2024届湖北省武汉市重点中学高考化学五模试卷含解析

2024届湖北省武汉市重点中学高考化学五模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到AICL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAI(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlCh溶液混合结合H+的能力：CO3>AIO2

试管中红色逐渐褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚

C非金属性：Cl>Si

酥，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

)0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

।

A.A

2、下列实验中，能达到相应实验目的的是

NaOH乙醇溶液

先加几滴0.1mol/LNaCl演乙:龙------

溶液,再加几滴0.1mol/L§稀硫酸

Na,S溶液

之力—1ki

Y:

Na,SiO：

1mLO.lmol/L

f,1/或源溶藤

HAgNO酸性KMnO,常液Na,CO/r

饱和N电&工溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证滨乙烷的消D.推断S、c、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

能量

反应物的IcH：&H（g）+HQ（g）

总能量、~；一

\49.0kJ

生成物的'、'

总能量|（302©+3乩色厂

反应过程

①CH30H（g）+H2O（g）TCO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+yO2（g）一CC>2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列说法正确的是（）

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成112的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH（1）+；Oz（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q〈192.9kJ

14

4、下列关于同温同压下的两种气体12c80和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

5、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

"+

离子NO3-SO?HM

浓度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

6、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克,

（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

7、下列关于有机物a（Hcoo八八/）、b（S/\co（）H）、&H（）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

8、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

9、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不氐确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCh,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

10、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

11、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

©

♦ft

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

12、下列叙述正确的是（）

I

ZnSQ溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

C.c点溶液中c（NH「）vc（C「）

D.b点代表溶液呈中性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、由芳香克A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

0H

已知：RiCOOR2-氏MgHr（足;g）

R,-^—R,

4

2）H/H1O

Re

请回答:

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为_。

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为—o

（4）M的结构简式为o

（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

产

耳一CH,}

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备6的合成路

线

18、负甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氢甲环

酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）:

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

<1.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为o

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用C1—和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他

试剂任选）。

19、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓黄酸

亚硫酸/-

固体

甲

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用。

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________t

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是S（）2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为so?,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+-

②2103-+5sth+4H2O=8H+5SO？+12

③I2+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

④IO3一+5I-+6H+=3l2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V.远远小于V2,可忽略不计Vlo测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

20、亚碓酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用CL和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备C12的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a->--

TTTTT0（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：C12+2NO=2CINO

圣yxi,

-1»

K.—MCI,

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNOz是弱酸：。(仅提供的试剂：1mol-L1盐酸、1

mol-fHNOz溶液、NaNOz溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrOa溶液为指示剂.用cmol・L"AgNOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mLn

滴定终点的现象是____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为o(已知：AgzCMh为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

1.56x101°,Ksp(Ag2CrO4)=lxl042)

21、也是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mob%还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)^=iCH3OH(g)AHI,则AH尸—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molH2,发生反应CO(g)+2Hz(g)-CH30H(g),实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：piP2o(填“或“=”)

②M点时，出的转化率为(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp=—(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是.(填字母);

A.容器内压强保持不变B.2V止（Hz）=v现（CHjOH）

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

mn

（3）出还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）^^N2（g）+2H2O（1）,实验测得反应速率的表达式为v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常数，只与温度有关）

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/I0c(H2)/(mol/L)v/Cmobl/^min'1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.1()2.070

由表中数据可知，m=,n=o

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+HMg尸N2（g）+HzO2⑴（慢反应）；ii.出02（1）+出税）=2出0⑴（快反应）。下列叙述正

确的是_______（填字母）

A.出。2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空

。(凡)

气中N2与02的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为

n(N2)

in

造

Nim

6,CO.H,

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCQY+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKh•结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32VAi02、故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是。元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较。、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

2、D

【解题分析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的Na。溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NsS,AgNOj与Na2S反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高钵酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证澳乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性OSi,故选D。

3、D

【解题分析】

A.燃烧热是Inwl可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成W的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H⑴变成CH30H(g)需要吸收能量，根据②推知反应：CH3OH(I)+1(h(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

4、C

【解题分析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

5、C

【解题分析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2moVI>X1+1mol/LX2=4mol/I„大于单位体积内已知的阳离子所带电量2moi/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

6、C

【解题分析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则丝W-J72xl0,解得'=333.6,答案选C。

22+x38+x

7、C

【解题分析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4.环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

的克基是戊基戊基一共有种结构，所以，的同分异构体中含有竣基的结构还有种。故正确；

C.b(-C5HM),8b7C

D.饱和较酸不能被酸性高钵酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：Co

8、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

9、B

【解题分析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氢气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【题目点拨】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

10、C

【解题分析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+%t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NC13中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

11、B

【解题分析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e，=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应02+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

12、C

【解题分析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中02通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C1一移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

13、A

【解题分析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C・H键，并且符合烷炫通式为GJhn+2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CH,，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选；Ao

14、A

【解题分析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

15、B

【解题分析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH”反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2,由于SO,*、Mg2+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C1,则溶液中一定含SO产、

2+

HCO3\Na\Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸铁，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，气体为CO2,由

于SO./、Mg2+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含则溶液中一定含SO」*、HCOANa\Mg2+,故B正确；

C.②反应后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO42\HCO3-、Na\Mg2+,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO3"、Mg2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

16、B

【解题分析】

+,,,41+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10-mol/L,则c(OH)=10/1O'mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

+74

D.b点溶液中c点水电离出的c(H)=10-mol/L,常温下c(H+)*c(OH)=Kw=10-',据此判断。

【题目详解】

11,4,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(1「)=10mol/L,则c(OH)=l(r/l(rniol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正确；

++

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H)<c(OH),结合电荷守恒得c(Cl)<c(NH4),而c(Cl)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化筱，筱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

+7+u+

D.b点溶液中c(H)=10-mol/L,常温下c(H)-c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

C10H16O2+2NaOHC

竣基、氯原子加成反应+NaCl+2H2O

CH3

OH

HCOO-^HCHs

OH

COOC2H5

DCHsMgBr（足量）CH-C-CH：催化剂

33浓H?SOgC=CH

2）H-H：O6△

6CH3

CH

I3

-[-C-CHz^-

6

【解题分析】

苔［对比B与C的结构，结合反应条件、

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为

C的分子式，可知B中醛基氧化为技基得到3C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

E发生取代反应生成F,COOH、D为、E为.F与乙醇发生酯化反应生成G

C1

CH3CH3

OH

COOC2H5

为,G发生信息中反应生成M为

CHs

【题目详解】

COOH

(1)A的结构简式为»为©其官能团为叛基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为CioHuOz;

CH3

COOH

(3)E为］:l,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

CH3

COOHCOONa

故反应方程式为:+2NaOH誓

+NaCl+2H2O；

ci△

CH3

OH

I

CH3-C-CHs

(4)由分析可知M的结构简式为s

CHs

(5)C为H3C—《D-COOH,其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯

基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：HCOO-QHCHS；

OH

(6)0-CH3-C-CH3发生消去反应得到一c“2,由信息可知

6%

OH

I

-C-

苯甲酸乙酯与①CMMgBr、②H+/H2O作用得到6,合成路线流程图为

0H

COOC2H5m|/=\

1)CH3MgBr(足里)CH3-C-CH3浓H2s公Q-f=CH2催化剂一

6讲曲©J一—CHsb*

CH3

I

4C—CHz^-

0

【题目点拨】

解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题

目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。

18、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

【解题分析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【题目详解】

⑴B的结构简式为，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由

m,i-K_■■Lt"11

(H-C-CH-CHCH,YHCOOCHq，所以反应①的反应类型为加成反应。答案：2-氯T,3-丁二烯;

、nj1Vrc。ri21・■・_r

①

加成反应。

(2)由C的结构简式为CIOTOOCH,,则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳

碳双键、酯基：氯原子。

（3）a.氨甲环酸的结构简式为：H：NCHLQ~COOH，则氨甲环酸的分子式为CsHisNCh,故a错误；b.氨甲环酸的

结构简式为：氨基不在a碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c.氨甲环酸分子的

环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；（1.由E生成氨甲环酸的框图可知

H^CHrO-COOHNaBH.N・C<）~COOH属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。

④

（4）由氨甲环酸的结构简式为，，含有较基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,

故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

二"七"・卜”―l）H：O。答案：

"%NCH<^-COOH1小|卜。

（5）由D的结构简式的N=cO<OOCH,,符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明

卡、卓;

含有官能团-N02；③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子,符合条件的同分异构体为:

答案:

（6）根据己知信息和逆推法可知用CICH2=CHOOCCH3为原料制备化合物

答

19、蒸像烧瓶平衡分液漏斗与蒸馈烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下饱和亚硫酸氢钠

溶液O2+2HzO+2Na2s=4NaOH+2sl氧气在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出现稳定的蓝色

0.096%

【解题分析】

根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。

【题目详解】

(1)根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸馈烧瓶；导管b是为了平衡气压，有利于液体流出；故答案为：蒸

储烧瓶；平衡气压，有利于液体流出；

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，

SO2与饱和NaHSCh溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用；故答案为：饱和NaHSCh溶液；

(3)①氧气与Na2s反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2S+O2=S!+2NaOH；故答案为：

Na2S+O2=Sl+2NaOH；

②氯气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验1反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二轴化硫小；

(4)可知滴定终点时生成了L,故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。故答案为：溶液由

无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色；

mL根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，

(5)V(KK)3)」°°2+99；mL+1000mL=]0oomL,n(S)=n(SO2)=3

n(KI03)=3X0.0010mobL-,x0.01L=3X10-5niol,则该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

3xl0>molx3