原子结构与元素周期表-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第18讲原子结构与元素周期表

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

阅读教材86页----90页，填空。

1、原子由构成，原子核由__________构成。原子的质量主要集中在________上，质子和中

子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的取近似整数值相加，

所得的数值叫做质量数。

2、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量,在离核较远的

区域内运动的电子能量o由于原子中的电子是处在原子核的引力场中（类似于地球上的万物处于地心

引力场中），电子一般总是先从排起，当一层充满后再填充下一层。

3、实际上，原子核外电子排布的规律，是根据和的结果而得出的，其中也包括

从元素周期表得到的启示。

4、科学史话：原子结构模型的演变过程：、、、、o

5、1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表

6、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=o

7、在周期表中，把电子层数目的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行

中最外层电子数的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

8、元素周期表有一个横行，每个横行各为一个o第一周期,

只有种元素，第二、三周期各有一种元素，称为周期，其他周期均为一周期。

9、周期表有个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行各为一族。族有—族

和—族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标—，副族元素的族序数后标—。

10、最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定位0,

因而叫做0族。

11、周期表中有些族的元素的别称。第IA族（除氢）：元素；第VDA族：元素；。族：元

素

■正误判断（对的打错的打“X”）

1质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。（_____）

2质量数就是元素的相对原子质量。（____）

3若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。（_____）

4H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。（____）

5第IA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。（_____）

6在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。______

7元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素。（_____）

8原子的最外层有1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、皿族元素或。族元素氯。（_）

9IA族元素全部属于金属元素，VHA族元素全部属于非金属元素。（___）

1052号元素位于第五周期IVA族。（—）

知识精讲

一、原子结构

1、原子的构成

「质子：（Z）带正电荷：决定元素种类

广原子核《

原子，I中子：（N）不显电性：决定同一元素是否有同位素

I核外电子：带负电荷：最外层电子决定元素的化学性质

2、质量数

1）定义：核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。

2）符号：A计算式：质量数（A）=质子（Z）+中子（N）

3）应用：9X表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。

3、原子核外电子的排布

依据核外电子的能量不同

电子层序号1234567

电子层符号KLMNOPQ

-----------------------------------------------►

电子能量

电子离核由近到远，电子能量由低到高

4、核外电子排布的规律

1）电子总是从能量最低的电子层排起，然后由里往外排。

2）各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）

3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子）。

4）次外层电子数目不超过18,倒数第三层不超过32个电子。

注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

对点精练

1.科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝:;A1,下列有关:;A1说法错误的是

A.质子数为13B.中子数为29

C.最外层电子数为13D.原子序数为13

2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是

A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素

B.微粒Na*、Mg2\S?一具有相同的电子层结构

C.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

D.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等

3.有四种微粒的结构示意如下：

（+9）^8（+73）^8

下列说法错误的是

A.它们属于不同种元素B.它们的核外电子排布相同

C.它们都是离子D.它们都具有稀有气体原子的稳定结构

二、元素周期表

1、元素周期表的发展历程

诞生

*1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元索周期&|

依据将元素按照相对原子质量由小到大依次排列.井将化学性

元质相似的元素放在一个纵列

素

意义

周」揭示了化学元素间的内在联系.使其构成了一个完整的体

期系,成为化学发展史上的通要里一程碑之一

表

发展随着化学科学的不断发展，元索周期表中为未知元素留下

的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美

成熟当原子结构的奥秘被揭示以后，元索周期表中元素的排序

依据由相对原子质量:改为原子的核电荷数.逐渐演变成现

行的元素周期表

2、原子序数：按照元素在周期表中顺序给元素编号。

3、编排原则：把电子层数相同的元素按一原子序数递增—的顺序从左到右排成横行；把不同横行中—最外

层电子数相同—元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

原子序数=质子数=核电荷数。

原子：质子数=核外电子数

阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数

阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数

4、结构：

1）周期（7个横行，7个周期）

（1）定义：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行

（2）分类：

（3）特点：周期数=电子层数

（4）规律：除第一周期只有2种元素外，均从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束。集

第六周期：含例系（La〜Lu）15种元素，第七周期：含钢系（Ac〜Lr）15种元素7\

2）族（18个纵行，16个族）0

（1）分类：

列数121314151617

主族

族序IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列数345671112

副族

族序IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

第皿族第8、9、10纵行

。族第18纵行，稀有气体元素

（2）特点：主族序数=最外层电子数

（3）周期表

12345678911112131415161718

0

IAIIAIIIIVVVIvnVIDIIIIIIIVVVIvn0

BBBBBBBAAAAA

一HHe

二LiBeBCNOFNe

三NaMgAlSiPSClAr

四KCaGaGeAsSeBrKr

五RbSrInSnSbTeIXe

六CsBaT1PbBiPoAtRn

七FrRaNhFlMeLvTsO

g

（4）注意：

1、元素周期表中每个方格中信息

原子序数十1Hj玩素符号

:氢T•元素名称

相对原子质量I

2、常见族的特别的名称

第IA族（除氢外）：碱金属元素：锂（3口）、钠（llNa）、钾（19用、锄®Rb）、葩（55CS）、-（87员）

第VHA族：卤族元素：氟（9F）、氯（“I）、澳（35Br）、碘（53I）、碳（85At）

。族：稀有气体元素：氮GHe）、M（i0Ne）＞M（isAr）＞M（36Kr）,沆-Xe）、氨瓜板）

3、过渡元素和翎系、婀系元素

①过渡元素

过渡元素是除主族和0族以外的元素，也就是副族和第VHI族的元素，共10个纵行,

全部是金属元素，又叫过渡金属

②锢系元素和钢系元素

镯系元素：第六周期第IIIB族，共15种元素

舸系元素：第七周期第IHB族，共15种元素

对点精练

4.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B.前20号元素称为短周期元素

C.副族元素中，没有非金属元素D.IA族的元素都被称作碱金属元素

5.锢(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是锢元素的相关信息，下列说法错误的是

A.锢原子的核电荷数是49B.锢元素的相对原子质量是H4.8

C.心皿、"m互为同素异形体D."[n原子最外层有3个电子

6.现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中,

金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是

A.耐高温材料B.新型农药C.半导体材料D.新型催化剂

易错辨析

重要知识：1〜20号元素原子核外电子排布特征

1、最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、Ko

2、最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。

3、原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系

(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si

4、原子最外层电子数与其他相关数的关系

(1)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

(2)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、AL

(3)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca

(4)电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na

(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、So

(6)最外层电子数是电子层数3倍的原子是0。

5、元素周期表中的重要规律

(1)元素种类存在的规律

元素种类最多的周期是第六周期：元素种类最多的族是第IIIB族

(2)同周期相邻的第HA族与第IIIA族元素的原子序数差为

第二、三周期为1

第四、五周期为11

第六、七周期为25

(3)同主族相邻周期元素的原子序数的关系

若第IA族与第HA族，

下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期所含元素的种类

若第OA族与第VDA族，

下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期所含元素的种类

基础测评

1.“玉兔”号月球车用作为热源材料，该原子的质量数为238,质子数为94,则该原子的中子数与电子

数之差为

A.238B.94C.144D.50

2.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

①两种不同的原子②两种不同的离子

③不同元素的原子和离子④同一种元素的原子和离子

A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④

3.下列关于署Ir的说法不正确的是

A.核内质子数是77B.核内中子数是192

C.核外电子数是77D.质量数是192

4.X?+的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是

A.第三周期第0族B.第三周期第IIA族

C.第三周期第VIA族D.第四周期第HA族

\\..

5.下列微粒中：①12Mg2+②。)或③〔：CI：厂④02一,核外电子总数相同的是

A.②③④B.①②④C.①②③D.①②③④

6.下列说法不正确的是

A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第HA族元素

B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C.元素周期表有7个主族、8个副族和0族，副族均由长周期元素组成

D.117号元素Ts位于周期表的第七周期第VIIA族

7.2016年IUPAC命名118号元素为Og,该元素的一种核素为慧Og。下列叙述不合理的是

A.该核素核外有118个电子

B.该元素位于第七周期0族

C.该核素的中子数为294

D.该元素原子的最外层电子数为8

8.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

能力提升

1.2023年8月，日本排放的核废水中含有氤「H)、碳J。、杯(9494PU)等多种放射性元素，下列说法正确

的是

A.3H、3He互为同位素

B.wCOlCO2互为同素异形体

C.考古时可利用14c测定一些文物的年代

D.贵Pu与TPu的原子核外电子排布不同

2.下列下列叙述中正确的是

A.中子数为10的氟原子的原子：|折

B.某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同

C.两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同

D.两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素

3.某X?一阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79,则其核内的中子数为

A.39B.41C.43D.45

4.下列叙述正确的是

A.核外电子排布完全相同的