的平均体积为^-----------二-------------」-------------=15.30ml,根据

3

(NH«)2SOs-2NaOH得硫酸铁的质量m曾四曳molx132g/mol=0.08lg,8.6g硫酸钱中样品中硫酸钱的质

0405x

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为132⑺八。/_»o/；答案为：酸式滴定管；酚配；从无色变为

----------------X1UU/O=14/O

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

⑸在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NH02sOg~2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【题目点拨】

酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。

（）

21、醛基加成反应00十"小

（）O

17

乩7人^\、C00CH3

（）（）

CH3CH2OH>CH3CHOHxc2?qoij>CH3CH=CHCOOH淑嬴'热>CH3CH=CHCO°CH2cH3

fCH—CH^n

催化剂）

CH,C00CH,CH3

【解题分析】

CH=CHCOOH

根据己知i,A与HOOCCH2coOH反应生成B,B的结构简式为1V,分子式为C8H7O2N,B和氢气

CHzCHzCOOH

加成反应生成C,根据C的分子式，C的结构简式为；根据题给已