2024届山东济南某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届山东济南第一中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是

A.NaQ溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.ZHUF水溶液中含有HF,因此NH正溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2OKs）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

2、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、滨等产品。某兴趣小组以MgBn为原料，模拟从海水中制备滨和

镁。下列说法错误的是（）

滤液*_^,2叫乜阳上

>Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

—>Mg(OH)2—►…无水MgCb-------►Mg

A.工业上步嗥①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溟

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

3、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2Li4-2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况卜1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

4、298K时，向20mL0.lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L、aOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

5、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

m朴

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

6、25*C时，用0.1mol・L-NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol・厂】的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、n分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C./(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH£O()-)〉c(Na)>cGT)>c(0E)

D.P(Na0H)=20.00mL时，两溶液中MCHsCOQ-)》c(C「)

2

7、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(钳电极)电极反应式为2HSO「-=S2O8

一+2H+c下列说法正确的是()

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

C.SzO』一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

8、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

任合物讷TQ?镇Pt导电玻璃

透明导电欣瑞

电池工作时发生的反应为:

Ru"生》Ru“*(激发态)

RUH*-Ru,n+e

h+2e->31

Run,+3I->Ru,,++h

卜冽关于该电池叙述错误的是()

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中「和匕—浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

9、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

10、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

-+

D.阳极的电极反应式为CH3COO'+4H2O-8e=2HC03+9H

11、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应；CH"gH2NO2(g).•N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol',实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时v史(CH,W现(CH0

12、用如图所示装置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Clz和NO?,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3moi•!/的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置01的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO?中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

13、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为U

Li

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.过程UI涉及的阳极反应为40HMeFO2T+2H2O

D.过程I、n、ID均为氧化还原反应

14、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

15、下列仪器名称不正确的是（）

A.2烧瓶B.|,冷凝管C.表面皿D.8、蒸情烧瓶

16、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R，OH^^R°R'+H2°

完成下列填空：

（DF中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

（2）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式，

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与漠水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的燃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

CHMHjOH4

CIUIK»--------►(----------------H

修化制浓H双人

阳。0*"。一2七。一CH3）的合成路线如下:

、

RCH3

18、EPR橡胶(1cH2CH2-CH-CH2f)和PC塑料(

F

笨(1)0：

CHHQ

停祀卅(2)H*反应I催化青PC

产化制o反应IVft#

关.HjCO-C-OCH.

Oj/AgCHjOH

B

反应II乙八反应m\y俵化剂.△

（1）A的名称是。E的化学式为.

（2）C的结构简式。

（3）下列说法正确的是（选填字母）o

A.反应01的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.ImolE与足量金属Na反应，最多可生成22.4L%

D.反应n为取代反应

（4）反应I的化学方程式是o

（5）反应IV的化学方程式是o

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体o

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；

（7）已知：O,以D和乙酸为起始原料合成“。无机试剂任选，写出合

CHjCHOCHtCCXCIbkCKTIIjCIh

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）O

19、用6mol・I」的硫酸配制lOOmLlmol・L“硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馈水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馅水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20、检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产生的Ag

与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO：,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

（DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备N%的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为o

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l,再加入足量FC2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fy与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成F*l」2mg,空气中甲醛的含量为一mg-L'o

21、亚碓酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。

2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)△H<0

(1)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmolCLJOmin时反应达到平衡。测得lOmin内

v(ClNO)=7.5xl(r3mol・I»minL则平衡后NO的转化率«.=»其它条件保持不变.反应在恒乐条件下进

行，平衡时NO的转化率(X2ai(填或“=”)。

(2)若使反应2NO(g)+CL(g)02CNO(g)的平衡常数增大，可采用的措施是___________。

(3)将NO与Cb按物质的量之比2：1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+C12(g)—=2QNOAHVO,实

验测得^O的转化率a(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率a(NO)在tzF时间段内降低的原因是

<4)在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入InwlCh与2nwlNO,发生反应:

2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g)△H<0,部分反应条件及平衡时C1NO的含量如下表所示：

容器编号温度/℃容器体积/L平衡时CINO含量(占比)

ITi22/3

IIT2=TI3vv2

mT3>TlV、2/3

IVT4V4W4

VTsVsWs

①V32（填写“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器II中化学平衡常数K=；

③容器IV、容器V分别与容器I相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比，容器IV

改变的实验条件是______________________：容器V与容器I的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强（P）

的范围是。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1>C

【解析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用,

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

CHF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NHUF在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASV),且△H-TAS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误;

答案选C。

2、D

【解析】

由流程可知，Mglg与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化滨离子生成溟，③吹出溟，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸L攵滨并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgClr6H20,在HC1气流中加热MgCk/HzO,使其脱去结晶水得到无水MgCk,

⑥中电解熔融MgCh生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中滨离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集澳，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与滨单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D・Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段——电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含M『+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融ALO3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

3、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H：O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

CuzO+H.O+Zc=Cu+2OH,故C正确;

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CsO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

4、B

【解析】

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A'),由HAUH++A可知川=(出)((A):以守尸■尸叫

c(HA)

则O.lmWL的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HA1H++A-

始(mol/L)0.100

转(mol/L)xxx

平(mol/L)0.1-xxx

HA的电离平衡常数K='"I')•"A'==]0”：6,剩余的c(HA)=O.l-xM).lm()l/L,解得x=l()2%所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)vc(A)B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A\当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OH)则c(Na+)=c(A)所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点，C正确；

D.%b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NQA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

5、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn・2D=Zn2+,正极上是NaFe[Fc(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e+2H2O=4OH,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN"]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN*]析出时，Na4从

NaFe[Fe<CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2FelFe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为；NaFe[Fe(CN)6]+c-+Na=Na2Fc[Fc(CN)6]>C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

6、C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO9>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3COO。<c(CI-),选项D错误；

答案选C

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

7、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2(T=H2,故A错误；

B选项，$的化合价仍为+6价，中间的两个O均为价，其他的O均为・2价，电解时阳极的HSO4-中O失去电子，S

未变价，故B错误；

C选项，Na2S2O8的结构为Na-O，S、o，。、s，。Na♦,由此结构可以判断SzCV一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

c正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSO广中硫己经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

8、B

【解析】

由图电子的移动方向可知，半导材料Ti(h为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为h•和r的混合

物，L•在正极上得电子被还原，正极反应为13-+2e=3匕由此分析解答。

【详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和13•的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选

9、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸储得到碘单质即可，

选项A错误；

B、利用蒸储法控制水的沸点100'C,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馆水，能使海水淡化，选项B正确；

C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；

D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

10、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

11、A

【解析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TivTz,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8mol,则反应热为等，。♦8=346.8kJ,故错误；

D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

12、C

【解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi•1/的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

c.由于NoZ气体不能再CCL中溶解，气体通过装置m,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的NO?中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A.LisN是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为匕,人正确；

Li

BJU3N与水发生反应产生LiOH、NH3,反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,B正确；

C.在过程IE中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4D=O2T+2H20,C正确；

D.过程II的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是Do

14、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误：

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，c错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

15、A

【解析】

A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；

B.该仪器为蒸储装置中所用的冷凝管，B正确；

C.该仪器为表面皿，C正确；

D.该仪器为蒸储装置中要用到的蒸馆烧瓶，D正确；

本题选不正确的，故选A。

16、B

【解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

CH：

17、竣基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH>II-+NaCl+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

CH,COOH

।-OH0H国

、Ai、Ou」任选其一)

彳kGJ、一CH8COOH5

=CHCH,^-^^CH2CH=CH2„'

3

CH.

1.水>)

CH2BrC(CH3=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

7，X~>HOOCCCHCOOH(或与滨1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

HCHO纲纯」一>HOOCC(CH3)=CHCOOH-2

Cl

化氢加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯,

H、C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7。为',C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

CH,OCH,CH,OHOCH=€H,

件可知，D为||,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为,据M

CH,CH,

的分子式可知'FfM发生了消去反应和中和反应。M为W8』c%c0c陋,N为II',E和N发生加聚反应,

HOOCCCH,COOH

CH、COOH

,据此进行分析。

【详解】

（D根据F的结构简式可知，其官能团为：装基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照;

CH、

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为II’,反应的化学方程式为:

NaOOCCCH;COONa

CH：

HOOCCCH,COOHII

+3NaOH―+NaCl+3H2O,故答案为:

NaOOCCCH;COONa

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH—^―>||*+NaCl+3H2Oo

•NaOOCCCH.COONa

CH,

II*

,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

CH,COOH

OCH=CH

'，其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与澳水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

为:（任选其一）。

（5）分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据竣酸*_醛＜_121_醇心」卤代正的

CH

过程，可选择以（为原料进行合成，合成F的流程图应为:

CH.

>笠溶淞》笑化依传>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一CH2cHe(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH,

CH3

HCHO里空里HOOCC(CH)=CHCOOH—$一〉HOOCCCHCOOH,故答案为:

3—刑2

'迎”举―催化人化>

31口3>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH3

帛一>

HCHO_HOOCC(CH3)=CHCOOH—HOOCCCH2co6H。

Cl

【点睛】

卤代烧在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

煌通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代是，卤代危在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、较酸和酯等；卤代点通过消去反应可转化为烯点或焕炫。

CH.

18、丙烯C2H6。2

O

OH+CHjCCH,

（），，+n0c

CHjOCOCH,催化剂＞叶。M+（2n“）CH30H

C%

CH20H

<2^或H，

CH20H

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

CkOk^O国/0HC-^。

均，△

F*HOH：C“^CH9H1法H/SO,R?

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5coOH」

【解析】

EPR橡胶((H(II(H.)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氯己烷,则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH*结合PC和碳酸二甲酯的结构.可知。血力力为

'D与丙酮反应得到C15H16O2,结合D的分子式，可推知D为二;-0H,结合C的

CHj

()

CH.0人O与甲醇反应

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20H,化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵C为故答案为

(3)A.反应HI为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH2cH2OH,ImolE与足量金属Na反应，

最多可以生成ImZ氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法M算生成氢气的体积，故C错误；D.反

应U为加成反应，故D错误；故答案为AB；

O

+叫故答案为

(4)反应I的化学方程式是2OH+CH3CCHOH0,

OH+H、O・

2+CH3CCH34，

(5)反应IV的化学方程式是

催化剂

nHOh+(2n-l)CH3OH,故答案为

/=\CH3/=\°

OCH3+(2n-l)CH3OH；

CH3

(6)F的分子式为GsHuXh,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟

基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH20H

分异构体为一,故答案为^—