专题17物质制备-2024高考化学一轮复习

易错点17物质制备易错点易错题【01】气体实验装置的处理方法（1）一般来说，物质的实验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应较为安全或安全性可控。（2）气体制备实验操作的一般步骤：组装(从上到下、从左到右)→检验气密性→加入药品→排尽装置内的空气→验纯→性质实验或反应→拆除装置。（3）若气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（4）实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。易错题【02】气体净化与干燥的先后顺序(1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是气体除杂过程中会从溶液中带出水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g)，可先将混合气体通过碱石灰，除去CO2和H2O(g)，再将从干燥管中导出的气体通过装有灼热铜网的硬质玻璃管，除去O2，即可得到干燥、纯净的N2。若将混合气体先通过灼热的铜网，因气体中混有水蒸气，易使硬质玻璃管炸裂。易错题【03】有机物制取（1）典型装置反应装置蒸馏装置（2）提纯有机物的常用方法有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯：如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程：易错题【04】蒸馏操作的注意事项(1)温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中；若要选择收集某温度下的馏分，则应放在支管口附近。(2)冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。(3)冷凝管的进出水方向：下进上出。(4)加热方法的选择①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。(5)防暴沸：加碎瓷片(或沸石)，防止溶液暴沸，若开始忘加碎瓷片(或沸石)，需冷却后补加。易错题【05】含量测定对实验数据筛选的一般方法和思路一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1g，若数值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算。五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据要舍去。易错题【06】实验方案设计中几个易忽视的问题(1)净化、吸收气体及实验结束熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。(2)进行某些易燃、易爆实验时,要防止爆炸。如H2还原CuO实验中应先通入H2,气体点燃前要先验纯。(3)防止氧化。如H2还原CuO实验中要“先灭灯再停氢”,白磷切割要在水中进行等。(4)防止吸水。如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施,以保证达到实验目的。(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(6)仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。典例分析例1实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D【解析】氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。例2高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备K2FeO4的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是（）A．试剂X为固体MnO2或KMnO4B．装置B中为浓硫酸，用于干燥Cl2C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气D【解析】试剂X为KMnO4，不能是固体MnO2，因为浓盐酸和二氧化锰要加热条件下反应生成氯气，故A错误；装置B中为饱和食盐水，用于除掉氯气中HCl气体，故B错误；K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，只要生成K2FeO4就能看到紫色沉淀，因此不能通过观察装置C中是否有紫色沉淀来判断是否已经完成，故C错误；烧瓶中残留Cl2，因此在拆除装置前必须先排除烧瓶中残留Cl2以免污染空气，故D正确。例3已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up11(Na2Cr2O7),\s\do4(90～95℃))CH3CH2CH2CHO，实验装置如图。下列说法不正确的是()A．为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇C．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物D．向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤、蒸馏，可提纯正丁醛B【解析】醛基具有还原性，Na2Cr2O7中＋6价的铬具有氧化性，在酸性条件下既能氧化正丁醇又能氧化正丁醛，为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；Na2Cr2O7氧化正丁醇的同时有水生成，加入钠，不能检验是否含有正丁醇，故B错误；由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集到的产物为正丁醛，故C正确；氯化钙可吸水，过滤后可用蒸馏的方法得到正丁醛，故D正确。例4下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质D【解析】乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意。例5含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想。猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/1Ⅰ：25℃的饱和溶液252Ⅱ：35℃的饱和溶液353Ⅲ：45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/4Ⅰ_______5______________⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）cdbae(3)HClO取溶液少许于小试管，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(4)⑤1.3410-5或测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度⑥45℃II45℃⑦A3>B2>B1【解析】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e。(3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-。(4)⑤25℃时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的溶液中，所以有==1.3410-5。实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测试与实验3比较。⑦猜想成立的判断依据是A3>B2>B1。例6富马酸亚铁(结构简式，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。Ⅰ．富马酸的制备。制取装置如图所示(夹持仪器已略去)，按如图装置打开分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在90~100℃条件下持续加热2~3h。（1）仪器A的名称是___________，仪器A的作用是___________。Ⅱ．富马酸亚铁的制备步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL，在热沸搅拌下加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5~6.7；步骤2：将上述溶液转移至如图所示的装置中，缓慢加入40mL2mol·L−1FeSO4溶液，维持温度100℃，充分搅拌1.5h；步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。（2）在回流过程中一直通入氮气的目的是_________________________________________。（3）步骤1控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________________，若反应后溶液的pH太大，则引起的后果是_________________________________________。Ⅲ．产品纯度测定步骤①：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol·L−1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲−亚铁指示剂，立即用0.0500mol·L−1(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。用去标准液的体积为16.82mL(反应式为)。步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL。（4）___________(填“能”或“否”)直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度。（5）产品中富马酸亚铁的质量分数为___________。【答案】（1）球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发（2）防止Fe2+被氧化（3）生成的富马酸亚铁少把Fe2+转化成Fe(OH)2沉淀（4）否（5）89.46％【解析】（1）由图可知仪器A的名称是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发。（2）Fe2+有很强的还原性，极易被氧化，故在回流过程中一直通入氮气的目的防止Fe2+被氧化。（3）反应后溶液的pH太小，抑制富马酸的电离，反应不够充分，则引起的后果是生成的富马酸亚铁少；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子易变成沉淀，则引起的后果是把Fe2+转化成Fe(OH)2沉淀。（4）富马酸亚铁中有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品的纯度。（5）不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL，实际用去标准液的体积为（16.82+0.02）mL=16.84mL。n(富马酸亚铁)=16.84×10-3×0.0500mol，产品中富马酸亚铁的质量分数为。1.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2石灰石+稀H2SO4bc

2.下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是（）ABCD名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气铜与浓硫酸反应制取SO2铁粉与高温下的水蒸气反应装置棉花作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气提供水蒸气3.芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是（）A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验开始时先打开装置A中的K1C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合D．石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl4.室温下，下列实验过程能达到预期目的的是（）选项实验过程实验目的A向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去证明Fe2+有还原性B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，出现黑色沉淀证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色证明溴乙烷发生了消去反应D相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比较CH3COOH和HClO的酸性强弱5.根据下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小C温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键D利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)随着反应进行，电导率逐渐减小OH-的电导大于CH3COO-的电导6.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是()已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝＋H2OC．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：27.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()A．①② B．②③ C．③④ D．②④9.葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3，回答下列问题：I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。(1)仪器X的名称为___________，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是___________(填字母)。(2)滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为___________。Ⅱ.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。(3)用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→___________→___________→___________→___________→洗净→放回滴定管架(填字母)。a.滴定结束后，记录刻度b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡d.将未滴定完的标准液回收②达到滴定终点时的现象为___________。③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为___________(用含V0和V1的代数式表示)。④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。(4)抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。10.某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。②装置B中加入CCl4的目的是___________。③装置D中发生的离子方程式是___________。④装置C中的试剂b是___________。(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式___________。11.以下是生活中常用的几种消毒剂。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为(简称PCMX)。ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的溶液。(1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：①；②___________。(2)实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。NaClO溶液浓度(mg/L)不同pH下的细菌杀灭率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力___________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是___________(填字母序号)。a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c.不能与清厕灵(含HCl)混合使用，可能会导致安全事故d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是___________(写名称)。②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为____。(4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、____。12.碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。(5)判断样品完全分解的方法是________________。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：________________________________。参考答案1.B【解析】KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，制取装置可以选a，但是收集装置不能选d，A错误；Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2密度比空气小且难溶于水，制取氢气可以选用b，收集装置选e或d，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。2.B【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，在导管口塞上棉花可以防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞，故A正确；该实验中棉花的作用是防止空气在试管口形成对流，以提高所收集的氨气的纯度，若要吸收氨气则需要用湿棉花，故B错误；浸有碱液的棉花可以吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，故C正确；红热的铁粉与水蒸气在高温下可以反应，所以湿棉花可以提供水蒸气，故D正确。3.C【解析】装置A中Zn与稀硫酸反应产生H2，由于SiHCl3遇水强烈水解，故需要对氢气进行干燥，故装置B中盛放浓硫酸，装置C采用热水浴加热，使SiHCl3气化，与H2形成混合气体，进入石英管中反应，高温条件下，SiHCl3被H2还原为Si。由分析知，装置B中盛放浓硫酸，起到干燥氢气的作用，A正确；实验开始时先打开K1，利用生成的H2将装置中的空气排尽，防止加热石英管时因H2不纯而爆炸，B正确；由于SiHCl3为液体，实验需得到SiHCl3气体，故装置C应采用热水浴，使SiHCl3气化，C错误；SiHCl3被H2还原为Si，根据元素守恒推知另一产物为HCl，故该反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确。4.C【解析】酸性条件下高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化氯离子，干扰了实验结果，应该用硫酸亚铁溶液，故A错误；Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp，故B错误；溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应得到乙烯，通入溴水和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；因为NaClO在水中会水解生成具有漂白性的HClO，所以不能用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液的pH，故D错误。5.B【解析】金属钠点然后伸入CO2集气瓶中，根据实验现象知生成了C，说明CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，Na被氧化，A正确；升高温度，促进CH3COO-水解溶液碱性增强，c(OH-)增大，由于Kw也增大，C(H+)也有可能增大导致pH减小，故这种情况是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，B错误；一般情况下，两种液体混合后体积小于两者之前体积之和，但此时苯与CH3COOH混合后体积增大，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH之间的作用力弱于氢键，C正确；由乙酸乙酯的碱性水解方程式CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH，知反应前后电导的差别在于OH-和CH3COO-两种离子（CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH非电解质，不电离），故OH-电导大于CH3COO-电导，D正确。6.C【解析】粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)，通入氧气焙烧，可生成TeO2和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成可溶于水的Na2TeO3，过滤得到的滤渣含有CuO，滤液含有TeO32-，再加入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲。焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要，故酒精灯，并用玻璃棒搅拌，A正确；“碱浸”时TeO2是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为TeO2+2OH-═TeO32-+H2O，B正确；“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将其分离，应选择稀硝酸，C错误；还原反应的离子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确。7.A【解析】A．SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；B．根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；C．冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；D．在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确。8.C【解析】①铁离子遇硫氰根离子溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故②错误；③氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：Cl＞S，可以比较氯与硫的非金属性，故③正确；④止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故④正确；综上所述，③④正确，答案选C。9.(1)恒压滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色③×100％④偏低(4)过滤速度快【解析】本实验的目的是制备葡萄糖酸钙，首先利用双氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，为提高葡萄糖的利用率，反应过程中利用球形冷凝管冷凝回流；将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，为防止葡萄糖酸钙析出，趁热抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液；测定葡萄糖的转化率时，利用NaOH标准液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸为一元酸，与NaOH发生中和反应。(1)根据仪器X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗；冷凝回流应选用球形冷凝管，冷凝水下进上出，故选A；(2)双氧水将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，得到葡萄糖酸，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，再用标准液洗涤，然后装入标准液并排净尖嘴处的气泡，并调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴定，滴定结束后，记录刻度，将未滴定完的标准液回收，再洗净滴定管放回管架，所以顺序为c→b→a→d；②滴定过程中葡萄糖酸与NaOH溶液发生中和反应，滴定终点时NaOH稍过量，溶液显碱性，指示剂为酚酞，所以溶液会变为粉红色，所以达到滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；③30％H2O2溶液中含有n(H2O2)==0.19mol，所用n(葡萄糖)==0.1mol，则理论上葡萄糖可以完全反应，消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，则2.00mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.04V0×10-3mol，所以V1mL反应液中n(葡萄糖酸)=0.01V0××10-3mol，则实际上消耗0.04V0××10-3mol葡萄糖，其转化率为×100％=×100％；④若滴定终点时俯视读数，则V0偏小，根据计算式可知结果会偏低；(4)抽滤时形成负压，水流的更快，所以与普通过滤操作相比，抽滤过滤速度快，可以减少因溶液温度较低而析出的葡萄糖酸钙。10.(1)①分液漏斗平衡气压，使氨水能顺利滴下②防止溶液倒吸③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O④饱和NaHCO3溶液(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Na2SO4(4)96.0%(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3【解析】由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O，然后对复盐进行煅烧，反应为：Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算。(1)①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加；②NH3和CO2不溶于CCl