微专题ph的计算-2024高考化学一轮考点击破

微专题5Kp的计算突破核心整合1.理想气体状态方程：pV=nRT（R为常数）推论1（即阿伏加德罗定律）：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。由同温同压同体积可知T1=T2、p1推论2：同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。由同温同压可知T1=T2和p1推论3：同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。由同温同体积可知T1=T2和V1推论4：同温同分子数（或等物质的量）下，两气体的压强与其体积成反比。由同温同分子数（或等物质的量）可知T1=T2和n1如果我们引入物质的量与质量和摩尔质量的关系，代入n=mM（m代表气体质量，M表示气体摩尔质量），以及气体密度、质量和体积的关系，代入推论5：同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即ρ1:ρ推论6：同温同体积等质量下，气体的压强与气体摩尔质量（相对分子质量）成反比。推论7：同温同压同体积下，气体的质量与气体摩尔质量（相对分子质量）成正比。推论8：同温同压等质量下，气体的体积与气体摩尔质量（相对分子质量）成反比。2.气体的分压p(B（1）混合气体中的气体B的分压：p(B)=p⋅x(B)，式中x(B（2）分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。（3）气体的分压之比等于其物质的量之比：p(B（4）某气体的分压p(B)与总压的比值等于其物质的量分数：3.压力平衡常数Kp（Kp只与T（1）一定温度下，气相反应：mA(g)+nB（2）浓度平衡常数Kc与压力平衡常数KKc=ce(C)⋅4.含“惰性”组分的计算模型往反应器中通入一定量A(g)、BmA反应达到平衡时，体系的总压强为p。计算平衡常数Kp高考经典再研典例[2022全国甲，28节选]金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在（ⅰ）直接氯化:TiO2(s（ⅱ）碳氯化:TiO2(s①反应2C(s)+O2(g)2CO[解析]根据盖斯定律知ΔH=ΔH2−ΔH1②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是碳氯化反应熵增、放热且平衡常数远大于105[解析]碳氯化反应熵增，且放热，自发进行的趋势大，并且平衡常数远大于105Pa③对于碳氯化反应:增大压强，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）;温度升高，平衡转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）。[解析]碳氯化反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向左移动；该反应正反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，平衡转化率将变小。（2）在1.0×105Pa,将TiO2、C、①反应C(s)+CO2(g[解析]1400℃时，平衡时CO2、CO的物质的量分数分别为0.05、0.60，则平衡时CO2、CO分压分别为p(CO2)=1.0×10②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4,但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4情境素材工业上金红石生产钛考查角度Kp素养立意证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想变式.CH4−CO主反应：CH4副反应：CO2ΔH在800℃、101kPa时，按投料比n(CO2)n(CH4)=1.0[解析]设起始时n(CO2)=1molCH4(对于副反应来说起始时二氧化碳的物质的量是0.1mol，氢气的物质的量是1.8mol，一氧化碳的物质的量是1.8mol，二氧化碳的转化率为95%，则副反应中反应的二氧化碳的物质的量：CO2n总=3.80mol，各物质的压强之比等于物质的量之比，模拟对点演习1.[2022陕西榆林二联节选]丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以MgO、V2O5、Al不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。催化剂反应温度/℃n(C3H8)：总转化率/%丙烯的选择性/%V25003:2:52546.6V25003:2:52540.0V2O55001:1:84045.0（4）在500℃、以V2O5/MgO−SiO2为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8、1molO[解析]在500℃、以V2O5/MgO−SiO2为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8、2C2C故平衡时，n(C3H8)=0.6mol，n(C3H6)=0.18mol，n(O2)=0.14mol，n(2.[2022东三省三校第二次联考]深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为2NH在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：T2℃时此反应的标准平衡常数Kθ=1000。{分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g[解析]根据标准平衡常数表达式，并代入A点数据，可知T2℃时此反应的标准平衡常数K3.[2021河南安阳联考]探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO2、NH3为原料合成尿素的总反应为已知：反应Ⅰ：NH2反应Ⅱ：2NH实验小组利用下列装置测定温度对反应NH2具体操作如下：步骤Ⅰ：先关闭K3，然后打开K1和K2步骤Ⅱ：关闭K2，缓慢开启K3至T/℃2025303540p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66（1）25℃时，NH2COONH4(s)分解的平衡常数Kp=219.5（结果保留一位小数），随温度升高K[解析]设CO2的压强为xkPa，则NH3的压强为2xkPa，总压强为11.40kPa，则pCO2=11.40kPa3=3.8kPa，pNH（2）步骤Ⅰ中测压仪数值若还未到0就关闭K1和K2，则会导致Kp偏大（填“偏小”“偏大”或“不变”，下同）；步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，K[解析]若测压仪数值还未到0就关闭K1和K2，U形管左侧会残留空气，导致Kp测量值偏大；步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，测得的压强偏大，4.[2022辽宁大连三联]氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理如下：回答下列问题：（1）第Ⅰ步反应：NiFe2O4(s[解析]由盖斯定律可知，第Ⅰ步反应+第Ⅱ步反应得到总反应，则第Ⅱ步反应为NiO(s)+2FeO(（2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK由图像可知：a大于b（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数Kp=10，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH4的平衡分压p([解析]由图可知，升高温度，第Ⅰ步反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；第Ⅱ步反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应