【公开课】第八单元+金属与金属材料（单元复习课件）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学下册（人教版2024）

探星揽月——探索“嫦娥六号”金属材料——第八单元“金属与金属材料”单元复习

1.了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道生铁和钢等重要的合金;2.认识常见金属的物理性质和某些化学性质；能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。复习目标3.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁；了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。4.掌握金属活动性顺序的探究；掌握有关不纯物质的计算。复习内容回顾金属材料任务1金属材料纯金属合金物理性质用途导电性导热性延展性有金属光泽颜色状态铁锅铝箔制作饰品铜制导线、铂电极多数为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色常温下大多数金属为固体，但汞为液体共性个性铁合金（钢，生铁），其他合金复习内容回顾合金任务2定义：由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的优点2.熔点比组成它的纯金属低3.抗腐蚀性比纯金属更强1.硬度比组成它的纯金属大铜合金：黄铜和青铜铁合金：生铁和钢，含碳量较低的是钢钛合金：熔点高，密度小，耐腐蚀，与人体有很好的“相容性”可用来制造人造骨骼010203常见合金回顾合金任务2复习内容例题解读例题

下列有关说法正确的是A.地壳中含量最高的金属元素是钙B.合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大C.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料B复习内容回顾金属的化学性质任务31.金属与氧气的反应金属现象化学方程式与氧气反应条件铝（片）镁（条）铁（丝）铜（片）金

银结论银白色铝表面会逐渐变暗4Al＋3O2===2Al2O3发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体2Mg＋O2====2MgO点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜表面由紫红色变成黑色2Cu＋O2====2CuO△3Fe＋2O2====Fe3O4点燃常温下就能与氧气反应常温与氧气反应，点燃后反应更剧烈加热也不与氧气反应点燃、加热时与氧气反应铝、镁比较活泼，铁铜次之，金最不活泼复习内容回顾金属的化学性质任务3(1)金属+氧气

金属氧化物(2)金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。(3)判断金属活动性的方法之一：

根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。→归纳总结复习内容回顾金属的化学性质任务32.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（高频考点）金属

现象

反应的化学方程式镁（Mg)锌（Zn)铁（Fe)铜（Cu)剧烈反应，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑反应较为剧烈，有大量气泡产生，生成的气体能燃烧Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色，生成的气体能燃烧Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑没有明显现象(1)规律:金属+酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐+氢气(2)反应条件:金属活泼性位于氢之前(1)金属与酸反应后，溶液的质量均增加。(2)金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的酸的质量一定相同。(3)活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。复习内容回顾金属的化学性质任务3注意如等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度相等的稀盐酸中。由图示可知，三种金属的活动性顺序为x>y>z所以x、y、z对应的金属依次为Mg、Al、Zn复习内容回顾金属的化学性质任务3复习内容回顾金属的化学性质任务33.金属与盐溶液的反应实验实验现象反应的化学方程式金属活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中

银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色无明显现象2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu+AgNO3===Ag+Cu(NO3)2Al＞CuCu＞AgAl＞Cu(1)规律:金属+盐→新盐+新金属(2)反应条件:①活泼金属置换不活泼金属；②盐必须可溶。例题解读例题1

某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是A.a>bB.a=bC.b>aD.无法判断例题2

有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快;再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙BB复习内容回顾置换反应任务41.定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.表达式：A+BC=AC+B

（AB是单质，A取代B）3.判断方法：1、反应前后均为两种物质

2、反应前后均为一种单质和一种化合物例题解读例题4.下列属于置换反应的是A.天然气燃烧:CH4+2O2==CO₂+2H2OB.实验室制取氧气:2H2O2==2H2O+O2↑C.潜艇供氧:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D.铝与盐酸:2A1+6HCl==2A1C13+3H2↑点燃MnO2D复习内容回顾金属活动性顺序及其应用（高频考点）任务51.常见的金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（除K、Ca、Na外）；反之，不能。复习内容回顾金属活动性顺序及其应用（高频考点）任务52.金属活动性顺序的探究方法(1)根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较金属活动性。反应条件分三种，常温、加热、高温；反应条件越容易，说明金属活动性越强。(2)在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属活动性。金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。(3)根据一种金属能否能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较金属活动性。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。复习内容回顾金属活动性顺序及其应用（高频考点）任务53.金属活动性顺序的应用(1)判断某些金属与酸或盐能否发生置换反应。①判断金属能否与酸反应的依据：金属位于氢前面，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。②)判断金属能否与盐反应的依据：金属单质位于盐中金属的前面(金属不包括K、Ca、Na)，盐必须可溶于水。(2)根据金属与盐溶液反应，判断滤渣、滤液溶质的成分。(3)验证金属的活动性顺序。例题解读例题1

现有锌、铜、银三种金属，为测定其活动性顺序，可选择的一种试剂是A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液C例题2向AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是①滤渣中一定含有Fe和Ag②滤渣中一定含有Fe和Mg③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg(NO3)2④滤液一定是浅绿色A.4B.3C.2D.1C例题解读例题3

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是A.两种金属中的活动性N>MB.生成H2的质量M>NC.相对原子质量M>ND.消耗稀盐酸的质量N>MB判断真假黄金任务6复习内容资料:1.假黄金：黄铜Cu-Zn合金，外观颜色与黄金一样。

2.黄金密度：19.32

g/cmm3

Cu-Zn合金密度：8.50-8.80g/cmm3。物理方法：依据操作方案一黄金密度大于黄铜取样品，测密度化学方法：判断真假黄金任务6复习内容依据操作现象级结论方案一方案二方案三Cu在加热条件下能与O2反应取适量样品，在空气中加热金属表面变黑的为假黄金，没有明显变化的是真黄金Zn是活泼金属，能与盐酸反应取适量样品于试管加入稀盐酸金属表面产生气泡的为假黄金，没有明显变化的是真黄金金属表面析出银白色固体的是假黄金，没有明显变化的是真黄金取适量样品于试管，加入AgNO3溶液金属活动顺序Zn>Cu>Ag>Au再认金属矿物任务7复习内容主要成分Fe2O3赤铁矿主要成分Fe3O4磁铁矿主要成分Al2O3铝土矿主要成分Cu2O赤铜矿主要成分TiO2金红石主要成分MnO2软锰矿除了金、银等以单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。复习内容回顾高炉炼铁原理任务8赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4复习内容回顾高炉炼铁原理任务8冶炼原料冶炼原理铁矿石、焦炭、石灰石、空气在高温下，利用CO作还原剂把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3=2Fe+CO2高温冶炼设备高炉冶炼产品生铁（含铁合金、混合物）焦炭:①提供热量

②产生还原剂CO石灰石:将矿石中的二氧化硅转变为炉渣复习内容炉内主要反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温提供热量提供还原剂CaCO3==CaO+CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温造渣，除去二氧化硅C+O2==CO2点燃CO2+C=2CO高温回顾高炉炼铁原理任务8例题解读例题1

炼铁的过程是A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.在高温作用下一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来C例题解读例题2

《天工开物》中记载:“凡铁一炉载士二千余斤.….或用木炭…扇炉风箱…土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则..炼成则钢。”(1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供

。(2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式

________________(3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的____________(4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的_________，钢的抗腐蚀性能比纯铁

_________(填“好”或“差”)。(5)“炼成则钢”发生的是____________(填“物理”或“化学””)变化。热量2Fe2O3+3C==

4Fe+3CO2↑高温空气碳好化学复习内容回顾实验室模拟炼铁任务9粉末逐渐由红色变为黑色：3CO+Fe2O3=2Fe+CO2尾气燃烧产生蓝色火焰

2CO+O22CO2点燃导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O复习内容回顾实验室模拟炼铁任务9实验步骤①检查装置气密性;②装入样品并固定;③点燃尾部酒精灯;④向玻璃管内通入CO气体;⑤给氧化铁加热;⑥停止加热;⑦停止通入一氧化碳;⑧熄灭尾部酒精灯。复习内容回顾实验室模拟炼铁任务9注意事项先通CO排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸。先通CO气体还是先用酒精灯加热？为什么？01先熄灭酒精灯防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？02点燃尾气，防止污染空气。末尾处酒精灯的作用？03尾气管出口通至酒精喷灯火焰处，或者用气球收集尾气。你能否想到一个更好的处理方法？04例题解读例题

实验室用如图装置进行CO还原

Fe2O3实验。下列说法正确的是A.玻璃管中粉末由红色变成白色B.实验结束前，应该先停止加热，再停止通入COC.实验中两个酒精灯的作用一样D.该反应的类型为置换反应C复习内容回顾铁的锈蚀与防护(高频考点)任务101.铁生锈的条件