2024届河北衡中同卷高考适应性考试化学试卷含解析

2024届河北衡中同卷高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某研究小组利用软锌矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOM反应条件己省略）。下列说法不正确的是

含SO］尾气尾气MnC03MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进AW和Fe・计水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Much过程中，应控制溶液pH不能太小

2、利用某分子筛作催化剂，NHj可脱除废气中的NO和NCh,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

2NH、V

►2NH；--------------------

2H-KNH加NO犷

（、一［（NHJ（HNOj）r.1r^7

NH2HX）x

下列说法正确的是（）

A.反应过程中Nth、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NHD（HNO2）r是反应过程中的催化剂

3、卜列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素斜FiCn）,盛放^的容器上应该贴的标签是会

4、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

5、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2•具有相同的电子层结构；1、w、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

6、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烧中有一系列高度对称结构

（正四面体烷C4H4）、¥（棱晶烷C6H6）、熊立方烷C8H8）,下列有关说法正确的是

的烧，如，

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷危

B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C20H2n（n>2）

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

7、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到珪酸胶体：SiCh~+2才=%竽03（胶体）

2+

B.向FcSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FcCO3I+CO2f+H2O

3+3++

C.向AICI3溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3•H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnO?将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa?C）2固体含有离子的数目为3N,、

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中H'数目为O.INA

C.13g由"C和"C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO2与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

9、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示[无CO时反应为2NO(g).,N2(g)+O2(g):有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)—'2CO2(g)+N2(g)]o

下列说法正确的是()

A.反应2NO飞2+。2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各。.OlmoL此时v(CO,正)Vv(CO,逆)

10、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

11、下列判断中一定正确的是()

A.若R，•和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两本极的原电池中M一定是负极

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120g7aHSO4固体中含有H+的数日为NA

B.向FcBm溶液中缓慢通入ONmolCb时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

C.用惰性电极电解1L浓度均为2mWL的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成S(h的分子数目为NA

13、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A,ImolZ最多能与7moiH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)

14、下列说法中，正确的是

A.78gNa2<h固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=10T2mol・LT溶液中Na+、NH4\SO4->NO3—一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)-NzOMg)AH>0

15、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：［Cu(NH3)4p+(aq)――CM+(aq)+4NH.3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NHrHzO至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：［Cu(NH3)4］C12+H2OqCuO+2HQT+4NH3T

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的CM+浓度太低

16、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是()

A.实验时均堪未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3•对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

CHO

CH3cH()①C

OH-.△0H-

已知：HCHO+CH3CHO^CHZ=CHCHO+HzO

(DA的名称是遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式一,D

中含氧官能团的名称为_。

(2)试剂C可选用下列中的

a.漠水h.银氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu(OH)2悬油液

0

(3)ur_/=\ne「口一、口「口是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

ri3L-\\n-U——C—Crl^=CrlLrl3

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

——

③②TQH“Q,

■4^佟4G雨通如QHa।-

回答下列问题：

(DB的结构简式为。

(2)反应③的反应类型为。

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为_____________________________________

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铉干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化饪和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化住的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过浓分离得固体和漉液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL・xWO晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCI2-xH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

己知：SOCk是一种常用的脱水剂，熔点-105'C,沸点79*C,14（TC以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

（1）接口的连接顺序为a—>__—>_>h—>i—>—>—►—>e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnClrxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_o

IL回收锌元素，制备MnCh

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一o

IIL二氧化镒纯度的测定

称取LOg灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高铳酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高铳酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnCh溶解反应的离子方程式一o

（7）产品的纯度为一o

20、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHrH2O）。

（1）使图中装置n产生喷泉的实验操作是_______________________________________

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是______O用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L）的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

念•■之・★竹pH

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时，K（NH3H2。）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为。

（4）上图中的装置连接顺序为①________②__________③_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

A------IF

B------»②-------③―I

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3・H2O为弱碱（其余实验

用品自选）：o

21、铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2AI+Fe203f2Fe+AhO3,可用于焊接铁轨。完成

下列计算：

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为（精确到0.001）

（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁_g;将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，

充分反应后最多可生成氢气―molo

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5moi/L的盐酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/I,（溶液体积变化忽略不计），且无F/+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？—

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4moi/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为

7.2g,并收集到672mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）—

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.上述流程中多次涉及到过漉操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCXh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的使A产和Fe?+的水解平衡正向移动，

促进A1"和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnO?具有氧化性，当溶液酸怛较强时，MnOz的氧化性会增强，所以MnSO』溶液-MnOz过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

2、B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：Nz和HzO,反应物为：NH.i和NO和Nth,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【题目详解】

A.NO?和NUT反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+N6----------2冷+3出0,B正确；

C.结合B可知，X是Nz和H2O,C错误;

D.由反应历程可知，[(NHDGINOZ)]*是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

3、A

【解题分析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中Hz是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是独土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.112号元素^属于放射性元素，因此盛放^的容器上应该贴有放射性元素的标签是会，D正确；

故合理选项是A。

4、A

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A»

5、A

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y?.具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【题目详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?•具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

6、D

【解题分析】

A.上述三种物质中的C原子之间都形成键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷短，A错误；

B.三种物质的通式为C2nH2n,生2,但结构不同，分子组成也不是相差CH?原子团的整数倍，不属于同系物，B错误;

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和硬原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；

D.棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烧，在光照条件下均可与氯气发生取

代反应，D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解题分析】

A选项，向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiCV-+2H+=H2Si(h(胶体)，故A正确；

2+

B选项，向FCSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀、二氧化碳气体和水:Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正确；

3++

C选项，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和钱根离子：Al+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4,故C错误；

+2

D选项，在稀硫酸存在下，MnOz将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸镒和硫酸铜：MnO2+CuS+4H=Mn

++CM++S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

8、A

【解题分析】

A项、78gNa2(h固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和3c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

9、B

【解题分析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各。.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【题目详解】

A・升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO—+N2+O2为放热反应，AH<0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确;

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各。.OlmoL增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.该有机物烧基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

11、B

【解题分析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确：

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故c错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

12、C

【解题分析】

A.固体NaHSCh中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe?+数目与溶液中FeBn的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moLn(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CM+,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，苜先析出Ag,质量为0.2molxl()8g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImoIFe可以提供3mol电子，则生成的的物质的量为L5moL

个数为L5NA,故D错误；

答案为C。

【题目点拨】

熔融状态下NaHSCh电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSCh电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

13、D

【解题分析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个球基，则ImolZ最多能与8m01%发生加成反应，故A错误；

B・Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

CX分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO」溶液褪色，则不能用酸性

KMnO4溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一C%的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

14、C

【解题分析】

A、NazOz的电子式为Na+[:0@]Na*,可知，nioINazCh中有2moiNa*和ImolOz?-,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NHL?在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、NO?玻璃球加热颜色加深，说明N02的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

VO,D错误；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；

B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3・H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；

C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)==Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加热时，氨就会逸出，正确；

D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的CM+浓度太低，正确。

答案选Bo

16、B

【解题分析】

A.实验时生烟未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容

器十晶体)・m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=史3^100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH=CHCHO

17、对甲基苯甲醛3技基

COOCH,

CH«CHCH,♦2N«OH+CH,CH«CHCOON*♦HjO

【解题分析】

由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3cHO在碱性条件下反应生成B,B为

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D与甲

CH=CHCOOCH3

醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。

CH?

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCh溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基

CH=CHCHO

为-CH=CH2,则符合条件的A的同分异构体为

CH=CHCOOH

D的结构为，其中含有含氧官能团为：较基;

CH?

CH=CHCHO

故答案为：对甲基苯甲醛;竣基;

CH=CHCHOCH=CHCOOH

生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化-CHO,则C为b或d,

CH?

故答案为：b、d；

COOCH,

(4)£中含-。=。・，在一定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式为

COOCH,

-IcH-CH-j-

故答案为：乂

【题目点拨】

具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后

再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。

18、CH3cH3取代反应2cH3COOH+(“㈠”浓雨酸.(11'""(11+2H2OD

IA

CHOUCHOOCCII

【解题分析】

X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H60,即应为乙醇，B光照条件下与氯气发生取代反应生成

C2H4。2,C2H4。2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为CzHoOz,C2H结合C反应生成二乙酸乙

二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4。2为CH2CICH2CL则B为乙烷，据此分析。

【题目详解】

根据上述分析可知：

(1)A是烯危，B只能是烷烧，应为CH3cH3；

(2)反应③是C2H4a2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH20H和氯化钠，属于取代反应；

⑶C和C2H6。2反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH敢CHJCOOCHICHZOOCCHJ+ZHZO；

A

(4)A.A和B分别为烷煌和烯烧，可以用溟水、高锌酸钾溶液等鉴别，选项A正确；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选项B正确；

C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，

选项C正确；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，2H6+2C2H4,选项D不正确；

答案选D。

19、fgbcdxSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHCIt+ZnCh蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品

A

2+2+

红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnOzM11O2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O43.5%

【解题分析】

I.SOCI2吸收结晶水得到SO2与HCI,用冰水冷却收集SOC12,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品

红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCI,防止污染环境，注意防止倒吸。

IIL该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化镒的量。

【题目详解】

I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为f-gThTi-bTCTd-e,

(2)三颈烧瓶中为SOCL与ZnCbxFhO中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成SO2与HCL所以反应方程式

为：xSOCl2+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh;

(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二班化硫时会观察到品红溶液褪色；

II.(5)固体含有碳和MnOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为Mn(h,故答案为：除去碳

粉，并将MnOOH氧化为MnCh;

III.(6)MnOz溶解在草酸钠中，二氧化铳会将草酸根氧化得到铳离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可

+2+

得离子方程式为；MnOz+CzO?+4H=Mn+2CO2t+2H2O；

（7）高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MnO#5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

据方程式可知存在数量关系：2Ml1047c2O45则10.00mL待测液中剩余的〃（C2O4D

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,则总剩余的〃（CzO/）=0.0U05molxW2更=o.oo5mol,总的草酸根的物质的量

210mL

134。

为n//"=0.（HmoL则与二氧化镒反应的〃（CzO？-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根据反应方程式

134g/inol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n（Mn02）=0.005moI,所以产品的纯度为"生詈氏处必=43.5%

【题目点拨】

第（2）题的方程式书写为易错点，要注意与SOCL反应的不是单纯的水，而是ZnCbxIbO中的结晶水，所以在方程

式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤、干燥）。

20、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气（或其

他合理答案）碱式滴定管AD2NH4Cl+Ca（OH）2^CaCl2+2NH3t+H2ODEC无尾气处理

装置用氨气检验氯气管道是否漏气取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH,若pH<7,可证

明NHvHzO为弱碱（或其他合理答案）

【解题分析】

（1）使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；

（2）集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原

+

c（OH）c（NH4）

理及弱电解质电离平衡常数K（NH3-HzO）=二___L2.

C（NH3.H2O）

（3）可用氯化氨与熟石灰制取氨气；

（4）装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；

（5）根据氯气与氨气反应生成氯化铁和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途；

（6）根据氯化铁溶液呈酸性可证明NH3・H2O为弱碱。

【题目详解】

（1）在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置n中三颈烧

瓶内形成喷泉；

（2）氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；

A.酸滴定碱，生成氯化铁溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；

B.NH3・HzO为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化佞盐溶液显酸性，pH<7,则当pH=7.0时，氨水过

量，B项错误；

c（HCl）-V（HCl）

酸式滴定管未用盐酸润洗，由c(NH^-HzO)=分析可知，V(HCl)大，则测定结果偏高，C项

V（NH3.H2O）

错误；

D.设氨水的物质的量浓度为c,则:cX20mL=O.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3HzO)=0.045mol/L,弱电

解质电离平衡常数K(NH3-H2O)=△——U-------L,pH=U的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,

C(NH3.H2O)

+

/、/.、/m/、C(OH)c(NH4)().001mol/Lx0.(X)lmoI/L,

则：-5

c(OH-)^C(NH4)=0.001mol/L,K(NHaH2O)=-^------/~——=--------------------------------------=2.2X10,

C(NH3.H2O)0.045mol/L

D项正确；

故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案)；碱式滴定管；