2024届广西玉林市容县某中学高考化学三模试卷含解析

2024届广西玉林市容县高级中学高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小，MVZ

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

2、四氢嚏吩（O）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

■

（）

A.不能在02中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.《二》与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mollh

3、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

4、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与镂态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取喊”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

5、己知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反

应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是（）

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D形成的离子化合物可能含有其价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性

D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

6、下列装置可达到实验目的是

4

A.‘广飞证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.L制备乙酸丁酯

C.舄苯萃取碘水中12,分出水层后的操作

D.一党用NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

7、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。。易水解。某学习小组在实验室用

SO2和CL在活性炭作用下制备SO2cb（SO2+CI2-SO2cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2cb水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和CI2的转化率.

8、下列说法不正确的是()

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

9、用下列装置完成相关实验，合理的是()

A.图①：验证H2c0.3的酸性强于HzSKh

B.图②：收集CO2或N%

C.图③：分离Na2c。3溶液与CH3coOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

10、在Za/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CHt(g)+C02(g)------------->CH3C00H(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A・9的电子式：：O：：C::O:B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃.lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g（h和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSOj熔融时电离出的离子总数为3NA

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低干R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

13、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

/>1*1Lkil£CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl催化剂•I

D.异丙苯）中所有碳原子都处于同一平面

14、10mL浓度为ImoHL-的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2co.3

15、如匡是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

铁片金俄片

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

16、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是()

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OIT

C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2cli2++3OH-+CT=Cii2(OH)3Ql

D.若生成2moic112(011)3。，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

二、非选择题(本题包括5小题)

17、请根据以下知识解答

R]-C三C-H+R2-CHO-R]_CmC—R?(R代表点基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+HF，BaS。R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

A—»B

▲，

两分子聚合„

CH三CH

CH2BrCH=CHCH2Br

稀NaO警海液

HHOC位CHRCH20H

〉对二二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、o

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:—。

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

（4）某学生研究发现由乙炊可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下:

C……反应物乙二醇

反应物反应物

OH

18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化:I-HQ请根据如图回答:

R-CH-OH

⑤

CX=

(1)物质A的化学式为CBHIO,写出A的名称鉴别A可选用的试剂是__。

写出反应①的化学反应方程式.

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是;反应⑤的反应条件为—。

>-ICH同分异构体的结构简式。_

(4)写出2种满足下列条件的Q-<3

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由「y由制备的合成路线（无机试剂任选）。

4一,反点讯出反应城刑口厂上在

合成路线常用的表示方式沏A--B

19、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿

的纯度，某同学设计了如下实验:

空气

、滴有淀粉

的蒸信水

d

现称取研细的黄铜矿样品l.150g,在空气存在下进行燃烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mo"L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图2

（1）称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是O

（2）装置a的作用是___________o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定己达终点的现象是。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

20、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂.使用时需严格控制月量.实验室以2NO+Na2O2=2\IaNO2为原理,利

用下列装置制取NaNCh侠持和加热仪器略）。

2+

己知：①酸性KMnOj溶液可将NO及-氧化为NO3,MnCh•被还原为Mne

②HNCh具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOf+H2。。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是。

（3）NazO2充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馈水，冷却后用0.50moi・L」酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为一%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNOz具有氧化性_________________________o

(提供的试剂：0.10mol・L/NaN02溶液、KM11O4溶液、0.10mol-L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

21、工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AWi=-49.6kJ*mol1

1

反应II：COz(g)+H2(g)UHzO(g)+CO(g)△H2=+41kJ*mo|-

(1)反应I在一(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

(2)有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

(3)在Cu・ZnO/Zr6催化下，(Xh和混合气体，体积比1：3,总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、

CHQH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

mi群度对反应的影响阳2感强对反应的影咫

(aiCO?转化率；b：ClljOIIa#ttc；CO选界性)

①下列说法正确的是_。

A.压强可影响产物的选择性

B.C(h平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为220c左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250C时，反应I和n达到平衡，平衡时容器体积为VL,CO2转化率为25%,CH30H和CO选择性均为50%,则

该温度下反应n的平衡常数为一。

③分析匿2中CO选择性下降的原因

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故c正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：D。

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数,电子层数越多.离子半径越大.当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

2、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯煌的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在6中燃烧，故A错误；

B.含双缝为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与漠的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2moiFL,会生成Imol，故D错误；

故答案选Bo

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、AL与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2.MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强减反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

4、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铁态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B."以灰淋汁”的操作是过渡，故B错误；

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选Do

5、A

【解析】

己知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单

质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合

原子序数可知A为H,B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为

20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；

A.O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；

B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；

C.Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；

D.AI的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；

故答案为Ao

6、B

【解析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚纳反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化钱受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。

7、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2C12易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A。

8、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子亿合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

9、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c0.3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3cOQC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馈法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

10、C

【解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CH3COOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

11、B

【解析】

A.25C、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

32。

B.3.2gO2和03的混合物中含有的氧原子的物质的量为7^：=0.2mol,数目为0.2N.、，选项B正确：

16rg/mol

C.12g金刚石中含有ImoIC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

[x4=2,所以InwlC原子形成的共价键为2m含有的共价键数目为2N&,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSOa熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

12、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

兀素°

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

13、C

【解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCI肛述玉，故c正确；

CI

D.异丙笨（，）《）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

14、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CFhCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

CZn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H23本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

15、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选Bo

16、D

【解析】

A.根据图知，02得电子生成OH-、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Ch在正极得电子生成OH,则正极的电极反应式为：（h+4e-+2H2O=4OW,B正确；

C.Cl•扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3。，负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH,所以该离子反应为Cl\C/+和OH•反应生成Cii2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl!,

C正确；

D.每生成1molCu2（OIIhCl,需2molCu2+,转移4mol电子，消耗1molO2,则根据转移电子守恒可得生成2mol

且IblZ公

CU2（OH）C1,需消耗02的物质的量-----------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CHHCCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

CODnH4

nHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC-COOHf_f_OCH2（CH2）2CH2OQG^3^1+220个

氐B「HiO.NaOH

CH三Ch------►CHER^-,CHiBr-CHiBr----------------►CH2OH-CH2OH

【解析】

乙烘与甲醛发生加成反应生成D为HOCCHzOH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2c三CCH2OH,E与

氢气发生加成反应生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙块聚合得到A为HOCCH=CH2,结合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2,B与澳发生1,4-加成反应生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2cH2cHzcHzBr,C发生水解反

应得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为

H(OCH2(CH2)2CH2OOC-<~~由乙烘制乙二醇，可以用乙焕与氢气加成生成乙烯，乙烯与滨加成生

成1,2-二漠乙烷，1,2-二溟乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。

【详解】

(1)由上述分析可以知道A为HC三CCH=CH2,D为HC三CCH2OH,答案为：HC=CCH=CII2;HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2与溟发生1,4加］成反应生成BrCH2cH=CHCH2Br,化学方程式为：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT,反应方程式为：

nHOCHXCH2)2CH20H+nHOOC-^^-COO^

*

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<()^-COk+2nH2O

⑶关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案

为：4；

(4)由乙块制乙二醇，可以用乙块与氢气加成生成乙烯，乙烯与澳加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再发生碱性

水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：

氐BnHQNaOH

CHsCIi------►CH2=CR-~~CHiBr-CHiBr---------------►CH2OH-CH2OH0

18、乙苯滨水③NaOH水溶液、加热

或

【解析】

(1)物质A的化学式为CsHio,则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为Oouoh，A的名称为:乙苯;

。1叫和CT"/,都可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，后者能与溟水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙苯；漠水;

Br

⑵反应①是苯与液滨在Fe作催化剂条件下生成滨苯，反应方程式为：C)+Br2：［y+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代危的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

(4)满足下列条件的0厂XCH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

CHi

2、

・CH2cH0,可以有2个取代基为・CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:

BrBr

,然后发生消去反应生成

⑸o,再与澳发生加反应生成―，最后发生

消去反应生成。,

合成路线流程图为:

19、电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的

二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%②

【解析】

(1)根据称量黄铜矿样品l.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；

(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；

(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；

(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；

(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz〜2sO2-2L,再根据题中数据进行计算；

(6)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸银沉淀，可以根据硫酸锁的质量计算二氧化硫的量。

【详解】

(1)由于称量黄铜矿样品l.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；

(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快

慢来控制气体的通入量，

故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；

⑶黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二

氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，卜方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，

故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；

（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2s02〜2L,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗

的碘单质的量为：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯

4口092g

度是：---xl（M）%=S0%,

115g

故答案为80%；

（6）图2中，

①不会生成沉淀，无明显现象，错误；

②硝酸铳溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸锹沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的质量计算出二氧化硫的质量，正确；

③中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；

故答案为②。

20、aedbc（或cb）f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adf50%Na2co3、NaOH硬石

灰（或氢氧化钠固体）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO?溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴

淀粉溶液不变色，滴加NaNCh溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNOz,该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2,NO2一等

性质，本题综合性强，难度偏大。

【详解】

（1）A中浓硝酸与炭反应生成通入C装置可产生NO,因而按气流方向连接仪器接口acd,注意长进短出，

然后NO和R中NazOz反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为be（或cb）f,该处答案为aedbc（或cb）f；

（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO,NO为无色气体，因

而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；

（3）①酸性KM11O4标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf；

+2+

②高锌酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

n（NO2*）=0.5x20x103x-^-mol=0.025mol,m（NaN02）=0.025molx69g^mol=1.725g,则固体样品中NaNCh的纯度为

1.725”“

--------x]00%=50%；

3.45

③碳和浓硝酸反应得到CO2,同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与NazOz反应得到Na2c03、NaOH,样

品中含有的主要杂质为Na2c03、NaOH,同时除去CO2和H2O,可使用碱石灰（或氢氧化钠固体），该药品可装在十燥

管内或I形管中；

(4)要想证明酸性条件下NaNO?具有氧化性，需要选用合适的还原剂(如KI溶液)与