中和反应与pH-2024年人教版中考化学一轮复习

第十单元酸和碱

第2讲中和反应与pH

中考知识点归纳

知识点一中和反应

1.概念及实质

概念酸.跟碱.作用生成盐.和,丞的反应。

表示式酸+碱-盐+水_

反应实质酸中的H+跟碱中的OH?结合生成水分子____H++OH-=H2O

2.中和反应的应用

应用生活实例

①用熟石灰中和酸性土壤

碱中和酸②用熟石灰中和工业生产中产生的—酸性一废水

降低酸性⑷蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水中和;

⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。

酸中和碱⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性—土壤

降低碱性⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性―废水

【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分

解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

知识点二溶液酸碱度的表示方法——pH

1.表示

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0〜14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

2.溶液的酸碱性与pH的关系

01234567891011121314

<；>

酸性增强中性碱性增强

pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

pH=7,溶液显生性；

pH>7,溶液显碱性，pH越太，碱性越强。

3.pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与

标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH,此法测得的pH为整数。

【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸

相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。

4.溶液酸碱度的应用

(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。

(3)监测雨水pH,了解空气污染情况，以便采取必要措施。

(4)测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。

热点题型剖析

题型一溶液酸碱性与pH的关系

例1黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜚了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A.食盐水(pHM)B.牙膏(pH=9)C.肥皂(pH=10)D.米醋(pHR)

【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱

性越强；pH等于7,溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。

【答案】D

变式训练1下列能使紫色石蕊试液和无色酚醐试液均变色的是D

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

D.pH=14的氢氧化钾溶液

题型二酸碱中和反应及其应用

解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。熟悉酸碱中和反应的

实验，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意:酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应

时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸

过量、碱过量)。

例2某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的C/+,对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切

合实际的治理方案是应适量加入

A.烧碱和纯碱B.盐酸和铁粉

C.生石灰和铁粉D.熟石灰和金属银

【解析】A.烧碱和纯碱都只能调节pH,但不能回收铜，A选项错误；B.铁的活动性强于铜，可以置换铜，

但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C.生石灰可以调节pH,且铁的活动性强于铜，可

以置换铜，C选项正确；D.熟石灰可以调节pH,但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项

错误；故选C。

【答案】C

例3如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）

A.图中X是氢氧化钠

B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【解析】A.由图可知，一开始pH>7,随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7,故该反应是将稀硫酸加入

氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；B.a点，pH>7,溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液

中变蓝，不符合题意；C.c点，pH<7,说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

有气泡产生，符合题意；D.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O不符合题意。故选以

【答案】C

变式训练2根据下图回答问题:

加酚献的氢氧化钠溶液

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶解由红色变为无色________________

（2）反应中，数目减少的离子是—H+、0H（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是ABC。

A.取样，加入CuO粉末

B.取样，滴加NaOH溶液

C.取样，加入CaCCh粉末

D.取样，滴加AgNO3溶液

变式训练3实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g,

逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是Na2s。4。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

设稀硫酸的质量分数为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

50g•%20gx16%

9880

50g-x20gx16%

x=7.84%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。

教材基础实验突破

实验酸碱中和反应的探究

实验过程归纳

1.操作（如图1）

图1图2

2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.实质：酸中的H+与碱中的OIT结合生成H2O（H++OJT=氏0）。（如图2）

5.中和反应情况分析

（1）酚醐作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断:

①酸入碱（将盐酸滴入含有酚献的氢氧化钠中）（如图3）

fpHx上)：红色，溶质

A点：红色，|A~B段：红色，溶质

溶质NaOH,h^NaCl和NaOH,pH>7和NaOH,pH>7

PH>7二无色，溶质NaCl,pH=7，溶质NaCl,pH=7

[点（B点以下）：无色，溶质，色，溶质

和

|N,aClHC1,pH<7PH</0m(NaOH')H/gCl,pH<7

0m（HCl）/g

图4

图3

②碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚麟的盐酸中）（如图4）

【总结归纳】a

1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。

2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有:

方法判断依据注意事项

方法一借助指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚醐试液；

（以用酸中和碱为例）②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；

（以用酸中和碱为例）②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度

方法三借助反应中溶液pH的变①先测出酸溶液的pH；

化（以用碱中和酸为例）②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；

③须保证溶液的pH及，才能证明反应发生

例题精讲

例J如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一

会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

稀盐酸

惧:才与A氢氧化钠溶满

I.从微观角度分析，中和反应的实质是

口.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是o

（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。

（进行实验）

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酰溶

方案一溶液_____色猜想①不正确

液，振荡

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳猜想②不正确，

方案二—

酸钠溶液至过量猜想③正确

方案二发生反应的化学方程式是

（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能

完成该实验？（填序号）。

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液

【解析】I.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

分子。

II.（猜想）猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想②：当氢氧

化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶

液中的溶质可能是NaCl和HClo

（进行实验）方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几

滴酚献溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想②不正确，

猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过

量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的

Na,CC）3+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T

化学方程式是2322

（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）

验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。A用pH试纸测定溶液的pH值,如果溶液pH小于7,溶液中含有HC1,

符合题意；B.铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1,不符合题意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中,

如果变红色，则溶液中含有HCL符合题意。故选AC。

【答案】I.氢离子和氢氧根离子反应生成水分子

TTNTTTC，才Tfr'加诈4士•£生七％Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,O+COT匚士函曰

II.NaCl和HC1不变溶液中有气泡产生23229反应物是

否有剩余AC

拓展训练

（2020・十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部

分内容，请你完成。

（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的CO2（填物质化学式）发生反应易变质，所以必

须密封保存。

（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学

方禾呈式是Ba（OH"+SC）2=BaSOn+H?。。

（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：

（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚醐溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到渣

液由红色变成无色________,说明中和反应已经发生。

（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验不能

（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。

（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成

,说明碱能与某些盐发生反应。

（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所