2024届安徽黄山市高考化学四模试卷含解析

2024届安徽黄山市高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，某实验小组探究碳酸氢铉溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10"

B,向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NILHCOj作肥料时不能与草木灰混用

2、阿伏加德罗常数为N,、。关于100mLlmol/L的FeMSOjb溶液，下列说法正确是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

23+

C.加Na2c03溶液发生的反应为3CO3+2Fe=FezCCOj）3I

D.FeMSOS溶液可用于净化水

3、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>HiSe

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SOj>H2SeO3

4、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

5、反应aX(g)+bY(g)==>Z(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

体积分数

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

6、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

O-A&

(RxttW)(耒乙母)

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

7、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用CBHGO表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()

3『

低浓度

r厌

含的废水

-氧

苗

高浓度1

含的废水

密子交换腹

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

+

C.右池电极的反应式：2N03'+10e+12H=N21=6H20

D.当消耗0.ImolC6HeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

8、N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazOz和NazO的混合物中含有的离子总数等于U.4NA

C.10g质量分数为34%的HZO2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

9、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

旗/文畏・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

10、25°C时,0.100mol-L1盐酸滴定25.()0mLO.1000mol.L」'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

B.a、b两点水电离出的OH•浓度之比为1(尸12

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N(h和N2O4的混合气体

1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNQi的物质的量浓度是14.0mo"L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体枳分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

12、常温下，用0.lmol・LrNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L「CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r<NaOH)AnL

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH_)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO')>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

g(CH；COOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

13、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

0.10moDLK10.10moULAgNO>

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中箱误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag+十厂=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

14、以下性质的比较可能错误的是()

A.离子半径H>Li+B.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力CXV-AQO-D.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

15、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.羟2岱。4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量COz

16、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCOjB.NaHSO4C.CHjCOOKD.KNO3

二、非选择题(本题包括5小题)

ILNC()NHCHC()()CH3

17、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

COOII

NH>

CHSHCOOCH,

AHCNB

(CHO)-----1

KH①(CHON)J定条件浓硫酸《J

③④茶丙氨酸甲酯HNCONHCHCOOCH,

J

HNCOOH

2CH/X'(X'II一一।HCHO/*CHOOC

;,CH:COOH

H(XX?⑤

E

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应.核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子:

()OH

IIHCN

②

RI—C—R乙,------->IC—RW

CN

③RCNH+HORCOOH

T

OHNH2

④INH3

R—C'HCOOII——一JR—C'HCOOH

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是。

(2)下列说法正确的是________o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲陛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线

18、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已如①急(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

⑴写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称o

(2)写出有关反应类型：BfC;F->Go

(3)写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱dH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是______________________。

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3COM)为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJL-NHCOCHJ

19、用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol・L」硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D・50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线km〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20、银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

180-t2(X)*C>

剂，制取原理：Ni(CO)4(g).rn"n,r-Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)j。

已知：CO+Pd。2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO)4熔点・25℃,沸点43℃,60七以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点・20七，沸点103co回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为o

⑵装置C用于合成Ni(COk(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdClz溶液的物质的量浓度至少为

21、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有一种不同能量的电子.

⑵能作为滨、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是填序号).

a.IBr中滨为-1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.B。、h的熔点

⑶海水提澳过程中，先向浓缩海水中通入,将其中的Br.氧化，再用“空气吹出法”吹出Brz,并用纯碱吸收.已

知纯碱吸收澳的主要反应是：Bm+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHC(h(未配平)，则吸收ImolB以，转移电子

mol,反应中氧化产物为.

(4)已知：AIF3的熔点为1040'C,AlCb在1789升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：

(5)HC1O有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动

原理解释其原因：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-6J7mol/L,碳酸的一级电离常数

K3HHeO'"")

=1()637,则碳酸的Kal数量级约为IOH故A正确;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-NH4++2OH-=NH3・H2O-CO32fH20,说明

NaOH与NH4+、HC(h一均反应，故B错误;

925,4475

C.由图可知，pH=9.25时C(NH3・H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10'mol/L=10niolH>,NHLrlhO的离常数

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=10<75,而碳酸的Kai=10437,则NH3・H2O的电离能力比H2c0.3强，HC03-的水解程度比

1c(NH血O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

2、D

【解题分析】

A.FeMSOS加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

-1

B.100mLImol/L的Fe2(SO03溶液中n[Fe2(SO4)3|=1mol-Lx0.1L=0.1mol,n(Fe^)=0.2mol,铁离子水解Fe"+3H2。

Fe(()H)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于I).2NA,故B错误；

23+

C.加Na2cCh溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3cO2T，故C错误；

D.Fe2(S0S溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

3、B

【解题分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2sO3>H2SeO.“不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

4、B

【解题分析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为AL金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为。或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

5、D

【解题分析】

观察图可知，Pi>P2,TI>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0;增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

6、B

【解题分析】

A.b苯乙烯分子式为CsHs,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾辄化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【题目详解】

A.b苯乙烯分子式为GHx,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.I和b含有碳碳双键，可被酸性高钵酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

7、B

【解题分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，Mb•获得电子，发生还原反应，被还原变为Nz逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的C1•移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3+10e+12H=N2T+6H2O,C正确；

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28eiCO2+28H+,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是B。

8、A

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5moL则含有的氯原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由NazOz的电子式为Na+匚O：()：]2-Na+,NazO的电子式为Na+匚O：y-Na"可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，ImolNazOz中含3moi离子，则0.1molNazO和NazOz混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3M,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量ll)gx34%=3.4g,物

质的量〃=0.lmoL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2N、，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0」mol/L醋酸的物质的量〃=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01niol,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

9、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2moi水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.甲基橙变色范围为3/〜4.4,酚猷变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHrHzO的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水则水电离出的c水

(OH-)=109，mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NHj+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水附)=1(尸/2moi/L,则

水电离出的c水(0田)=100」2mol/L,所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为黑网=10山2,故B正确；

C.c点滴加了501nL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

11、D

【解题分析】

设铜、俅的物质的量分别为x、y,贝!]①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mob设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04molo

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmo!,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%-

B、C(HNO)=------------------------mol/I,=14.0mol-LB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺也州x100%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH尸n(HNO3A(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选Do

12、D

【解题分析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误；

+_+

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H),C

错误；

C(CH；COOH)

D.表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH5co0),

g(CH：COOH)

•始终不变，D正确。

c(CH：CW3-c(H-)

答案选D。

13、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与「可发生沉淀反应Ag++「=AgI]、氧化还原反应2Ag++2-=2Ag+h,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag++2I-=2Ag+h,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与I发生氧化还原反应2Ag，+2I=2Ag+12,该原电池负极反应为2I-2e=12,正极反应为Ag，+e=Ag,

故c正确;

D.实验2中AgNCh、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为ALChVMgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以结合质子(H+)的能力为exh?.〉。。，故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1・氯戊烷>1・氯己烷，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

15、A

【解题分析】

A.Fe2(SO03溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO」，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuS()4和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是A。

16、B

【解题分析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OFT)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCXh-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SOZ,使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO3溶液中，K+、NO3•不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、

()HC()011

IIII

CH()C—(、()()1联

II.NCONIICIICOOCIL

COOHN():

NHI

I2

—

NaOOC

卜H：()

()11()11

||(\IH+/1L()

3HCHO-------->CH.CN...........->CH.COOH

Nil.,6

NH3I

一「CHC()()H

一定条件2

【解题分析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为@^CH：CHO,根据信息②，推出B

0H

的结构简式为,根据信息③，推出C的结构简式为,根据信息④，一NHz

CH2cHeOOH

取代羟基的位置，即D的结构简式为/7^\I!1H，根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

/QVcHiCHCOOH

OUCOOII

III

CHOC-NCHCHCOOH,据此分析。

6

【题目详解】

()I!('()()11

III

⑴根据上述分析，F的结构简式为(X-NCHCHCOOH.

(2)A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确；

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

(3)根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

UNCONHCHCOOCH

耗3moiNaOH,其化学方程式为YI/=\+3NaOH

C()011

Nil

CIICH(.'()()Na

ILNCOONa+CH3OH+H2O；

Na()(X,

(4)有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该有机物显中性，该有机物中不含竣基、一N%、酚羟基，根

据D的结构简式,该同分异构体中含有一NO2,符合要求同分异构体是

(5)氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH,原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN

发生加成反应，生成HOCIhCN,在酸溶液生成HOCHzCOOH,然后在一定条件下，与N%发生H2NCH2COOH,

OHOil

li(\IIII<)

IICIIOCH.CX(,ll.COOII

即合成路线为

71,

NH

——3—>CILCOOII

•定条件

【题目点拨】

本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有

机物中不含竣基、一NHz、酚羟基，即N和O组合成一NO2,该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结

构，即苯环应有三个甲基,从而判断出结构简式。

还原反应消去反应

18、CuHisNO醒键+HNO.K浓)+1120

NO：

广IICOO-^^-N\、HCOO-^^-1

保护氨基，防止合成过程中被氧化

H,C

COOKCOOIICOOIICOOII

^^-NIICOCH,

KWlOe/H•<CII>CO)(0

【解题分析】

,A与浓HNO3、浓H2sCh加热发生取代反应产生B:Ql,B与Fe、HCI发生还原反应产生C:

A是

I

NO：NH,

C与(CH3CO)2。发生取代反应产生D：,E与NaBH」发生反应产生F为「

NHCOCH,

NHCOCH,NHCOCH,

【题目详解】

QCH,

⑴根据H的结构简式可知其分子式是CnH.sNO；C结构简式是Q,其中含氧官能团的名称为酸键;

NH,

yHi

⑵B为。

Fc、HCI反应产生C,该反应类型为还原反应;

I

NO：

•H

F为「，G为,根据二者结构的不同可知：F->G的类型是消去反应;

NHCOCH,

NHCOCH?

(3)A是，A与浓HNO3、浓112so4加热发生取代反应产生B：,所以A-B的反应方程式为:

+HNOK浓)+H2O；

NO：

(4)D结构简式为:,D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟

基形成的酯基;

③核磁共振氢谱JH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:

H,C

HCOO-^^-NH,>HC00<^-N

H,C

(5)合成途径中，C转化为D时一N%发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过

程被氧化;

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备/的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

coon

溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯在Fe、

CCXMI

HC1作用下反应产生与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生，所以甲苯转化为

L/-NIICOCII,

COOHCOOH

COOHC(X)II

^^-NHCOCH,

A的合成路线为:*HKO,F.(CH,8),0

JATT

LJ-NUCOCII,-A-»IISO4.'*

【题目点拨】

本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在进行物

质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合己有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程

中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。

19、G、E、C、H、F或E、G^C、H、FB、C、D

【解题分析】

(1)配制溶液时，选用仪器的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选