2024北京一六一中高二（上）期中化学（教师版）

第1页/共1页2024北京一六一中高二（上）期中化学本试卷共6页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。一、选择题：本大题共20道小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。1.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是A.油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂2.已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.82×10-81.46×10-139.04×10-291.17×10-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A.甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液B.乙：正极的电极反应式为C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH大于7乙酸是弱酸B室温下，向浓度均为0.1mol∙L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的还原性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol∙L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol∙L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H＋的能力比SO的强A.A B.B C.C D.D5.向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均不变 B.AgCl的溶解度、Ksp均变大C.溶液中c(Ag+)增大 D.悬浊液中固体质量不变6.下列离子方程式不正确的是A.明矾用于净水：B.泡沫灭火器灭火：C.用纯碱清洗油污：D.的水解反应：7.用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是选项实验现象水解程度A加入固体溶液变成红褐色变大B加热溶液溶液变成红褐色不变C通入气体溶液颜色变浅减小D加入溶液溶液颜色变浅不变A.A B.B C.C D.D8.关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)A.A B.B C.C D.D9.下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是A.焰色试验 B.试纸 C.稀氨水 D.10.下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是A.加入溶液 B.加入溶液C.加入溶液 D.加热到100℃，使11.下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．用试纸测定溶液C．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D12.目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是A.氢氧燃料电池是环保电池B.该电池工作时电子从电极b移向电极aC.该电池总反应为D.若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为13.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D.白醋中滴加石蕊试液呈红色14.已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.仅②⑥ D.②③⑥⑦15.对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是A.，B.升温，A的转化率提高C.该式中化学计量数D.加压时，平衡向逆反应方向移动16.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：17.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，向电极b移动B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C.放电时，电极a上的电极反应式为D.外电路中每转移2mol，理论上电极b上消耗2g18.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A.该反应的B.该反应的平衡常数C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为19.工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.0~20min内，B.反应在14min时，C.该反应的化学平衡常数K=6.4D.T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行20.实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是A.d点处：B.由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→MC.若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数D.平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小二、非选择题：本大题共5小题，共60分。把答案填在答题纸中相应的横线上。21.I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。（3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：（4）a=____kJ·mol-1。（5）Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。（6）III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3；则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)22.填空。（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极b作_______极，表面发生的电极反应为_______。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。①X为_______极，Y极反应式为_______。②Y极生成时，_______移向_______(填“X”或“Y”)极。（3）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______；正极反应式为_______。23.平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClOKa=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7（1）相同浓度的ClO-、、、结合H+的能力最强的为_______。(填离子符号)II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。（2）已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小（3）在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_______(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_______m2。(选填“＜”、“＝”、“＞”)（5）25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_______；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。24.乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HFH2C2O4电离平衡常数（1）常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）。（2）向等体积、等pH的草酸和氢氟酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是v1、v2，其大小关系为v1________v2（填“＞”“＜”或“=”）。（3）向Na2C2O4溶液中通入过量的HF，反应的化学方程式为____________。Ⅱ．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00标准溶液体积（mL）9.9910.0110.00已知：H2C2O4的相对分子质量为90。（4）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5）到达滴定终点的标志是__________。（6）根据上述数据计算X=__________。（7）误差分析：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。25.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、、等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：（1）写出过程Ⅰ中得到Na2CrO4的化学方程式为___________。（2）提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法___________(写一条即可，温度改变除外)。（3）溶液1中的阴离子有、___________。（4）通入调节溶液pH实现物质的分离。①写出溶液1通入的离子方程式___________。②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为___________。③已知：2+2H++H2O，K=4.0×1014.滤液3中的浓度是0.04mol/L，则的浓度是___________mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合物的溶解度化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.37.411.114.818.221.44.712.326.345.673.0163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到粗品的操作是：向滤液3中加入稀盐酸、___________(填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到粗品。

参考答案一、选择题：本大题共20道小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。12345678910BBAAADCBCB11121314151617181920ABACDCBCDB二、非选择题：本大题共5小题，共60分。把答案填在答题纸中相应的横线上。21.【答案】（1）①.石墨②.-393.5kJ·mol-1（2）631.5（