高中化学必修第一册习题第二章 海水中的重要元素-钠和氯专题强化练4　阿伏加德罗常数的应用

专题强化练4阿伏加德罗常数的应用1.(2020山东临沂十九中高一质检,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.44gCO2所含的原子数为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个O2的物质的量是0.5mol2.(2020浙江杭州长征中学高一期中,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4含有的原子数为5NAB.1.8gNH4+C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.7.1gCl2溶于水,转移电子数目为0.1NA3.(2020黑龙江齐齐哈尔八中高一期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,16gO2含有的原子数为NAC.通常状况下,NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO424.(2020山东烟台二中高一月考,)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA5.(2019湖南长沙雅礼中学高一上月考,)下列叙述正确的是()①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧6.(2019江西南昌二中高一上月考,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NAB.1.7gNH3含有的质子数为NAC.标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NAD.1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA7.(2020河北承德一中高一月考,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.25℃、1.01×105Pa条件下,64gSO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.(2020吉林长春实验中学高一月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAB.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA9.(2020安徽桐城中学高一月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,22.4L氢气完全燃烧,生成H2O分子数为NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA(忽略水电离出的H+、OH-)10.(2019山东济南历城二中学情检测,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2含有的原子数为NAB.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.常温常压下,28gN2含有的电子数为7NAD.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1∶111.(2019山东济南一中高一上期末,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.7.8gNa2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NAB.1molMgCl2溶于1L水中,Cl-浓度为2mol/LC.标准状况下,22.4L氯气与足量的铁反应,转移电子数为3NAD.常温常压下,92gNO2气体中含有的原子总数为6NA答案全解全析1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.B11.D1.A44g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol,1mol二氧化碳分子中含有3mol原子,所含的原子数为3NA,故A错误;0.5molH2O含有1.5mol原子,含有的原子数目为1.5NA,故B正确;1molH2O中含有H2O分子的数目为NA,故C正确;0.5N2.B标准状况下,CCl4是液体,22.4LCCl4的物质的量不是1mol,故A错误;1.8gNH4+中含有的电子数为1.8g18g/mol×10×NA=NA,故B正确;O2和O3都是由氧原子构成的,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为3216×N3.B标准状况下,水不是气体,22.4L水的物质的量不是1mol,故A错误;常温常压下,16gO2的物质的量为16g32g/mol=0.5mol,含有的氧原子数为NA,故B正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,则通常状况下,NA个SO2分子占有的体积也不是22.4L,故C错误;根据n=cV,溶液的体积未知,则无法计算0.5mol/LK2SO44.D在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,但是不一定含有相同的原子数,故A错误;氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;常温常压下,11.2L氮气的物质的量不是0.5mol,所含原子数目不为NA,故C错误;17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气中含有10mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确。5.D①应为气体物质,并非任何物质,错误;②并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol,错误;③水在标准状况下不为气态,1LHCl和1LH2O的物质的量不相同,错误;④1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,在标准状况下的体积都是11.2L,正确;⑤气体所处的状态不确定,则体积也不确定,错误;⑥没有说明是否为气体,错误;⑦在同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,正确;⑧由阿伏加德罗定律可知,同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。6.D48gO2的物质的量为48g32g/mol=1.5mol,1.5mol氧气中含有3mol氧原子,A正确;1.7gNH3的物质的量为1.7g177.C氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol,标准状况下体积为22.4L,A错误;常温常压下,11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,B错误;64gSO2的物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,C正确;标准状况下,水不是气体,11.2LH2O的物质的量不是0.5mol,含有的分子数不是0.5NA,D错误。8.C标准状况下,CCl4为液体,22.4LCCl4的物质的量不为1mol,故A错误;每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不相等,且混合气体中CO和CO2的体积比不确定,则分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数也不确定,故B错误;4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物质的量为4.6g46g/mol9.D标准状况下,22.4L氢气的物质的量是1mol,根据H原子守恒,可知氢气完全燃烧,生成H2O的物质的量是1mol,含有的H2O分子数为NA,A正确;18g水的物质的量是1mol,由于1个H2O分子中含有10个电子,所以1molH2O中含有的电子数为10NA,B正确;46gNO2的物质的量是1mol,由于1个NO2分子中含有3个原子,所以1molNO2中含有的原子数是3NA,46gN2O4的物质的量是0.5mol,由于1个N2O4分子中含有6个原子,则0.5molN2O4中含有的原子数是3NA,C正确;1L2mol/L硝酸镁溶液中含有溶质Mg(NO3)2的物质的量是2mol,则其中含有的离子数为6NA,D错误。10.B标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有的原子数为2NA,A错误;O2和O3中都只含有氧原子,等质量的二者中所含的氧原子数相同,B正确;28g氮气的物质的量为1mol,含有14mol电子,C错误;没有给出温度和压强是否相同,因此不能确定等体积的CO与CO2的物质的量是否相等,D错误。11.D1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO2,7.8gNa2O2的物质的量为0