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文档简介

第一部分基础知识回顾与能力训练第13课时溶液及物质溶解度第1页一.溶液1.概念:溶液是一个或几个物质分散到另一个物质里,形成_______、______________。知识回顾第2页注意:从状态来说,溶质能够是

;当两种液体相互溶解时,普通把量少一个叫做

,把量多一个叫做

,但假如其中一个是水,不论多少,普通由水充当

。知识回顾4.分类(1)按是否还能继续溶解溶质来分:(2)按溶液中所含溶质多少来分:饱和溶液、不饱和溶液在一定条件下能够发生以下转化:多数不饱和溶液多数饱和溶液第3页二.溶解时吸热或放热现象物质溶解过程实际上存在着两种改变:1.溶质分子(或离子)向水(溶剂)中扩散。这个过程要吸收热量。知识回顾2.溶质分子(或离子)和水分子作用,形成水合分子(或水合离子)。这个过程会放出热量。当前者占主导地位时,溶解过程总体会表现出溶液温度

(即吸收热量),如

溶解;当后者表现强劲时,溶解过程总体会表现为溶液温度

(即放出热量),如

溶解;当二者作用基本相当,相互抵消时,溶解过程总体会表现为溶液温度

,如

溶解。第4页知识回顾三、溶解度提醒:点击放大第5页固体溶解度与其溶解性关系知识回顾注意:惯用结晶方法有

(适用溶质溶解度受温度影响

溶液,如

)和

(适用溶质溶解度受温度影响

溶液,如

)。第6页1.(·眉山市)以下关于溶液说法正确是()A.溶液都是无色透明B.水能够溶解任何物质C.均一、稳定液体都是溶液D.饱和溶液不一定是浓溶液例题解析解题思绪:溶液不一定都是无色,有些溶液是带有颜色,如硫酸铜溶液是蓝色;故选项A说法是错误。水不是能够溶解任何物质,一些物质难溶于水,如硫酸钡难溶于水,故选项B说法也是错误。均一、稳定液体不一定是溶液,如水是均一、稳定液体,但不是混合物,不是溶液,所以选项C说法也是错误。而浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数大小,溶液是否饱和与溶液浓稀没有必定联络;饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液,故选项D说法才是正确。D第7页2.(济宁)如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质溶解度曲线,分析曲线得到以下说法中,正确是()①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质;②在20℃时,三种物质饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液;④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵最正确温度在10℃以下。例题解析解题思绪:①可依据在20℃时,物质溶解度与溶解性关系解答,在20℃时,氯化钠和氯化铵溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;②可依据在20℃时,物质饱和溶液溶质质量分数=100%来解答,三种物质溶解度是为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液溶质质量分数=100%可推知三种物质饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正确;③可依据30℃时,氯化钠和氯化铵溶解度解答,30℃时,氯化铵溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④可依据三种物质溶解度改变进行分析解答,由三种物质溶解度改变规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵最正确温度在10℃以下,故正确。所以答案为B

B第8页例题解析3.(年广州)右图为氯化钠和碳酸钠

溶解度曲线,请回答:(1)20℃时向l00g水中加入30g氯化钠,所得溶液为

溶液(选填“饱和”或“不

饱和”);将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到

20℃,析出固体质量是

。(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别

配成60℃氯化钠和碳酸钠饱和溶液,再冷却

到10℃,

(选填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

解题思绪:(1)由溶解度曲线可知,20℃时NaCl溶解度为36g,向100g水中加入30g氯化钠,所得溶液为不饱和溶液。将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃,溶液中溶剂水有50g,20℃时NaCl溶解度为36g,即50g水中

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