铁及其化合物第2课时课件高一上学期化学人教版

第一节铁及其化合物第三章铁金属材料磁铁矿

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性类别FeO+2+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe3O4

Fe2O3

+2、+3----------铁红磁性氧化铁均不溶于水碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物(FeO·Fe2O3)一、铁的氧化物：物质FeOFe2O3

Fe3O4

化学性质稳定性水酸（如HCl）与CO等还原剂反应不反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O不稳定，空气里受热氧化为Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高温

6FeO+O2

=2Fe3O4△

高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)稳定(FeO·Fe2O3)铁的重要化合物二、铁的氢氧化物：名称

氢氧化铁氢氧化亚铁化学式制法物理性质中和反应热稳定性转化关系Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性铁盐与强碱溶液反应可溶性亚铁盐与强碱溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓红褐色固体，不溶于水。白色固体，不溶于水。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O在空气中，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的重要化合物二、铁的氢氧化物：【讨论】：如何制备氢氧化亚铁？【关键】：想办法隔绝空气。（1）滴加NaOH溶液时，滴管插到液面下。（2）实验前，溶液加热煮沸，赶出装置内的空气。（3）在液面上滴加油状液体覆盖。（4）想办法用其他气体赶出装置内的空气。铁的重要化合物二、铁的氢氧化物：【讨论】：氢氧化亚铁与硝酸如何反应？3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【讨论】：氢氧化铁与氢碘酸如何反应？2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐：1、铁盐：Fe3+形成的盐（如氯化铁FeCl3）（1）Fe3+的溶液一般显棕黄色。（2）Fe3+的检验方法：硫氰化钾（KSCN）法：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3观察溶液的颜色；碱液法：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀滴加KSCN溶液，溶液变为红色（不是沉淀）铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐：2、亚铁盐：Fe2+形成的盐（如硫酸亚铁FeSO4）（1）Fe2+的溶液一般显浅绿色。（2）FeSO4·7H2O俗称绿矾。（3）Fe2+的检验：观察溶液的颜色碱液法：滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。KSCN溶液法：先滴加KSCN溶液，无现象，再加氧化剂（双氧水、氯水等），溶液变为红色。铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐：【思考】：Fe3+与Fe2+如何相互转化？Fe3+Fe2+加还原剂Fe、Zn、Cu、H2S、HI、SO2等2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S加氧化剂Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4等2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+铁的价态转化规律（铁三角）铁的重要化合物三、铁盐和亚铁盐：【思考】：过量铁与氯气如何反应？Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【思考】：过量铁与稀硝酸反生成什么？2Fe+3Cl22FeCl3点燃2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2课堂小结1、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的物理性质、化学性质、制法、用途等。2、Fe2+与Fe3+的转化关系。3、

Fe2+与Fe3+的检验方法。课堂练习1．在含氯化铁、氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(

)A．Cu2＋、Zn2＋B．Fe2＋、Zn2＋C．Fe3＋、Fe2＋D．H＋、Cu2＋2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为(

)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③BA课堂练习3．下列离子的检验方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN，溶液呈红色，说明不含