2024届河南省扶沟县高考适应性考试化学试卷含解析

2024届河南省扶沟县高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、MnSO4・H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置n中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置III用于吸收未反应的SO2

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOHhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2必

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为24

C.3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3M

-1

D.1L0.Imol・L的Na2s溶液中HS一和S?一离子数之和为0.1NA

4、向用盐酸酸化的MgCI2>FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCb与FeCh的物质的量之比为

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)»3(d-c)

A・(d^dD,(iTZ)J3(d-c)U.207^)

5、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

6、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明研净水B.钢铁生锈C.海水提漠D.丁业固氮

7、以丁烯二醛和朋为原料经过Diels・Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是()

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溪水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

8、辉铝精矿主要成分是二氧化铝(MOS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取

M0S2的过程如下：下列说法错误的是

「泄泄〉・・.一aH化铜、履我化佚

坏用林矿金或'FC

①迪济1-鬻f2普足Mg

⑸MoSj,SQ等加4定温度卜加热

②③

A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉淬并适当加热

B.加滤液中含Ca2+、Fe2\Fe3\CutFT等离子

C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化

9、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确

的是

气体卢)与匕气体

电

NiOOH电

极

4*3极

—2

Ni(OHh

碱性电解液

A.连接Ki可以制取02

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

OO

10、某有机物W的结构简式为©丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

11、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

B.其钠盐的水解常数(KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b〈a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

12、下列说法中，正确的是

A.COz的摩尔质量为44g

B.ImoINz的质量是14g

C.标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mo"L

13、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XYz等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

14、下列有关实验的图示及分析均正确的是()

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高锌酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液警瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收储出为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B

物2更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氨气的速率&氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘%:£液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

15、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂.氮二次电池，将可传递Li+的酶类作电解质，电池的总反应为

6Li+N2y眩氯2U3N。下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

+

B.脱氮时，伤复合电极的电极反应；2LMN-6C=6Li+N2t

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

16、如表所示的五种元素中，W、X、\、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

VVZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

D\坨竺

CnH15BrO0

②co*、.

已知:

0

①R「（?一R2（H）

Mg②H：O

RMgBr-R：（H）

CO、

—^RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是_____o

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a・二甲基羊醇(色YOH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a・二甲基苇醇的合成

路线如下:

内试剂与条件1#Mg

◎--------------◎化合物x

,NaOH溶液，试剂与条件2

该合成路线中X的结构简式为一,Y的结构简式为;试剂与条件2为

18、烯点和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

（D合成™人除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单休的结构简式

L・♦—--II

（2）由苯乙烯合成需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式。A与浓漠水

反应的化学方程式为°

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M龄N……，:努今目标

（|||反同条件反Kt条修

产物）。

19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品L150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、FejOj和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mo"L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空：

图2

（1）称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是O

（2）装置a的作用是____________o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定己达终点的现象是。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

20、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得.主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（^）密度（g・cn「）

对硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基莘胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7〜8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是—。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是%<>（计算结果保留一位小数）

21、2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发

明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙焕作负极。回答下列问题：

⑴基态Co原子价电子排布图为（轨道表达式），第四电离能L（Co）比L（Fe）小，是因为

（2）LiCl的熔点（605C）比LiF的熔点（843*C）低，其原因是______

⑶乙快（C2H2）分子中6键与7T键的数目之比为

（4）锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯（）是一种锂离子电池电解液的添加剂。

00

V-/

①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有。（列一种）

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有O

⑸Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S之一的配位数为o

②设为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为（列出计算式）g<01一3。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”

可增大Sih的吸收速率，二氧化硫与二氧化铳反应生成MnSOs蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，III中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置n中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.HI中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSOoFhO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

2、C

【解题分析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

--xN/mol=2NA,故A正确；

16g/nwl8A

B.CCL在标况下为非气态，无法计算1L2LCCL的物质的量，故B错误：

C.S02和反应为可逆反应，反应不能进行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和linolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3NA,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS一和H6,根据物料守恒关系：HS\H2s和S?一离子数之和为0.INA,故D错误。

故选Ao

【题目点拨】

本题为“N/应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CC14在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

4、D

【解题分析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCHHzO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)2l计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCHELO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OH-=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+);;x(b-a)xl0-3Lxxmol/L,

2+3

2*+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合M/+2OH-=Mg(OH)2”可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol^L,

1,

故原混合溶液中n(MgCl)：n(FeCl3)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：—x(b-a)x10-3Lxxmol/L

22

=会，D项正确；

答案选IK

5、B

【解题分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸锌溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确;

选B。

6、A

【解题分析】

A.明帆净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A。

7、C

【解题分析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OH0H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

OH0H

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

8、C

【解题分析】

辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca?+、Fe2\FetCu2\田等离子；滤渣为S、

MoSi>SiO2;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoSz,空气中加入S生成二氧化硫。

【题目详解】

A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A错误；

B.分析可知，滤液中含Ca2,Fe2\F*、Cu2\W等离子，与题意不符，B错误；

C反应②的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；

D.步骤③温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D错误；

答案为C。

9、C

【解题分析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2<r=H2T+2OIT,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O2T，故B错误;

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接Kz,电极3为阴极，电极反应为NiOOHfH2O+<f=Ni(OH)z+OH-,电极2为阳极，电极反应为4OH-4c-ZHzO+OzT，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。21,反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

10、B

【解题分析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【题目详解】

A.W的结构简式为C6H5goecH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为・CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

11、B

【解题分析】

A.由图可知，b点时HB溶液中c=nr3mo】・LT,溶液中c(H+)=106molL-1,c(B)=106mol-L-1,则HB的电离常数

(Ka)=窄贮=10=故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数心=窄”=10一5>处的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确;

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b〉a,故C错误;

D.当1gC=-7时，HB中c(H+)=J/=10'mol-L-1,HA中c(H+)=>=lOmolUpH均不为7,故D

错误；

故选B。

【题目点拨】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是lO^molL-1,不是氢离子的浓度。

12、C

【解题分析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/moLImol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmolX28g/mol=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,ImoICCh所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1moI/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

13、C

【解题分析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2>CI-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

14、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收福分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

15、B

【解题分析】

据总反应6口+刈、笠氯2U3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li.6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++Nz+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2LijN-6e=6Li+N2t，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

16、D

【解题分析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge。

【题目详解】

A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：Cl>N>O,故A错误；

B.HCI沸点比NH3、出。最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铁含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2.甲基丙烯氧化反

应-M<jRr

(CH3)2CHOHCh、Cu和九1热

【解题分析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溟苯;G发生信

O

息中的反应生成H,H中应该含有一个・COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为、G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CIhbCBrMg,B为(CPhbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此

分析。

【题目详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溪苯;G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个・COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为、G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CMhCBrMg,B^J(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(I)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2.甲基丙烯；A发生加聚反应生成2.甲基聚丙烯，反应的化学方

程式为:

⑵H为，H发生酯化反应生成J,则H-I的反应方程为E-F是邻甲基溟苯

发生氧化反应生成H；反应类型是氧化反应;

O

(3)G为,G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

mi?**

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有：.."jLljr；

%,不He不也

(4)以苯和2.氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苇醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成溪苯，澳苯发生信息中

的反应生成X,2.氯丙烷发生水解反应生成2.丙醇，2.丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

MgB「；Y的结构简式

a二甲基羊醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溟、Fe作催化剂；X的结构简式为

为(CH3”CHOH；试剂与条件2为02、Cu和加热。

【题目点拨】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2.氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基茱醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成溟苯，溟苯发生信息中的反应生成X,2.氯丙烷发

生水解反应生成2.丙醇，2.丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基茱醇。

18>CH=CH-CNCH=CH-CH=CHHBr（或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

222y

【解题分析】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烧、1,3一丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：故答案为・、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到七一一三,，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H603,则从为：=犷"，A发生缩聚反应得到B.B的结构简式为:

CH0

在碱性条件下水解得到,然后发生催化氧化得到,再氧化得到

⑷Ocnw

,最后用酸酸化得到’"H,合成路线流程图为:

<?!!ggCM

19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②

【解题分析】

（1）根据称量黄铜矿样品1.150犀选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；

（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

⑶反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；

（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz〜2sCh〜2L,再根据题中数据进行计算；

（6）图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸领沉淀，可以根据硫酸钢的质量计算二氧化硫的量。

【题目详解】

（1）由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；

（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快

慢来控制气体的通入量，

故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；

⑶黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二

氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；

（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，

故答窠为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；

（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2sO2~2L,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗

的碘单质的量为：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯

度是：7T7^xl00%=80%,

115g

故答案为80%；

（6）图2中，

①不会生成沉淀，无明显现象，错误；

②硝酸银溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸锹沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，正确；

③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；

故答案为②。

20、球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺上与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐

NH；NH,

+

进入水层与对硝基甲采的分离H+OH-=H2O,+OH---->l^j)+H2Ob57.0%

CH,CH.

【解题分析】

首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=7〜8,沉淀铁

离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液

得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置

分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水

的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。

【题目详解】

(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、

分液漏斗、铁架台，所以选ad；

(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；

(3)根据分析步骤③中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶

于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；

+

(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O.

NH；NH2

+OH'--->+H2OS

CH,CH?

(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCI和NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲

基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸储水，所以选b；

137a

(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即-=0・5。1,所以理论上生成的对甲基苯胺应为O.lmol,实际得到产品6.1g,

1J/g/moi

6.1g

所以产率为