2024届北京市西城区市级高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届北京市西城区市级名校高考冲剌押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图颈B.MgCL的电子式：&二Mg/i：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

2、用化学用语表示NHa+HCh^NH’CI中的相关微粒,其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：；NB.HCI的电子式：厂

C.N%的结构式：一"D.的结构示意图：何

3、在催化剂、400c时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

（19S图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ

4、证明溟乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入澳

水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向反

应混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2s。4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B.常温下1L0.1mol・LrNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有L9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出山的体积为1L2L

6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原

子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

7、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3一的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

+

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2|+6H2O

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下，由水电离的“4）=10-13mol・Li的溶液中：Na\NH4\Cl\HCO3

B.酸性腆化钾溶液中滴加适量双氧水：2F+2H++H2O2N2+2H2。

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Bar+SO42"=BaSO4

-

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO.?+CO2+H2O=2HCO3-

9、下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiO2的结构式O=Si=O

C.S的原子结构示意图褊。"D.乙快的分子式C2H2

10、卜列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HCI

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K"Fc（CN）6］溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液与NaCl溶液中分只有FeCh溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

11、含粗化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的繁化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度机

化物污水，发生的主要反应为：CN-+oir+a2TCO2+N2+c「+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德

罗常数的值）（）

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

12、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.樱Me的中子数为115D.通过化学反应可使蹲Me转化为Me

13、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

14、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为:

维生素C脱气维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H2

15、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分簿来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

16、分岌在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

/mol

容器温度/C

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v（A）=0.64mol,L4,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为ZOmolA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于8。%

D.KI=K2>K3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为；反应⑧的类型为。

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为o

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

III.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCHCOOHHCHCH,COOH

（6）II2是合成人—COCCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3.丁二烯合成。

CHCH2COOH\_/CHCH2COOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：O

18、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是<.B-C的反应类型是

(2)B的分子式为

(3)C-D的化学方程式为

(4)F的结构简式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体共有,种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为.(任写一种)。

)H

(6)请以和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选).

0H

CJ_

19、苯甲酰氯(：是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为

放热反应):

COOHCOC1

6+COCL-6+CO2+HC1

已知物质性质如下表:

物质熔点/C沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化核等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理；2CHC13+O2—'j2HCH-COCI2

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为TC—dTT

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是

II.制备藻甲酰氯(部分夹持装置省略)

薇石灰

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140〜150C,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为O

20、有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸CxHyOzNp)的分子

组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收，二氧化碳用装置C(KOH

浓溶液）吸收，N?的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）;

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是

（3）A中放入CuO的作用是______,装置B的作用是

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一（填“偏大”、“偏小”或“无影响

（6）已知分子式为C2HXh的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）:

21、碑及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（DAS%的电子式为—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为。

-

⑵改变三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4>HAsCV-以及AsCV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

的

量

分

布

分

数

①lgKH（H3AsO4）=—;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生的主要反应的离子方程式为一

2

②反应H2ASO4-+ASO4^=2HASO4KlgK=

⑶焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)JH=kJAnol(用含a^b的代数式表示)。

（4）反应2AsS（s）=4AsS®+S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa泻温度的关系如图所示:

②A点处，AsS（g）的分压为_kPa,该反应的Kp=_kPa"Kp为以分压表示的平衡常数）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；

--n-厂一

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：Cl：Mg2+:CI:,B项错误；

■■

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CEU的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确;

答案选D。

2、C

【解析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N・H键；

D、CI•最外层有8个电子。

【详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为？N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为H©jl,选项B错误；

[I—N—II

C、NIL中含个N・H键，NH3的结构式为：|,选项C正确；

II

D、cr最外层有8个电子，C厂的结构示意图为选项D错误。

j/)

答案选C。

【点睛】

本题考杳化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

3、D

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+02(g)12a2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,选项C错误；

4UUQ

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选项D正确；

答案选D。

4、D

【解析】

嗅乙烷水解反应：C2HsBr+NaOH-C2H5OH+NaBr(氢氧化钠水溶液共热)；消去反应：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热)，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Bro

【详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与滨水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有浅黄色沉淀生成可证明混合液里

含有IM,不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

5、B

【解析】

A.含ImolH2s。4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(«c)+Zn=ZnSO4+SO2t+2H2O,该反应中消耗ImolH2s0打

转移的电子数为N.“硫酸浓度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，该反应中消耗ImolH2sO4,转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s。4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于心和2NA之间，A错误；

B.常温下lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中含有钱离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2M,B正确；

C.1摩尔己烷分子含19N,、对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是ImoL故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出Hz的物质的量为0.5moL但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为11.2L,D错误；

答案选及

【点睛】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

6、B

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是。，则Z是S。Y的最高正

价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第WA,Y、Z同周期，则Y是CLVV是短周期主族元素中原子半径最大的,

所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HC1O4,选项A错误；B、X与W形成的简单离子

具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项R正确；C、X(CI)的非金属性强于

z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物NazO、NazCh中阴、阳离子个数

比均为1:2,选项D错误。答案选B。

7、C

【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag・Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电

极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项,

左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2\所以每转移2moi电子时，左侧电极就产生0.5molO?即16g氧气，故C项

错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式方门噂。「凝尸逃琮画故D项正

确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

8、B

【解析】

A、由水电离的c(lT)=10-i3mol-Li的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH；与Off能够发生反应，HCO；与H•和

OFT均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、「具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4>k+Cu(OH)24<,故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO31,故D不正确；

故答案为：Bo

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

9、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B・

SKh是原子晶体，是立体网状结构，如。一故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为④)))

D.乙块的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

10、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HCI,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K"Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.1mol・LT醋酸溶液和2mL0.l010卜口硼酸溶液中分别滴入少量0.1NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCI溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

11、B

【解析】

A.在反应CN+OH+Ch^COz+Nz+Cl+HzO中，C1元素化合价由0价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由・3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2。，反应中是CW是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，

所以若有ImolCN•发生反应，则有[(4・2)+(3-0)]N.A=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是B。

12、B

【解析】

A.该元素的名称带“专”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2。5,故B正确；

C.凿Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288・115=173,故C错误；

D.言Me和冷Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

13、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2・2e+2OH-=2H2O,b极反应为2HF2e-=H2l,总的电极反应为H++OH-=H2O,利用甲池产生的电流电解乙池，

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AI3+,阴极反应为2H++2<r=H2T由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2・2e-+2OIT=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e・=H2f,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为；Al-3e=AP+,阴极反应为2H++2c-=出3溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

14、B

【解析】

A、上述反应为去氢的辄化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6HQ6,D错误。

15、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

16、A

【解析】

1・

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=——=—=2mol_=QjjmokL^min*,贝!)v(A尸v(D)=0.32molLLmin」，

VAt2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化学平衡常数K=亦而=1。,

乙中A(g)+B(g)QD(g)

开始(mol/L)2.0一0

2

反应(mol/L)1.01.()1.0

平衡(mol/L)L0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=［八——=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率—--xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

I）.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moll）,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此KI=K2>K3,故

D正确：

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、竣基13浓硫酸，加热取代反应+HCHO+HC1+HO8

CH20H2

（任写一种）

CH3CH2=CH-

CHCH、Q小iCHCHCN口〜CHCHCOOH

II&NXTaCN||'2HQ+II，

CHCH、QCHCH，CNCHCHCOOH

【解析】

CH2clCH2CN

为O''为0

的分子式为再结合的结构，可知为苯（

AC6H6,DA；D—E应为甲基（―CH3）

CH?CHCN

取代了Na,E为G为

【详解】

（DF分子中的官能团为皎基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：我基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

z_xHCH1CH、OH

⑶反应⑦的化学方程式沏OkCV003C时Oj/O+HCJqcHQ^COOCH屋H；OH；故答案为:

CH、OH

I..

CH20H'

cn2a

（4）反应①的化学方程式为：©

ZnC|

+HCHO+HCI2r+H2O,故答案为：

|^j]+HCHO+HCI

ZnCl

2-►+H2O；

）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基,且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH、C00H

（6）由1,3.丁二烯合成II',需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4.加成）引入两个氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

rlCHCH2azCHCH2CN口、CHCH2coOH

CH=CH2Cb4IINaCN4||H3O.||

■CHCH.aCHCH'CNCHCHCOOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）.甲酸盐（HCOCT）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

+HI

18、羟基取代反应C7H6。3HMQQ+HN。，般HIC0D0°

OOCCH,

vr.unrjCOOCH.

i5v°"19p或0

0

OHOH

a°"

浓硫酸Hi上出r也CX1

CH3cH20H----------►C

170V

11

BrBr

【解析】

本题主要采用逆推法，通过分析c;的结构可知B（与CHJ发生取代反应生成C；

A（

分析B（«QC〉）的结构可知H1）JO）与CH2Q2发生取代反应生成B；C（1（）

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下,•NO2还原为・NH2,根据M中肽键的存在，可

&）可知E为：Nt〉F

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构H（

H.COZ

为i5^V°H:根据E（八101：〉）可知D为2

XX）

H.C-N—HH.COH.CO

O

【详解】

⑴根据上面分析可知A（L£）中官能团的名称是羟基.B-C的反应类型是取代反应：答案：羟基取

H«>

代反应

（2）B（H、（；））的分子式为C『H6Ch;答案：C7H6。3。

（3）C（।）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

OA

1.7八浓破酸

+HNO3下久一+H2O;

H.CO

答案:+HNO3+H2O

(4)根据上面分析可知F的结构简式为;答案:

HjC-NH.C-N

(5)符合下列条件的C(的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

il.co

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH3.-OH,符合条件的共有10种;

苯环外面两个官能团：・OH、・COOCH3,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：・OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种;-CHzOOCH,-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

GOOCH,OOCCH,

肯定对称,符合条件的结构简式为

答案：19

)H.CH-CH

2

⑹逆推法:根据题干A生成B的信息可知:的生成应该是与I2一定条件下发生取代反

OHBrBr

CH,-CH,

应生成；*可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

cHc卜

2-2

CH3cH?0HCH2=CH2一——I

B

Brr

cIc卜

2-2

3cH飙寿CH2=CH2———I

B

Brri)

19、分液漏斗g浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲

烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCL+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O79.3%

【解析】

(1)看图得出仪器M的名称。

(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。

⑶根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。

(4)根据⑵中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。

⑸根据段酰氯(COCL)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反

应速率。

n⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化筱，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质

量，再计算转化率。

【详解】

⑴仪器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

⑵根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此x要用浓硫酸干燥，按气流由左

至右的顺序为c—>c—>d—>g—>h-*b—>a—»f,故答案为：e；g；h；b；a；f。

⑶根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。

(4)根据⑵中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进

入装置戊中。

⑸碳酰氯(COCL)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；

多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大

反应物之间的接触面积，加快反应速率。

II⑹碳配氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化筱，该反应的化学方程式：COC12+4NH3・H2O=CO(NH2)2+2NH4cl

4-4H2O,

COOHCOCI

6+COC12fd+CO2+HC1

121g140.5g

xg562g

121g：xg=140.5g：562g

解得x=484g

a=xl00%=793%

77^-»故答案为：COCI2+4NH3H2O=CO（NH2）2+2NH4CH-4H2O,79.3%。

610g

20、DCDB将装置中的N2（或空气）排除干净将未充分燃烧的产物CO转化为COM或使氨基酸中的碳完全转

化为CO?）除去多余的02,保证E装置最终收集的气体全为N2该氨基酸的摩尔质量偏小取该有机物

少许于试管中，滴加NaHCO3溶液，有气泡产生（或其它合理答案）

【解析】

根据题意可知，用燃烧法测定某种第基酸（CxH、OzNp）的分子组成，用氧气氧化第基酸（GHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮气，利