2024届北京市西城区师范大学附属某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届北京市西城区师范大学附属实验中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、1七时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线U与加入筑

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.K,的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C,c点时溶液中c(NHj)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2O)+C(OH")=c(CD+c(H+)

2、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FC2O3

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

3、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是()

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶诧光纤材料

要成分有铳、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

4、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通。2,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2CIIjCIhOII+O27>2CII3CIIO+2II2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

5、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸馆水至容量瓶刻度线

6、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的

是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜•，的过程发生了置换反应

7、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

8、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiOz

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

9、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

10、下列操作一定会使结果偏低的是()

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加然后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

11、下图是用KMnO,与浓盐酸反应制衩适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaCIO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

12、下列固体混合物与过量的稀H2s反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCa和Al(OH)3B.BaCL和NaClC.MgC03WK2SO4D.Na2sO3和BaC()3

13、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、11、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温卜，0.01m°l/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

18、设NA为阿伏加第罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1LO.lmol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CCh中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

19、有机物X、Y的转化如下：

O-CH=CH-O、，隼O-C00H

(X)(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.(^~O°CH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族

元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

21、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

不

gem

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是()

选项步骤采用装置主要仪器

A过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用堪

D④蒸福装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

22、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700-0,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

F代一

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-25+CO32--CO2+H2O

C,电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g（h

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

己知：ROH+IVOH《工・ROR'+hhO

完成下列填空：

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式。

（3）写出高聚物P的结构简式<,

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与漠水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为CHs的垃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

：-C1MOOH»CHOXMIKH

24、（12分）物质A、G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中二为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体3和固体C。单质C可与二的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式，B.、G.

(2)反应②的化学方程式是

(3)利用电解可提纯C物质，现以碱性锌钵电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

。".0.是碱性锌钵电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为.

(4)将］Ornc=和充入一个固定容积为5：•的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡,测得容器中含。江1£4。1,则.0：；=.二】。:广工•：二：：】；若温度不变，继续通入…Fem

和CI.：(k0O：,则平衡,移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后,

二:o：：*D：<IMl.

(5)写出三一G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：

25、(12分)四嗅乙烷(CHBaCHBo)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244。可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和加2等为原料制备少量四溟乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaCz能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HCHCHT<.为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是_________。

⑵装置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸1。

(3)装置C中在液演液面上加入一层水的目的是__________：装置C中反应已完成的现象是_________：从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

(4)一种制备CaMPO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(PO^)6(OH)21+18H2Oo请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Ca向PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Ca向PCh)6(OH)2中y-比理论值为1.67o影响产品y-比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95C,pH对器比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

26、(10分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CM+、Fe2\Fe")为原料制备纳米C112O,制务流程如下:

RH的和xiua溶液

有机溶液

产飒氟溶液户］有机层(溶有RH)

过量

有机房反单取剂

|削蚀液心/■

(««CaRi)mN«OH律液

+

已知:①012。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cii2。的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是__________________________

(3)步骤HL反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米CsO采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CsO干燥的方法是__________________

（5）为测定产品中CsO的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的FeMSOS溶液（足量），充分

反应后用0.2000mol-L-1标准KMnO,溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

27、（12分）氮化锢（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化镶，氮化锂遇水剧烈反应。

«|A*■>

I.利用装置A和C制备S门刈

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式o

（2）装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是__________o

IL利用装置B和C制备S门N2。利用装置B从空气中提纯Nz（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

III.测定S门N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

28、（14分）某工业废水中含有的Mn2\CW等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。CKh是一种国际上公

2

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的Mn\CNo

己知：i.cio2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点nr；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中M/+转化为MnCh、CV转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2c2O4+H2so4+2KCIO3-K2so4+2CO2t+2CIO1t+2H2O（,

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是,C装置的作用为o

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClOj制备C1O2的最大优点是_____o

（3）写出装置D中除去Mr?*的离子方程式。

（4）C102在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（CIO?）o下列试剂中，可将CICh转化为CI

的是o（填字母序号）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4（1.SO2

（5）在实验室里对该废水样品中CV含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnOa标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中:

①实验中使用棕色滴定管的原因是____,滴定终点的判断依据是o

②Wg工业废水中CK的物质的量为<,

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）o

29、（10分）褪有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO,和少量CaCG、MgO杂质）生产氢氧化锢的工艺如下:

焦炭盐酸

天青石一度烧一酸浸一除杂一>趁热过滤-2Sr（OH）2产品

CO脱硫滤渣

已知氢氧化锢在水中的溶解度:

温度（C）010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

（1）隔绝空气焙烧时SrS04只被还原成SrS,化学方程式为

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95C,加NaOH溶液调节pH为12。

-10

①95C时水的离子积曷=1.0X10^2,^p[Mg（OH）2]=1.2XlO,则溶液中c（鼠+）=_。

②若pH过大，将导致氢氧化锢的产率降低，请解释原因一o

（3）“趁热过滤”的目的是一，“滤渣”的主要成分为一。

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)z产品的步骤为一、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCh溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式;再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCh溶液。请写出电解时阳极的电极反应：―o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.据图可知h点的温度比a点高.水的电离吸热,所以b点K“更大，故A错误：

B.据图可知b点加入lOmLO.5moi/L的氨水，与lO.OOmLO.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4C1,

由于铁根会发生水解，所以C(NH4+)VC(C|一),故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(0H-),溶液呈中性，所以c(H+尸c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整体C(NH4+)=C(C「)>C(OH-)=C(H+),故C错误；

D.d点加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NM-HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(cr)+C(OH-),物料守恒：2c(cr)=e(NH4)+c(NH3-H2O),二式联立可得e(NH3-H2O)+c(OH-)=c(Cr)

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

2、B

【解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

4、B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化钮催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2T•f2cH3CHO+2H20,故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【点睛】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

5、C

【解析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馈水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

6、B

【解析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为CU2（OH）2c0.3,能溶于酸性溶液，而明矶溶液因A伊的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青（CuSO.得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

7、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷用烟的质量、瓷均埸和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷生烟

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷珀埸放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D,加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是Co

8、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯，，主要成分为半导体材料竽，不是SiG,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案:C

9、D

【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：Do

10、A

【解析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：A。

11、C

【解析】

A.MnOz与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HCIO见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选Co

12、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和AI(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s0.3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

@Fe+2FeCh=3FeCI2;

②SO3+H2O=H2s04；

③N%+HNO3=NH4NO3；

@H2+Cl2^^=HCl

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

14、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L"的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为Na2(h,p为H2O,r为。2,可推知m为CO2,q为Na2cOi,结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、0核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：WvYvX,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH』，O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，WO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2>NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na，与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na*和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GcH4>SiH>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

15、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了我基、碳碳双键和氨基，A错误；

0a

\-------C-CH2COOH:c—CH^COOH

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示：||Fjj、—LA少、

——C-CHjCOOH

J，共有6种，B错误；

NH

C.Imol苯环能够与3moi出发生加成，Imol碳碳双键和ln】olH2发生加成，而叛基不能与Hz发生加成，贝I」1mol弓|

株乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molHz,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

16、D

【解析】

A.由图可知，O.lmoll，HX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以M应小于20,故B正

确；

CM点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=C(X-)+c(OFT),故D错误；

故选D。

17>C

【解析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3型2H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500c时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和溟化钠混合物受热后2KBr+H2s。4(浓)=K2SO4+2HBrt，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2s。4(浓)+2HBr型BE+SO2T+2H20,生成的溟蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO?和蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

18、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmol,A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CHz,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

19、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子((^^LCOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

C.与丫分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO・中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为Bo

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2s

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物NazO2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2sCh的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C。

21、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

22、B

【解析】

原电池工作时，W失电子在负极反应，负极反应为Hz+CO/Fc—=H：O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO*,则正

2

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO3o

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，W失电子在负极反应，负极反应为Hz+CO.5--2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4d=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗02质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B,

二、非选择题（共84分）

CH3

CH;

H00CCCHC00H+3NaOHzv>||*+NaCI+3HO

23、竣基、氯原子光照22

NaOOCCCH.COONa

Cl

（任选其一）

CH,，雨、

CH』CHKH、幽>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―、虫“为位一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH-化乳->OHCC(CH3)=C

CH3

（）

HCHO>HOOCCCH3=CHCOOH—HOOCCCH2COOH（或与溟1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7%经过反应①生成的C7H7。能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯,

C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，GH代1为,C为笨甲醇，结合已知反应和反应条

件可知，D为,DfE是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为,据M

CH、CH、

'I

的分子式可知'发生了消去反应和中和反应。M为。001cHWON/N为,E和N发生加聚反应,

HOOCCCH.COOH

CILCOOII

-LCHCH.CHJJ-

生成高聚物P.P为彳『二」以，据此进行分析。

U-

【详解】

(1)根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：浚基、氯原子；光照；

CH、

(2)F-M发生了消去反应和中和反应。M为।II*,反应的化学方程式为:

NaOOCCCH;COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>II*+NaCl+3H2O,故答案为:

NaOOCCCH、COONa

Cl

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH>||*+NaCl+3H2Oo

•NaOOCCCH.COONa

Cl

CHOCH=CHCH、

(3)E为|：[N为II*,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH;COOH

CH2COOHCH2COOH

OCH=CH

(4)E为’,其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与澳水反应时消耗4moiBo,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

H=CHCH,CH：CH=CH：

CH3

(5)分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据按酸醛_12L醇」^卤代点的

CI

CH

过程，可选择以为原料进行合成，合成F的流程图应为：

CH

ruirurw>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—、呵丁；逅一>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化轼化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO妙化.虱:_>HOOCC(CH3)=CHCOOH思厂》HOOCCCH2COOH,故答案为：

Iofl'J

Cl

CH.

'r„次jCH2BrC(CH3)=CHCH2Br—落淞>CH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH)=CHCOOH—->HOOCCCHCOOH。

3life2

Cl

【点睛】

卤代煌在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

免通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代煌，卤代危在碱性条件下可水解转化为醉或酚，进一步可转化为醛、

酮、瘦酸和酯等；卤代煌通过消去反应可转化为烯煌或块燃。

24、(1)SOiCuiO

(2)Cu+2H2sO4浓)-^-SO2t+CuSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗铜MnOz+HzO+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH),+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_r_Na2co3+2C112O+6H2OJ

【解析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CuQ；A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。

(1)根据以上分析，B的化学式是SO2;G为Cm。；

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2s04浓)-^-SO2t+CuSO4+2H2O；

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从