重庆市某校2025届高三年级上册第一次月考试化学试题

重庆市第四十九中学校高2025届高三上期第一学月考试

化学试卷

（完卷时间：75分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59

一、选择题（每小题3分，共42分。每小题均只有1个选项符合题意。）

1.下列物质的有关用途及对应性质的描述错误的是

A.氨气一制冷剂—溶解性B.明矶—净水剂一水解

C.小苏打一发酵粉一受热分解D.FesCU—打印机墨粉一磁性

2.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是

选项单质酸性氧化物碱酸式盐电解质

白磷纯碱

ANO2NH4HSH2O

金刚石石墨

BSiO2C2H50HNH4C1

石墨烯

CCOCU2(OH)2CO3NaHHI

D小苏打

。60S03NH3H2。BaSO4

A.AB.BC.CD.D

3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离苯和硝基苯B.重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸

C.萃取法从咖啡中分离咖啡因D.过滤法分离蛋白质和KNC>3溶液

4.下列反应中，气体只作氧化剂的是

A.Na2sO3溶液中通入少量CbB.NO2通入足量水

C.品红溶液中通入足量SO2D.氨化的饱和食盐水中通入过量CO2

5.用如图装置能制取干燥的气体R的是

a、

浓H2so4

选项气体Ra中试剂b中试剂

二氧化镒

ACl2浓盐酸

浓硝酸铝片

BNO2

浓硫酸亚硫酸钠

Cso2

浓氨水生石灰

DNH3

A.AB.BC.CD.D

6.若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是

A.FeTFe2O3—>Fe(0H)3->FeCl3

B.Al->A1C13->Al(0H)3fNa[Al(0H)4]

C.N2NON02->HNO3

D.Cl2NaClO-»HC10->HC1

7.下列操作一段时间后，固体物质增重的是

A.将大理石块放入新制氯水

B,将Na2O2放入盛满S02的集气瓶中

C.将铜丝在酒精灯外焰灼烧后立即伸入盛有无水乙醇的烧杯中

D.将一小块生铁放入Fe2(SC>4)3溶液中

8.25冤时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmolLi氯化钢溶液中：Mg2+、K+、Br\SO：

B.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；>C10'

C.LOmolLi稀硫酸中：AF+、Na+、Cl\N03

D.pH=O的盐酸中:Fe3+、K+、MnO］、SO：

9.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A,在稀硫酸中加入红色CU2。固体，溶液逐渐变蓝

B.在滴有酚酥的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去

C铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色

D.红色鲜花遇氯气变成白色

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.二氧化硫通入碘水褪色：SO2+I2+2H2O=SOt+21+4H

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

12+-3+

C.ILImolL-FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1-

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOj+Ca+OH-=CaCO3J+H2O

11.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NQ)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SC)4)2与Ce?(SO4%

的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是

A,反应I的离子方程式为Ce4++H2=Ce3++2H+

B,反应n中氧化产物与还原产物的物质的量之比为i：4

C.该转化过程的实质是NO被H2氧化

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变

12.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作目的

A取适量葡萄酒加热，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液检验葡萄酒中的SO2

B取少量Naz。2样品，加入稀硫酸检验Na2()2是否变质

C向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液检验待测液含so：

D将H202溶液滴入少量的酸性高镒酸钾溶液证明H2O2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.15.6gNa2()2固体中阴阳离子总数为0.6NA

B.常温下，将5.6g无锈铁丝插入足量浓硫酸中充分反应后转移的电子数为0.3NA

C.4.6g钠用铝箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成气体分子数为0.1NA

D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

14.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L

H2O另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量

为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O,则生成标准状况下N2O的体积为

A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L

二、填空题(共4个小题，58分)

15.I.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间

的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能

得到B,则B的化学式是o

(2)若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通

入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是o

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是

O

(4)若B是固体，A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质

的量之比为。

L某强酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、AF+、NH：、Fe2\Fe3\CO；、SO，、HCO3、NO；中的一

种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化:

依据以上信息，回答下列问题：

(5)上述离子中，溶液X中肯定含有的有o对不能确定是否存在的离子；可以另取X溶液于一支试

管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是(填数字标号)。

①AgNCh溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊试液

④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KM11O4溶液

(6)气体F的化学式为—，沉淀K的化学式为—o

(7)写出步骤①生成气体A的离子方程式—o

16.卡尔•威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2C>3的固体产物。

装置如下图所示。

(1)基态Fe原子的价层电子排布式是。

(2)装置D中倒置漏斗的作用是。

(3)装置B中试剂宜选择(填字母)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CuSO4

(4)写出装置A中反应的化学方程式：。

实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M),硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究

M成分：

［提出假设］

假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物;

假设3：M是Fe、FeO和Fe3（）4混合物。假设4：

［设计实验］

（5）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合

理，原因是o

（6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。

乙的观点是否合理（填“合理”或“不合理”）。

（7）丙同学设计如图装置定量分析M的成分。

若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应（还原产物只有Fe）,测得装置F净增增重bg,且a：b=29：9,

则M的成分是（填化学式）。

17.镁的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含保废料（成分为NiO、Ni2O3,FeO、MgO和SiO2等）制备M

的工艺流程如图所示。

稀硫酸H2O2+Na2CO3NH4F惰性气体

银|JJ_____|

废T酸浸|——»|沉铁i版崔卜i:NiSC）4落＞ik*|系列操作田NiSO「7H2O卜|灼烧卜►M

渣--------------

固体1固体2固体3

回答下列问题：

（I）固体2的主要成分是（填化学式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有（答两条）。

（2）“酸浸”中有。2生成，分析该反应中的氧化剂为（填化学式）。

374

（3）已知25久时：K¥［Fe（OH）3］=10-,K甲［Ni（OH）2］=10叱7。若浸出液中c（Ni2+）=L（）mol•L」，当离子浓

度Wlxio-5moiLi时认为已完全沉淀。用Na2c。3调节pH范围为。

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是。

（5）灼烧NiSO"H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。

30]A(150,28.1)

0100200300400500600700800温度/℃

图1

写出B-C的化学方程式：

18.药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

Mg1)CH3COCHJ,HJCOH

x

CHjCH2Br------------►CH3CH2MgBr-----------------*~(-CH3

X

无水乙院2)H2O,H*CHJ

ABCD

OH

己知：①