2024届湖南省郴州市某中学高考化学四模试卷含解析

2024届湖南省郴州市第二中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、120℃时，ImoKXh和3mO1H2通入1L的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CO?和CH30H的浓度随时间的

变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，出的平均反应速率为O.Smol•L-'•min

B.该反应的化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）4-H2O（g）

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

2、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+H,O

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10mol02

D.ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

3、下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型

C.电子式为比之汨D.含有极性键

4、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行球色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

5、下列说法不正确的是

A.常温下，在0.1mol・L”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)VJ五

2-

B.浓度为的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25c时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

6、NazFeO,只在强碱性条件下稳定，易被氏还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeO,的原理如图所示，在制

备过程中需防止Feth?-的渗透。下列说法不正确

NaO眯溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火用埸

D.SiOz熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

8、不能用于比较Na与AI金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCh溶液反应

C.单质与HzO反应的难易程度D.比较同浓度Na。和AlCh的pH大小

9、关于C9H12的某种异构体◎<,以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m0IH2发生反应

10、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净饴丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石笈试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

B.BC.CD.D

11、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为FC3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密A12O3薄

R铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AL（h熔点高于AI

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4+

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

12、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强减反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

25*C时，用O.lmoLL“盐酸滴定20mLO.lmolL>NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

lOmLO.OlmolL-'KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol・L"H2c2O4溶液混合时，gMn"）随时间的变化

△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

17、硝被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碑的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CsTe）中提取粗础设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

的阳极能

注活

已知:①“焙烧”后，确主要以TeO?形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te（h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeCh+ZOH-TeCN+IhO

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS•和守•离子数之和为O.INA

B.2.。2出18。与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNazCh固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

19、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

22

20、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg\Cu\SO/-、SCV，CF>Br，CCV一中的若干种，离子浓度

都为0.1mol・L「。往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在C「

C.肯定存在的离子是SO32,Br",是否存在Nk、IC需要通过焰色反应来确定

22-

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu\SO4?，CO3,是否含NH4+另需实验验证

21、室温下，将1L0.3moi•LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液（a）。然后向该溶液中通入

HC1或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

22、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl\SO42->SO32-、HCO3一、Na\Mg2\Fe3+,所含离子的物质的量浓

度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸.白色沉淀部分溶解,并有气体生成.

下列说法正确的是()

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO4z一、HCO3一、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和一定不存在Fe"和Mg2+

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

A光照.加热IGH,Br

COOC

己知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H,

@R—CN——>R-CHNH(R表示坯基)；

催化病22

0

@Ri—CN2+R-COOC2H5傕电二一I+C2H5OH(R表示危基或氢原子)。

R■,-XII—€—R6.

请回答卜夕IJ问题:

（1）C的化学名称为,

（2）D-E的反应类型为,F中官能团的名称是o

（3）G-H的化学方程式为o

（4）.1的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为。

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o（任写一种结构即可）

①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成ZmolCOz；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为o写出A+B-C的化学反应方程

式：O

②

『③

（2）C（「丫中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是______,,

①

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D-F的反应类型是____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCljCH

（5）已知：R-CH2COOHfR一|一COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

△CI

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

CHsCOOH

H;O

CH2=CH2fCH3CH2OHfCH3COOC2H5

学化汽；A派拿酸.A

25、（12分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

g+H2s04卫上史竺二企)fH2O

S(),H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是__________O

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是______________。

(4)步躲3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

26、(10分)三氯化硼(BCh),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知；OBC13的沸点为12.5℃,熔点为・107.3•C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2BI6HCI-A^2BCh^3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢班化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—>—j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是____________。

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

H3BO1NaB(OH)

痢微.浓溶液之4

阳极室产品空原料室阴极室

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因_________________O

27、(12分)(一)碳酸锄［La?(COJ,］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3!+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

⑴制备皮酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTTT--；

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?,原因为；［Ce(OH)4］是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFCO,)经如下流程获得:

精蹂皎、双弑水吸液

^即呼£*网的球I酸及|—"含a*蒋‘疝|悬》|含—浓溶液

►2_>Ce(OH)j—>C«(OH)4

HWJHA

不涔物

己知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的钵化合物二氧化钝(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将C/从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2CB(水层)+6HT(有机层)2CeT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT.(有机层加入H2s获得较纯的含Cc"的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-2,\为了使溶液中Ce3•沉淀完全，需调节pH至少为；

的取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeS。4溶液滴定至终点(钵被还原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

①FCSO4

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用。lOOOmol?一的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(0H)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他

们最早发明用LiCoCh作离子电池的正极，用聚乙块作负极。回答下列问题：

(1)基态C。原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能k(Co)比h(Fe)小，是因为

（2）LiCl的熔点（605℃）比LiF的熔点（848℃）低，其原因是.

⑶乙块（C2H2）分子中6键与7T键的数目之比为O

（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯（/“、）是一种锂离子电池电解液的添加剂。

00

①LiBF4中阴离子的空间构型是;与该阴离子互为等电子体的分子有o（列一种）

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有.

⑸Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，己知晶胞参数a=588pm。

①夕-的配位数为。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为（列出计算式）g-cm-3。

29、（10分）煨烧黄铁矿（主要成分为FeS?）所得的矿渣中含%203、522从12036坨0等.用该矿渣可制备铁红（眺203）.完

成下列填空：

（1）煨烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素—.

（2）矿渣中属于两性氧化物的是写出FezO3与稀硫酸反应的离子方程式

（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性—（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为—.

（4）SiOz的熔点—FezCh的熔点（填“大于”或“小于”），原因是一.

（5）已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为inkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为（用表达式表示）.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2--CH3OH+H2O,则0~3min内,v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L73min=0.5

mol•L-1•min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO?、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H：■*CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=i】RT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CO?、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

2、B

【解析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CMoO,苯乙醇燃烧的方程式为CM0O+IOO2兰*8CO2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

3、B

【解析】

NM中键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为比1出,据此分析。

n

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为«，，故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为H：9H,故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N・H键为极性共价键，故D正确。

故选：Bo

4、C

【解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

5、I)

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol,Li的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10"mol/L

〈JET，A正确；B.浓度为0.lmoHL-i的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝！1c(H2CO3)

>c(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25c时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

6、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO，，电极反应式为Fe—6e—80HH

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H?t+2OIT,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO」与

反应使产率降低。

【详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2HzO+2e-=H2t+2OIT,氢气具有还原性，根据题意NazFeO4只

在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeOj与Hz反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO4%电极反应式为Fe・6c-+8OH-=FeO4〜+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OIT,由于有OH生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e，+8OH-=FeO42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H20+2®=

II2t+20H,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考杳电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

7、C

【解析】

A.FezO3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2(h能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

CALCh熔点高，可用于制作耐火生烟，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是Co

8、B

【解析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与AI金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AICL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCh的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱,所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【点睛】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

9、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m0IH2发生反应，故D正确。

故选：B»

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

10、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入Ch中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钠丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

11、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成FP+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALO3熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石变试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成辄化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蔻试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NHJ,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

12、C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

13、B

【解析】

短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；

【详解】

A.Y、Q的简单氢化物分别为h0、HiS,水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O>H2S,A错误；

B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；

C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，贝Ur(廿)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核电荷数越大，半径越大，贝。岔2一)>r(02),故钠离子半径不可能最大，C错误;

D.非金属性NVO,则气态氢化物的稳定性H2O>NH3,D错误;

答案选B。

14、D

【解析】

由电离平衡H2c03HCOj+H\H2PO4HPO42fH+可知，随pH增大，溶液中c(OIT)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3•减小，2P04•增大，所以曲线I表示®H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HPO42»c(H2Po0]与pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线1表示@H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HCOn逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

cHCO；）C（H+）c（HPOf）c（H+）

C.根据H2CO37HCO3+H+,Kai=I/J\H2PO4=HPO4~+H+,Ka2=-^——7\；由题给信

c（H,COj

息可知，Kai*Ka2,则当C（H2CO3）=C（HCO3一）时C（HPO42»C（H2POC，故C错误;

c（HCQ；）C（H+）c（HPOr）c（H-）

D.根据Kai=可得c（HCO3）♦c（HPO）/c（HPO?）=-rr-c（H2co3）,

82。此PO；）24

C（H2CO3）

当pH增大时，c(H2c。3)逐渐减小，所以c(HCO3.)*c(H2PO4»c(HPOF)逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

15、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸制，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NCh,故B项正确；

C、FeSO4・7H2O在空气中久置时，Fe?+被氧化为Fe3+,反应方程式为20FeSO,7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2(h+136H2O,故C项错误；

D、SOZ通人KMnCh溶液中，紫色MnO「被还原为几乎无色的Mi?+,故D项正确。

故选C。

16、C

【解析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，M1+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)=2SOKg)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L“盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cHKg)AHV0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

17、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te6与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

2+2

到TcCV,TeCX?•与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗础，3SOj+TcO?+2H==Tc|+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：组烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

2+2

B.还原时发生反应：3SO?+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,氧化剂为Te(V,还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，出。2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TMh微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为TeCh+ZOH'TeCV—HzO,D选项正确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S2,根据物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的个数之和为0.1N、个，故

A错误；

B.H2I8O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含NA个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为+§价，故3moi铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8N,、个，故D错误；

故选：B.

19、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

20、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO43加足量氯水,

无气体，则无CO3、，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有B尸，上层加硝酸饮和稀硝酸有白色沉淀，有SO-,无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为根据电荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，己引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO32、Br>NH4\Na\K,故C错误；

22

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4\CO3烈、cr,故D错误；故选A。

21、C

【解析】

lL0.3mol・L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为(MmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol-L_1,pH为Llg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

lL0.3mol•L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol・L-1,pH为1一坨2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B^c(H+)；c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A_)]=Ka(H/\)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmol,此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是以HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OFT),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A)故D说法正确。

22、B

【解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2,由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C「，则溶液中一定含SO?".

HCO3>Na\Mg2+,以此来解答。

【详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸铁，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2,由

于S(h~、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含C「，则溶液中一定含5。4入HCOj>Na\Mg2+,故B正确；

2+22+

C②反应后的溶液中可能含Na\Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4\HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCl,故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO4=、HCO3\Na\

Mg2+,另外SO3~、Mg?+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

二、非选择题(共84分)

Oil

d

23、1,3・二溪丙烷氧化反应酯基0.也。*C13H20O41

Cg1L■

HOOC-C%一^^"0冉一COOH或HOOC-C-COOH

CH,

CH3

心.0cHj一COOCJI.

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