2024版化学大二轮选择题标准练(八)

选择题标准练（八）

1.科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材

料的是（）

可用于海水淡化的能“破镜重圆”的本

用于精密仪器领域在铺合金中掺杂钮做

三维石墨烯气凝胶征型自修复聚硅氧烷

的先生复合材料成的变色材料

答案D

解析石墨饰为碳单质，属于无机非金属材料，故A错误；用于精密仪器领域的仿生复合

材料不是金属单质或合金制品，不属于金属材料，故B错误；聚硅氧烷中不含金属，不属

于金属材料，故C错误；金属及其合金属于金属材料，饰合金中掺杂记做成的变色材料属

于金属材料，故D正确。

2.科学家利用氮核拍e撞击氮原子，发生反应:拍e+号N-依+H，下列说法正确的是（）

A."He的质子数为2

B."NH3的中子数为9

C."02和根0互为同位素

D.2H2与旧2化学性质不同

答案A

4

解析质子数与原子序数相等，故He的质子数为2,A正确：I5N的中子数为15—7=8,

H没有中子，则I5NH3的中子数为8,B错误；同位素为质子数相同、中子数不同的核素，

普。2为单质，C错误；2匹用互为同位素，2H2、是不同的氢分子，两者的化学性质相

同，D错误。

3.被誉为第三代半导体材料的氮化钱（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件

和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NFh=2GaN+3H2制得GaN,

下列叙述正确的是（）

A.第一电离能：N<Ga<Al

B.NH.、分子的空间结构：三角锥形

C.基态Ga和N原子的未成对电子数相同

D.已知GaN和A1N的晶体类型相同，则熔点：GaN>AlN

答案B

解析N的2P轨道是半充满的稳定结构，且原子半径小，在这三种元素中，N的第一电离

能最大，故A错误：N%的中心原子N原子的价层电子对数=3+^义（5—3X1）=4,VSEPR

模型为四面体形，由于有一个孤电子对，所以分子的空间结构为三角锥形，故B正确；基

态Ga的价层电子排布式为4s24Pl未成对电子数为1,N的价层电子排布式为2s22P3,未成

对电子数为3,故C错误；氮化镇熔点高、硬度大，为共价晶体，则A1N也是共价晶体，

共价晶体是原子间通过共价键结合，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，半径：Al<Ga,

所以熔点：GaN<AlN,故D错误。

4.化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是（）

选项物质或反应相关解释

“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分

A两种物质混合会放出C12

是盐酸）混合使用

B做面包时用NaHCCh作膨松剂NaHCCh受热易分解

CNaNO2中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性

D用FeCb溶液刻蚀铜的线路板FeCb溶液和Cu发生置换反应

答案D

解析“84”消毒液（有效成分NaClO）不能与洁厕灵（主要成分是松酸）混合使用，因为二者

混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选；NaHCOa受热易分解放出二氧化碳气体，所以做

面包时用NaHCOs作膨松剂，B不选；维生素C具有强还原性，所以NaNO?中毒时可用维

生素C解毒，C不选：FeCb溶液和Cu发生反应：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,该反应不

是置换反应，D选。

5.为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图斤示实验，下列叙述正确的是（）

用他和NaCl溶液、

K.JFe（CN）6］溶液、

酚甑溶液浸湿的

滤纸

A.一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀

B.一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色

C.薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极

D.薄锌片发生的电极反应式为O2+4b+2H2O=4OH

答案C

解析该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn—2e-=Zn2+,两端铁钉

作正极，电极反应式为O2+2&O+4e-=4OH,从而可以达到实验目的。本装置中，NaCl

溶液为了提供吸氧腐蚀的环境，K3[Fe（CN）6]为了检脸亚铁离子生成，若生成亚铁离子，会

产生篮色沉淀，酚酬为了卷脸乳兔根离子的生成。由分析可知，锌片作负极，所以铁不会参

加反应更不会生成亚铁禹子，故无法看到蓝色沉淀生成，A错误；根据分析，锌片作负极发

生氧化反应生成Zn?+,两端铁钉作正极，电极反应式为O2+2H2O+4C-=4OH，应在铁

钉底部看到滤纸变红，B错误；由分析可知，薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确；

根据分析，此电极反应式为吸氧腐蚀的正极发生的反应，所以应发生在铁钉处，D错误。

6.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项ACD

L

实

验.

.

装

置.

(

实验配制100mL0.10mol-分离苯和苯酚

演示喷泉实验证明SO2能与水反应

目的L'NaOH溶液的混合物

答案A

解析该装矍可通过微热烧瓶的方式将氮气赶入烧杯中引发喷泉，可演示喷泉实验，故A

正确：充满二氧化硫的试管倒置于水槽中，液面上升可能是因为气体溶于水导致，不能证明

二氧化硫与水发生了反应，故B错误；配制100mL0.10mo卜NaOH溶液应用100mL容

量瓶，故C错误；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分离，故D错误。

7.侯氏制碱法中涉及反应：NH3+CO2+H2O4-NaCl=NaHCO3I+NH4CLNA是阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.17gNH3溶于水所得溶液中N%和NH3H2O数目之和为NA

B.1molNaHCO3晶体中所含8,数目为NA

C.常温常压下，44gCCh所含分子数目为NA

D.0.1mobL_1NH4CI溶液中所含配位键数目为NA

答案C

解析氮气溶于水存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,17gNH3（物质的

量为1mol）溶于水所得溶液中NH?和NH3H2O数目之和小于NA,故A错误；NaHCCh晶体

中不含CO7，故B错误；常温常压下，44gCO2（物质的量为1mol）所含分子数目为刈，故

C正确；溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误，

8.下列离子方程式正确的是（）

A.泡沫灭火器的反应原理：A102+HCO£+H2O=AI(OH)3I+co21

B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe?+

_

C.明矶溶液中加入过量NaOH溶液：A13++4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl

答案C

解析泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是AF'和HCO?反应，正确的离子方程式

为A13++3HCO.?=AI(OH)3I+3CChf,故A错误；Fe：SCN)3是配合物，不能拆成铁离子，

应该写成2Fe(SCNb+Fe=3Fe2++6SCN，故B错误：明矶是强电解质，电离出的Al3+

与过量的氢氧化钠溶液反应生成A1OE和H20,故C正确：氯化银中滴加浓氮水，生成的

Ag(NH3”Cl是强电解质，要拆成［Ag(NH3)J和C「，故D错误。

9.奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的

是()

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.存在芳香族化合物的同分异构体

C.1mol奥司他韦最多能与3molH2发生加成反应

D.含有4个手性碳原子

答案B

解析根据结构可知，分子中存在一个碳碳双键的环，不符合苯环的同平面结构，A项错误:

根据奥司他韦结构可知，不饱和度为4,同分异构体中存在芳香族化合物，B项正确；分子

中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol奥司他韦最多能与1molH?发生加成反应,

0

C项错误；连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图HNH2图出的三个碳为

手性碳原子，D项错误。

10.用a粒子©He)分别轰击肾和1Y,发生核反应：/+妇e一版+；；2和1Y+,He-|H+诒Ne,

其中基态Z2原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是()

A.与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种

B.X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用sp2杂化

C.ZY3的键角大于ZH3的健角

D.X、Y、Z的单质均为分子晶体

答案B

解析已知反应：LX+扭eT〃+；?Z和S+?He-|H+居Ne,则11+4=1+〃?，加=14,基

态"原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为盘，〃=7；则〃+2=0+7,。=5,则X为

硼。C+2=1+10,c=9,则Y为氟；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能增大，

但是Be原子价层电子为2s2全满稳定状态，第一电离能较大，故与B同周期的元素中，第

一电离能比X小的元素有1种，A错误；X和Z的最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、

HNCh,B、N均形成3个共价键且无孤包子对，故均采用sp2杂化，B正确；F的也负性大

于H,导致N—F中电子对偏向F,而N—H中电子对偏向N,使得成键电子对之间的斥力

NH3>NF3,故NH3的键角大于NF3的键角，C错误：晶体硼为共价晶体，D错误。

11.Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.总反应方程式为CH4+N2O型%CH3OH+N2

。消。

B.°'8、°为该反应的催化剂

C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成

,N*N'（）'

D.根据N2O分子的结构推测其电子式为・・・・•••・•••

答案D

解析根据图中信息得到总反应方程式为CH4+N2O空空CH3OH+N2,故A正确；开始时

。、比/°

o,：、o

先和N2O反应生成中间体后又生成，因此O为该反应的催化剂，故B正确;

该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮,藏非极性键的形成，故C正确；选项中的电子式中N

原子的最外层电子数超过8个，故D错误。

12.一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3coOH+CL—^*C1CH2coOH+HQ。下列

说法错误的是（）

A.还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物

B.CH3coOH中所含化学键只有。键

C.Cl—Cl的键长比1-1的键长短

D.C1CH2COOH的酸性比CH3COOH强

答案B

解析乙酸和氯气发生取代反应，乙酸中甲基上的一个氮原子被氯原子取代生成一氯乙酸，

若两个氢原子被氯原子取代则生成二氯乙酸，三个氢原子被氯原子取代则生成三氯乙酸，故

A正确；乙酸中的叛基有C=0,双键中有一个。键，还有一个兀键，故B错误；。原子

半径小于I原子，所以C1—C1的键长比1-1的键长短，故C正确；Q的电负性大，对电子

的吸引力比较强，Cl—C的极性大于C—H的极性，导致一氯乙酸的废基中的羟基的极性大

于乙酸中的羟基的极性，一氯乙酸更易电离出氢离子，所以C1CH2COOH的酸性比

CH3co0H强，故D正确。

13.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用说法正确且存在因果关系

的是（）

选项物质性质实际应用

AFeCb溶液呈酸性FeCb溶液可用于腐蚀铜电路板

B02具有氧化性氯水可以漂白有色布条

CAI表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸

D乙醇可以使蛋白质变性乙醉用于制作医用酒精

答案D

解析氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸，与氯气的氧化性无关，B不符合题

意；常温下，AI表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸会破坏钝化膜，腐蚀铝

槽车，C不符合题意；75%的酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用乙醇制作医用酒

精,D符合题意。

14.我国科学家在寻找“点击反应”砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图所示，

其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下

列说法正确的是（）

yx

II/

WX

Z||\/

ZYX

A.元素电负性：Z>Y>W

B.简单氢化物沸点：X>Y>W

C.第二电离能：Z>X>Y

D.X、W氧化物的水化物均为强酸

答案A

解析X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能

形成6个共价键，Y能形成2个共价键，Y为0元素，W为S元素，Z能形成1个共价键,

Z为F元素，X能形成3个共价键，X为N元素。根据分析可知，Y、Z、W分别为0、F、

S,同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性：

F>O>S,A正确；X、Y、W分别为N、0、S,常温下，水为液体，沸点最高，NFh存在分

子间氢键，沸点高于H2S,简单氧化物沸点：H2O>NH3>H2S,B错误；X、Y、Z分别为N、

0、F,0元素的价层电子排布式为2s22Pt失去一个电子后为半充满状态，较为稳定，第

二电离能最大，因此第二电离能：O>F>N,C错误：HN02和H2s为弱酸，D错误。

15.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY,发生反应：X(g)+

2Y(s)2Z(s),平衡时和反应10min时X的转化率a(X)随温度的变化分别如曲线I、II

所示。下列说法正确的是！)

A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点

B.保持温度和体枳不变，向d点体系中再充入1molX,再次达平衡时dX)>0.4mol-L

C.0〜10min的平均反应速率：o(a)Vv(c)

D.be段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动

答案A

解析由图可知，曲线I表示平衡转化率a(X)随温度变化曲线，I【表示lOmin时转化率a(X)

随温度变化曲线，则b点反应未达到平衡状态，加入高效催化剂可加快反应速率，缩短到达

平衡所用时间，即使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；由图可知，d点

m。心，平褥常数"忐=六=2.5,K只与温

体系中c(X)=lmolL-|X(l-60%)=0.4

度有关，与物质的浓度变化无关，所以向d点体系中再充入1moIX,再次达平衡时K不变,

c(X)=0.4molf1,B错误；10min时a、c点X的转化率a(X)相等，则0〜10min的平均

反应速率：v(a)=v(c),C错误；be段反应均未达到平衡状态，不存在平衡移动，be段变化

是由于温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，X