2025年高考化学一轮复习（新人教新高考）复习讲义汇编（学生版）

第1讲物质的组成、性质和转化[复习目标]1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一物质的组成与分类1．物质的组成(1)元素与物质的关系(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的________________________。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。③常见元素的同素异形体氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。2．纯净物和混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。[应用举例]现有下列物质：①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是____________(填序号，下同)；一定为混合物的是________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。3．物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有________分类法和________分类法。(1)树状分类法应用举例请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水(2)交叉分类法应用举例将下列氧化物与指定类别连线：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸()6．CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物()氧化物的再分类(1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。一、依据“标准”对常见无机物分类1．对下列物质分类，并完善表格内容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物质分类依据物质类别实例酸根据酸根离子是否含有氧元素含氧酸无氧酸根据一定条件下能电离出H＋的数目一元酸二元酸三元酸根据电离程度强酸弱酸根据沸点高低高沸点酸低沸点酸盐根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度正盐酸式盐碱式盐二、各物质类别包含关系判断2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3．如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是()选项XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D强电解质电解质化合物考点二物质的性质与转化1．多角度认识物理变化与化学变化(1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是__________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________________________________________________________。(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．不同类别的无机物之间的转化(1)金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。(2)非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。1．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()2．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3()3．232Th转化成233Th是化学变化()4．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化()5．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④BaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2()一、不同类别物质的转化1．含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。二、物质性质与转化2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________________。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)写出④⑤的化学方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________。三、基于物质类别预测陌生物质的性质3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。考点三分散系胶体1．分散系(1)组成(2)分类：根据____________________________________________________________的大小。2．胶体(1)分类请把下列物质的序号填到对应的横线上：①Fe(OH)3胶体②云③烟水晶④雾⑤蛋白质溶液⑥烟⑦有色玻璃气溶胶：____________；液溶胶：____________；固溶胶：________。(2)性质与应用使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。3．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体分散质粒子直径大小外观特征稳定性稳定介稳定不稳定分散质能否透过滤纸或半透膜均能能透过滤纸，不能透过半透膜均不能鉴别1．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开()2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()3．将1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA()4．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()Fe(OH)3胶体的制备(1)制备方法：向沸水中逐滴加入__________________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填字母)。A．Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(4)问题讨论①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会__________________，其原因可能是__________________________________________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会__________________，原因可能是________________________________________________________________________。1．(2023·新课标卷，7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是()A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32．(2023·浙江6月选考，1)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()A．石墨烯 B．不锈钢C．石英光导纤维 D．聚酯纤维3．(2023·辽宁，1)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色

第2讲离子反应离子方程式[复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。考点一离子反应与离子大量共存的判断1．电解质的概念(1)概念在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强电解质：在水溶液中,弱电解质：在水溶液中))[应用举例]现有11种物质：①锂②纯H3PO4③氨水④NH3⑤BaSO4⑥NaCl固体⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3⑪CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)本身能导电(2)电解质，熔融状态能导电(3)电解质，水溶液中能导电(4)非电解质(5)强电解质(6)弱电解质2.电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。[应用举例]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。3．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)常见离子反应的类型一、离子共存判断集锦1．几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)ClO－__(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)——Fe3＋3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_______________________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：________________________________________________________________________________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：__________________________________________________________________________________________________。(2)S2－与SOeq\o\al(2－,3)，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。二、离子反应过程中溶液导电性变化分析4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OB．d点溶液中，Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为1∶1C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性电解质溶液导电原理及影响因素(1)导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。(2)影响因素①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。考点二离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________________，还可以表示________________________。2．离子方程式中物质的“拆分”原则(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。除此之外的物质不能拆分。(2)酸式酸根的拆分①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中拆分成“H＋”和“SOeq\o\al(2－,4)”。②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)等。(3)微溶物的拆分①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)产物NH3·H2O的拆分①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。3．离子方程式规范书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。(3)符号正确：“=”“↑”“↓”等使用正确。(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。一、常见离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。①过氧化钠溶于水________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水________________________________________________________________________。③Cl2溶于水________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液________________________________________________________________________。(2)注意微溶物质、NHeq\o\al(＋,4)与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq\o\al(＋,4)________________________________________________________________________。(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2________________________________________________________________________。②铜溶于浓硝酸________________________________________________________________________。二、多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________________________。三、“四角度”判断离子方程式的正误3．能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)从“拆分”视角判断①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)()②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)()③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－=H2O(2021·湖北，4A)()④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓(2021·湖北，4B)()⑤过氧化物转化为碱：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)()⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)()(2)从原理的视角①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)()②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(2021·辽宁，4D)()③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)()④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)(2021·江苏，11C)()⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月选考，13D)()(3)从是否符合“三守恒”的视角①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)()②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑(2019·江苏，7B)()③NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－=I－＋IOeq\o\al(－,3)＋H2O(2021·江苏，9A)()④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月选考，12C)()⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月选考，13B)()⑥钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江苏，6A)()(4)从是否符合指定用量关系的视角①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月选考，13D)()②0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2020·江苏，7C)()③0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)(2020·江苏，7D)()④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)()

第3讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。(2)本质：____________(得失或偏移)。2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法表示反应前后____________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。(2)单线桥法表示反应过程中____________原子间的电子转移情况。[应用举例](1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反应若产生1molCl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现________性，H2O2主要表现________性。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。1．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()2．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性()5．反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()6．()1．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被还原的元素是________。(2)氧化产物是________。(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________________________。(4)若反应消耗3.6gH2O时，反应中转移电子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化剂为________，还原剂为________。(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________，其中氧化产物与还原产物的质量比为________________________________________。(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。考点二氧化性、还原性的强弱及影响因素1．氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。一、比较物质氧化性或还原性的强弱1．试比较下列单质或离子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。________________________________________________________________________________2．试比较下列单质或离子的还原性。①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cu。________________________________________________________________________________3．根据反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4____MnO2。4．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是____________________________________。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________。二、实验探究物质氧化性或还原性的强弱6．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是()实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D．实验④能证明氧化性：Br2>I2(1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要注意控制单一变量。1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光2．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物3．下列判断不正确的是________(填字母)。A．Na－的还原性比Na的强(2021·湖北，13B)B．硫代碳酸钠(Na2CS3)常用于处理废水中的重金属离子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂(2021·海南，14D)D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(2021·河北，10D)4．[2020·天津，13(3)节选]Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____________________。

第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O2．逆向配平(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(3)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑3．含有未知数的配平(1)______CO＋______NOx=______CO2＋______N2(2)______FexS＋______HCl=________S＋______FeCl2＋______H2S(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______CH2=CH2＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4=______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O5．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高温))eq\x()AlN＋eq\x()(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平其配平一般规律为条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－考点二电子守恒法计算及应用1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。一、利用电子守恒确定元素价态或物质组成1．现有24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。二、电子守恒在未配平方程式中的应用3．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为______mol。三、多步反应得失电子守恒问题4．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于________________________________________。5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________mL。四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用6．某废水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))为_________________________________________________________。

热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2过量：____________________________________________________________。(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：____________________________________________________________；②盐酸过量：____________________________________________________________。(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：____________________________________________________________；②盐酸过量：____________________________________________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2过量：____________________________________________________________。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：__________________________________________________________；②NaOH过量：__________________________________________________________。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：_____________________________________________________________；②Fe过量：_____________________________________________________________。2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：__________________________________________________________；②NaOH过量：__________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：________________________________________________________；②NaHCO3过量：________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________，此时溶液呈____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________，此时溶液呈____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________________________________________________________________。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1________________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________________________________________________________________________________。“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：NaOH不足：____________________________________________________________；NaOH过量：____________________________________________________________。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中至过量：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中至过量：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：少量Cl2：_______________________________________________________________；等物质的量Cl2：_________________________________________________________；过量Cl2：_______________________________________________________________。

热点强化2氧化还原反应基本规律及应用1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系物质的氧化态与还原态的依存关系如下：氧化态eq\o(,\s\up7(还原反应),\s\do5(氧化反应))还原态越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。2．强弱规律及应用(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞________，所以__________先与Cl2反应，反应的离子方程式：______________________________________；在FeBr2溶液中通入足量Cl2时，反应的离子方程式：________________________________。(2)熟记常见的强弱顺序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。3．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。4．歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。2．(2023·日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．(2023·广东韶关模拟)已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

热点强化3情景方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写一、依据陈述信息书写方程式1．(1)[2023·湖北，16(4)改编]Co(OH)2在空气中850℃煅烧成Co3O4的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2023·山东，16(3)ⅱ改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·重庆，16(2)③改编]将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH＝4，Mn2＋被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。二、依据流程信息书写方程式3．[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________。三、依据反应机理图书写方程式4．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。(2)NO在总反应中的作用是________________________________________________。5．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。循环转化关系图中物质变化分析思路(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。

第5讲物质的量气体摩尔体积[复习目标]1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。考点一物质的量摩尔质量1．物质的量2．摩尔质量1．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目()2．12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()3．2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()4．1molO2的质量与它的相对分子质量相等()5．1molOH－的质量为17g·mol－1()质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为__________。2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子