化学-江西省河南省新疆三省2025届G20示范高中12月高三联考试题和答案

2025届三省G20示范高中12月高三联考一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.材料是人类文明和发展的重要物质基础，下列材料中属于有机高分子材料的是A.铺路用沥青B.通讯光导纤维C.电池用石墨烯D.高强度芳纶纤维2.研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径，下列关于分子结构与性质的说法正确的是A.因键长Si-Cl>Si-F,故SiCl₄的熔点高于SiF₄C.三氟乙酸比乙酸分子中O-H键的极性强，则K。(CF₃COOH)>D.因对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，故对羟基苯甲醛的沸点低于邻羟基苯甲醛3.下列实验操作或装置的选择正确的是③①④③①A.图①为标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液的装置《高三·化学(江西)·大联考》第1页(共8页)B.图②为除去CO₂气体中SO₂杂质的装置C.图③为配制250mL0.1mol/L稀硫酸的仪器D.图④为分离肥皂水和甘油的装置4.某有机物M为一种药物的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是A.M的分子式为C₁₂HO₅ClC.1molM最多能够与4molH₂发生加成反应D.在浓硫酸作用下发生消去反应只有一种有机产物和C为同周期元素，基态B原子的价层有三个未成对电子。下列有关说法中错误的是选项化学现象或操作结论A将Na₂O₂投入H₂¹⁸O中，产生的O₂中不含¹80Na₂O₂与水先发生水解反应，生成的H₂O₂再分解产生O₂B红热的木炭插人浓硝酸中，产生红C日常生活中我们常常用铁桶装水说明铁与水不能发生化学反应D黑，然后出现白色固体物质A.22.4L氯气中含有NA个p-pσ键B.1molCN-中含有2NA个π键C.每生成1molK₃[Fe(CN)₆]转移电子总数为2NA个D.溶液中Fe²+遇到K₃[Fe(CN)₆]能形成血红色溶液8.在盐酸作用下Fe³+能与乙醚(Et₂O,沸点34.6℃,密度0.714g/cm³)生成缔合型化合物Et₂O·H+·[FeCl],利用该原理在实验室里可分离FeCl₃和AlCl₃溶液，水水—C.反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作D.除去乙醚后的FeCl₃溶液继续加热蒸干即可得到FeCl₃晶体内气体的压强随时间的变化曲线如图所示，若反应开始到c点用时1min。下列说C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.前1min内乙容器中X的反应速率为0.75mol/(L·min)10.CO₂的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO₂为原料可以合成新型的高分子P,其合成路线如下：《高三·化学(江西)·大联考》第3页(共8页)A.反应①为CO₂与X按1:2的物质的量之比发生加成反应11.我国科学家通过Cu₂O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理B.离子交换膜为阴离子交换膜C.阴极的电极反应式为NO₃+6H₂O+D.当电路中转移2mol电子时，Cu₂O电极b的质量会增加36g12.硒化锌的晶胞结构如图I所示，晶胞参数为apm,A点的分数坐标为(0,0,0),CB.Se原子的配位数为4CBAC.B点的分数坐标为D.Zn与Zn之间的最近距离分布系数8(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下布变化B.常温下H₂R的二级电离常数K₂=10-12.8《高三·化学(江西)·大联考》第4页(共8页)C.常温下Na₂HR的水溶液呈碱性14.某待测溶液中可能含有Na+、SO²-、SO?-、Cl-、Br-、CO₃-、HCO₃中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过待测溶液A.SO?-、SO₃-至少含有一种B.沉淀B的化学式为BaCO₃C.肯定存在的离子有Na+、CO-、HCO₃、Cl-D.肯定不存在Br-二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)某软锰矿的主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、SiO₂、CuO、CaO等杂质，以软锰矿为原料回收MnCO₃并得到各种金属资源的工艺流程如图所示：已知25℃时相关物质的溶度积常数如下表：相关物质若某离子的浓度小于1.0×10-⁵mol/L时即可认为沉淀完全，lg3=0.5。 《高三·化学(江西)·大联考》第5页(共8页)16.(14分)我国科研团队采用双合金团簇催化甲烷重整法高效利用CO₂取得了良好副反应2:CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△(1)甲烷重整法主反应的△H₁=kJ/mol,主反应自发进行的条件为 度变化关系的是(填标号，下同),表示pk逆随温度(3)向体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通入1molCH₄和1mol的转化率分别为90%和95%。则0～5min内CO的化学反应速率为(4)利用太阳能将CO₂转化为HCOOH是处理CO₂的另一途径，该过程发生的反c(H₂),v逆=k逆·c(HCOOH)。实验测得200℃达到平衡时k正=2.5k逆，而300℃达到平衡时k正=2.0k逆，则△H₄(填“>”、“<”或“=”)0。17.(14分)硫代尿素俗称硫脲[CS(NH₂)₂],是一种白色晶体，熔点178℃,易溶于水和乙醇，受热时部分转化为硫氰化铵(NH₄SCN)。可用石灰氮(CaCN₂)与H₂S在80℃时反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下：I.按下图连接好装置，并检验装置的气密性；Ⅱ.打开K₁通入一段时间N₂,然后关闭K₁;Ⅲ.将C中的石灰氮溶液加热到80℃,然后打开K₂,慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结束后，打开K₁再次通入N₂;请回答下列问题：(1)硫脲[CS(NH₂)₂]分子的中心C原子的杂化方式为(2)A中试剂的最佳组合为(填序号)。③稀硝酸+FeS固体④稀硫酸+FeS固体(3)B瓶的作用是-一(4)C中发生反应的化学方程式为(5)实验结束时仍需要向装置中通入N₂,其作用是(6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是(7)测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性KMnO₄溶液发生反应：5CS(NH₂)₂称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用cmol/L的KMnO₄溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗KMnO₄溶液的体积为VmL,则产品中硫脲的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。18.(15分)以芳香烃A等物质为原料可生产治疗高血压的药物W,其合成路线如图所示：《高三·化学(江西)·大联考》第7页(共8页)回答下列问题：(5)化合物M是X的同系物且比X的相对分子质量小28,满足下列条件的M的同分异构体共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为◎1.能发生水解反应，水解产物之一能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生白色ji.能与NaHCO₃溶液反应产生气体。(6)依据上述合成W的有关反应原以A和乙烯为原料，其他无机试剂任选，合,写出合成路线：02025届三省G20示范高中12月高三联考化学试卷(江西)评分细则题号123456789答案DCABCABACBDDCC[评分细则]1.D铺路用沥青是由相对分子质量较大的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑sp³杂化，孤电子对数均为2,而电负性S<O,H₂O分子中共用电子对更偏向于氢键使物质的沸点升高，而分子内氢键使物质的沸3.A标准浓度的盐酸滴定待测NaOH溶液，盐和Na₂CO₃溶液能与SO₂反应，也能吸收CO₂,B错误；配制250mL溶液不能错误；M分子中苯环和羰基均能与H₂发生加成反应，1素；该肥料化学式为E₂BA₄DC₄,其中含有2个K+,一个NH4,所以阴离子为PC³-,且N和C为同周期元素，因此C为O元素。由A、C、E即H、O、K三种12K₃PO₄等均为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；由A、C、D、E即H、O、P、K四种元素形成化合物KH₂PO₄的水溶液呈酸性，K₂HPO₄的水溶液呈碱性，D正确。6.ANa₂O₂与H₂¹80先发生水解反应：Na₂O₂+2H₂¹8O==2Nal⁸OH+H₂O₂,然后H₂O₂再分解：2H₂O₂—=2H₂O+O₂个，则O₂中不含¹8O,A正确；红热的木炭插入浓硝酸中，可能是硝酸被还原，也可能是硝酸分解41O₂个+2H₂O产生红棕色的气体。表现硝酸的不稳定性，B错误；铁与水常温下不反应，但高温下能与水蒸气反应，C错误；铜片在浓硫酸中加热发生反应：Cu+,由于浓硫酸具有吸水性，生成的水被浓7.B未说明在标准状况下，22.4L氯气不一定是1mol,A错误；CN-中存在C=N流程中第一步为非氧化还原反应，第二步中+2价铁被Cl₂氧化为+3价，故每生成1molK₃[Fe(CN)₆]转移电子总数为NA个，C错误；溶液中Fe²+遇到K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀，D错误。8.A因乙醚的密度比水小，则萃取分液时下层的AlCl₃水溶液从下口放出，上层的乙醚溶液从上口倒出，A正确；如果加热后发现没有加沸石，不能立即补加沸石，以免暴沸，应待液体冷却后，再加沸石，B错误；氯化铁会在碱性条件下转化为氢氧化铁沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在碱性条件下操作，C错误；除去乙醚后的氯化铁水溶液直接加热蒸干，铁离子会完全水解转化为氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，D错误。9.C该反应为一个气体物质的量减少的反应，则恒温容器内压强开始就减小，但甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应(△H<0),甲容器为绝热容器，而乙为恒温容器，A错误；乙容器c点压强为起始时的,根据三段式可计算出c点的浓度商为,C点到b点化学反应正方向进行达到平衡状态，则b点达到平衡后浓度商即平衡常数,B错误；a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度下达到平衡，而a点是在较高的温度下达到平衡，由b点转化为a点，升高温度，正逆反应速率均加快，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误。10.B对比X和Y的分子式及结构，可知反应①为C比发生加成反应，A正确；P分子链节中含有碳碳双键，则分子链间可以相互加成交联成网状高分子，P为聚酯类高分子，完全水解后生成链状羟基羧酸而不3是环状酯Y,B错误；聚酯类高分子中的酯基是疏水基，而聚丙烯酸钠中的羧酸根离子是亲水基，则P的吸水性比聚丙烯酸钠弱，C正确；X为1,3一丁二烯，分子中四个碳原子均为sp²杂化，相互间采用sp²杂化轨道形成σ键，再各提供一个未杂化的p电子形成π键，不能理解成两个碳碳双键之间连接一个碳碳单键，所有原子均能处于同一平面，D正确。11.D根据图中各生成物的信息可推断两室内溶液均为碱性溶液，Cu₂O电极b上发NH₃+9OH-,根据两极反应可知OH-在电极b区消耗，而在电极a区生成，则离子交换膜为允许OH-通过的阴离子交换膜，B、C正确；根据Cu₂O电极b上发生的反应Cu₂O-2e-+H₂O+2OH-——2Cu(OH)₂可知，电路中通过2mol电子时，1molCu₂O转化为2molCu(OH)₂,增加的质量为52g,D错误。12.D每个硒化锌晶胞中含有4个Zn原子，含有个Se原子，则可计算出硒化锌的密度为³,A正确；从硒化锌晶胞中可直接观察出Zn原子的配位数为4,而从前面的计算可知硒化锌的化学式为ZnSe,则可推算出Se原子的配位数也为4,B正确；A点的分数坐标为(0,0,0),由图I和图Ⅱ对比可知B原子在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴分数坐标为),即B点的分数坐标为),C正确；若把图I所示的晶胞切分为八个小正方体，距离最近的两个Zn在同一层对角相邻的两个小正方体的中心，其距离为晶胞每个面对角线的一半，即,D错误。13.C从NaOH溶液加入H₃R的转化H₃知，随着溶液pH的增大，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、IV依次表示H₃R、H₂R-、HR²-、R³-的分布系数，A错误；H₃R的二级电离常数,从曲线Ⅱ和Ⅲ交点的pH=7.4可知Ka₂=10-7.4,B错误；从曲线Ⅲ和IV交点的pH=12.8可算出Na₂HR的电离程度小于其水解程度，则其水溶液呈碱性，C正确；从曲线Ⅱ和Ⅲ交点可知pH=7.4时c(H₂R-)=c(HR²-),根据溶液中的电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H₂R-)+2c(HR²-)+3c(HR²-)+3c(R³-),又因c(H+)<c(OH-),3c(R³-),D错误。14.C根据分析可知，待测液中一定存在CO₃-、HCO₃,一定不存在Br-,不能判断是4否存在Cl-,SO²-、SO₃-至少是有一种。待测液中至少存在SO?-、SO₃-中的的BaCO₃,B正确；根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-,C错误；根据分析可知待测液中一定不存在Br-,D正确。二、非选择题(共58分)[参考答案]及[评分细则]15.(1)第四周期第ⅡA族(全部正确得1分，第2主族得0分)3d¹⁰4s¹(全部正确得1分，4s¹3d¹⁰得0分)(2)粉碎(正确得1分，错误得0分)增大固体与液体接触面积，使反应更充分，反应速率更快(全部正确得2分，增大固体与液体接触面积，使反应更充分，反应速率更快。3个要点少1个得1分，少两个得0分)(3)),浓盐酸具有还原性(全部正确得2分，两个要点错误扣1分，浓盐酸具有还原性错误扣1分)(4)“除钙”若用H₂SO₄会生成挥发NH₄Cl,对环境无污染，且下一步“沉铁”时还可以减小氨水的用量(全部正确得2分，3个要点少1个得1分，少两个得0分)(5)2.8≤pH<4(全部正确得2分，两个要点2.8≤pH得1分，pH<4得1分)(6)MnS(s)+Cu²+(aq)==CuS(s)+Mn²+(aq)(全部正确得2分，化学式拆分错误得0分，未注明物质状态得1分)(7)Mn²++2HCO₃—MnCO₃↓+CO₂个+H₂O(全部正确得2分，化学式拆分错误得0分，未注明物质状态得1分)为3d¹⁰4s'。(2)软锰矿在“酸浸”前积，使反应更充分，反应速率更快。(3)盐酸可溶解软锰矿，并将MnO₂还原为子的浓度小于1.0×10-⁵mol/L时即可认为沉淀完全，此时c(OH-)=10-7/3,此时pH=2.8;滤液中c(Mn²+)=5mol/L,Mn²+开始沉淀的pH为7.3;c(Cu²+)=2.2mol/L,Cu²+开始沉淀的pH为4,则“沉铁”要将Fe³+沉淀完全，而不516.(1)+247.3(全部正确得2分，错误得0分)高温(全部正确得2分，错误得0分)(2)a(全部正确得2分，错误得0分)b(全部正确得2分，错误得0分)(3)0.185(全部正确得2分，错误得0分)1.9po(全部正确得2分，错误得0分)(4)<(全部正确得2分，错误得0分)解析：(1)根据CH₄、H₂、CO的燃烧热及盖斯定律可计算△H₁=(-890.3+2×285.8+2×283)kJ/mol=+247.3kJ/mol;则主反应△H>0,且△S>0,根据△G=△H-T△S<0可知该反应在高温下自发进行。(2)温度升高，v正和v逆均增大，因各气体浓度不变，则k正和k逆均增大，pk正和pk巡均减小；因主反应为吸热反表示pk正随温度变化关系，