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选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护测试题榆次一中李金虎一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,共40分)1.港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流法时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀2.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+eq\f(n,2)H2↑B.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀3.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()A.图1,铁钉易被腐蚀B.图2,加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极4.下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①5.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀6.结合如图判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀7.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整8.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是()A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快9.在潮湿的深层中性土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SOeq\o\al(2-,4)与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图Ⅰ所示,因此埋在地下的钢管常需要加以保护,使其免受腐蚀,所用装置如图Ⅱ所示。下列说法正确的是()A.图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会上升B.图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeSC.图Ⅱ中金属棒X可能为铜,可使钢管表面腐蚀电流接近于零D.图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流10.考古发掘出的古代青铜器(含铜、锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀,这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如图所示。已知:2CuCl+H2OCu2O+2HCl。下列分析不正确的是()A.氧气是正极反应物B.铜锈的成分与氧气浓度、pH有关C.图乙中,Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀二、填空题(本题包括5个小题,共60分)11.(12分)(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。(2)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为。(3)铁器深埋地下,也会发生严重的电化学腐蚀,原因是一种硫酸盐还原菌的细菌成为正极反应的催化剂,将土壤中的SO42-还原为S2-,试写出该电化学腐蚀的正极反应。(4)利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。12.(12分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为______________________________。(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量________3.2g(填“<”“>”或“=”)。(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应,若将开关K置于N处,发生的总反应式________________________________。13.(10分)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图(1)腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”)。(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为。(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。14.(12分)某同学进行下列实验操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈(1)生铁片发生________腐蚀,中心区的电极反应式为___________________________。(2)边缘处的电极反应式为________________________________________________。(3)交界处发生的反应为________________________________________________。15:(14分)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在,依据下列两种腐蚀现象回答下列问题:
(1)图1种被腐蚀的金属为,其腐蚀类型属于(填字母)。图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。
A.化学腐蚀B.电化学腐蚀C.析氢腐蚀D.吸氧腐蚀(2)图1中Cu的作用是,结合电极反应、电子移动、离子移动等,分析金属被腐蚀的原理:。
(3)图2中铁的生锈过程:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O,将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整:正极反应式为,负极反应式为,总反应为。
1.答案C解析:钢构为活泼金属,在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀,发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等,A正确;钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,可以隔绝空气、水等防止形成原电池,防止铁发生电化学腐蚀,B正确;外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法,采用外加电流的阴极保护时需外接电源,C错误;不锈钢具有较强的抗腐蚀性,采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀,D正确。2.答案B解析:金属与接触的化学物质直接发生氧化还原反应的过程为化学腐蚀,金属失去的电子直接转移给氧化剂;金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,在中性或弱酸性环境中,主要发生吸氧腐蚀,电子由金属转移到不活泼的正极材料上被氧化剂得到。3.答案C解析:A项,图1中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B项,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀;D项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。4.答案A解析:铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀,当铁与比它活泼性差的Sn相连时,Fe被腐蚀的速率增大(比①大),与活泼性比其强的锌相连时,锌作负极,被腐蚀,铁被保护,其腐蚀的速率要比①小;④为电解装置,Fe为阳极,发生氧化反应,铁腐蚀的速率最快。5.答案C解析:根据实验所给条件可知,本题铁发生的是吸氧腐蚀,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,据此解题。在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故A错误;铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误。6.答案A解析:两个装置均为原电池,负极都是活泼金属,根据原电池原理可知,原电池的正极金属受到保护,A项正确;Ⅰ中负极为活泼金属Zn,B项错误;Ⅱ中是酸性溶液,电极反应中不能有OH-生成,C项错误;Ⅰ中无Fe2+生成,不能生成铁氰化亚铁沉淀,D项错误。7.答案C解析:钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极,从负极流向钢管桩(阴极),A、B正确;题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗,C错误。8.答案C解析:阴极得电子,A错误;金属M失电子,其活动性应比铁强,B错误;M失去的电子流入钢铁设施表面,因积累大量电子而被保护,C正确;海水中所含电解质的浓度远大于河水中的,因此钢铁设施在海水中腐蚀的速率快,D错误。9.答案A解析:选A题图Ⅱ中没有外加电源,采用的是牺牲阳极的阴极保护法,根据原电池原理,金属棒X应作负极,金属棒X的活泼性应大于铁,才能保护钢管,使其免受腐蚀,若金属棒X是铜,则形成FeCu原电池,会加速铁的腐蚀;题图Ⅱ中钢管作正极,正极上H2O发生还原反应生成H2,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故钢管附近土壤中的c(OH-)会增大,pH可能会上升,A正确,C错误。题图Ⅰ钢管腐蚀的过程中,负极上Fe失去电子发生氧化反应生成的Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS和Fe(OH)2,B错误。由上述分析可知,金属棒X应作负极,D错误。0.答案C解析:青铜器中含铜、锡等金属,也含有其他金属及非金属杂质,由于物质金属性不同,周围存在电解质溶液,形成了原电池,由于电解质溶液显中性,发生吸氧腐蚀,正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH-,因此氧气是正极反应物,A正确;根据图乙可知,在锈蚀小孔外铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl,Cu元素化合价为+2价,在小孔附近铜锈是Cu2O,小孔内壁铜锈成分是CuCl,Cu元素化合价为+1价,小孔外氧气浓度大,Cu元素价态高,小孔内氧气浓度小,Cu元素价态低,铜锈成分与氧气浓度有关,在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动,铜锈成分主要是CuCl,若溶液酸性弱,平衡正向移动,铜锈成分主要是Cu2O,可见铜锈成分也与溶液的pH有关,B正确;由CuCl是在小孔内壁生成,可知Cl-会从小孔外向小孔内移动,C错误;由于Sn的金属性比Cu强,与Cu构成原电池时,Sn作负极,被氧化而发生电化学腐蚀,D正确。11.答案:(1)吸氧腐蚀负(2)ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-(3)SOeq\o\al(2-,4)+8e-+4H2O=S2-+8OH-(4)N牺牲阳极的阴极保护法解析:(1)海水呈弱碱性,故轮船的钢铁船体在海水中易发生吸氧腐蚀,钢铁与外接电源负极相连,充当电解池的阴极,得到保护。(2)ClO-在正极得电子生成Cl-和OH-,故正极电极反应式为ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-。(3)硫酸根在阴极的电子的方程式为SOeq\o\al(2-,4)+8e-+4H2O=S2-+8OH-(4)若X为碳棒,则只能用外加电源的阴极保护法,此时K应置于N处。若X为Zn,K置于M处,其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。12.答案(1)Fe+2FeCl3=3FeCl2(2)①N②牺牲阳极的阴极保护法(3)<(4)2Fe3++2e-=2Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+解析:(1)铁锈的成分为Fe2O3,能和盐酸反应生成FeCl3和水,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。(2)①若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极,故K连接N处。②若X为锌,开关K置于M处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。(3)若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,由于粗铜中有杂质参加反应,所以X电极溶解的铜的质量<3.2g。(4)若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开
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