湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试 化学（B卷） 含答案

2023－2024学年度上学期高二年级期末考试高二化学B试卷命制单位：新高考试题研究中心 命题老师：考试时间：2024年1月28日下午14：30—17：05 试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒D．金属焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理2．下列化学用语的表达错误的是（）A．基态N原子的价层电子排布图B．乙烯的空间填充模型C．Cl－Cl的p－pσ键的电子云图形：D．的VSEPR模型为平面三角形3．验证牺牲阳极法，实验操作及现象如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法错误的是（）A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼D．验证Zn保护Fe时不能用①的方法4．下列说法正确的是（）A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移5．可逆反应：的v－t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。现有下列叙述：①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（）A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧6．某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是（）A．电极a连接电源的正极B．B为阳离子交换膜C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．Ⅱ口排出的是淡海水或淡水7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（）A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B．该温度高于25℃C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该溶液中由水电离出来的H＋浓度是1.0×10－10mol/L8．下列实验无法达到实验目的的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．在铁制钥匙上镀铜C．探究X与Y反应的热效应D．探究温度对平衡的影响，甲中加入生石灰；乙中加入NH4NO3晶体A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是（）A．，则碳的燃烧热等于110.5kJ/molB．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）∆H＝＋1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：D．，则不论在何种条件下都不可能自发进行10．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：，测得不同温度下PCl3（g）的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：，（k是速率常数，与浓度无关，与温度、催化剂等有关），下列说法错误的是（）A．该反应的B．M点：C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D．T1时，若平衡体系中，则11．草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往20mLNaHC2O4溶液中滴加NaOH溶液。实验Ⅱ：往20mLNaHC2O4溶液中滴加CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（）A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中V（NaOH）＝10mL时，存在C．实验Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL时，溶液中D．实验Ⅱ中，刚开始发生反应12．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4，含少量BaSO4）为原料制备，生产流程如下：下列叙述错误的是（）A．工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2＋杂质D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热失水至恒重13．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是（）A．总反应为B．总反应的决速步为反应②C．该反应催化剂为Zn＋，中间产物为ZnO＋D．该总反应的14．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态15．常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK＝－lgK。下列相关说法正确的是（）A．反应B．Na2HPO4溶液中：C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH＝6时，溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）（1）现有常温下pH＝2的盐酸（甲）、pH＝2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/LNH3·H2O（丙），请根据下列操作回答：①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。A． B． C． D．②已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，则醋酸溶液（乙）的浓度为______mol/L（结果保留三位有效数字）。③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙（填“>”“<”或“＝”）。（2）①相同条件下，取体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。②某温度下，，将pH＝4的HCl溶液和pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，则______。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数①将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的______。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。A．、HClO B．ClO－、 C．HClO、 D．、17．（14分）分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c（Cl－）的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：①Ag2CrO4是一种砖红色沉淀；②已知Ⅰ．准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。Ⅱ．滴定待测溶液。其主要步骤如下：a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中；b．加入1mL5%K2CrO溶液；c．在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗AgNO3标准溶液体积/Ml20.4520.0219.98e．数据处理。回答下列问题：（1）①滴定前，装有AgNO3标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的______（填对应字母）。②读取盛装标准AgNO3的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为______mL。（2）将称得的AgNO3配制成标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。（3）滴定终点的现象是______。（4）测得______。（5）滴定时需控制溶液的pH在一定范围内，若pH过小对实验的影响是______。（结合离子方程式说明）（6）下列关于实验的说法合理的是______（填对应字母）。A．滴定过程中滴定管尖嘴不得接触锥形瓶内壁B．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最终测定结果偏高C．为使终点现象更加明显，可改加5mL5%K2CrO4溶液D．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上粘附的溶液冲下18．（14分）水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示：已知：加萃取剂目的是除锰和除镍，部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Co（OH）2Mn（OH）2Al（OH）3开始沉淀时的pH7.02.77.67.74.0沉淀完全时的pH9.63.79.29.85.2请回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子排布式为______。（2）“还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应的化学方程式是______。浸出液中加入NaClO溶液的目的：______。（3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是______。（4）如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为______（填对应字母）。A．2~3 B．3~4 C．6~7 D．7~8（5）Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是______。（6）一定温度下，向滤液Ⅰ中NaF溶液，若所得滤液Ⅱ中，则滤液Ⅱ中c（Ca2＋）为______（保留2位有效数字）[已知该温度下，]。19．（13分）CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：，可减少CO2排放并合成清洁能源，实现可持续发展。（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：反应①反应②总反应的______kJ/mol；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______A． B．C． D．（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是______（填对应字母）A． B．容器中CH3OH浓度与H2浓度之比为1：3C．容器中气体压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在T＝250℃下的x（CH3OH）~p、在p＝5×105Pa下的x（CH3OH）~T如图所示。①图中对应等温过程的曲线是______（填写a或b）。②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算H2分压的平均变化率为______③有关工业合成甲醇条件选择的说法错误的是______（填对应字母）A．温度越低，越有利于工业生产CH3OHB．适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率

2023－2024学年度上学期高二年级期末考试高二化学B参考答案一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。1．D2．C3．C4．C5．A6．B7．A8．B9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．D二、填空题：共55分16．（共14分）（1）①．CD（2分，漏选得1分）②5.72（或5.71或5.73）（2分）③>（2分）（2）①V1＝V2<V3（2分）②．9：1（或9，2分）（3）①．10.2（2分）②．AD（2分，漏选得1分）17．（共14分）（1）①b（2分）②0.60（2分，答0.6不得分）（2）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分，每个1分，“棕色”可不写，容量瓶不写规格不得分）（3）最后半滴AgNO3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不变（2分，答“出现砖红色沉淀”可得分）（4）0.0800（2分，答0.08得1分）（5）若pH过小，发生反应：使浓度减小，影响滴定终点判断（