原子结构-2024-2025学年人教版九年级化学上册讲义+分层练

第三单元课题2原子结构

教材知识全解……讲透知识、查漏补缺

知识点1原子的构成

一、原子的结构

'原子核质子（1个质子带1个单位正电荷）

（带正电）J、中子（不带电）

原子核

.一约及上.核外电子（1个电子带1个单位负电荷）

二、原子中存在的各种关系

⑴数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。

⑵质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中

在原子核上。

（3）体积关系：原子核的体积〈原子的体积。原子核外有很大的空间。

三、原子的电性

整个原子不显电性，因为原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，电性相反。

易错警示

（1）并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如有一种氢原子中只有质子，没有中子。

（2）原子核内的质子数不一定等于中子数。

回的质手霰是63

j3的质子数是。

碳原子氧原子

知识点2原子核外电子的排布

一、核外电子的分层排布

⑴排满第一层再排第二层，由里向外排布。

⑵第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。

（3）最外层电子数不能超过8（只有一层的，电子数不超过2）。

点拨

电子层数1-7能量

低f高离核远近近f远

二、原子结构示意图

电子悬最外层电子数

原子核毋）沏/

核电荷数或质子数8层电子数

易错警示

（1）最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子。如氢原子（最外层电子数为1）为非金属原子等。

（2）最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似。如镁原子与氢原子的最外层电子数都是2,镁原子在化

学反应中易失去电子，化学性质不稳定；而氨原子在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定。

三'原子结构与原子种类、化学性质的关系

保子种类＞---------尊丁结内---------------

稀有气体原子'最外层电子数=8（氮为2）-不易得失电子，化’"性吊迷J定

化学性质不稳定

金属原子H一般最外,电子数＜LH里失曳至

非金;原子卜［一般最夕晨爵薮哀易得电子化学性质不稳急

知识点3离子

一'离子的形成（以钠离子、氯离子为例）

二7/、失去1个电子'

--浮阴、阻离子

NaCl

（不显电性）

@）））^^@）））,

ClC1-

—、概念

带电荷的原子叫作离子。带正电荷的原子叫作阳离子；带负电荷的原子叫作阴离子。

三'离子符号及其周围数字的意义（以两个镁离子为例）

,打一表示一个镁离子带2个单位正电荷

!—一表示2个镁离子

归纳总结

⑴原子形成阳离子后，核外电子数减少，电子层数减一，由不带电变为带正电，原子核内的质子数、中子数

不变。

（2）原子形成阴离子后，核外电子数增加，电子层数不变，由不带电变为带负电，原子核内的质子数、中子数

不变。

知识点4相对原子质量

—v概念

1

以一种碳原子（这种碳原子叫作碳一12,是含有6个质子和6个中于的碳原子）质量的适为标准，其他原子的

质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ajo

二'表达式：

相对原子质量=一—个某原子的质量

一个碳-12原子的质量x—

12

三、近似计算：相对原子质量七质子数+中子数

点拨

原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。

经典例题考点考查粒子结构示意图的识别及应用

例题（2024湖南永州零陵期中）如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是

①②③④⑤

A.④在化学反应中易失去电子

B.①与③的化学性质相似

C.④在反应中形成的离子的符号是Na+

D.②和⑤是有相对稳定结构的原子

解析④的最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子；①与③均为原子且最外层电子数均为6,化学性

质相似；④是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子；②中质子数大于核外电

子数，属于阳离子。

答案D

《分层练》

课题2原子的结构

第1课时原子的构成原子核外电子的排布

基础过关全练

知识点1原子的构成

1.【情境素材•时事热点】（2024山西太原期中）2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用

于测量原子内部的电子运动。下列微粒中，带负电的是（）

A.分子B.原子C.电子D.原子核

2.（2024北京燕山地区期末）碳一14常用于测定古生物化石的年代。碳一14原子的原子核内含有6个质子和8

个中子，则该原子的核外电子数为（）

A.2B.6C.8D.14

3.（2024山东青岛城阳期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关

认识正确的是（）

微观粒子c

/鼠

©、原子核

A.锂原子的质子数是2B.图中带负电的微观粒子是电子

C.原子核是不可分割的实心球体D.由图可知，锂原子带2个单位负电荷

4.【教材变式】有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。其中，B和D的原

子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1,已知B原子核外有10个电子。请根据以

上事实填写下表：

原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数

A

B10

C

D

知识点2原子核外电子的排布

5.（2022广西桂林中考）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（）

O?7

A.2B.4C.6D.8

6.（2023四川内江中考）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（）

A.图中“+”表示铝原子带正电B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上

C.铝原子在化学反应中易得到电子D.铝原子核外有3个电子层

7.【原创】以“共享新机遇共创钛未来”为主题的“第五届中国钛谷国际钛产业博览会”于2023年4月19日

至22日在宝鸡市举办。如图为钛的原子结构示意图。

（l）x的值为。

⑵在化学反应中钛原子易（填“得到”或“失去”）电子。

能力提升全练

8.【情境素材•航空航天】（2023湖北恩施州中考改编，13,公）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的

核聚变原料He—3（如图所示）。下列关于He—3的说法正确的是（）

A.He—3原子核由质子与电子构成B.He—3原子中含有1个质子，2个电子

C.He—3原子中含有3个质子，没有中子D.He—3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

9.【跨学科•素养•科学态度与责任】（2024湖南浏阳期中，14,公）诺贝尔化学奖曾授予开创“飞秒化学”领

域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应中分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不可能观

察到的是（）

A.化学反应中原子的运动B.原子的内部结构C.化学反应中分子的分解D.化学反应中分子的形成

10.【情境素材•时事热点】（2024山西运城期中，8,）氮化线具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，

是当前研究的热点。如图依次是氮和钱的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.氮原子在化学反应中易失去电子B.钱原子的中子数一定是31

C.钱原子结构示意图中的x等于3D.两种原子化学性质相似

11.（2022山西吕梁中阳模拟，15,）2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。

②储存笊气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测笊气具有的化学性质是o

（2）下列示意图能正确表示旅原子结构的是（填字母序号）。

o质子厂、厂、,/“一、,一飞

。中子；：Op）：P；

・电子'•、、/&、/'；/'曲、/'

ABCD

12.|学科素养•科学态度与责任（2023福建福州晋安期中，14,）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的,

科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子构成的奥秘。

（1）1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是

（2）1909年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验（如图1）,a粒子运动

轨迹示意图如图2所示。

少数a粒子发生偏转

极少数绝大多数

a粒子a双子未

被反弹发生偏转

回来

图1a粒子散射实验装置示意图图2a粒子运动轨迹示意图

由实验现象可以推理得出的结论有（填字母序号）。

A.原子核带正电

B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量

C.原子核由质子和中子构成

D.原子内部有很大的空间

⑶a粒子撞击到电子，（填“明显影响”或“几乎不影响”）a粒子的运动轨迹，原因是

（4）1919年，卢瑟福用a粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢

原子相近，这种粒子的名称为=

第2课时离子相对原子质量

基础过关全练

知识点3离子

1.（2023云南中考）下列物质由离子构成的是（）

A.过氧化氢B.氯化钠C.铁D.氧气

2.（2023湖南株洲中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）

+

A.NaB.OH-C.02D.Mg

3.（2024山东东营广饶期中）关于Mg、M肝两种粒子，相同的是（）

①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数

A.①②③⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①②③

4.（2023广西河池凤山期中）如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空:

+x28

⑴当粒子表示原子时，x10（填或“=”）；

⑵当x>10时，粒子表示（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）;

（3）当粒子带2个单位正电荷时，x=,符号为；

（4）当粒子带1个单位负电荷时，x=。

知识点4相对原子质量

5.（2024广东深圳福田外国语学校期中）下列有关相对原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量就是原子质量B.相对原子质量可用“g”或“kg”作单位

C.原子质量越大，相对原子质量就越小D.相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和

6.（2024江苏徐州铜山期中）钠原子钟是一种精密的计时器具，广泛使用在科研、国防等领域，它的稳定程度

很高，国际上普遍使用葩原子钟的跃迁频率作为时间频率的标准。己知某种铀原子核内有55个质子和79个中

子，则该原子的相对原子质量为（）

A.24B.55C.79D.134

7.【教材变式】已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27,则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最

多的是（）

A.钠B.镁C.铝D.无法确定

8.【跨学科•素养•科学态度与责任】（2023四川成都中考）化学家张青莲主持测定了锢、钵、锌等元素相对

原子质量的新值。碳一12原子的质量为1.993X10-26kg,一种锌原子的质量为1.096X10-25kg,该锌原子的相对

原子质量是（）

D.1.096X10-25kg

能力提升全练实战演练

9.【模型法】（2023山东荷泽中考改编，6,公）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原

子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（）

A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同类原子

C.①对应的原子结构示意图是④D.②在化学反应中易失去电子

10.（2023安徽中考改编，11,公）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（）

失去1个电子、得到1个电子,、

我会形成相对稳我也会形成相对

，稳定的结构！,

A.氯化钠固体由分子构成

B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对

稳定结构

C.氯原子核外有两个电子层

D.氯原子质子数为17,则氯离子核外电子数为16

11.（2024山东海阳期末，5,公）某原子A的质子数为z,已知B3+和A?+具有相同的核外电子数，则B原子的质子

数为（）

A.z—2+3B.z—2—3C.z+2+3D.z+2—3

12.【模型法】（2023江苏苏州工业园区景城学校期中，13,☆）已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示,

A原子的相对原子质量约为（）

一个碳-12原子的1/12一个碳-12原子

氢原子

O

13.（2024黑龙江齐齐哈尔铁锋期末，17,（）如图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题:

（1）图中是离子结构示意图的粒子为（填字母序号）。

（2）图中化学性质相似的粒子是（填字母序号）。

（3）B原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。

素养探究全练真实情境探究素养

14.【跨学科•素养•化学观念】如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

请回答下列问题。

⑴氮气是由_______构成的，铜是由______构成的。（填“原子”“分子”或“离子”）

（2）某粒子（原子或离子）的结构示意图为

①若m=12,当n=时,该粒子是原子。

②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子的原子的符号为

③若m—n〈10,则该粒子是（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

【参考答案及解析】

课题2原子结构

第1课时原子的构成原子核外电子的排布

基础过关全练

1.C

分子与原子不带电；电子带负电；原子核带正电。

2.B

在原子中，质子数=核外电子数，碳一14原子的原子核内含有6个质子，则该原子的核外电子数为6。

3.B

原子中，质子数=核外电子数，锂原子核内有3个质子；原子核可分为质子和中子，不是实心球体；原子不显

电性。

4.答案

原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数

A91099

B10101010

C11121111

D12121212

5.D

原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+6=8。

6.D

图中“+”表示原子核带正电；原子的质量主要集中在原子核上；铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中易

失去3个电子。

7.答案(1)10(2)失去

解析(1)原子中，质子数=核外电子数，则x=22—2—8—2=10。

(2)钛原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子。

能力提升全练

8.D

He—3原子核是由质子与中子构成的；结合图示可知，He—3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子。

9.B

由题中信息可知，利用激光光谱技术，化学反应中原子的运动、分子的分解、分子的形成都能观察到，不能观

察到原子的内部结构。

10.C

氮原子最外层电子数是5,在化学反应中易得到电子；原子中，质子数不一定等于中子数，钱原子的中子数不

一定是31；原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x,x=3；两种原子的最外层电子数不同，化学性质不

相似。

11.答案⑴①1②可燃性(2)A

解析⑴①在原子中，质子数=核外电子数，所以x=l。

⑵次原子结构中质子数为1，中子数为2,核外电子数为1,A符合题意。

12.答案⑴原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3)几乎不影响电子的质量比a粒子小得多(4)质子

解析(2)a粒子带正电，少数a粒子改变了原来的运动方向，同种电荷相互排斥，说明原子核带正电；有极少

数a粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量很大的原子核；根据“a粒子散射实验”无法得出原子

核的构成；绝大多数a粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子内部有很大的空间，原子不是一

个实心球体。

第2课时离子相对原子质量

基础过关全练

1.B氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

2.B

Na+为阳离子，带正电，核电荷数大于核外电子数；0H〜为阴离子，带负电，核电荷数小于核外电子数；分子与

原子都不显电性，核电荷数等于核外电子数。

3.D

镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，核电荷数、质子数、中子数都不变；镁原子与镁离子的化学性质不

同；镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个电子层；镁原子最外层电子数为2,镁离子最外层电子数为

8。

归纳总结原子、离子的区别和联系

离子

原子

阳离子阴离子

构成微粒的核内质子核内质子核内质子

粒子间的数数=核外电数〉核外电数〈核外电

量关系子数子数「•数

一般不具有具有相对具有相对

结构

稳定结构稳定结构稳定结构

电性不显电性带正电带负电

相互转

化关系阳离子普小原子-SS-阴离子

相同点都是构成物质的微粒

4.答案(1)=(2)阳离子⑶12Mg2+(4)9

5.D

1

以碳一12原子质量的正为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量；相对原子质量的单位为“1”,

常省略不写；原子质量越大，相对原子质量也越大。

6.D

相对原子质量能质子数+中子数，某种葩原子核内有55个质子和79个中子，该原子的相对原子质量为

55+79=134o

7.A

当物质质量相等时，相对原子质量越小，所含的原子数越多。

8.C碳一12原子的质量为1.993X10-26kg,一种锌原子的质量为1.